評分標準、參考答案與思路解析

1、初中科學競賽經(jīng)典測試16物質(zhì)的鑒別推斷和除雜評分標準、參考答案與思路解析一、選擇題(每小題2分，共40分。請選出各題中一個符合題意的選項)12345678910DBBBACACDB11121314151617181920BADADDAADA難題思路解析： 5、A含有大量NO3-的澄清透明溶液中，離子逐漸不發(fā)生反應，且與NO3-不反應，可大量共存，故A正確；21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有B能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如溶液呈堿性，則NH4+不能存在，如溶液呈酸性，因有存在NO3-，則不能生成氫氣，故B錯誤；C含有較多鹽酸的溶液中，HCO3-不能存在，故C錯誤；D當pH為3.7時

2、，F(xiàn)e3+能完全水解，則pH=7的溶液呈中性，不可能存在Fe3+，故D錯誤6、A、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有B、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確C、MgCl2能與足量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤D、AgNO3和足量的鋅粉反應生成硝酸鋅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確1

3、2、因為整個制備過程中，所有Cu元素都能形成單質(zhì)Cu，而都來自CuO，沒有損失，所以氧化銅質(zhì)量相同 21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，H2+CuO = H2O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份ZnCuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn看上去都是相同的但用H2還原氧化銅時，需要先通H2然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出反應結(jié)束后，還要再通一會H2，所以H2的量要多一些。自然H2SO4和鋅的量也要多一些，同時生成的硫酸鋅質(zhì)量也不同。21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有18、A、根

4、據(jù)流程圖可知：在反應中，二氧化碳和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用，其余的物質(zhì)不能循環(huán)使用，故A正確；B、由流程圖可知：該方法減少了二氧化碳的排放，但高溫煅燒碳酸鈣會消耗大量的能量，故錯誤；21cnjyC、碳酸鈉要轉(zhuǎn)化生成氫氧化鈉，可以使用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，此反應是復分解反應；碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，此反應是分解反應；生成的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，此反應是化合反應，故不涉及置換反應，故錯誤；21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有D、根據(jù)“反應分離”中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾去碳酸鈣沉淀，故錯誤；故選A19、A、根據(jù)上述分析及題意，“把足量的稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解”說

5、明沒有氧化銅，因為氧化銅和碳粉反應生成銅，而銅排在順序表中氫的后面，與鹽酸不反應，故A錯誤；21cnjyB、碳酸鈣在高溫的條件下能產(chǎn)生二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁，但是在后續(xù)反應中不能生成單質(zhì)氣體，故B錯誤；C、和B分析一樣碳酸鈣只滿足了部分條件，而氧化銅和碳粉反應生成銅，而銅排在順序表中氫的后面，與鹽酸不反應，故C錯誤；D、碳粉和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵，二氧化碳能使石灰水變渾濁，鐵能和稀鹽酸反應生成氫氣，而氫氣能使金屬氧化物發(fā)生還原反應，符合題意，故D正確二、簡答題（21-24題每空1分，其余每空2分，共48分）21、CO2、Cu、H2O、O2 CO2+2Cu+H2O+O2=Cu2(

6、OH)2CO322、 硫酸鈣微溶產(chǎn)生少量的硫酸根離子21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有 生成物硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸根離子 CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO423、（1）Cu(NO3)2 分解所得NO2、O2系數(shù)之比為4 : 1，通入水中發(fā)生反應：4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3，全部吸收。（2）沒有這種組成。由（1）可知，只有當NO2、O2系數(shù)之比為4 : 1時才可能被完全吸收，若為混合物，則不可能出現(xiàn)4 : 1的情況。24、（1）C21cnjy（2）BaCO3 NaHSO4 （3）2 NaHSO4 + Na2CO3 = 2 Na2SO4 + CO2 + H2

7、O BaCl2 + NaHSO4 = BaSO4 + NaCl + HCl 25、（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 NaOH、BaCl2解析：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；由實驗（2）可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在，所以根據(jù)（1）和（2）的條件可以得出可能組合為：CaCO3  BaCl2 CaCO3 BaCl2 Na

8、OHCaCO3 Na2SO4CaCO3 Na2SO4 NaOH CaCO3 NaOH 故有5種可能；21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應生成沉淀，從而我們判斷還應該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉后，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的是 BaCl2、NaOH則G可能為銅，I可能為硫酸亞鐵，所以本題答案為：O2，HCl；（2）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以本題答案為：Fe+CuSO4FeSO

9、4+Cu，CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）在此物質(zhì)間相互的反應中，發(fā)生分解反應的為高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣以及過氧化氫分解生成水和氧氣，共2個分解反應，所以本題答案為：227、（1）ACB21cnjy （2） 不可行 殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀 鋅粒 殘留溶液（兩格共1分） 氣體未冷卻至室溫28、（1）（前三組每組2分，最后一組不計分）21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有Ba(OH)2溶液體積（V）/mL0 250（250 500（500 750(750 沉淀的化學式BaSO4BaSO4、Mg(OH)2Mg(OH)2 21cnjy（2）（圖線正確2分，坐標完整1分）三、分析計算題(每題6分，共12分)29、解：（1）因為純氫氧化鈉和待測氫氧化鈉各mg，所用鹽酸的質(zhì)量n1=n