氧化還原反應(yīng)的書寫方法VIP

1、2022-3-6編輯ppt 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 初高中化學(xué)初高中化學(xué)-2022-3-6編輯ppt自我介紹A證件展示B模擬試講CQ&AD目目 錄錄 CONTENTS2022-3-6編輯ppt王鴻迪自我介紹自我介紹教學(xué)經(jīng)驗(yàn)：教學(xué)經(jīng)驗(yàn)：2010年?yáng)|北大學(xué)畢業(yè)，從事化學(xué)教育事業(yè)有4年的經(jīng)驗(yàn)。優(yōu)秀案例：優(yōu)秀案例：輔導(dǎo)多名畢業(yè)生考入985/211高等學(xué)府。其中，李明陽(yáng)同學(xué)原來(lái)化學(xué)成績(jī)僅僅50分左右，后高考以理綜的成績(jī)260考入理想的學(xué)?！，F(xiàn)高二楊同學(xué)成績(jī)從化學(xué)成績(jī)十幾分提高到五十多分，班級(jí)前列。學(xué)科認(rèn)識(shí)：學(xué)科認(rèn)識(shí)：化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多且雜，所以我嚴(yán)格要求學(xué)生做到幾點(diǎn)。1、記筆記 2、多問(wèn)為什么

2、 3、精煉習(xí)題。在化學(xué)這個(gè)學(xué)科的學(xué)習(xí)上改變學(xué)習(xí)態(tài)度，加深理解記憶，精選高質(zhì)量題型來(lái)提高學(xué)生學(xué)習(xí)成績(jī)。教學(xué)心得：教學(xué)心得：授之以漁不如授之以漁，在教授的過(guò)程中注重學(xué)生對(duì)于知識(shí)的理解和學(xué)習(xí)方法的掌握。2022-3-6編輯ppt證件展示證件展示2022-3-6編輯ppt考情分析考情分析縱觀近幾年的高考試題，不難發(fā)現(xiàn)命題者更加重視對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，特別是對(duì)信息型化學(xué)反應(yīng)方程式書寫的考查。信息型化學(xué)反應(yīng)方程式是指在教材或練習(xí)中不曾涉及的，但可根據(jù)化學(xué)原理，結(jié)合給定條件書寫的一類方程式。其特點(diǎn)是題干中常以反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)、元素價(jià)態(tài)變化、氧化劑(還原劑)得(失)電子數(shù)目等信息呈現(xiàn)出來(lái)，要求以此判斷產(chǎn)物，從

3、而正確書寫化學(xué)方程式。2022-3-6編輯ppt突破難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破氧化還原題目的難點(diǎn)：突破氧化還原題目的難點(diǎn)：1.綜合利用三守恒配平。(1)利用電子得失守恒；(2)利用電荷守恒；(3)利用質(zhì)量守恒。2.氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物判斷,產(chǎn)物判斷一般通過(guò)兩種途徑。(1)熟記常見(jiàn)氧化劑、還原劑;(2)從題目中尋找氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2022-3-6編輯ppt解題步驟解題步驟信息型化學(xué)反應(yīng)方程式書寫步驟一般為(1)有效解讀題給信息或根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)利用電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)利用電荷守恒配H、OH的化

4、學(xué)計(jì)量數(shù)。(4)利用元素守恒配平非主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，并檢驗(yàn)。(5)檢查生成物中粒子能否生成沉淀等。2022-3-6編輯ppt解題步驟解題步驟2022-3-6編輯ppt例題演練例題演練例1 2017江蘇卷改編 水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀硫酸，待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O62-寫出O2 將Mn2 氧化成MnO(OH)2 的離子方程式：_。 寫出MnO(OH)2氧化

5、I為I2的離子方程式：_。寫出I2與S2O32-反應(yīng)的離子方程式：_。2022-3-6編輯ppt例題演練例題演練例1 2017江蘇卷改編 水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀硫酸，待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O62-寫出O2 將Mn2 氧化成MnO(OH)2 的離子方程式：_。 2Mn2O24OH=2MnO(OH)2Mn2-O2氧化劑還原劑+2 MnO(OH)20 +4失

6、2e-得2e-2+224OH+ 2022-3-6編輯ppt例題演練例題演練MnO(OH)22I-4H=Mn2I23H2OI-MnO(OH)2氧化劑還原劑-1 I2+4 0得2e-+2Mn24H+例1 2017江蘇卷改編 水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀硫酸，待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O62-寫出MnO(OH)2氧化I為I2的離子方程式_。 3H2O 失e-22022

7、-3-6編輯ppt例題演練例題演練例1 2017江蘇卷改編 水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀硫酸，待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： O2 MnO(OH)2 I2 S4O62-寫出O2 將Mn2 氧化成MnO(OH)2 的離子方程式：_。 寫出MnO(OH)2氧化I為I2的離子方程式：_。寫出I2與S2O32-反應(yīng)的離子方程式：_。S2O32-3I23H2O=S2O62-6I6H2022-3-6編輯ppt注意

8、事項(xiàng)注意事項(xiàng)解題時(shí)需要注意：(1)實(shí)際參加反應(yīng)或生成的微粒的存在形式。(2)注意反應(yīng)所處的介質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)常在一定的介質(zhì)中進(jìn)行，如熔融狀態(tài)、酸性溶液、堿性溶液等。根據(jù)需要補(bǔ)充熔融電解質(zhì)的微粒、H、OH。一般情況下，酸性溶液補(bǔ)充H，堿性溶液補(bǔ)充OH。(3)注意微粒參加反應(yīng)的先后順序。(4) 注意參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量的關(guān)系。2022-3-6編輯ppt注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)類型類型反應(yīng)物實(shí)例反應(yīng)物實(shí)例產(chǎn)物實(shí)例產(chǎn)物實(shí)例氧氧化化劑劑非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Cl2、O2、Br2高價(jià)金屬陽(yáng)離子高價(jià)金屬陽(yáng)離子Fe3+、Cu2+、Ag+高價(jià)或較高價(jià)含氧化高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物合物H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、

9、K2Cr2O7某些過(guò)氧化物某些過(guò)氧化物Na2O2、H2O2還還原原劑劑活潑或較活潑的金屬活潑或較活潑的金屬 Na、Mg、Al、Zn低價(jià)金屬陽(yáng)離子低價(jià)金屬陽(yáng)離子Fe2+非金屬陰離子非金屬陰離子Cl-、Br-、I-、S2-較低價(jià)的化合物較低價(jià)的化合物CO、SO2、H2SO3、NH3某些非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)C、H2、SCl-、H2O或OH-Fe2+、Cu、AgSO2、NO或NO2、Cl-、Mn2+、Cr3+NaOH、 H2ONa+、Mg 2+ 、Al 3+ 、Zn 2+Fe3+Cl2、Br2、I2、SCO2、SO42-、N2CO2、H2O、SO2常見(jiàn)氧化劑和還原劑常見(jiàn)氧化劑和還原劑2022-3-6編輯ppt習(xí)題演練習(xí)題演練(1)2015全國(guó)卷節(jié)選 ClO2與碘化鉀在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)2015四川卷節(jié)選 高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4LiFeS2=Fe2Li2S，正極反應(yīng)式是_。(3)2014天津卷節(jié)選 制備Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_。Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成