滬科版化學高二上10.3《酸堿滴定法》練習-及答案

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上酸堿滴定一、單項選擇題（ A ）1、用基準無水碳酸鈉標定0.100mol/L鹽酸，宜選用（   ）作指示劑。        1A、溴鉀酚綠甲基紅   B、酚酞   C、百里酚藍    D、二甲酚橙     ( C )2、配制好的HCl需貯存于(    )中。      1A、棕色橡皮塞試劑瓶 

2、   B、 塑料瓶     C、白色磨口塞試劑瓶   D、 白色橡皮塞試劑瓶（ B  ）3、用c（HCl）=0.1 molL-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 molL-1氨水溶液化學計量點時溶液的pH值為   1A、等于7.0；     B、小于7.0； C、等于8.0；D、大于7.0。（  A ）4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應選用的一對物質是       1A、 H

3、Ac(Ka=1.8×10-5)NaAc         B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.8×10-5)NH4Cl    D、KH2PO4-Na2HPO4 (  C  )5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應選用的一對物質是：     1A、HAc(Ka=1.8×10-5)NaAc        B 、H

4、AcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.8×10-5)NH4Cl  D、KH2PO4-Na2HPO4 ( B  )6、 在酸堿滴定中,選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是.      1A、 強酸強堿可以直接配制標準溶液;      B、使滴定突躍盡量大;C、加快滴定反應速率;               &#

5、160;   D、使滴定曲線較完美.（  C  ）7、用NaAc3H2O晶體，2.0mol/LNaOH來配制PH為5.0的HAc-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制是  1A、將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升（B）將98克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升（C）將25克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升（D）將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml

6、2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升( C )8、(1+5)H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是        1A、水和濃H2SO4的體積比為1：6            B、水和濃H2SO4的體積比為1：5 C、濃H2SO4和水的體積比為1：5            D、濃H2SO4和水的體積比為

7、1：6（ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3, kA2=6.2×10-8, kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4時，溶液的pH值應當是 2A、7.7  B、8.7  C、9.8  D、10.7（ A  ）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞終點，這里NA2CO3的基本單元數是     2A、 NA2CO3  B、2 NA2CO3  C、1/3 NA2CO3  D、1/2 NA2CO

8、3( A )11、下列弱酸或弱堿（設濃度為0.1mol/L）能用酸堿滴定法直接準確滴定的是       2A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+  D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)(  C  )12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是     

9、; 2A、9.7-4.3          B、8.7-4.3          C、8.7-5.3          D、10.7-3.3(  C  ) 13、 某酸堿指示劑的KHn=1.0×105，則從理論上推算其變色范圍是      

10、  2A、4-5              B、5-6              C、4-6              D、5-7 (  D  )14、 用NaAc3H2

11、O晶體，2.0MHAc來配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升，其正確的配制是（ ,Ka=1.8×10-5）      2A、將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml .0mol/LHAc溶液，用水稀釋升B、將98克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀釋至1升C、將25克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升D、將49克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升（

12、 A ）15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞為指示劑，終點時生成 （     ）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3  Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 ） 2A、 NaH2PO4      B、 Na2HPO4     C、 Na3PO4        D、 NaH2PO4 + Na2HPO4（ A  ）16、用NaOH溶液

13、滴定下列（      ）多元酸時，會出現兩個pH突躍。     2A、H2SO3     (Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8)    B、H2CO3    （Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）C、H2SO4      (Ka11、Ka2=1.2×10-2) &#

14、160;       D、H2C2O4     (Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5)（  A  ）17、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應選擇的指示劑是： 2A、酚酞     B、甲基橙    C、甲基紅    D、甲基紅-次甲基藍（  C  ）18、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）的摩爾質量為204.2 g/m

15、ol，用它來標定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質量為          2A、0.25g左右；   B、1g左右；  C、0.6g左右；    D、0.1g左右。（  B  ）19、HAc-NaAc緩沖溶液pH值的計算公式為        2A、        B、 C、&#

16、160;            D、 (  B  )20、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標準滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液25.72mL，那么溶液中存在      2A、NaOH + Na2CO3        B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 

17、0;            D、Na2CO3.(  A  )21、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標準滴定溶液體積為18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液14.98mL，那么溶液中存在       2A、NaOH + Na2CO3        B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3

18、              D、Na2CO3.（  B  ）22、下列各組物質按等物質的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是       2A、NaHCO3 和Na2CO3     B、NaCl和 NaOH    C、NH3和NH4Cl       D、HA

19、c和NaAc( B )23、在HCl滴定NaOH時,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,主要是由于      2A.甲基橙水溶液好;           B.甲基橙終點CO2影響小; C. 甲基橙變色范圍較狹窄      D.甲基橙是雙色指示劑.（  D ）24、用物質的量濃度相同的 NaOH 和 KMnO4 兩溶液分別滴定相同質量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定消耗的兩種溶液的

20、體積（ V ）關系是       2A、 VNaOH= VKMnO4                   B、 3VNaOH=4V KMnO4  C、 4×5VNaOH =3V KMnO4            

21、0;  D、 4VNaOH=5×3V KMnO4( A ) 25、既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質為      2A、  H2C2O42H2O； B、  Na2C2O4； C、  HCl；D  H2SO4 。( B )26、下列陰離子的水溶液，若濃度(單位：mol/L)相同，則何者堿性最強?     2A、  CN-(KHCN=6.2×10-10)；  B、  S2-(KHS

22、-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7)；C、  F-(KHF=3.5×10-4)；      D 、 CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)； （ A ）27、 以甲基橙為指示劑標定含有Na2CO3 的NaOH標準溶液，用該標準溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結果         3A、 偏高       B、 偏低 

23、;        C、 不變            D、 無法確定 (  D )28、用0.1000mol/L NaOH標準溶液滴定同濃度的H2C2O4（ 、 ）時，有幾個滴定突躍？應選用何種指示劑？      3A、二個突躍，甲基橙（ ）  B、二個突躍，甲基紅（ ）C、一個突躍，溴百里酚藍（ ）  D、一個突躍，酚酞（ ）(

24、 B )29、NaOH 溶液標簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的CO2 ,現以酚酞為指示劑,用標準HCl溶液標定,標定結果比標簽濃度.          3A 、 高;  B、   低;    C 、 不變、   D、 無法確定  二、多項選擇題（  ACD  ）1、根據酸堿質子理論，（    ）是酸。  1A、NH4+

25、60;   B、NH3     C、HAc       D、HCOOH  （E）Ac   （  BD  ）2、標定NaOH溶液常用的基準物有    1A、無水碳酸鈉   B、鄰苯二甲酸氫鉀   C、硼砂   D、二水草酸（E）碳酸鈣   （  AB）3、標定 HCl 溶液常用的基準物有  

26、 1A、 無水 NaCO3 ;               B、 硼砂（ Na2B4O710H2O ）;C、 草酸（ H2C2O42H2O ）；    D、 CaCO3; （ABC）4、在下列溶液中，可作為緩沖溶液的是  1A、弱酸及其鹽溶液   B、弱堿及其鹽溶液  C、高濃度的強酸或強堿溶液  D、中性化合物溶液（BD）5、下列物質中，那幾種不能用標準強堿溶液直接滴定

27、60;  2A、鹽酸苯胺C6H5NH2HCL（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；B、(NH4)2SO4(NH3H2O的Kb=1.8×10-5)；C、鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；D、苯酚(Ka=1.1×10-10)； （ AD ）6、用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH(pKa=3.74)。對此滴定適用的指示劑是   2A、 酚酞           B、 溴甲酚綠（）

28、      C、 甲基橙           D、 百里酚藍（）（ AC  ）7、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關的因素是   2A、緩沖溶液的總濃度               B、緩沖溶液的pH值C、緩沖溶液組分的濃度比     

29、      D、外加的酸量（ AB ）8、雙指示劑法測定精制鹽水中 和 的含量，如滴定時第一滴定終點 標準滴定溶液過量。則下列說法正確的有（      ）。   2A、 的測定結果是偏高     B、 的測定結果是偏低C、只影響 的測定結果     D、對 和 的測定結果無影響（ BCE ）9、對于酸效應曲線，下列說法正確的有（      ）。&#

30、160;  2A、利用酸效應曲線可確定單獨滴定某種金屬離子時所允許的最低酸度B、利用酸效應曲線可找出單獨滴定某種金屬離子時所允許的最高酸度C、利用酸效應曲線可判斷混合金屬離子溶液能否進行連續(xù)滴定                 E、酸效應曲線代表溶液的pH值與溶液中MY的絕對穩(wěn)定常數的對數值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效應系數的對數值（lg）之間的關系（ BD ）10、下列這些物質中，不能用標準強堿溶液直接滴定的是&#

31、160;  2A、 鹽酸苯胺 C6H5NH2HCl （ C6H5NH2的 Kb =4.6×10-10 ）；B、 （NH2）2SO4 ( NH3H2O的Kb =1.8×10-5) ； C、 鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的 Ka =2.9×10 -6 ）；D、 苯酚（ Ka=1、1×10-10 ）； （ ABC）11、下列屬于共軛酸堿對的是   2A、 HCO3- 和 CO32-；            

32、0;     B、 H2S 和 HS- ；C、 HCl 和 Cl- ；                     E、 H3O+ 和 OH-  （BCD ）12、下列各混合溶液。具有 pH 的緩沖能力的是   3A、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ； B、 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3H2O ； C、 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ； D、 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3H2O; 三、判斷題（）1、根據酸堿質子理論，只要能給出質子的物質就是酸，只要能接受質子的物質就是堿。1()2、酸堿滴定中有時需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑   1（×）3、配制酸堿標準溶液時，用吸量管量取HCl，用臺秤稱取NaOH）。1（×）4