人教版第三節(jié) 化學平衡第一課時

1、普通高中課程標準實驗教科書化學選修4人教版第三節(jié)化學平衡教學目標:1.能描述化學平衡建立的過程,知道化學平衡常數(shù)的涵義,能利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉(zhuǎn)化率。2. 通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響,并能用相關(guān)理論加以解釋。教學重點:描述化學平衡建立的過程。教學難點:探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響,并能用相關(guān)理論加以解釋。探究建議:實驗探究:溫度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響。實驗:溫度、濃度對溴離子與銅離子配位平衡的影響。查閱資料:奇妙的振蕩反應。討論:合成氨反應條件選擇的依據(jù)。課時劃分:三課時教學過程:第一課時導課我們已經(jīng)學過許多化學反應,有的能進行到底,有的不能進行到底。請

2、同學們思考并舉例說明?；卮饘W生舉例化學反應存在的限度。講述 化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題,但是在化學研究和化工生產(chǎn)中,只考慮化學反應進行的快慢是不夠的,因為我們既希望反應物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物,同時又希望反應物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中,除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外,還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3,后者所說的就是化學反應進行的程度問題化學平衡。板書第三節(jié)化學平衡講述如果對于一個能順利進行的、徹底的化學反應來說,由于反應物已全部轉(zhuǎn)化為生成物,如酸與堿的中和反應就不存在什么反應限度的問題了,所以,化學平衡主要研究的是可逆反應的規(guī)律。

3、板書一、可逆反應與不可逆反應思考大家來考慮這樣一個問題,我現(xiàn)在在一個盛水的水杯中加蔗糖,當加入一定量之后,憑大家的經(jīng)驗,你們覺得會怎么樣呢?回答開始加進去的很快就溶解了,加到一定量之后就不溶了。追問不溶了是否就意味著停止溶解了呢?回答回憶所學過的溶解原理,閱讀教材自學思考后回答:沒有停止。因為當蔗糖溶于水時,一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面,擴散到水里去;另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體,當這兩個相反的過程的速率相等時,蔗糖的溶解達到了最大限度,形成蔗糖的飽和溶液。講述所以說剛才回答說不溶了是不恰當?shù)?只能說從宏觀上看到蔗糖的量不變了,溶解并沒有停止。我這里把這

4、一過程做成了三維動畫效果,以幫助大家理解溶解過程。動畫演示一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。講解這時候我們就說,蔗糖的溶解達到了平衡狀態(tài),此時溶解速率等于結(jié)晶速率,是一個動態(tài)平衡。板書溶解平衡的建立 開始時v(溶解>v(結(jié)晶平衡時v(溶解=v(結(jié)晶結(jié)論:溶解平衡是一種動態(tài)平衡探討我們學過那些可逆反應?可逆反應有什么特點?板書二、化學平衡狀態(tài)1. 定義:是指在一定條件下的可逆反應.,反應體系中所.里,正反應和逆反應的速率相等有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量(溶液中表現(xiàn)為濃度可以保持恒定的狀態(tài)。啟發(fā)大家能否從化學平衡狀態(tài)的定義中,找出化學平衡有哪些基本特征?回答分析定義,歸納總結(jié),化學平衡的特征:(1化

5、學平衡研究的對象是可逆反應;(2達到平衡時正反應速率等于逆反應速率;(3達到平衡時反應混合物中各組分的濃度保持不變;(4由于化學平衡狀態(tài)時反應仍在進行,故其是一種動態(tài)平衡。板書 2、化學平衡的特征:(1反應物和所有產(chǎn)物均處于同一反應體系中,反應條件(溫度、壓強保持不變。(2達到平衡時反應混合物中各組分的濃度保持不變;由于化學平衡狀態(tài)時反應仍在進行,故其是一種動態(tài)平衡。達到平衡時正反應速率等于逆反應速率。講述評價學生總結(jié)結(jié)果。大家還應注意化學平衡狀態(tài)是維持在一定條件下的,一旦條件發(fā)生變化,平衡狀態(tài)就將遭到破壞。動態(tài)平衡也體現(xiàn)了辯證唯物主義的基本觀點,即運動是絕對的,而靜止是相對的。思考若對飽和溶

6、液升溫或降溫,會有什么現(xiàn)象發(fā)生?試從化學平衡觀點解釋。回答學生解釋:升溫或降溫,溶解速率與結(jié)晶速率不在相等,繼續(xù)溶解或析出,直到溶解速率與結(jié)晶速率再次相等,t1時達到新的溶解平衡狀態(tài)。追問對于化學平衡,條件發(fā)生變化,平衡狀態(tài)怎樣發(fā)生變化呢?實驗2-5兩試管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,觀察顏色的變化。 Cr2O72-+H2O 2 CrO42-+2H+橙色黃色實驗26通過學生對實驗歸納可知:增大反應物的濃度可促使化學平衡向正反應方向移動。 方程式:FeCl3+3KSCN Fe(SCN3+3KCl思考與交流1、你使如何判斷上述化學平衡發(fā)生變化的?2、你能否推知影響

7、化學平衡的其它因素?板書在其它條件不變的情況下,增大反應物濃度,正反應速率加快,平衡向正反應方向移動,增大生成物濃度,逆反應速率加快,平衡向逆反應方向移動。 1.固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強影響很小,壓強不使平衡移動。2.反應中有氣體參加:壓強減小濃度減小平衡向體積減小的方向移動,反之亦然。板書(2壓強對化學平衡的影響:其他條件不變時,增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動,減小壓強;平衡向氣體體積增大的方向移動。如反應前后氣體體積沒有變化的反應,改變壓強不會使平衡移動。板書(3溫度對化學平衡的影響: 投影以2NO2N2O4;H<0為例說明。 板書在其它條件不變的情況下,溫度升高,會使化學平

8、衡商著吸熱反應的方向移動;溫度降低,會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。 如果改變濃度、壓強、溫度等反應條件,達到平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變,從而達到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學平衡的移動。閱讀P28相關(guān)內(nèi)容板書(4可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。勒沙特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。思考催化劑對化學平衡有何影響?回答閱讀教材后回答:催化劑同等程度增加正逆反應速率,平衡不移動。 小結(jié)什么是化學平衡?濃度、溫度、壓強、催化劑如何影響化學平衡移動? 課堂練習1.(2003年春季高考題反應:A

9、(g +3B (g 2C (g ,H <0達平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是 ( A.正反應速率加大,逆反應速率變小,平衡向正反應方向移動 B.正反應速率變小,逆反應速率加大,平衡向逆反應方向移動 C.正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向正反應方向移動 D.正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向逆反應方向移動2.(2001年全國理綜題在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中M 、N 的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是 A.反應的化學方程式為:2M NB.t 2時,正逆反應速率相等,達到平衡C.t 3時,正反應速率大于逆反應速率D.t 1時,N 的濃度是M 濃度

10、的2倍 3.在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再改變時,表明反應: A(s+2B(g C(g+D(g已達平衡的是 ( A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.B 的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量 4.在一個容積為V L 的密閉容器中放入2 L A (g 和1 L B (g ,在一定條件下發(fā)生下列反應: 3A(g+B(g nC(g+2D(g,達到平衡后,A 物質(zhì)的量濃度減少21 ,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大81,則該反應的化學方程式中n 的值是 ( A.1B.2C.3D.4 5.在一個密閉容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2,在850時,氣體混合物達到下式所示平衡:+3Y(g 2Q(g+n R(g。達到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強比原來增 加5%,X的濃度減少1/3,則該反應方程式中的n值是(A.4B.5C.6D.7 7.有一處于平衡狀態(tài)的反應:X(s+3Y(g 2Z(g,H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇的條件是(高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出ZA.B.C.D.參考答案:1.C 2.D 3.BC 4.A 5.C 6.C 7.C作業(yè)P32 1、2、3、4板書