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文檔簡介
1、E+H PH標(biāo)定步驟e,h,ph計(jì)標(biāo)定(篇一)PH標(biāo)定步驟1、用標(biāo)定液標(biāo)定。準(zhǔn)備好兩種標(biāo)定液,分別PH=6.86和PH=4 的標(biāo)定液(化驗(yàn)室可以配制)2、將電極和變送器連接好,用蒸餾水清洗電極后,把電極浸入PH=6.86 的標(biāo)定液中,然后按CAL鍵,按+或者-找到Calibration,按CAL 鍵,會(huì)出現(xiàn),用+或者-將此值修改為6.86后,按CAL鍵2次,此時(shí)屏幕會(huì)閃爍一段時(shí)間,直到顯示值穩(wěn)定,然后會(huì)自動(dòng)進(jìn)入, 然后把電極取出,用蒸餾水清洗后放置在PH=4的標(biāo)定液中一段時(shí)間,然后按CAL鍵2次,此時(shí)屏幕會(huì)閃爍一段時(shí)間,直到顯示值穩(wěn)定后會(huì)出現(xiàn)變送器計(jì)算出的標(biāo)定斜率,按CAL鍵,出現(xiàn)計(jì)算零點(diǎn)值,
2、按CAL鍵出現(xiàn),按CAL鍵,出現(xiàn),按CAL鍵保存標(biāo)定結(jié)果,返回到測量畫面。標(biāo)定完成。注意:如果標(biāo)準(zhǔn)液的PH值與變送器的顯示值相差過大,會(huì)出現(xiàn)標(biāo)定錯(cuò)誤E32,此時(shí)標(biāo)定無法進(jìn)行。如果會(huì)這樣,請:l 變送器是否有報(bào)警?l 接線是否正確l 電極是否有損壞l 電極不可長時(shí)間在空氣中暴露,長時(shí)間暴露會(huì)引起電極老化,不用時(shí)用飽和KCL或者一般水來浸泡,不要用蒸餾水浸泡。E H-PH表的標(biāo)定步驟e,h,ph計(jì)標(biāo)定(篇二)ENDRESS+HAUSER標(biāo)定步驟:1. 按CAL 鍵,屏幕顯示CODE,用“+”鍵輸入密碼222. 屏幕顯示CALIBRATE,.按CAL 屏幕顯示溫度,繼續(xù)按CAL,屏幕下方顯示BUFF
3、ER1,上方顯示PH值,值后面是個(gè)C12,將電極放入6.86緩沖液中,將PH值修改到6.86。3. 按E鍵,PH值后面變成C13,再按E鍵,屏幕閃10秒,穩(wěn)定后標(biāo)定完成4. 按E鍵(自動(dòng))屏幕下方顯示BUFFER2,上面顯示4.00 后面是C14,將電極放入4.00的緩沖液中5. 按E鍵,變成C15,再按E鍵,屏幕閃10秒,穩(wěn)定后標(biāo)定完成。6. 按E鍵,屏幕出現(xiàn)SLOPE(斜率)顯示7. 按E鍵,屏幕出現(xiàn)ZERO(零點(diǎn))顯示8. 按E鍵,屏幕出現(xiàn)STATUS(狀態(tài)OK)顯示9. 按E鍵,屏幕出現(xiàn)STORE(保存YES),按E鍵保存,10. 結(jié)束。E+H產(chǎn)品PH計(jì)的維護(hù)方法e,h,ph計(jì)標(biāo)定(篇
4、三)E+H產(chǎn)品PH計(jì)的維護(hù)方法水的PH值是表示水中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值,表示為: pH=-lgH-pH值有時(shí)也和氫離子指數(shù)。由水中氫離子的濃度可以知道水溶液是呈堿性、中性或是酸性。由于氫離子濃度的數(shù)值往往很小,在應(yīng)用上很不方便,所以就用pH值這一概念來為水溶液酸、堿性的判斷指標(biāo)。而且,氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值恰能表示出酸、堿性的變化幅度的數(shù)量級(jí)的大小。工業(yè)PH計(jì)由發(fā)送器和測量儀器兩大部分組成。發(fā)送器由玻璃電極和甘汞電極組成,它 的作用是把PH值轉(zhuǎn)換成直流信號(hào)。電位測量法的基本原理是在被測溶液中插入兩個(gè)不同的電極,其中一個(gè)電極的電位隨溶液氫離子濃度的改變而變化,稱為工作電極;另一個(gè)電極具有固定的電位
5、,稱為參比電極。這兩個(gè)電極形成一個(gè)原電池,測定兩電極間的電勢就可知道被測溶液的pH值。 安裝與調(diào)試:PH測量儀表由傳感器探頭和變送器兩部分組成,變送器采用螺釘固定在墻上就可以了。 在長期的使用過程中,由于要滿足測量的精度,我們必須進(jìn)行校準(zhǔn),同時(shí)根據(jù)計(jì)量體系的要求,為了使測量的值能夠達(dá)到要求,我們在可以選擇兩點(diǎn)進(jìn)行校準(zhǔn)。一般推薦pH 7和pH 4兩種,我們進(jìn)行校準(zhǔn)時(shí)選必須配定相應(yīng)的標(biāo)定液。進(jìn)入菜單后,我們可以看到Calibrate(校準(zhǔn))這個(gè)菜單,再按Enter進(jìn)入校準(zhǔn)的下一個(gè)菜單,我們對(duì)Sensor進(jìn)行校準(zhǔn),再按Enter鍵進(jìn)入2 pointBuffer這時(shí)候就可以進(jìn)行兩點(diǎn)的校準(zhǔn)。當(dāng)屏幕顯示2
6、 point buffer pleasewait 時(shí),我們就可以當(dāng)pH和溫度穩(wěn)定時(shí),測量緩沖液,這時(shí)就會(huì)自動(dòng)校準(zhǔn)這個(gè)點(diǎn)。因此,當(dāng)我們進(jìn)行第一個(gè)點(diǎn)pT1=7.00 pH時(shí),當(dāng)5秒鐘后當(dāng)信號(hào)穩(wěn)定后,就出現(xiàn)2 point Buffer in2nd solution,這時(shí)我們將傳感器從第一標(biāo)定液中取出,用清水清洗后,將探頭放入第二標(biāo)定液中,當(dāng)2 point bufferpleasewait,這時(shí)候表示探頭正在校準(zhǔn),當(dāng)信號(hào)穩(wěn)定后,我們就可以進(jìn)行按Enter鍵進(jìn)行確認(rèn)。當(dāng)“A pH Slope XX.XmV/pH”的屏幕顯示時(shí),顯示測量傳感器性能的斜率值。這個(gè)值一般要求在54和62之間。然后按Enter鍵
7、結(jié)束校準(zhǔn)。重新將探頭安裝于工藝管道中,按Enter鍵就可以返回到測量畫面。 日常維護(hù)該儀器在運(yùn)行過程中,因它在高阻抗的條件下工作,日常維護(hù)工作的好壞將直接影響它的正常使用,為此在維護(hù)時(shí)必須注意以下幾點(diǎn):1、玻璃電極勿倒置,甘汞電極內(nèi)從甘汞到陶瓷芯不能有氣泡,如有氣泡必須拆下清洗; 2、必須保持玻璃接線柱、引線連接部分等的清潔,不能沾污油膩,切勿受潮和用汗手去摸,以免引起檢測誤差;3、在安裝和拆卸發(fā)送器時(shí),必須注意玻璃電極球泡不要碰撞,防止損壞,同時(shí)不宜接觸油性物質(zhì),應(yīng)定時(shí)清洗玻璃泡。4、pH計(jì)必須注意CPK7電纜不受潮,否則電極的高阻低壓信號(hào)將會(huì)取不進(jìn)來。在與電極相連的接口處注意不要損壞一個(gè)小
8、塑料片,否則會(huì)導(dǎo)致整個(gè)電纜報(bào)廢。PH計(jì)標(biāo)定e,h,ph計(jì)標(biāo)定(篇四)PH計(jì)清洗標(biāo)定步驟1. 通知現(xiàn)場操作工清洗PH計(jì),允許后方可操作2. 現(xiàn)場操作工關(guān)閉進(jìn)口閥后,卸掉管道壓力,取出PH計(jì)清洗3. 先用清水把流通池清洗干凈,待電極溫度降至室溫時(shí)再用蒸餾水清洗電極,然后放在5%的稀鹽酸中浸泡2分鐘,取出,用蒸餾水沖洗干凈后標(biāo)定。4. 標(biāo)定時(shí)一定要把電極接地極放入標(biāo)液中,以達(dá)到電勢平衡(E+H屏蔽線為接地極,恒河為一體型,電極、接地極在一起)。5. 根據(jù)浴液的種類選擇標(biāo)液,以4 和7標(biāo)液為例簡述標(biāo)定過程:先用7標(biāo)液沖洗探頭,然后把探頭浸放在7的標(biāo)液中輕輕攪動(dòng),使之接觸均勻,自動(dòng)標(biāo)定完成后,取出電極用
9、蒸餾水沖洗干凈擦干,然后用4的標(biāo)液沖洗電極,再浸放在4的標(biāo)液中輕輕攪動(dòng),自動(dòng)標(biāo)定,通過后用蒸餾水把電極沖洗干凈,放入流通池內(nèi),通知工藝打開閥門,看顯示器溫度升高到正常值,PH測量值恢復(fù)正常,通知工藝正常使用。6. 若標(biāo)定過程過于緩慢,則更換新電極(說明電極已中毒,需再生處理)。7. 附表:橫河PH計(jì)和E+H PH計(jì)標(biāo)定步驟橫河PH計(jì)標(biāo)定:e,h,ph計(jì)標(biāo)定.e,h,ph計(jì)標(biāo)定.E+H PH計(jì)標(biāo)定E E EEEE同時(shí)按壓和,可從設(shè)置狀態(tài)退回到主菜單,或若標(biāo)定結(jié)束,同時(shí)按兩個(gè)鍵,回到測量狀態(tài)。PH計(jì)的標(biāo)定e,h,ph計(jì)標(biāo)定(篇五)PH計(jì)的分類人們根據(jù)生產(chǎn)與生活的需要,科學(xué)地研究生產(chǎn)了許多型號(hào)的酸堿
10、度計(jì): 按測量精度可分0.2級(jí)、0.1級(jí)、0.01級(jí)或更高精度。按儀器體積分有筆式(迷你型)、便攜式、臺(tái)式還有在線連續(xù)監(jiān)控測量的在線式。 根據(jù)使用的要求筆式(迷你型)與便攜式PH酸堿度計(jì)一般是檢測人員帶到現(xiàn)場檢測使用。選擇PH酸堿度計(jì)的精度級(jí)別是根據(jù)用戶測量所需的精度決定,而后根據(jù)用戶方便使用而選擇各式形狀的PH計(jì)。編輯本段PH計(jì)原理與測量方法e,h,ph計(jì)標(biāo)定.什么是PH?PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫),用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的,但不是沒有離子
11、,即使化學(xué)純水也有微量被離解:嚴(yán)格地講,只有在與水分子水合作用以前,氫核不是以自由態(tài)存在。H2O+ H2O=H3O+ + OH顯示控制儀由于水合氫離子(H3O)的濃度是與氫離子(H)濃度等同看待,上式可以簡化成下述常用的形式:H2O=H+ + OH此處正的氫離子人們在化學(xué)中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。利用質(zhì)量作用定律,對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示: K = H3O+·OH- H2O由于水只有極少量被離解,因此水的克分子濃度實(shí)際為一常數(shù),并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。KW=K×H2O KW
12、= H3O+·OH=107·107=1014mol/l(25)也就是說對(duì)于一升純水在25時(shí)存在107摩爾H3O+離子和107摩爾OH離子。在中性溶液中,氫離子H+和氫氧根離子OH的濃度都是107mol/l。如:假如有過量的氫離子H+,則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣,如果氫離子H+并使OH離子游離,那末溶液就是堿性的。所以,給出CH+值就足以表示溶液的特性,呈酸性堿性,為了免于用此克分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算,生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替,并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值
13、。即因此,PH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù):改變50m3的水的pH值,從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而,從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。測量PH值的方法很多,主要有化學(xué)分析法、試紙法、電位法?,F(xiàn)主要介紹電位法測得PH值。電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個(gè)系統(tǒng),它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動(dòng)勢(EMF)。此電動(dòng)勢(EMF)由二個(gè)半電池構(gòu)成,其中一個(gè)半電池稱作測量電極,它的電位與特定的離子活度有關(guān),如H+;另一個(gè)半電池為參比半電池,通常稱作參比電極,它一般是測量溶液相通,并且與測量儀表相連。e,h,ph計(jì)標(biāo)定.例如,一支電極由一根插在含有
14、銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成,在導(dǎo)線和溶液的界面處,由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度,形成離子的充電過程,并形成一定的電位差。失去電子的銀離子進(jìn)溶液。當(dāng)沒有施加外電流進(jìn)行反充電,也就是說沒有電流的話,這一過程最終會(huì)達(dá)到一個(gè)平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種(如上所述)由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為第一類電極。此電位的測量是相對(duì)一個(gè)電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電極進(jìn)行的。這種具有獨(dú)立電位的參比電極也被稱為第二電極。對(duì)于此類電極,金屬導(dǎo)線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽(如:Ag/Agcl),并且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質(zhì)溶液中。此時(shí)半
15、電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度。e,h,ph計(jì)標(biāo)定.此二種電極之間的電壓遵循能斯特(NERNST)公式:能斯特公式式中:E電位E0電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓R氣體常數(shù)(8.31439焦耳/摩爾和)T開氏絕對(duì)溫度(例:20相當(dāng)于(273.15+20)293.15開爾文) F法拉弟常數(shù)(96493庫化/當(dāng)量)n被測離子的化合價(jià)(銀=1,氫=1)ln(aMe)離子活度aMe的對(duì)數(shù)標(biāo)準(zhǔn)氫電極是所有電位測量的參比點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)氫電極是一根鉑絲,用電解的方法鍍(涂覆)上氯化鉑,并且在四周充入氫氣(固定壓力為1013hpa)構(gòu)成的。將此電極浸入在25時(shí)H3O+離子含量為1mol/l溶液中便形成電化學(xué)中所有電位
16、測量所參照的半電池電位或電極電位。其中氫電極做為參比電極在實(shí)踐中很難實(shí)現(xiàn),于是使用第二類電極做為參比電極。其中最常用的便是銀/氯化銀電極。該電極通過溶解的AgCl對(duì)于氯離子濃度的變化起反應(yīng)。此參比電極的電極電位通過飽和的kcl貯池(如:3mol/l kcl)來實(shí)現(xiàn)恒定。液體或凝膠形式的電解質(zhì)溶液通過隔膜與被測溶液相連通。QS認(rèn)證專用酸度計(jì)利用上述的電極組合銀電極和Ag/AgCl參比電極可以測量膠片沖洗液中的銀離子含量。也可以將銀電極換成鉑或金電極進(jìn)行氧化還原電位的測量。例如:某種金屬離子的氧化階段。最常用的PH指示電極是玻璃電極。它是一支端部吹成泡狀的對(duì)于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管內(nèi)充填有含飽
17、和AgCl的3mol/l kcl緩沖溶液,pH值為7。存在于玻璃膜二面的反映PH值的電位差用Ag/AgCl傳導(dǎo)系統(tǒng), 如第二電極,導(dǎo)出。PH復(fù)合電極和PH固態(tài)電極,此電位差遵循能斯特公式:能斯特公式將E0、R、T(298.15K即25)等數(shù)值代入上式既得:E=59.16mv/25 per pH (式中已將ln(H3O+)轉(zhuǎn)化為pH)e,h,ph計(jì)標(biāo)定.式中R和F為常數(shù),n為化合價(jià),每種離子都有其固定的值。對(duì)于氫離子來講n=1。溫度“T”做為變量,在能斯特公式中起很大作用。隨著溫度的上升,電位值將隨之增大。對(duì)于每1的溫度變大,將引起電位0.2mv/per pH變化。用pH值來表示則每1第1pH變
18、化0.0033pH值。這也就是說:對(duì)于2030之間和7pH左右的測量不需要對(duì)溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償;而對(duì)于溫度30或20和pH值8pH或6pH的應(yīng)用場合則必須對(duì)溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償。pH值一電位一離子濃度之間的關(guān)系0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH離子14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 離子0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH+414.4···· ·· ····+.59.2 0-59.2
19、183;··········· ···· -414.4 mv/25從以上我們對(duì)PH測量的原理進(jìn)行了分析而得知我們只要用一臺(tái)毫伏計(jì)即可把PH值顯示出來編輯本段PH計(jì)測量時(shí)需注意的問題:在進(jìn)行操作前,應(yīng)首先檢查電極的完好性。目前酸度計(jì)(PH計(jì))上配套使用的電極大多數(shù)采用的是復(fù)合電極,老一代酸度計(jì)尚在使用玻璃電極與甘汞電極。由于復(fù)合電極使用比較廣泛,以下主要討論復(fù)合電極。 目前實(shí)驗(yàn)室使用的復(fù)合電極主要有全封閉型和非封閉型兩種,全封閉型比較少,主要是以國外企業(yè)生產(chǎn)為主。復(fù)合電極使用前首先檢查玻璃球泡是否有裂痕、破碎,如果沒有,用pH緩沖溶液進(jìn)行兩點(diǎn)標(biāo)定時(shí),定位與斜率按鈕均可調(diào)節(jié)到對(duì)應(yīng)的pH值時(shí),一般認(rèn)為可以使用,否則可按使用說明書進(jìn)行電極活化處理。活化方法是在4%氟化氫溶液中浸35 s左右,取出用蒸餾水進(jìn)行沖洗,然后在0.1mol/L的鹽酸溶液中浸泡數(shù)小時(shí)后,用蒸餾水沖洗干凈,再進(jìn)行標(biāo)定,即用pH值為6.86(25)的緩沖溶液進(jìn)行定位,調(diào)節(jié)好后任意選擇另一種pH緩沖溶液進(jìn)行斜率調(diào)節(jié),如無法調(diào)節(jié)到,則需更換電極。非封閉型復(fù)合電極,里面要加外參比溶液即3 mol/L氯化鉀溶液,所以必須檢查電極里的氯化鉀溶液是否在1/3以上,
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