初三化學總復習資料知識點大全整理版

1、化學總復習資料基本概念(回歸課本)：1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化(上P7)2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化(上P7)3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(上P8)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(上P7)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成(上P27)6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)(上P27)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱(上P73)8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分(上P52

2、)9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分(上P52)10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物(上P47)11、化合物：由不同種元素組成的純凈物(上P47)12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素(上P47)13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 (上P81)14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值(上P71)某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 (上P84)16、離子：帶有電荷的原子或原子團 (上

3、P79)注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)17、四種化學反應基本類型： 化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，如：A + B = AB(上P35)分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應，如：AB = A + B (上P39)置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 (下P11)如：A + BC = AC + B 復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 (下P72)如：AB + CD = AD + CB 18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型) 氧化反應：物質(zhì)

4、跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) (上P35)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 (上P36)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 (上P36)19、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應MnO2是催化劑） (上P38)20、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(上P91)（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 (下P27)溶液

5、的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。） (下P28)22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 (下P36)氣體溶解度：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（下P38）23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 （下冊第十單元）如：HCl=H+ + ClHNO3=H+ + NO3H2

6、SO4=2H+ + SO42堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物（下冊第十單元）如：KOH=K+ + OHNaOH=Na+ + OHBa(OH)2=Ba2+ + 2OH鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 （下P59）如：KNO3=K+ + NO3Na2SO4=2Na+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2Cl24、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物（下冊第十單元）堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物（下冊第十單元）25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：KAl(SO4) 212H2O、CuSO45H2O） (P4

7、0制取明礬晶體)26、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 （下P55）風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 (與潮解比較)27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 (上P125)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達到著火點。(上P125)基礎知識與理論：1、空氣的成分：N2占78%, O2占21%, 稀有氣體占0.94%, CO2占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% (上P27)2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO、可吸入顆粒物等(上P31)3、其它常見氣體的化學式：NH3、CO、CO2、

8、CH4、 SO2、SO3、NO、 NO2、H2S、HCl 4、常見的酸根或離子：SO42、NO3、CO32、ClO3(氯酸根)、 MnO4(高錳酸根)、MnO42(錳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl、 HCO3(碳酸氫根)、HSO4(硫酸氫根)、HPO42(磷酸氫根)、 H2PO4(磷酸二氫根)、OH、HS(硫氫根)、S2、 NH4+(銨根或銨離子)、K+、Ca2+、Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+、Ag+、Ba2+各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應（上P83）一價氫氟鉀鈉銀，二三鐵二四碳，二價氧鈣鋇鎂鋅，二四六硫三五氮，

9、三鋁四硅三五磷，一五七氯常常見，一三銅四七錳，單質(zhì)為零永不變。5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：（上P81）宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學式的讀寫 （上P82）直接用元素符號表示的： a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾

10、。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質(zhì)化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液溴） 多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等 （3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀（上P82）兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：（上P84）判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素

11、化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、要記住這27種元素及符號和名稱。（上P75）核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個） 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素：原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬元素：原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He有

12、2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 （上P96）書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。（上P98）8、酸堿度的表示方法PH值（下P61）說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁，鋅、鐵、錫、鉛、氫，銅、汞、銀、鉑、金） （下P12）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫

13、氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣 10、化學符號的意義及書寫: (1)化學符號的意義:a元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。（上P75）b化學式：參照“5（1）”c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。（上P79）d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。（上P83）當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示；b分子的表示方法：用化學式表示；c離子的表示方法：用離子符號表示；d化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子

14、、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 11、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體：O2（上P3738；）、H2（下P10）、CO2（上P110111）；藥品：KMnO4、H2O2、MnO2固+液 反應原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；或2H2O2 MnO2 2H2O+O2； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 儀器裝置 P39 圖2-17固（+固）或固+液 Zn和HCl或稀H2SO4：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 P111. 圖6

15、-10 檢驗： 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣。點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣。通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 收集方法：O2：排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ；H2：排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ；CO2：瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）。驗滿(驗純)：O2：用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。H2：用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

16、CO2：用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿。放置：O2：正放；H2：倒放；CO2：正放。注意事項：O2：檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意) 試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) H2：檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。）CO2：檢查裝置的氣密性；長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集。12、

17、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)） O2 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大。（上P34）C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量） S + O2 =SO2 （空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰） 4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 1、供呼吸 2、煉鋼 3、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）H2 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。（上P66） 可燃性：2H2 + O2 = 2H2O

18、 H2 + Cl2 = 2HCl 還原性：H2 + CuO Cu + H2O 3H2 + WO3 W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） CO2 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。（上P114）CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定） CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2）；CaCO3+H2O+ CO2 =Ca(HCO3)2；CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2

19、O*氧化性：CO2 + C 2CO CaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2）1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿 CO 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。（上P117）可燃性：2CO + O2 = 2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）還原性：CO + CuO Cu + CO23CO + WO3 W + 3CO23CO + Fe2O32Fe + 3CO21、 作燃料 2、 冶煉金屬 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力） 解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 1、

20、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖

21、H試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）；SO2 + 2

22、KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O；SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O；H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4N2O5 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色) 5、 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；Cu(OH)2 + 2H

23、Cl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應） K2O + H2O = 2KOH；Na2O +H2O = 2NaOH；BaO + H2O = Ba(OH)2；CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2 MgO + H2O；Cu(OH)2 CuO + H2O；2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O；2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 二、 解實驗題：看清題目要

24、求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應,但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。 （二）、實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還

25、原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。 （四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 1、制O2要除的雜

26、質(zhì)：水蒸氣（H2O） 2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） 3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應 （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有

27、CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。 3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 （六）、自設計實驗 1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

28、 在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) 三、解計算題： 計算題的類型有：有關質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算；根據(jù)化學方程式進行計算；由和兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = m(溶質(zhì))/m(溶劑) 100% （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某

29、元素質(zhì)量分數(shù)= （該元素原子在分子中的相對原子質(zhì)量之和/化合物相對分子質(zhì)量） 100% （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算：化合物的質(zhì)量分數(shù)= m(化合物)/m(混合物，總) 100% （四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算：某元素質(zhì)量分數(shù)=m(所有分子中該元素質(zhì)量和)/m(混合物，總) 100% 或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù) （五）、解題技巧 1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。 2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟： 設未知量 書寫出正確的化學方程式 寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

30、 列出比例式，求解 答。 初中化學知識小輯一：化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵 二：其它 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原

31、子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反

32、應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變

33、不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為