九年級化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的微粒

1、九年級化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的微粒第一頁，共18頁。專題2 走進物質(zhì)世界單元3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒第二頁，共18頁。o將糖加到水中，為什么杯中每滴水都是甜的？o向空氣噴一點香水，為什么空氣中就有了香味？o將一塊金屬無限分割，物質(zhì)還存在嗎？第三頁，共18頁。 一.物質(zhì)是由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成的 構(gòu)成物質(zhì)微粒的共性o1、極其微小，肉眼看不見o2、彼此間有間隔(其中氣體時微粒間的間隔最大)o3、不斷運動第四頁，共18頁。實驗o向水中滴加紅墨水,觀察現(xiàn)象o加熱碘,觀察現(xiàn)象o100ml水+100ml酒精o濾紙的變色實驗(預(yù)備知識:酚酞是一種無色指示劑,遇到堿性物質(zhì)變成紅色;氨水是一種堿,顯堿性)第五頁，共18頁

2、。二、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒1、由構(gòu)成的物質(zhì)有金剛石、硅、鋁、鐵氦氣、二氧化硅等2、原子的構(gòu)成觀看動畫：原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)第六頁，共18頁。原子原子核（+）核外電子：每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷中子：不帶電在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)第七頁，共18頁。觀察下表中的幾種原子構(gòu)成的數(shù)據(jù)，談?wù)勀隳艿贸瞿男┙Y(jié)論，原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鐵 26 30 26 鈉 11 12 11如在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)第八頁，共18頁。o原子核內(nèi)不一定含有種子o不同種類的原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同o原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

3、與中子數(shù)不一定相等第九頁，共18頁。3、原子的基本性質(zhì)o原子的體積很小o原子的質(zhì)量也很小o原子在不斷地運動o原子是化學(xué)變化中的最小粒子第十頁，共18頁。原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 氫原子 1.667X1027Kg碳原子 1.993X1026Kg氧原子 2.657X1026Kg 鐵原子 9.288X1026Kg相對原子質(zhì)量（符號為Ar）1.66X1027Kg相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=該原子的實際質(zhì)量該原子的實際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量X1/12第十一頁，共18頁。先填寫下表，然后談?wù)勀銖谋碇械玫降慕Y(jié)論 微粒 質(zhì)量 相對質(zhì)量 質(zhì)子1.6726X1027Kg 1 中子1.6749X1027Kg 1

4、 電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 1/1836原子的質(zhì)量主要集中在原子核上相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第十二頁，共18頁。同一類原子,核電荷數(shù)相同,但核內(nèi)中子數(shù)可能不同 原子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 氫 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 1 碳-12 6 6 6 碳-13 6 7 6 碳-14 6 8 6第十三頁，共18頁。三、元素o1、元素的概念：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 *決定元素種類的是核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）；元素只講種類不講個數(shù)，而原子既講個數(shù)又講種類o2、元素符號的意義1、表示一種元素2、表示這種元素的一個原子3、表示該元素原子的相對原子質(zhì)量第十四頁，共18頁。請你說出符號N 和2N的意義oN的意義：表示氮元素表示一個氮原子表示氮元素原子的相對原子質(zhì)量約為14o2N的意義：2個氮原子當(dāng)元素符號前有數(shù)字時，則失去了宏觀意義，只有微觀意義。第十五頁，共18頁。四、分子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒o 1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：氮氣（N2）氧氣（O2）水（H2O）二氧化硫（SO2）酒精（C2H5OH）o2、分子由原子構(gòu)成例如：每個水分子（H2O）由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成第十六頁，共18頁。3、分子的基本性質(zhì)：分子很??；分子之間有間隔；分子在不斷運動；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；同種分子，性