青島科技大學(xué)[127]

1、青 島 科 技 大 學(xué)二OO 九 年碩士研究生入學(xué)考試試題考試科目：無機(jī)化學(xué) 注意事項(xiàng)：1本試卷共 5 道大題（共計(jì) 40 個(gè)小題），滿分 150分；2本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；3必須用藍(lán)、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。 一、 選擇題（每題2分，共40分）1.下列配離子中，磁矩最大的是( )A. Fe(CN)63 ； B. Fe(CN)64 ； C. Co(CN)63+ ； D. Ni(CN)42+ ； 2、A，B，C，D四種元素。其中A屬第五周期A族，與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物。B為第四周期

2、d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化數(shù)。D的電負(fù)性僅小于氟。給出A、B、C、D四種元素按電負(fù)性由大到小的順序排列之。A. CDAB；B. BA DC；C. ABCD；D. DCBA；3試判斷并指出下列各組晶體熔點(diǎn)由高至低的次序哪個(gè)是正確的：( )A. CsCl Au HCl CO2； B. W MgCl2 SiC HF； C. Si NaCl NH3 N2； D. BeO NaCl SiO2H2O；4Cu(CN)43中Cu()為d10結(jié)構(gòu)，則配離子的空間構(gòu)型和中心離子的雜化方式的下列敘述正確的是( )A. 平面正方形 dsp2雜化； B. 變形四面體 sp3d雜化

3、；C. 正四面體 sp3 雜化； D. 平面正方形 sp3d2雜化。5. AgI在下列相同濃度的溶液中，溶解度最大的是（ ）。A. KCN； B. Na2S2O3 ； C. KSCN； D. NH3· H2O。6. 海波的化學(xué)式為：( )A. Na2S2O4； B. Na2SO4·10H2O； C. Na2S2O3·5H2O； D. Na2S2O4·2H2O；7. Ca(H2PO4)2、CaHPO4、Ca3(PO4)2在水中溶解度大小的順序?yàn)? )A. Ca(H2PO4)2> CaHPO4 > Ca3(PO4)2； B. Ca(H2PO4)2

4、 > Ca3(PO4)2 > CaHPO4； C. Ca3(PO4)2 > CaHPO4 > Ca(H2PO4)2V D. 無法確定；第 1 頁（共 4 頁）8、下列各組離子的混合溶液中，加入Na2S溶液時(shí)沒有黑色沉淀生成的是( ) A. Cd2+,Mn2+； B. Sb3+,Bi3+ ； C. Ag+,Cu2+ ； D. Pb2+,Hg2+；9、下列各組離子在酸性溶液中不能共存的是( ) A . Cr2O72-, MnO4-, Fe3+； B. Co2+, Cu2+,Sb3+ ； C . Fe2+, I-,Mn2+ ； D. Cr3+,Sn2+ ,Fe3+；10、下列

5、離子在水溶液中不發(fā)生歧化反應(yīng)的是( )A. Mn3+; B. Fe2+; C. MnO42-; D. Cu+；11、酸性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是( )A. H2SeO4>H2SO4 B. H2SO4<H2S2O7 C. H4SiO4>H3PO4 D. HClO>HClO312、氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確是( )A. HClO4<HBrO4<H5IO6； B. H2SO4<H2SeO4>H6TeO6；C. HClO4<H2SO4<H3PO4； D. HNO3<H3PO4<H3AsO4；13、下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是( )A. ZnCl2;

6、B. FeCl2; C. CaCl2; D. HgCl2；14、( ) ( ) Pb2+、Bi3+離子均屬何種電子構(gòu)型：A. 18； B.18 + 2； C. 8； D. 9-17不規(guī)則；15. ( ) BiCl3水解產(chǎn)物為：A. BiOCl； B. Bi(OH)3； C. Bi2O3； D. Bi(OH)Cl2；16. ( )欲使Mg(OH)2溶解，可加入：A. NaCl； B. NH4Cl； C. NH3H2O； D. NaOH；17.下列各組離子中每種離子分別與過量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，都不生成沉淀的是( )A. Al3+、Sb3+、Bi3+；B. Be2+、Al3+、Sb3+；C. Pb

7、2+、Mg2+、Be2+；D. Sn2+、Pb2+、Mg2+；18. 僅用一種試劑，即可將Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五種離子區(qū)分開，這種試劑可選用( ) A. NH3·H2O；B. Na2S；C. H2S；D. NaOH；19. S8分子為皇冠狀，每個(gè)S原子采用( )雜化。A. SP; B. SP2; C. SP3; D. SP3D2；20. 離子晶體TlCl為( )型離子晶體：A. 面心立方NaCl; B. 簡(jiǎn)單立方CsCl; C. 面心立方ZnS; D. 金紅石型；二、 填空題（每空1分，共30分）1. 配合物Cr(NCS)4(NH3)2 命名為：_,

8、 中心原子配位數(shù)為_；FeCl2(C2O4)(en) 命第 2 頁（共 4 頁）名為：命名為：_, _中心原子配位數(shù)為_。2. 向含有的Ag+ 溶液中先加入少量Cr2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；再加入適量的Cl-，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；最后加入足量的S2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，反應(yīng)方程式為_。3. AlCl3雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為: _；其中含有兩個(gè)_鍵。4.在酸性條件下可以Mn2+把氧化成為MnO的強(qiáng)氧化劑有_、_、_。5. 電子在分子軌道中的排布也遵從原子軌道中電子排布的同樣三個(gè)原則：_、_、_。6. 自然界中密度最大的金屬元素是_、硬 度 最大的 金屬 元素是_、熔 點(diǎn) 最 高的 金 屬 元素是_。（要 求 填 寫

9、 元 素 符 號(hào)）7. Fe(CN)63 為_磁性， Fe(CN)64為_磁性。8. Co(CN)63比Co(CN)64穩(wěn)定性_，（高 或 低）Co(H2O)63+ 比Co(NH3)63+ 穩(wěn)定性_（高 或 低）。9.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的變化趨勢(shì)是逐漸_，因而其金屬性依次_；在同一周期中自左向右，元素的第一電離能的變化趨勢(shì)是逐漸_，元素的金屬性逐漸_。10. HF的沸點(diǎn)比HI高，主要是由于_。11. 寫出O的分子軌道表示式_，鍵級(jí)為_。三、推斷題（每小題10分，共20分）1. 有白色固體A與水作用生成沉淀B, B溶于濃HCl可得A的無色溶液C。若將固體A溶于稀HN

10、O3后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀D。D可溶于氨水生成E。若向溶液C通入H2S，有棕色沉淀F析出。若取少量溶液C加入到HgCl2溶液中，會(huì)有白色沉淀G析出；若取少量HgCl2溶液加入到C溶液中，則開始出現(xiàn)的白色沉淀會(huì)因生成H而變黑，問A、B、F、G、H各為何物？寫出并配平上面提到的和C溶液有關(guān)的反應(yīng)方程式。2. 化合物A為黑色固體，不溶于堿溶液，加熱溶于濃鹽酸產(chǎn)生淡粉色溶液B，同時(shí)放出黃綠色氣體C。在B溶液中加入NaOH溶液可得白色沉淀D，D在空氣中慢慢被氧化成棕色E。將E和固體KOH一起熔融并通入氣體C，得綠色物質(zhì)F。將F溶入水并通入氣體C，得紫色溶液G。試指出個(gè)字母所代表的物質(zhì)，并寫出

11、和配平氣體C相關(guān)方程式。四、簡(jiǎn)答題（每小題6分，共30分）1解釋金剛石比石墨硬度大。2根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷CO2、NO2、SO3分子的空間構(gòu)型，推斷中心原子可能采第 3 頁（共 4 頁）取的雜化軌道類型。畫出其價(jià)鍵（包含大鍵）結(jié)構(gòu)示意圖，說明其中形成的大鍵。3.如何鑒定NH, NO與PO？寫出反應(yīng)式。4. 為什么可形成Al(OH)63- 和AlF63-離子, 而不能形成B(OH)63- 和BF63- 離子?5. 通過實(shí)驗(yàn)鑒別MnO2、PbO2、Fe3O4三種棕黑色的粉末，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。五、計(jì)算題（每小題15分，共30分）1. 溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.01 molL-1，欲通過生成氫氧化物使二者分離，問溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？（Fe