氧化還原反應的書寫方法

1、2022-3-6編輯ppt 信息型氧化還原反應方程式的書寫 初高中化學初高中化學-2022-3-6編輯ppt自我介紹A證件展示B模擬試講CQ&AD目目 錄錄 CONTENTS2022-3-6編輯ppt王鴻迪自我介紹自我介紹教學經(jīng)驗：教學經(jīng)驗：2010年東北大學畢業(yè)，從事化學教育事業(yè)有4年的經(jīng)驗。優(yōu)秀案例：優(yōu)秀案例：輔導多名畢業(yè)生考入985/211高等學府。其中，李明陽同學原來化學成績僅僅50分左右，后高考以理綜的成績260考入理想的學?！，F(xiàn)高二楊同學成績從化學成績十幾分提高到五十多分，班級前列。學科認識：學科認識：化學知識點多且雜，所以我嚴格要求學生做到幾點。1、記筆記 2、多問為什么

2、 3、精煉習題。在化學這個學科的學習上改變學習態(tài)度，加深理解記憶，精選高質(zhì)量題型來提高學生學習成績。教學心得：教學心得：授之以漁不如授之以漁，在教授的過程中注重學生對于知識的理解和學習方法的掌握。2022-3-6編輯ppt證件展示證件展示2022-3-6編輯ppt考情分析考情分析縱觀近幾年的高考試題，不難發(fā)現(xiàn)命題者更加重視對化學用語的考查，特別是對信息型化學反應方程式書寫的考查。信息型化學反應方程式是指在教材或練習中不曾涉及的，但可根據(jù)化學原理，結合給定條件書寫的一類方程式。其特點是題干中常以反應現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)、元素價態(tài)變化、氧化劑(還原劑)得(失)電子數(shù)目等信息呈現(xiàn)出來，要求以此判斷產(chǎn)物，從

3、而正確書寫化學方程式。2022-3-6編輯ppt突破難點突破難點突破氧化還原題目的難點：突破氧化還原題目的難點：1.綜合利用三守恒配平。(1)利用電子得失守恒；(2)利用電荷守恒；(3)利用質(zhì)量守恒。2.氧化還原反應的產(chǎn)物判斷,產(chǎn)物判斷一般通過兩種途徑。(1)熟記常見氧化劑、還原劑;(2)從題目中尋找氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2022-3-6編輯ppt解題步驟解題步驟信息型化學反應方程式書寫步驟一般為(1)有效解讀題給信息或根據(jù)氧化還原反應規(guī)律確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)利用電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。(3)利用電荷守恒配H、OH的化

4、學計量數(shù)。(4)利用元素守恒配平非主要反應物和產(chǎn)物，并檢驗。(5)檢查生成物中粒子能否生成沉淀等。2022-3-6編輯ppt解題步驟解題步驟2022-3-6編輯ppt例題演練例題演練例1 2017江蘇卷改編 水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀硫酸，待MnO(OH)2與I-完全反應生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O62-寫出O2 將Mn2 氧化成MnO(OH)2 的離子方程式：_。 寫出MnO(OH)2氧化

5、I為I2的離子方程式：_。寫出I2與S2O32-反應的離子方程式：_。2022-3-6編輯ppt例題演練例題演練例1 2017江蘇卷改編 水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀硫酸，待MnO(OH)2與I-完全反應生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O62-寫出O2 將Mn2 氧化成MnO(OH)2 的離子方程式：_。 2Mn2O24OH=2MnO(OH)2Mn2-O2氧化劑還原劑+2 MnO(OH)20 +4失

6、2e-得2e-2+224OH+ 2022-3-6編輯ppt例題演練例題演練MnO(OH)22I-4H=Mn2I23H2OI-MnO(OH)2氧化劑還原劑-1 I2+4 0得2e-+2Mn24H+例1 2017江蘇卷改編 水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀硫酸，待MnO(OH)2與I-完全反應生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O62-寫出MnO(OH)2氧化I為I2的離子方程式_。 3H2O 失e-22022

7、-3-6編輯ppt例題演練例題演練例1 2017江蘇卷改編 水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀硫酸，待MnO(OH)2與I-完全反應生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O62-寫出O2 將Mn2 氧化成MnO(OH)2 的離子方程式：_。 寫出MnO(OH)2氧化I為I2的離子方程式：_。寫出I2與S2O32-反應的離子方程式：_。S2O32-3I23H2O=S2O62-6I6H2022-3-6編輯ppt注意

8、事項注意事項解題時需要注意：(1)實際參加反應或生成的微粒的存在形式。(2)注意反應所處的介質(zhì)?；瘜W反應常在一定的介質(zhì)中進行，如熔融狀態(tài)、酸性溶液、堿性溶液等。根據(jù)需要補充熔融電解質(zhì)的微粒、H、OH。一般情況下，酸性溶液補充H，堿性溶液補充OH。(3)注意微粒參加反應的先后順序。(4) 注意參加反應的反應物的量的關系。2022-3-6編輯ppt注意事項注意事項類型類型反應物實例反應物實例產(chǎn)物實例產(chǎn)物實例氧氧化化劑劑非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Cl2、O2、Br2高價金屬陽離子高價金屬陽離子Fe3+、Cu2+、Ag+高價或較高價含氧化高價或較高價含氧化合物合物H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、

9、K2Cr2O7某些過氧化物某些過氧化物Na2O2、H2O2還還原原劑劑活潑或較活潑的金屬活潑或較活潑的金屬 Na、Mg、Al、Zn低價金屬陽離子低價金屬陽離子Fe2+非金屬陰離子非金屬陰離子Cl-、Br-、I-、S2-較低價的化合物較低價的化合物CO、SO2、H2SO3、NH3某些非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)C、H2、SCl-、H2O或OH-Fe2+、Cu、AgSO2、NO或NO2、Cl-、Mn2+、Cr3+NaOH、 H2ONa+、Mg 2+ 、Al 3+ 、Zn 2+Fe3+Cl2、Br2、I2、SCO2、SO42-、N2CO2、H2O、SO2常見氧化劑和還原劑常見氧化劑和還原劑2022-3-6編輯ppt習題演練習題演練(1)2015全國卷節(jié)選 ClO2與碘化鉀在稀硫酸中反應的離子方程式為_。(2)2015四川卷節(jié)選 高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4LiFeS2=Fe2Li2S，正極反應式是_。(3)2014天津卷節(jié)選 制備Na2S2O3的實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：_。Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成