化學平衡的計算

1、化學平衡的計算班級_姓名_座號_1. (91全國化學,18).將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(固) NH3(氣)+HI(氣 2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)當反應(yīng)達到平衡時I2=0.5摩/升,HI=4摩/升,則NH3的濃度為(A)3.5摩/升 (B)4摩/升 (C)4.5摩/升 (D)5摩/升2. (93全國化學,28)在一個6升的密閉容器中,放入3升X(氣)和2升Y(氣),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(氣)+3Y(氣) 2Q(氣)+nR(氣) 達到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混和氣體的壓強比原來增加5%,X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)后方程式中的n值是(A)3

2、(B)4 (C)5 (D)63. (94全國化學,27)某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B=2C若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是原混和氣體的體積為1.2V升;原混和氣體的體積為1.1V升;反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05V升;反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V升;(A) (B) (C) (D)4.(96全國化學,26)在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)=2C(氣)反應(yīng)達到平衡時，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為(

3、 ).(A)40% (B)50% (C)60% (D)70%5. (98全國化學,19)體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O2=2SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A等于p B大于p C小于p D無法判斷6. (98全國化學,23)在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2R（氣）+5Q（氣）=4X（氣）nY（氣） 反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5，則化學方程式中的n值是A2 B3 C4

4、D57. (99全國化學)X、Y、Z為三種氣體。把 a molX和 b molY充入一密閉容器中。發(fā)生反應(yīng)X2Y2Z 達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為(A)(B)(C) (D) 8. (2000全國化學,13)在一密閉容器中，反應(yīng) aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 Da>b9. (2001江浙理綜,15)將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下

5、反應(yīng)2A（氣）B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L1·s1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L1·s1 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L1其中正確的是A B. C. D. 10(2002全國化學,15) 1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）a Y（g）b Z（g）反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50。

6、而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A a1，b1 B a2，b1 C a2，b2 D a3，b211(2003全國理綜,11)某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A 均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol12(2004北京理綜,14) 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始濃度均為時，達平衡時HI的濃度為。若H2和I

7、2的起始濃度均變?yōu)?，則平衡時H2的濃度（）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0213(2004天津理綜,13)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol和1mol，發(fā)生下列反應(yīng)：達到平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度不改變的是A. 保持溫度和容器體積不變，充入B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入14.(93全國化學,34)在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反應(yīng):當此反應(yīng)進行到一定程度時,反應(yīng)混和物就處于化學平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b

8、、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達到平衡時,反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同.請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)若a=0,b=0,則c= .(2)若a=0.5,則b= 和c= .(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個只含a和c,另一個只含b和c): .15.(96全國化學,31) (6分)在一個容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng).各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩,設(shè)E為x摩.當x

9、在一定范圍內(nèi)變化時,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時向 (填"正反應(yīng)"或"逆反應(yīng)")方向進行.欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行,則x的最大取值應(yīng)小于 .(2)若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當反應(yīng)達平衡時,A的物質(zhì)的量是否相等? (填"相等"、"不相等"或"不能確定").其理由是: .16.(2002全國化學,20)（8分）將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件

10、下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 。（填它們的分子式）（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。試求n（H2O）平 。（用含a、b的代數(shù)式表示）17.(2004全國理綜卷I)(16分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)若反應(yīng)達平衡時某時刻t時，nt (N2) =

11、 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為 25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) = 。原混合氣體中，ab = 。達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2)= 。平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。18.(2006四川理綜)（15分）四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是： 。（2）在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體