PH計標(biāo)定說明書(1)

1、E+H PH標(biāo)定步驟e,h,ph計標(biāo)定(篇一)PH標(biāo)定步驟1、用標(biāo)定液標(biāo)定。準(zhǔn)備好兩種標(biāo)定液，分別PH=6.86和PH=4 的標(biāo)定液（化驗室可以配制）2、將電極和變送器連接好，用蒸餾水清洗電極后，把電極浸入PH=6.86 的標(biāo)定液中，然后按CAL鍵，按+或者-找到Calibration,按CAL 鍵，會出現(xiàn)，用+或者-將此值修改為6.86后，按CAL鍵2次，此時屏幕會閃爍一段時間，直到顯示值穩(wěn)定，然后會自動進(jìn)入， 然后把電極取出，用蒸餾水清洗后放置在PH=4的標(biāo)定液中一段時間，然后按CAL鍵2次，此時屏幕會閃爍一段時間，直到顯示值穩(wěn)定后會出現(xiàn)變送器計算出的標(biāo)定斜率,按CAL鍵，出現(xiàn)計算零點值,

2、按CAL鍵出現(xiàn)，按CAL鍵，出現(xiàn)，按CAL鍵保存標(biāo)定結(jié)果，返回到測量畫面。標(biāo)定完成。注意：如果標(biāo)準(zhǔn)液的PH值與變送器的顯示值相差過大，會出現(xiàn)標(biāo)定錯誤E32，此時標(biāo)定無法進(jìn)行。如果會這樣，請：l 變送器是否有報警?l 接線是否正確l 電極是否有損壞l 電極不可長時間在空氣中暴露，長時間暴露會引起電極老化，不用時用飽和KCL或者一般水來浸泡，不要用蒸餾水浸泡。E H-PH表的標(biāo)定步驟e,h,ph計標(biāo)定(篇二)ENDRESS+HAUSER標(biāo)定步驟：1. 按CAL 鍵，屏幕顯示CODE，用“+”鍵輸入密碼222. 屏幕顯示CALIBRATE,.按CAL 屏幕顯示溫度，繼續(xù)按CAL，屏幕下方顯示BUFF

3、ER1，上方顯示PH值，值后面是個C12，將電極放入6.86緩沖液中，將PH值修改到6.86。3. 按E鍵，PH值后面變成C13,再按E鍵，屏幕閃10秒，穩(wěn)定后標(biāo)定完成4. 按E鍵（自動）屏幕下方顯示BUFFER2，上面顯示4.00 后面是C14,將電極放入4.00的緩沖液中5. 按E鍵，變成C15，再按E鍵，屏幕閃10秒，穩(wěn)定后標(biāo)定完成。6. 按E鍵，屏幕出現(xiàn)SLOPE(斜率)顯示7. 按E鍵，屏幕出現(xiàn)ZERO（零點）顯示8. 按E鍵，屏幕出現(xiàn)STATUS(狀態(tài)OK)顯示9. 按E鍵，屏幕出現(xiàn)STORE（保存YES）,按E鍵保存，10. 結(jié)束。E+H產(chǎn)品PH計的維護(hù)方法e,h,ph計標(biāo)定(篇

4、三)E+H產(chǎn)品PH計的維護(hù)方法水的PH值是表示水中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)值，表示為： pH=-lgH-pH值有時也和氫離子指數(shù)。由水中氫離子的濃度可以知道水溶液是呈堿性、中性或是酸性。由于氫離子濃度的數(shù)值往往很小，在應(yīng)用上很不方便，所以就用pH值這一概念來為水溶液酸、堿性的判斷指標(biāo)。而且，氫離子濃度的負(fù)對數(shù)值恰能表示出酸、堿性的變化幅度的數(shù)量級的大小。工業(yè)PH計由發(fā)送器和測量儀器兩大部分組成。發(fā)送器由玻璃電極和甘汞電極組成，它 的作用是把PH值轉(zhuǎn)換成直流信號。電位測量法的基本原理是在被測溶液中插入兩個不同的電極，其中一個電極的電位隨溶液氫離子濃度的改變而變化，稱為工作電極;另一個電極具有固定的電位

5、，稱為參比電極。這兩個電極形成一個原電池，測定兩電極間的電勢就可知道被測溶液的pH值。 安裝與調(diào)試：PH測量儀表由傳感器探頭和變送器兩部分組成，變送器采用螺釘固定在墻上就可以了。 在長期的使用過程中，由于要滿足測量的精度，我們必須進(jìn)行校準(zhǔn)，同時根據(jù)計量體系的要求，為了使測量的值能夠達(dá)到要求，我們在可以選擇兩點進(jìn)行校準(zhǔn)。一般推薦pH 7和pH 4兩種，我們進(jìn)行校準(zhǔn)時選必須配定相應(yīng)的標(biāo)定液。進(jìn)入菜單后，我們可以看到Calibrate(校準(zhǔn))這個菜單，再按Enter進(jìn)入校準(zhǔn)的下一個菜單，我們對Sensor進(jìn)行校準(zhǔn)，再按Enter鍵進(jìn)入2 pointBuffer這時候就可以進(jìn)行兩點的校準(zhǔn)。當(dāng)屏幕顯示2

6、 point buffer pleasewait 時，我們就可以當(dāng)pH和溫度穩(wěn)定時，測量緩沖液，這時就會自動校準(zhǔn)這個點。因此，當(dāng)我們進(jìn)行第一個點pT1=7.00 pH時，當(dāng)5秒鐘后當(dāng)信號穩(wěn)定后，就出現(xiàn)2 point Buffer in2nd solution,這時我們將傳感器從第一標(biāo)定液中取出，用清水清洗后，將探頭放入第二標(biāo)定液中，當(dāng)2 point bufferpleasewait，這時候表示探頭正在校準(zhǔn)，當(dāng)信號穩(wěn)定后，我們就可以進(jìn)行按Enter鍵進(jìn)行確認(rèn)。當(dāng)“A pH Slope XX.XmV/pH”的屏幕顯示時，顯示測量傳感器性能的斜率值。這個值一般要求在54和62之間。然后按Enter鍵

7、結(jié)束校準(zhǔn)。重新將探頭安裝于工藝管道中，按Enter鍵就可以返回到測量畫面。 日常維護(hù)該儀器在運(yùn)行過程中，因它在高阻抗的條件下工作，日常維護(hù)工作的好壞將直接影響它的正常使用，為此在維護(hù)時必須注意以下幾點：1、玻璃電極勿倒置，甘汞電極內(nèi)從甘汞到陶瓷芯不能有氣泡，如有氣泡必須拆下清洗; 2、必須保持玻璃接線柱、引線連接部分等的清潔，不能沾污油膩，切勿受潮和用汗手去摸，以免引起檢測誤差;3、在安裝和拆卸發(fā)送器時，必須注意玻璃電極球泡不要碰撞，防止損壞，同時不宜接觸油性物質(zhì)，應(yīng)定時清洗玻璃泡。4、pH計必須注意CPK7電纜不受潮，否則電極的高阻低壓信號將會取不進(jìn)來。在與電極相連的接口處注意不要損壞一個小

8、塑料片，否則會導(dǎo)致整個電纜報廢。PH計標(biāo)定e,h,ph計標(biāo)定(篇四)PH計清洗標(biāo)定步驟1. 通知現(xiàn)場操作工清洗PH計，允許后方可操作2. 現(xiàn)場操作工關(guān)閉進(jìn)口閥后，卸掉管道壓力，取出PH計清洗3. 先用清水把流通池清洗干凈，待電極溫度降至室溫時再用蒸餾水清洗電極，然后放在5%的稀鹽酸中浸泡2分鐘，取出，用蒸餾水沖洗干凈后標(biāo)定。4. 標(biāo)定時一定要把電極接地極放入標(biāo)液中，以達(dá)到電勢平衡（E+H屏蔽線為接地極，恒河為一體型，電極、接地極在一起）。5. 根據(jù)浴液的種類選擇標(biāo)液，以4 和7標(biāo)液為例簡述標(biāo)定過程：先用7標(biāo)液沖洗探頭，然后把探頭浸放在7的標(biāo)液中輕輕攪動，使之接觸均勻，自動標(biāo)定完成后，取出電極用

9、蒸餾水沖洗干凈擦干，然后用4的標(biāo)液沖洗電極，再浸放在4的標(biāo)液中輕輕攪動，自動標(biāo)定，通過后用蒸餾水把電極沖洗干凈，放入流通池內(nèi)，通知工藝打開閥門，看顯示器溫度升高到正常值，PH測量值恢復(fù)正常，通知工藝正常使用。6. 若標(biāo)定過程過于緩慢，則更換新電極（說明電極已中毒，需再生處理）。7. 附表：橫河PH計和E+H PH計標(biāo)定步驟橫河PH計標(biāo)定：e,h,ph計標(biāo)定.e,h,ph計標(biāo)定.E+H PH計標(biāo)定E E EEEE同時按壓和，可從設(shè)置狀態(tài)退回到主菜單，或若標(biāo)定結(jié)束，同時按兩個鍵，回到測量狀態(tài)。PH計的標(biāo)定e,h,ph計標(biāo)定(篇五)PH計的分類人們根據(jù)生產(chǎn)與生活的需要，科學(xué)地研究生產(chǎn)了許多型號的酸堿

10、度計： 按測量精度可分0.2級、0.1級、0.01級或更高精度。按儀器體積分有筆式（迷你型）、便攜式、臺式還有在線連續(xù)監(jiān)控測量的在線式。 根據(jù)使用的要求筆式（迷你型）與便攜式PH酸堿度計一般是檢測人員帶到現(xiàn)場檢測使用。選擇PH酸堿度計的精度級別是根據(jù)用戶測量所需的精度決定，而后根據(jù)用戶方便使用而選擇各式形狀的PH計。編輯本段PH計原理與測量方法e,h,ph計標(biāo)定.什么是PH？PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒有離子

11、，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，只有在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。H2O+ H2O=H3O+ + OH顯示控制儀由于水合氫離子（H3O）的濃度是與氫離子（H）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：H2O=H+ + OH此處正的氫離子人們在化學(xué)中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。利用質(zhì)量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示： K = H3O+·OH- H2O由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。KW=K×H2O KW

12、= H3O+·OH=107·107=1014mol/l(25)也就是說對于一升純水在25時存在107摩爾H3O+離子和107摩爾OH離子。在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OH的濃度都是107mol/l。如：假如有過量的氫離子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣，如果氫離子H+并使OH離子游離，那末溶液就是堿性的。所以，給出CH+值就足以表示溶液的特性，呈酸性堿性，為了免于用此克分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算，生物學(xué)家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負(fù)值

13、。即因此，PH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負(fù)數(shù)：改變50m3的水的pH值，從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。測量PH值的方法很多，主要有化學(xué)分析法、試紙法、電位法?，F(xiàn)主要介紹電位法測得PH值。電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構(gòu)成，其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)，如H+；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。e,h,ph計標(biāo)定.例如，一支電極由一根插在含有

14、銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成，在導(dǎo)線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，并形成一定的電位差。失去電子的銀離子進(jìn)溶液。當(dāng)沒有施加外電流進(jìn)行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程最終會達(dá)到一個平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為第一類電極。此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電極進(jìn)行的。這種具有獨(dú)立電位的參比電極也被稱為第二電極。對于此類電極，金屬導(dǎo)線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/Agcl），并且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質(zhì)溶液中。此時半

15、電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度。e,h,ph計標(biāo)定.此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式：能斯特公式式中：E電位E0電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓R氣體常數(shù)（8.31439焦耳/摩爾和）T開氏絕對溫度（例：20相當(dāng)于（273.15+20）293.15開爾文） F法拉弟常數(shù)（96493庫化/當(dāng)量）n被測離子的化合價（銀=1，氫=1）ln（aMe）離子活度aMe的對數(shù)標(biāo)準(zhǔn)氫電極是所有電位測量的參比點。標(biāo)準(zhǔn)氫電極是一根鉑絲，用電解的方法鍍（涂覆）上氯化鉑，并且在四周充入氫氣（固定壓力為1013hpa）構(gòu)成的。將此電極浸入在25時H3O+離子含量為1mol/l溶液中便形成電化學(xué)中所有電位

16、測量所參照的半電池電位或電極電位。其中氫電極做為參比電極在實踐中很難實現(xiàn)，于是使用第二類電極做為參比電極。其中最常用的便是銀/氯化銀電極。該電極通過溶解的AgCl對于氯離子濃度的變化起反應(yīng)。此參比電極的電極電位通過飽和的kcl貯池（如：3mol/l kcl）來實現(xiàn)恒定。液體或凝膠形式的電解質(zhì)溶液通過隔膜與被測溶液相連通。QS認(rèn)證專用酸度計利用上述的電極組合銀電極和Ag/AgCl參比電極可以測量膠片沖洗液中的銀離子含量。也可以將銀電極換成鉑或金電極進(jìn)行氧化還原電位的測量。例如：某種金屬離子的氧化階段。最常用的PH指示電極是玻璃電極。它是一支端部吹成泡狀的對于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管內(nèi)充填有含飽

17、和AgCl的3mol/l kcl緩沖溶液，pH值為7。存在于玻璃膜二面的反映PH值的電位差用Ag/AgCl傳導(dǎo)系統(tǒng)， 如第二電極，導(dǎo)出。PH復(fù)合電極和PH固態(tài)電極，此電位差遵循能斯特公式：能斯特公式將E0、R、T（298.15K即25）等數(shù)值代入上式既得：E=59.16mv/25 per pH （式中已將ln（H3O+）轉(zhuǎn)化為pH）e,h,ph計標(biāo)定.式中R和F為常數(shù)，n為化合價，每種離子都有其固定的值。對于氫離子來講n=1。溫度“T”做為變量，在能斯特公式中起很大作用。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。對于每1的溫度變大，將引起電位0.2mv/per pH變化。用pH值來表示則每1第1pH變

18、化0.0033pH值。這也就是說：對于2030之間和7pH左右的測量不需要對溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償；而對于溫度30或20和pH值8pH或6pH的應(yīng)用場合則必須對溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償。pH值一電位一離子濃度之間的關(guān)系0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH離子14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 離子0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH+414.4···· ·· ····+.59.2 0-59.2&#

19、183;··········· ···· -414.4 mv/25從以上我們對PH測量的原理進(jìn)行了分析而得知我們只要用一臺毫伏計即可把PH值顯示出來編輯本段PH計測量時需注意的問題：在進(jìn)行操作前，應(yīng)首先檢查電極的完好性。目前酸度計（PH計）上配套使用的電極大多數(shù)采用的是復(fù)合電極，老一代酸度計尚在使用玻璃電極與甘汞電極。由于復(fù)合電極使用比較廣泛，以下主要討論復(fù)合電極。 目前實驗室使用的復(fù)合電極主要有全封閉型和非封閉型兩種，全封閉型比較少，主要是以國外企業(yè)生產(chǎn)為主。復(fù)合電極使用前首先檢查玻璃球泡是否有裂痕、破碎，如果沒有，用pH緩沖溶液進(jìn)行兩點標(biāo)定時，定位與斜率按鈕均可調(diào)節(jié)到對應(yīng)的pH值時，一般認(rèn)為可以使用，否則可按使用說明書進(jìn)行電極活化處理?；罨椒ㄊ窃?%氟化氫溶液中浸35 s左右，取出用蒸餾水進(jìn)行沖洗，然后在0.1mol/L的鹽酸溶液中浸泡數(shù)小時后，用蒸餾水沖洗干凈，再進(jìn)行標(biāo)定，即用pH值為6.86(25)的緩沖溶液進(jìn)行定位，調(diào)節(jié)好后任意選擇另一種pH緩沖溶液進(jìn)行斜率調(diào)節(jié)，如無法調(diào)節(jié)到，則需更換電極。非封閉型復(fù)合電極，里面要加外參比溶液即3 mol/L氯化鉀溶液，所以必須檢查電極里的氯化鉀溶液是否在1/3以上，