元素的性質與原子結構

1、雙河中學高一化學必修2學案主要內容：(1-2 )元素的性質與原子結構1閱讀課本P5至P7并完成下列任務：一、堿金屬元素1、 包括元素的名稱和符號：。2、原子結構：通過完成課本 P5表格，歸納：相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個原子結構遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的 ，電子層數(shù)原子半徑3、單質的物理性質：閱讀課本 P7第二自然段和表1-1,請總結堿金屬物理性質有什么 共性、遞變性？LiNaKRbCs顏色、狀態(tài)相似性熔沸點硬度、密度導電、導熱性遞變性密度變化熔沸點變化二、元素的金屬性和非金屬性元素金屬性強弱的比較依據(jù)：(1)(2)【課堂合作探究】二、元素的性質與原子結構合作探究1通過完成課本第5

2、頁的“科學探究”中表格和觀察第 7頁“學與問”中 鹵素原子結構示意圖，我們可以得到元素周期表中同主族元素的原子結構有什么特點？共同歸納1：1、同主族元素原子結構相似性和遞變性(1) 相似性：相同。(2) 遞變性：從上到下，核電核數(shù)，電子層數(shù)，原子半徑2、堿金屬單質的化學性質(1)堿金屬與氧氣的反應實驗探究1觀察鉀與氧氣反應實驗現(xiàn)象，同鈉與氧氣的反應比較：堿金屬實驗現(xiàn)象與氧氣的化學反應方程式(加熱)鈉鉀總 結相似性遞變性注意：堿金屬單質都能與氧氣反應，條件不同，產物不同(2)堿金屬與水的反應實驗探究2觀察鉀與水反應實驗現(xiàn)象，同鈉與水的反應進比較:鈉鉀實驗現(xiàn)象化學方程式總 結相似性遞變性堿金屬單質

3、都能與水反應，產物相同，通式： 思考與交流1為什么堿金屬單質的化學性質出現(xiàn)這樣的相似性和遞變性？與其原子結構關系有沒有聯(lián)系?共同歸納2（3）堿金屬原子結構和單質化學性質間關系相似性：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個電子，因此，它們的化學性質活潑， 易（填“得”或“失”）電子，具有較強的 （“氧化”或“還原”）性，產物中堿金屬元素的化合價都為 價。遞變性：從上到下（從Li到Cs）,隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，原子核對最外層電子的引力逐漸，原子失去電子的能力，即金屬性逐漸。所以從Li到Cs的金屬性逐漸。知識應用1你能根據(jù)上述歸納和金屬性強弱的比較依據(jù)判斷下列物質性

4、質大小嗎？堿性：LiOH NaOH KOH RbOH （填“”或“ <”）鞏固練習：1、屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬性質預 測其性質，其中不正確的是（A 在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B 鈁在空氣中燃燒時，只生成分子式為 Fr2O的氧化物C.它的氫氧化物分子式為FrOH，這是一種極強的堿D .它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸2關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（）A .堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升咼，密度增大C. 隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D. 隨電子層數(shù)增加，原子半

5、徑增大，金屬還原性增強3關于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是A.鉀原子失電子比鈉原子容易B .鉀離子氧化性比鈉離子強C.鉀與水反應比鈉劇烈D.4下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是（ A .單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 C.金屬鋰應浸沒在煤油里保存5下列堿金屬中密度最小，熔沸點最高的是A.鋰B .鈉C.鉀KOH堿性比NaOH強）B .銫的密度比水小，能像鈉一樣浮在水面上D .堿金屬單質與水反應都生成堿和氫氣（ ）D .銫雙河中學高一化學必修2學案主要內容：（1-2 ）元素的性質與原子結構2閱讀課本P7至P9并完成下列任務：一、鹵族元素1、 包括元素的名稱和符號：。2、原子結構：相似性：最外層

6、電子數(shù)相同，都為 個原子結構t遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的 ，電子層數(shù)原子半徑3、單質的物理性質：閱讀課本 P8 “資料卡片”，請總結鹵素單質物理性質有什么共性、 遞變性？F2CI2Br2I2顏色、狀態(tài)相似性熔沸點密度顏色變化遞變性密度變化熔沸點變化二、元素的金屬性和非金屬性 元素非金屬性強弱的比較依據(jù)：（1）（2）；（3）合作探究3、鹵素單質的化學性質（1）鹵素單質與氫氣反應閱讀課本第 8頁表格內容并完成相應填空。思考：鹵素單質與氫氣反應表現(xiàn)為 （填“氧化性”或“還原性”），由反應條件的不同變化可分析出什么結論？（2）鹵素單質間的置換反應實驗探究3完成課本“實驗1 1”，完成下列內容實驗

7、1：NaBr溶液片加容液由氯水變成滴加上層：*下層：CCI4 1方程式:實驗2:方程式:實驗3:KI溶液滴加 氯水*溶液由變成滴加CCI4上層： 下層：KI溶液滴加 溴水*溶液由變成滴加CCI4上層： 下層：共同歸納3（3）鹵素原子結構和單質化學性質間關系相似性：鹵素原子的最外層上都有 _個電子，因此，它們的化學性質活潑，易_ （填“得”或“失”）電子，具有較強的 （“氧化”或“還原”）性，產物中鹵素的化合價都為價。遞變性：從上到下（從F到I），隨著核電核數(shù)的增加，鹵素原子的電子層數(shù)逐漸 原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 ，原子得到電子的能力，即非金屬性逐漸 。所以從F到I的非金屬

8、性逐漸 。知識應用2你能根據(jù)上述歸納和非金屬性強弱的比較依據(jù)判斷下列物質性質大小嗎？酸性：HCI04 HBrO4 HIO4 （填“ > 或“ <”，下同）穩(wěn)定性：HF HCI HBr HI還原性：F Cl- Br- I歸納總結元素的性質原子結構的關系：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸 ，原子核對最外層電子的 引力逐漸 ，原子得電子的能力 ，失電子的能力 ，即非金屬性逐漸，金屬性逐漸 。教師講授 1、鋰保存在，鈉保存在，鉀保存在。2、 Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬；常溫下唯一呈液態(tài)的金屬是 。3、特性：Br2易揮發(fā)，I2易升華，單質I2遇淀粉變藍。鞏固練習：1、碘

9、后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質（）A 砹易溶于某些有機溶劑C砹是有色氣體B .砹化氫很穩(wěn)定不易分解D .砹化銀不溶于水或稀 HN032、下列關于鹵素的敘述不正確的是A .鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中（）B .隨核電荷數(shù)增加，單質熔沸點升高C. 隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性增強D. 單質與氫氣反應，均可用通式 X2+H2=2HX表示3隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A .單質的熔沸點逐漸降低B .鹵素離子的還原性逐漸增強C .氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D .單質氧化性逐漸增強4砹原子序數(shù)85,與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有性質是（）A.砹是有色固體B.非金屬性：At > IC.