二氧化硅和硅酸

1、雙河中學高一化學必修 1學案主要內(nèi)容：4-1二氧化硅和硅酸【自主學習】閱讀課本 P74- P77完成：一、二氧化硅和硅酸1、硅在地殼中的含量為 26.3%，僅次于，在地殼中含量居第 位。硅是一種親氧元素，其在自然界中總是與氧相互化合，自然界中以 態(tài)形式存在。 是硅最重要的化合物。2、硅原子和碳原子最外層電子數(shù)為 個，它們既 失去電子，也 得到電子，其中 是構(gòu)成有機物的主要元素， 是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本3、 二氧化硅中每個 Si周圍結(jié)合 個0, Si在 ，O在 。二氧化硅晶體中Si和0按 的比例組成 結(jié)構(gòu)的晶體，二氧化硅的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定了它的熔點 ，硬度 ，化學性質(zhì) 。4、二氧化硅（Si02）

2、（1） Si02的存在：天然 Si02存在形態(tài)有 形和 形兩大類，統(tǒng)稱 。石英、水晶、瑪瑙、沙子的主要成分是 。（2） Si02的物理性質(zhì)：熔點 ，硬度 ，導電，溶于水。（3）Si02的化學性質(zhì)： 不與水、一般的酸反應。 具有酸性氧化物的通性。分別寫出Si02與Ca0 Na0H溶液反應的化學方程式： ； 。 特性。與氫氟酸反應，化學方程式為： 。（4） 用途： 是基本的建筑材料。 純凈的Si02是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，可以制作 。 實驗室中使用的。 和 制作飾物和工藝品。5、硅酸（1）性質(zhì)：硅酸是一種很弱的酸，酸性比 還弱。硅酸在水中的溶解度 ，易聚合形成硅酸凝膠，硅酸凝膠干燥脫水后得

3、到多孔的硅酸干凝膠，又稱為 ，吸附水分能力強，常用作 ，也可用作的載體。（2） 制備：化學方程式： 。交流展示（1）小組交流課前預習收獲與疑惑。（2） 結(jié)合老師的知識介紹，小組討論課本P76 “思考與交流”并積極展示。（3）什么叫酸性氧化物？有哪些共同性質(zhì)（通性）？合作探究（1）比較C0與Si02的性質(zhì)。物質(zhì)二氧化硅二氧化碳存在物理性質(zhì)與水反應與酸反應與堿反應與堿性氧化物反應（2）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而為什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Si02）實驗探究（1）完成課本P76 “實驗4 1”，理解硅酸的制法和性質(zhì)。（2）利用“強酸制弱酸”的規(guī)律，嘗試設計一個實驗方案，來證實酸

4、性：鹽酸> 碳酸硅酸【基礎達標】1、 在實驗室里熔化 NaOH固體，不能選用的坩鍋是（）（多選）A. 鐵坩鍋B瓷坩鍋C 鋁坩鍋D石墨坩鍋2、科學家提出硅是“ 21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是（）A.地殼中硅的含量稀少B.自然界中存在大量單質(zhì)硅C.高純度的硅被用于制作計算機芯片D 光導纖維的主要成分是 Si3、 Si02和C02的共同點是（）A.都能溶于水B常溫下都是固體C.都能與水化合生成相應的酸D .都能與強堿溶液反應生成鹽和水4、 C02通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）A .水玻璃B.石灰水C .飽和 Na2CO3 D CaCl25、 下列物質(zhì)：氫氟酸；濃 H2SO4燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣； 濃HNO3 其中在一定條件下能與SiO2反應的有（ ）A.B .全部 C . D .6、下列離子方程式書寫不正確的是（）A. 大理石與鹽酸反應 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2fB. 水玻璃中加入硫酸 Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3j + 2Na+C. 二氧化硅與苛性鈉反應SiO2+2OH- =SiO32- + H2OD. 將二氧化碳通入過量的澄清石灰水中CO2+Ca2+ +2OH- = CaCO3 J + H2O&要除去下