常見金屬元素與其化合物

1、常見金屬元素與其化合物第一節(jié)第一節(jié) 金屬通論金屬通論第二節(jié)第二節(jié) 堿金屬堿金屬第三節(jié)第三節(jié) 堿土金屬堿土金屬第四節(jié)第四節(jié) 鋁鋁第五節(jié)第五節(jié) 鐵、鉻、錳鐵、鉻、錳第六節(jié)第六節(jié) 銅、銀、汞、鋅銅、銀、汞、鋅 內(nèi)容提要 1掌握金屬的通性；掌握堿掌握金屬的通性；掌握堿(土土)金屬單質(zhì)及金屬單質(zhì)及 其化合物的性質(zhì)；掌握重要過渡金屬的物理和化其化合物的性質(zhì)；掌握重要過渡金屬的物理和化學性質(zhì)。學性質(zhì)。2熟悉金屬的氧化物、氫氧化物、鹽的主要性質(zhì)。熟悉金屬的氧化物、氫氧化物、鹽的主要性質(zhì)。3了解一般過渡金屬及其化合物的性質(zhì)。了解一般過渡金屬及其化合物的性質(zhì)。教學基本要求第一節(jié) 金屬通論金屬通論一、概述一、概述

2、目前已知的目前已知的118種元素中，金屬元素有種元素中，金屬元素有94種，約占總數(shù)種，約占總數(shù)的的4/5。 金屬分為黑色金屬和有色金屬兩大類。黑色金屬指的金屬分為黑色金屬和有色金屬兩大類。黑色金屬指的是鐵、鉻、錳三種金屬及其合金。有色金屬則指所有是鐵、鉻、錳三種金屬及其合金。有色金屬則指所有其它金屬，可分為重金屬其它金屬，可分為重金屬(密度大于密度大于5g/cm3)、輕金屬、輕金屬(密度小于密度小于5g/cm3)、貴金屬、稀有金屬。、貴金屬、稀有金屬。 自然界的金屬既有游離態(tài)存在，也有化合態(tài)存在。自然界的金屬既有游離態(tài)存在，也有化合態(tài)存在。我國金屬礦我國金屬礦藏的儲量極為豐富，種類的儲量極為豐

3、富，種類繁多多 。第一節(jié) 金屬通論金屬通論一、概述一、概述 金屬單質(zhì)在常溫時，除了汞金屬單質(zhì)在常溫時，除了汞(Hg)是液體是液體外，其它都是固體。外，其它都是固體。 依靠流動的自由電子，使金屬原子和依靠流動的自由電子，使金屬原子和陽離子相互結(jié)合在一起的作用稱為金陽離子相互結(jié)合在一起的作用稱為金屬鍵。屬鍵。 也可把金屬鍵看成許多原子共用許多電也可把金屬鍵看成許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵。子的一種特殊形式的共價鍵。金屬鍵 金屬單質(zhì)都能形成晶體結(jié)構(gòu)，金屬呈電中性。金屬單質(zhì)都能形成晶體結(jié)構(gòu)，金屬呈電中性。第一節(jié) 金屬通論金屬通論二、金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)二、金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)第一

4、節(jié) 金屬通論金屬通論 導電性最好的金屬是銀。導電性最好的金屬是銀。 延性最好的金屬是鉑。延性最好的金屬是鉑。 展性最好的金屬是金。展性最好的金屬是金。 密度最大的金屬是鋨密度最大的金屬是鋨(2248g/cm3)。 硬度最大的金屬是鉻。硬度最大的金屬是鉻。 熔點最高的金屬是鎢，熔點最低的金屬是汞。熔點最高的金屬是鎢，熔點最低的金屬是汞。 有些金屬較軟（如鈉、鉀等），可用刀切割。有些金屬較軟（如鈉、鉀等），可用刀切割。二、金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)二、金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)第二節(jié) 堿金屬 堿金屬元素位于周期表的堿金屬元素位于周期表的IAIA族，包括鋰族，包括鋰(Li)(Li)、鈉、鈉(Na)(Na

5、)、鉀、鉀(K)(K)、銣、銣(Rb)(Rb)、銫、銫(Cs)(Cs)、鈁、鈁(Fr)(Fr)六種元素六種元素。 由于它們的氧化物的水溶液呈強堿性，所以通稱為堿由于它們的氧化物的水溶液呈強堿性，所以通稱為堿金屬。金屬。 第二節(jié) 堿金屬 一、鈉、鉀的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)一、鈉、鉀的物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 第二節(jié) 堿金屬 焰色反應時，鈉為黃色，鉀為焰色反應時，鈉為黃色，鉀為紫色紫色(隔藍色鈷玻璃觀察隔藍色鈷玻璃觀察)。 鈉和鉀具有很強的化學活潑性，鈉和鉀具有很強的化學活潑性，鉀的活潑性比鈉更強。鉀的活潑性比鈉更強。 通常將鈉和鉀保存在干燥的煤通常將鈉和鉀保存在干燥的煤油中。油中。一、鈉、鉀的物理性質(zhì)和化

6、學性質(zhì)一、鈉、鉀的物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 焰色反應 第二節(jié) 堿金屬 二、鈉和鉀的重要化合物二、鈉和鉀的重要化合物 化合物過氧化物硫代硫酸鈉與水反應與稀硫酸反應還原劑配位劑2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2Na2O2 + H2SO4(?。㎞a2SO4 + H2O22Na2S2O3 + I2Na2S4O6 + 2NaI2AgBr2Na2S2O3NaBrNa3Ag(S2O3)22H2O22H2O + O2與二氧化碳反應 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2第二節(jié) 堿金屬 硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na(Na2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O)O)俗稱海波或大蘇打，主要用

7、于俗稱海波或大蘇打，主要用于氰化物、重金屬和鹵素中毒時的解毒劑，也可用于藥物制氰化物、重金屬和鹵素中毒時的解毒劑，也可用于藥物制劑中的抗氧劑劑中的抗氧劑 。 Na2S2O3+ NaCN = Na2SO3 + NaSCN焦亞硫酸鈉焦亞硫酸鈉( (NaNa2 2S S2 2O O5 5) )常用作藥物制劑的抗氧化劑。常用作藥物制劑的抗氧化劑。二、鈉和鉀的重要化合物二、鈉和鉀的重要化合物 第三節(jié) 堿土金屬 堿土金屬包括鈹堿土金屬包括鈹(Be)(Be)、鎂、鎂(Mg)(Mg)、鈣、鈣(Ca)(Ca)、鍶、鍶(Sr)(Sr)、鋇鋇(Ba)(Ba)、鐳、鐳(Ra)(Ra)六種元素，位于周期表中六種元素，位

8、于周期表中AA族。族。 由于鈣、鍶、鋇的氧化物在性質(zhì)上介于堿性和土由于鈣、鍶、鋇的氧化物在性質(zhì)上介于堿性和土性之間，因此又稱為堿土金屬元素（土性：包含性之間，因此又稱為堿土金屬元素（土性：包含兩方面，一是難溶于水，二是難以熔化）。兩方面，一是難溶于水，二是難以熔化）。 第三節(jié) 堿土金屬 一、鎂、鈣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)一、鎂、鈣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)鎂和鈣都是人體必需的元素。鎂和鈣都是人體必需的元素。 第三節(jié) 堿土金屬 二、鎂、鈣的化合物二、鎂、鈣的化合物（一）硫酸鎂（一）硫酸鎂 硫酸鎂硫酸鎂(MgSO4)又稱為瀉鹽，內(nèi)服用作緩瀉劑和十又稱為瀉鹽，內(nèi)服用作緩瀉劑和十二脂腸引流劑。二脂腸引流劑。Mg

9、SO4注射劑主要用于抗驚厥。注射劑主要用于抗驚厥。（二）硫酸鈣（二）硫酸鈣 硫酸鈣硫酸鈣(CaSO42H2O)俗稱石膏，加熱到俗稱石膏，加熱到160200時，失去大部分結(jié)晶水而變成熟石膏。時，失去大部分結(jié)晶水而變成熟石膏。H2O +2CaSO42H2OH2O3CaSO4 2（ ）第三節(jié) 堿土金屬 二、鎂、鈣的化合物二、鎂、鈣的化合物 熟石膏粉與水混合成糊狀后，很快凝固和硬化，熟石膏粉與水混合成糊狀后，很快凝固和硬化，重新變成重新變成CaSO42H2O。利用這種性質(zhì)，熟石膏可以鑄造。利用這種性質(zhì)，熟石膏可以鑄造模型和雕像，在醫(yī)療外科上用作石膏繃帶。模型和雕像，在醫(yī)療外科上用作石膏繃帶。 中國藥典

10、中收錄的鈣鹽類藥物主要有葡萄糖酸鈣中國藥典中收錄的鈣鹽類藥物主要有葡萄糖酸鈣、磷酸氫鈣、乳酸鈣和氯化鈣，用于治療急性血鈣缺、磷酸氫鈣、乳酸鈣和氯化鈣，用于治療急性血鈣缺乏癥、慢性鈣缺乏癥、抗炎、抗過敏，以及作為鎂中乏癥、慢性鈣缺乏癥、抗炎、抗過敏，以及作為鎂中毒時的拮抗劑。毒時的拮抗劑。第三節(jié) 堿土金屬 三、硬水及軟化三、硬水及軟化使水中溶解的鈣鹽、鎂鹽生成CaCO3、Mg(OH)2沉淀而除去。 第四節(jié) 鋁 鋁是鋁是AA族的金屬元素。族的金屬元素。 在化合物中的氧化數(shù)為在化合物中的氧化數(shù)為+3+3。 鋁在地殼中含量僅次于氧和硅，位居第三位。鋁在地殼中含量僅次于氧和硅，位居第三位。第四節(jié) 鋁 一

11、、鋁的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)一、鋁的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)鈍化鈍化 反應放出大量熱，達到很高的溫度(約3000)。鋁粉和金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，可用于鋼軌的無縫焊接，還可用于制取難熔的金屬如釩、鉻、錳等。 第四節(jié) 鋁 二、鋁的化合物二、鋁的化合物 氫氧化鋁為不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。Al(OH)3是良好的抗酸藥，臨床上用于治療胃酸過多，常制成氫氧化鋁凝膠劑或氫氧化鋁片劑，作用緩慢而持久。Al(OH)3凝膠本身就能保護潰瘍面，其與胃酸作用的產(chǎn)物AlCl3也具有收斂和局部止血的作用。 第五節(jié) 鐵、鉻、錳 一、鐵及其化合物一、鐵及其化合物 鐵在元素周期表中位于第四周期

12、族。含鐵的礦物主要有磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)、褐鐵礦(2Fe2O33H2O)、黃鐵礦(FeS2)、菱鐵礦(FeCO3)等。在潮濕空氣中，鐵很容易被腐蝕成鐵銹。鐵能與鹽酸、稀硫酸及稀硝酸作用生成亞鐵鹽或鐵鹽。在常溫下，鐵遇濃硫酸及濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，可用鐵制容器貯運濃硫酸和濃硝酸。鐵能與比它活潑性弱的金屬的鹽溶液反應，置換出這種金屬。 第五節(jié) 鐵、鉻、錳 一、鐵及其化合物一、鐵及其化合物23SO 2I2Fe322I2Fe 氧化還原性：在堿性介質(zhì)中，氧化還原性：在堿性介質(zhì)中，+2+2氧化態(tài)的氫氧化物都具有還原性。氧化態(tài)的氫氧化物都具有還原性。Fe(OH)Fe(OH)2 2的的還原

13、性最強，空氣中的還原性最強，空氣中的O O2 2就能氧化就能氧化Fe(OH)Fe(OH)2 2，故實驗中往往得不到白色的，故實驗中往往得不到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，看到沉淀，看到的是灰綠色的的是灰綠色的Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3的混合物，最后變?yōu)樽厣臍溲趸F沉淀：的混合物，最后變?yōu)樽厣臍溲趸F沉淀： 在酸性介質(zhì)中，在酸性介質(zhì)中，F(xiàn)eFe3+3+離子為中強氧化劑，能與離子為中強氧化劑，能與I I- - 、SnSn2+2+、 等多種還原劑作用。等多種還原劑作用。例如，在分析化學中用佛爾哈德法的返滴定法測定例如，在分析化學中用佛爾哈德法的返

14、滴定法測定I-時，應先加入過量的時，應先加入過量的AgNO3標準溶液標準溶液，再加鐵銨礬指示劑，以防止，再加鐵銨礬指示劑，以防止Fe3+氧化氧化I-，影響分析結(jié)果。，影響分析結(jié)果。 =OH2O4Fe(OH)22234Fe(OH) 23SO23SO=第五節(jié) 鐵、鉻、錳 二、鉻及其化合物二、鉻及其化合物 鉻鉻(Cr)(Cr)是是BB族元素族元素，屬于過渡金屬元素，屬于過渡金屬元素 純鉻具有銀白色金屬光澤，有延展性純鉻具有銀白色金屬光澤，有延展性 熔點、沸點較高熔點、沸點較高 抗腐蝕性強抗腐蝕性強硬度最大硬度最大 大量的鉻用于制造合金，含鉻、鎳的鋼稱為不銹鋼大量的鉻用于制造合金，含鉻、鎳的鋼稱為不銹

15、鋼，它的抗腐蝕性能極強，是機械設備制造的重要原，它的抗腐蝕性能極強，是機械設備制造的重要原材料。材料。第五節(jié) 鐵、鉻、錳 （一）鉻（一）鉻()的化合物的化合物4232SO3HOCrO3H)(SOCr23422NaOHOCr32222NaCrOOH336NHCr(OH) 363(OH)Cr(NH 1CrCr2 2O O3 3和和Cr(OH)Cr(OH)3 3的兩性的兩性 CrCr2 2O O3 3是綠色固體，微溶于水，熔點是是綠色固體，微溶于水，熔點是2670K2670K。CrCr2 2O O3 3呈兩性，既溶于呈兩性，既溶于酸又溶于堿溶液，生成相應的鹽。例如：酸又溶于堿溶液，生成相應的鹽。例如

16、： 鉻鉻()()鹽溶液與適量的氨水或鹽溶液與適量的氨水或NaOHNaOH溶液作用時，生成灰綠色的溶液作用時，生成灰綠色的Cr(OH)Cr(OH)3 3膠狀沉淀。膠狀沉淀。Cr(OH)Cr(OH)3 3也具有兩性，能與酸或堿溶液作用生成相應也具有兩性，能與酸或堿溶液作用生成相應的鹽。此外，的鹽。此外，Cr(OH)Cr(OH)3 3還能溶解在過量的氨水中，生成配合物：還能溶解在過量的氨水中，生成配合物：=第五節(jié) 鐵、鉻、錳 （一）鉻（一）鉻()的化合物的化合物= 2=-2CrO24CrO2OHO3H2CrO22-2O4HCrO22434210Cr6MnO11H O22275Cr O6Mn22H 2

17、鉻鉻()的還原性的還原性 鉻鉻()在堿性介質(zhì)中的還原性較強，在堿性溶液中在堿性介質(zhì)中的還原性較強，在堿性溶液中， 能被能被H2O2、Cl2等氧化劑氧化成等氧化劑氧化成 離子；離子； 在酸性介質(zhì)中，鉻在酸性介質(zhì)中，鉻()的還原性較弱，只有過硫酸銨的還原性較弱，只有過硫酸銨或高錳酸鉀等少數(shù)強氧化劑才能將鉻或高錳酸鉀等少數(shù)強氧化劑才能將鉻()氧化為鉻氧化為鉻()。例如：例如： 第五節(jié) 鐵、鉻、錳 （一）鉻（一）鉻()的化合物的化合物 OH3Cr23 H3Cr(OH)3 3鉻鉻()鹽的水解性鹽的水解性 可溶性鉻可溶性鉻()鹽溶于水時，發(fā)生水解使溶液顯酸性鹽溶于水時，發(fā)生水解使溶液顯酸性； 如果降低溶液

18、的酸度，則生成灰綠色如果降低溶液的酸度，則生成灰綠色Cr(OH)3膠狀膠狀沉淀。沉淀。第五節(jié) 鐵、鉻、錳 （二）鉻（二）鉻()的化合物的化合物 鉻鉻()化合物中最重要的是可溶性含氧酸鹽化合物中最重要的是可溶性含氧酸鹽,有重有重鉻酸鉀和鉻酸鉀。鉻酸鉀和鉻酸鉀。 1強氧化性強氧化性 在酸性介質(zhì)中，重鉻酸鹽和鉻酸鹽都是強氧化劑，在酸性介質(zhì)中，重鉻酸鹽和鉻酸鹽都是強氧化劑，例如：例如：227K Cr O6KI14HCl=O7H3I8KCl2CrCl223)14HCl(OCrK722濃2KClO7H3Cl2CrCl223第五節(jié) 鐵、鉻、錳 （二）鉻（二）鉻()的化合物的化合物 K K2 2CrCr2 2

19、O O7 7飽和溶液與濃飽和溶液與濃H H2 2SOSO4 4的混合物，稱為鉻酸洗液的混合物，稱為鉻酸洗液。洗液中的深紅色沉淀為。洗液中的深紅色沉淀為CrOCrO3 3： CrOCrO3 3是鉻酸酐，具有極強的氧化性。鉻酸洗液可用于是鉻酸酐，具有極強的氧化性。鉻酸洗液可用于洗滌玻璃器皿上的污物。由于鉻洗滌玻璃器皿上的污物。由于鉻()()具有明顯的毒性，具有明顯的毒性，已逐漸被其他洗滌劑所代替。已逐漸被其他洗滌劑所代替。 =)(SOHOCrK42722濃OHSOK2CrO2423第五節(jié) 鐵、鉻、錳 （二）鉻（二）鉻()的化合物的化合物 2生成沉淀反應生成沉淀反應 當向鉻酸鹽或重鉻酸鹽溶液中加入當

20、向鉻酸鹽或重鉻酸鹽溶液中加入BaBa2+2+、PbPb2+2+、AgAg+ +等離子時，生成等離子時，生成鉻酸鹽沉淀。例如：鉻酸鹽沉淀。例如： =-24CrOAg242CrO2AgOHOCr 2Pb2-272+2=42PbCrO2H 重鉻酸鹽都能溶于水。重鉻酸鹽都能溶于水。 鉻酸鹽中僅堿金屬鹽、銨鹽、鎂鹽易溶，鈣鹽略溶。鉻酸鹽中僅堿金屬鹽、銨鹽、鎂鹽易溶，鈣鹽略溶。第五節(jié) 鐵、鉻、錳 （二）鉻（二）鉻()的化合物的化合物 鉻酸鹽沉淀不溶于弱酸，但可溶于強酸。這是鉻酸鹽沉淀不溶于弱酸，但可溶于強酸。這是因為在鉻酸鹽和重鉻酸鹽溶液中有下列平衡：因為在鉻酸鹽和重鉻酸鹽溶液中有下列平衡： 加酸平衡向左

21、移動，溶液中加酸平衡向左移動，溶液中 濃度升高，溶液顯橙紅色；加堿濃度升高，溶液顯橙紅色；加堿平衡向右移動，溶液中平衡向右移動，溶液中 濃度升高，溶液顯黃色。溶液的濃度升高，溶液顯黃色。溶液的 和和 的相對濃度取決于溶液的的相對濃度取決于溶液的pHpH。 在酸性溶液中，重鉻酸鹽或鉻酸鹽能與在酸性溶液中，重鉻酸鹽或鉻酸鹽能與H2O2作用，生成藍色的過氧作用，生成藍色的過氧化鉻，此反應可用于鑒別化鉻，此反應可用于鑒別 和和 離子。離子。-272OCr 2H2CrO-24+ H2O （橙紅色） （黃色） -272OCr24CrO-272OCr24CrO-272OCr24CrO第五節(jié) 鐵、鉻、錳 三、

22、錳及其化合物三、錳及其化合物 （一）錳（一）錳錳錳(Mn)(Mn)是是BB族族元素，也屬于過渡金屬元素。元素，也屬于過渡金屬元素。致密的塊狀錳是銀白色的，粉末狀為灰色。致密的塊狀錳是銀白色的，粉末狀為灰色。錳的合金非常重要，如錳鋼很堅硬，抗沖擊，耐磨損，可制造鋼錳的合金非常重要，如錳鋼很堅硬，抗沖擊，耐磨損，可制造鋼軌、盔甲等。軌、盔甲等。錳可以形錳可以形成成+2+2、+3+3、+4+4、+6+6、+7+7氧化數(shù)的多種化合物，但以氧化數(shù)的多種化合物，但以+2+2、+4+4、+7+7氧氧化數(shù)的化合物更為常見?；瘮?shù)的化合物更為常見。錳比鉻活潑，能從熱水中置換出氫氣，也可溶于稀酸中，在高溫下錳比鉻活

23、潑，能從熱水中置換出氫氣，也可溶于稀酸中，在高溫下能夠直接同鹵素、硫、碳和磷等非金屬發(fā)生反應。能夠直接同鹵素、硫、碳和磷等非金屬發(fā)生反應。 第五節(jié) 鐵、鉻、錳 （二）錳的化合物（二）錳的化合物 1錳錳()化合物化合物 錳錳()()的重要化合物是可溶性錳鹽，常見的有的重要化合物是可溶性錳鹽，常見的有MnSOMnSO4 4、MnClMnCl2 2和和Mn(NOMn(NO3 3) )2 2。 Mn()Mn()化合物在堿性介質(zhì)中還原性較強，例如：化合物在堿性介質(zhì)中還原性較強，例如： 2OHMn2 放置片刻即被空氣中的放置片刻即被空氣中的O O2 2氧化：氧化：=2Mn(OH) （白色）（白色）22O2

24、Mn(OH) 22MnO(OH)=（棕色）（棕色）第五節(jié) 鐵、鉻、錳 （二）錳的化合物（二）錳的化合物 2錳錳()化合物化合物 2242422MnO2H SOO2MnSO2H O 32KClO6KOH3MnOKClO3HMnO3K242酸性介質(zhì)：強氧化性 強堿性介質(zhì)：還原性MnOMnO2 2 MnO2主要作氧化劑，在有機合成、化工生產(chǎn)等許多工業(yè)領域中都具有重要的用途。第五節(jié) 鐵、鉻、錳 （二）錳的化合物（二）錳的化合物 3錳錳()化合物化合物 離子在強堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，在酸性介質(zhì)中發(fā)生歧離子在強堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，在酸性介質(zhì)中發(fā)生歧化反應：化反應：=24MnO 4H3MnO24O2HMnO2MnO2

25、24 4錳錳()的化合物的化合物 錳錳()化合物中最重要的是高錳酸鉀化合物中最重要的是高錳酸鉀,它是一種深紫色的它是一種深紫色的晶體，易溶于水，溶液呈紫紅色。晶體，易溶于水，溶液呈紫紅色。第五節(jié) 鐵、鉻、錳 （二）錳的化合物（二）錳的化合物= 4錳錳()的化合物的化合物 （1 1）分解反應：）分解反應：KMnOKMnO4 4晶體在常溫下穩(wěn)定，加熱到晶體在常溫下穩(wěn)定，加熱到200200以上時，分解放出以上時，分解放出O O2 2，是實驗室制備少量氧氣的一種簡便方法：，是實驗室制備少量氧氣的一種簡便方法： KMnOKMnO4 4溶液不穩(wěn)定，常溫下緩慢地分解，生成棕色的溶液不穩(wěn)定，常溫下緩慢地分解，

26、生成棕色的MnOMnO2 2沉淀，并放出沉淀，并放出O O2 2： 42KMnO2242OMnOMnOK 在光照射下上述反應加速進行，因此在光照射下上述反應加速進行，因此KMnOKMnO4 4溶液應保存在棕色瓶溶液應保存在棕色瓶中。中。 4H4MnO4O2H3O4MnO222第五節(jié) 鐵、鉻、錳 （二）錳的化合物（二）錳的化合物= 4 4錳錳()()的化合物的化合物 （2 2）強氧化性：）強氧化性：KMnOKMnO4 4是強氧化劑，其還原產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關。是強氧化劑，其還原產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關。例如：例如： 在分析化學中利用高錳酸鉀在酸性溶液中能與許多還原性物質(zhì)，如在分析化學中利用高錳酸

27、鉀在酸性溶液中能與許多還原性物質(zhì)，如FeFe2+2+、 、 等反應，并可測定其含量。等反應，并可測定其含量。6H5SO2MnO234中性：中性：強堿性：強堿性：酸性：酸性：O3H5SO2Mn2242=OH3SO2MnO22342OH3SO2MnO242=2OHSO2MnO234OHSO2MnO22424242OC34AsO8H5FeMnO24O4H5FeMn232=16HO5CMnO2424O8H10CO2Mn222=第六節(jié) 銅、銀、汞、鋅 一、銅及其化合物一、銅及其化合物 1氧化亞銅：氧化亞銅：CuCu2 2O O難溶于水。溶液中形成的難溶于水。溶液中形成的CuCu2 2O O因晶粒因晶粒大

28、小不同顏色可由黃、橙黃到棕紅。臨床醫(yī)學上用堿性酒石酸鉀大小不同顏色可由黃、橙黃到棕紅。臨床醫(yī)學上用堿性酒石酸鉀鈉的銅鈉的銅()()鹽溶液檢查尿糖，就是利用生成鹽溶液檢查尿糖，就是利用生成CuCu2 2O O沉淀的多少來判沉淀的多少來判斷尿糖含量。斷尿糖含量。 2氧化銅：氧化銅：CuOCuO是難溶于水的黑色固體，易溶于酸生成是難溶于水的黑色固體，易溶于酸生成相應的鹽。相應的鹽。 銅銅(Cu)(Cu)是是BB族元素，也屬于過渡金屬元素。族元素，也屬于過渡金屬元素。 銅的常見氧化數(shù)為銅的常見氧化數(shù)為+1+1和和+2+2。第六節(jié) 銅、銀、汞、鋅 一、銅及其化合物一、銅及其化合物 3氫氧化銅氫氧化銅 氫

29、氧化銅是淡藍色固體，受熱時脫水變?yōu)楹谏臍溲趸~是淡藍色固體，受熱時脫水變?yōu)楹谏腃uOCuO。Cu(OH)Cu(OH)2 2略顯兩性，易溶于酸，也能溶于濃的強堿溶液略顯兩性，易溶于酸，也能溶于濃的強堿溶液中，生成中，生成 Cu(OH)Cu(OH)4 4 2-2-配離子：配離子：= = Cu(OH) Cu(OH)2 2溶于氨水，生成深藍色的溶于氨水，生成深藍色的Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+配離子：配離子： 2OHCu(OH)224Cu(OH)（藍紫色）（藍紫色）324NHCu(OH) 2OH)Cu(NH243第六節(jié) 銅、銀、汞、鋅 二二 、銀及其化合物、銀及其化合物 1銀銀

30、(I)鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì) 銀銀(Ag)(Ag)是是BB族元素，也屬于過渡金屬元素。族元素，也屬于過渡金屬元素。 銀的常見氧化態(tài)為銀的常見氧化態(tài)為+1+1。 32AgNO22O2NO2Ag光照AgNO3遇光易分解遇光易分解銀銀(I)氧化性氧化性配制外用殺菌劑和腐蝕劑配制外用殺菌劑和腐蝕劑 沉淀反應沉淀反應用于鑒別多種陰離子用于鑒別多種陰離子 AgNOAgNO3 3應保存在棕色瓶中。應保存在棕色瓶中。 AgAg2 2CrOCrO4 4( (磚紅色磚紅色) )、AgAg3 3AsOAsO4 4( (棕色棕色) )、AgAg3 3POPO4 4( (黃色黃色) )、AgCl(AgCl(白色白色) )。 第六節(jié) 銅、銀、汞、鋅 二、銀及其化合物二、銀及其化合物 Ag()Ag()鹽溶液與堿作用很難得到白色鹽溶液與堿作用很難得到白色AgOHAgOH沉淀，生成的沉淀，生成的AgOHAgOH極不穩(wěn)定，立即