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1、九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)綜合計(jì)算及解法綜合計(jì)算及解法 金沙縣思源實(shí)驗(yàn)學(xué)校 張 強(qiáng)學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.掌握化學(xué)計(jì)算題的解題方法，及一般解題思路。 2.學(xué)會(huì)不同的解題方法，從不同的角度，不同的層次進(jìn)行求解，在練習(xí)中掌握提高并總結(jié)綜合計(jì)算的基本思路。 1.（2014年畢節(jié)）將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀雜質(zhì)）加入到50g鹽酸中，樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體全部逸出，得到145.6g溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g;（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （精確到0.1）解：（2）設(shè)樣品中含碳酸鉀的質(zhì)量為x2HCl+K2CO3=2KCl+CO2+H2O 138 44 x 4.4g138 44 x 4
2、.4g x=13.8g則樣品中氯化鉀的質(zhì)量為100g13.8g=86.2g所以樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.2g/100gx100%=86.2%答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.2%。2.我國(guó)化工專家侯德榜的“候氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上用候氏制堿法制的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g.試求：（1）該樣品的純度是多少？（結(jié)果精確到0.1）。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為:64.4g+50g+11g-121g=4.4g設(shè)參加反應(yīng)Na2CO3質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y純堿樣品中NaCl的質(zhì)量為11g-10.6g=0.4g反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為11.7g+0.4g=12.1g反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.1g121g答(1)(2) 學(xué)生自主練習(xí)：2.將60g碳酸鈉溶液與67g氯化鈣溶液混合，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾。所得溶液質(zhì)量為117g試計(jì)算
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