高效演練·跟蹤檢測

1、 高效演練·跟蹤檢測1.(RJ必修1·P68改編題)合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A.B.C.D.【解析】選A。合金的機(jī)械性能比各成分金屬的大，故正確；根據(jù)教材知識(shí)，是正確的；合金的電阻率比純金屬要大，故是錯(cuò)誤的；合金由于性能好而應(yīng)用更廣泛，是正確的。2.(RJ必修1·P68改編題)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法

2、正確的是()A.銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到B.銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型C.銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受D.銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通【解析】選B。注意從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面來分析。A項(xiàng)和C項(xiàng)沒有從這兩方面分析，不符合題意；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型，即B項(xiàng)正確，而D項(xiàng)不正確。3.(LK必修1·P125改編題)下列關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識(shí)中，正確的是()A.它們的組成元素是相同的B.它們的主要成分都是鐵，故化學(xué)性質(zhì)完全相同C.它們的耐腐蝕性

3、能不同D.它們的物理性質(zhì)完全相同【解析】選C。普通鋼的主要成分是鐵，其中還含有一定量的碳、硅、錳等，不銹鋼中除含鐵、碳外還加入了抗腐蝕的元素如鎳、鉻等。組成元素不同，物理、化學(xué)性質(zhì)都有差異，耐腐蝕能力不同，故選C。4.(LK必修1·P124改編題)用鋁熱反應(yīng)還原下列物質(zhì)，制得金屬各1 mol時(shí)，消耗鋁最少的是()A.MnO2B.Cr2O3C.V2O5D.Fe3O4【解析】選D。制得1 mol金屬需要電子最少的消耗鋁最少。AD項(xiàng)制得1 mol金屬需要電子的物質(zhì)的量依次為4 mol、3 mol、5 mol、mol。【模擬預(yù)測強(qiáng)化練】1.(2016·成都模擬)金屬材料在日常生活以

4、及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()A.合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同B.火燒孔雀石制得銅也屬于還原法C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的【解析】選D。合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度、強(qiáng)度更大、熔點(diǎn)更低等，A正確；火燒孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭還原為單質(zhì)Cu，屬于還原法制取，B正確；金屬冶煉就是把金屬陽離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難被還原，C正確；工業(yè)上利用電解熔融MgCl2的方法來制得金屬鎂，D錯(cuò)誤。2.(2016·哈爾濱模擬)某研究小組通

5、過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠【解析】選D。銅與濃硫酸反應(yīng)后仍有大量濃硫酸，不能把水加入反應(yīng)器中，否則發(fā)生危險(xiǎn)，A錯(cuò)誤；Cu與Cl2常溫下不反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干能促進(jìn)CuCl2的水解而得不到CuCl2固體，C錯(cuò)誤。3.(2016·柳州模擬)氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金

6、屬冶煉，下列說法不正確的是()A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，Na+被還原B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol電子D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化【解析】選C。用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，當(dāng)有1 mol Fe3O4被CO還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol電子?！炯庸逃?xùn)練】下列說法不正確的是()A.有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑B.用電解熔融MgCl2的方法來冶煉金屬鎂C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D.回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的

7、化合物【解析】選C。鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點(diǎn)的金屬，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；MgO的熔點(diǎn)高，金屬鎂應(yīng)該用電解熔融的MgCl2的方法制?。讳X是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來；回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物。4.銅的冶煉過程大致可分為富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；制粗銅，在1 200發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；電解精煉銅。下列說法正確的是()A.冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸B.上述過程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol

8、Cu時(shí)共消耗2 mol O2C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化劑D.電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g【解析】選A。1 mol CuFeS2反應(yīng)，焙燒時(shí)需要氧氣2 mol；生成的Cu2S轉(zhuǎn)化為Cu2O還需要氧氣，B不正確。C項(xiàng)中作氧化劑的除Cu2O外還有Cu2S，C不正確。電解精煉銅時(shí)陽極除溶解銅外還溶解比銅活潑的金屬，當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，溶解銅的物質(zhì)的量小于0.5 mol，D不正確?！净?dòng)探究】(1)上題過程中銅元素的化合價(jià)都降低嗎？提示：不是。步驟反應(yīng)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2中銅元素的化合價(jià)沒變；中作為陽

9、極的粗銅發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高。(2)上題過程中反應(yīng)的氧化劑、還原劑分別是哪種物質(zhì)？提示：CuFeS2中銅由+2價(jià)降為+1價(jià)，作氧化劑；同時(shí)硫由-2價(jià)升為+4價(jià)，又作還原劑；O2中氧的化合價(jià)降低作氧化劑。5.(2016·大同模擬)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a.濃硫酸b.稀硝酸c.NaOH溶液d.氨水(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_。【解析】(1)氣體A中的大氣污染物為SO2，可以用NaOH溶液或氨水吸收。(2)依據(jù)圖示，泡銅中的Cu2O與Al高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)制得銅。(3)電解精煉銅過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時(shí)，部分電能也轉(zhuǎn)化為熱能，a錯(cuò)；電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極，與電源正極相連，發(fā)