原子核外電子的排布應遵循三大規(guī)律_第1頁
原子核外電子的排布應遵循三大規(guī)律_第2頁
原子核外電子的排布應遵循三大規(guī)律_第3頁
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1、原子核外電子排布應遵循的三大規(guī)律 （一） 泡利不相容原理：1在同一個原子里，沒有運動狀態(tài)四個方面完全相同的電子存在，這個結論叫泡利不相容原理。泡利：奧地利物理學家，1945年獲諾貝爾物理學獎。2根據(jù)這個原理，如果有兩個電子處于一個軌道（即電子層 電子亞層 電子云的伸展方向都相同的軌道），那么這兩個電子的自旋方向就一定相反。3各個電子層可能有的最多軌道數(shù)為 ，每個軌道只能容納自旋相反的兩個電子，各電子層可容納的電子總數(shù)為2個。（二） 能量最低原理：1在核外電子的排布中，通常狀況下，電子總是盡先占有能量最低的原子軌道，只有當這些原子軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的原子軌道，這個規(guī)律叫能量最低原

2、理 。2能級：就是把原子中不同電子層和亞層按能量高低排布成順序，象臺階一樣叫做能級。（1） 同一電子層中各亞層的能級不相同，它們是按s，p，d，f的次序增高。不同亞層：ns np nd nf（2） 在同一個原子中，不同電子層的能級不同。離核越近，n越小的電子層能級越低。同中亞層：1s 2s 3s；1p 2pE4S , E4d E5S，n3時有能級交錯現(xiàn)象。3電子填入原子軌道順序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p，能級由低漸高。（三）洪特規(guī)則：1在同一亞層中的各個軌道上，電子的排布盡可能單獨分占不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布整個原子能量最低。2軌道表示式和電子排布式：軌道表示式： 一個方框表示一個軌道電子排布式：亞層符號右上角的數(shù)字表示該亞層軌道中電子的數(shù)目3

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