微專題熱練7【南方鳳凰臺·2022全國二輪高中化學(xué)復(fù)習(xí) 電子稿】

1、微專題熱練7化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)探究1. (2021·清遠(yuǎn)上學(xué)期摸底)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氨氣的還原性設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2OH2SO4(稀)=CuCuSO4H2O。(1) 裝置X中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置W的作用是_。(2) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，裝置Z中的固體逐漸變成紅色，為了探究紅色固體的成分，充分反應(yīng)后進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢瑁o置無現(xiàn)象紅色固體為_溶液變藍(lán)紅色固體中肯定含有_，可能含有_。(3) 為了測定該紅色固體的定量組成，該化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量

2、20.8g該紅色固體，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢?，將反?yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體12.8g。則20.8g紅色固體中的成分及質(zhì)量為_。(4) 由(3)可知，裝置Z中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2. (2021·韶關(guān)綜合測試)某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。已知FeCl3的升華溫度為315。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，加熱. 試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧. 稍后，試管A中產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴. 試管B中溶液變藍(lán)(1) 分析現(xiàn)象，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：a. 加熱FeCl3·6H

3、2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。b. 用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象中黃色氣體含有_(填化學(xué)式)。(2) 為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，該小組提出以下方案，證實(shí)了Cl2的存在：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，B中溶液變?yōu)樗{(lán)色。C中盛放的試劑是_(填字母序號)。A. NaCl飽和溶液B. NaOH溶液C. NaHCO3飽和溶液(3) 除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)，可能的原因還有：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。為探究KI濃度對該反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請完成下表的探究內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)H2SO4溶液KI溶液淀粉溶液蒸餾水編號濃度/(mol/L)體

4、積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mL體積/mL0.10_1.005.03.02.00.102.01.003.0_0.10_1.00_3.06.0混合上述試劑時(shí)，最后加入的試劑是_。(4) 將試管A中的固體產(chǎn)物分離得到Fe2O3固體和MnCl2溶液。加熱時(shí)A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式為_；把分離出的MnCl2溶液配制成100mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.500 0mol/L的AgNO3溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mL AgNO3溶液。則混合MnO2與FeCl3·6H2O進(jìn)行探究時(shí)，所需MnO2的質(zhì)量為_g。3.

5、 (2021·福建福州5月質(zhì)量檢測)某化學(xué)興趣小組探究84消毒液(含10.5% NaClO和少量NaOH)與75%醫(yī)用酒精能否反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1) 將25mL無水乙醇配成75%醫(yī)用酒精，下列儀器中不需要使用的有_(填名稱)。(2) 實(shí)驗(yàn)的淀粉碘化鉀試紙?jiān)?min時(shí)變藍(lán)，21min后藍(lán)色褪去，實(shí)驗(yàn)則在8min時(shí)變藍(lán)，49min后褪色。實(shí)驗(yàn)中，使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是_，而后碘被_(填“氧化”或“還原”)導(dǎo)致藍(lán)色褪去。對比實(shí)驗(yàn)和的現(xiàn)象可以說明乙醇被NaClO氧化，理由是_。實(shí)驗(yàn)過程，測得實(shí)驗(yàn)中混合溶液的pH由12.38逐漸增大至12.80，說明乙醇與NaClO反應(yīng)可能生成_。(

6、3) 為了測定84消毒液與醫(yī)用酒精11反應(yīng)后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反應(yīng)后溶液(密度約1g/mL)于錐形瓶，加入過量KI溶液和適量硫酸，在冷暗處靜置45min后，再加入少量淀粉指示劑，用0.100 0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為14.80mL。滴定前，將錐形瓶置于“冷暗處”的目的是_，寫出NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式_。滴定終點(diǎn)溶液的顏色是_，84消毒液與醫(yī)用酒精11反應(yīng)后溶液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(結(jié)果保留3位有效數(shù)字；I22S2O=2IS4O)。4. (2021·珠海一模)FeCl2廣泛應(yīng)用于織物印染，醫(yī)藥，冶金和照相等行業(yè)。某實(shí)驗(yàn)

7、小組設(shè)計(jì)如下裝置利用H2和FeCl3制備FeCl2，從左側(cè)緩緩?fù)ㄈ際2。已知有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表。FeCl3FeCl2Fe熔點(diǎn)/升華，易水解6721 538沸點(diǎn)/1 0232 750(1) 濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)作用：除去水，使得通入的氫氣干燥。_。(2) 球形干燥管中盛放的物質(zhì)為：_。(3) 實(shí)驗(yàn)過程中，探究電爐溫度(T)對產(chǎn)物的影響。當(dāng)溫度T為300時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)石英管內(nèi)幾乎沒有固體剩余，請指出出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因：_。當(dāng)溫度T為330時(shí)，加熱后石英管內(nèi)有固體剩余，取少量固體于試管中并加入稀鹽酸，全部溶解且無氣泡，對固體成分進(jìn)行猜測并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。猜測1：只有FeCl2猜測2：含有Fe

8、Cl2和FeCl3猜測3：只有FeCl3實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象第一步取溶液2mL于試管中，加入KSCN現(xiàn)象一第二步另取溶液2mL于試管中，加入_現(xiàn)象二第二步加入的物質(zhì)為：_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：現(xiàn)象一為_，現(xiàn)象二為_。則猜測1成立。當(dāng)溫度T為350時(shí)，加熱后石英管內(nèi)有固體剩余，取少量固體于試管中并加入稀鹽酸，固體溶解的同時(shí)有少量氣泡產(chǎn)生，寫出加熱過程中發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4) 三次實(shí)驗(yàn)中，廣口瓶中都可以收集到大量固體，則其成分主要為_。5. (2021·安徽黃山一模)治理氮氧化物(NOx)的污染是化學(xué)研究的重要課題之一。. NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，利用下列

9、裝置模擬該反應(yīng)。已知：濃硝酸可將NO氧化為NO2；NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。(1) 打開A裝置分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變小、_、燒瓶中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(2) 上述裝置接口的連接順序?yàn)椋篴_ghbcd(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3) 裝置B的作用是_。(4) 裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。. 已知：NOx能與Na2O2反應(yīng)；NO2和Na2O2都有較強(qiáng)氧化性。為探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，提出如下假設(shè)：假設(shè)NO2氧化Na2O2；假設(shè)Na2O2氧化NO2。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：請回答下列問題：(5) 甲乙兩同學(xué)對假設(shè)

10、分別進(jìn)行了驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論甲同學(xué)待試管G中收集滿氣體，向其中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管，觀察現(xiàn)象；并將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管，觀察。紅棕色氣體迅速消失；木條復(fù)燃假設(shè)正確乙同學(xué)在F、G之間增加一個(gè)M洗氣瓶，目的是_，重復(fù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作。紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃假設(shè)正確請做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6) 圖中單向閥在實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí)，還有一個(gè)作用是_。6. (2021·安徽皖豫名校聯(lián)盟)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氨氣的還原性和氧化性設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)一：探究氨氣的還原性已知：Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中

11、不穩(wěn)定：Cu2OH2SO4(稀)=CuCuSO4H2O。(1) 裝置A用于制備氨氣，硬質(zhì)玻璃管中所盛試劑通常為_，裝置B中所盛放的試劑是_。實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先通一段時(shí)間的N2，其目的是_。(2) 反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸充分?jǐn)嚢?、靜置、過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g，則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為_。實(shí)驗(yàn)二：探究氨氣的氧化性已知：鋁可以與氨氣發(fā)生反應(yīng)：2Al2NH32AlN3H2。AlN性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下基本不與水反應(yīng)，加熱時(shí)溶于濃堿溶液且可產(chǎn)生氨氣。按如圖所示連接好裝置，打開裝置F中

12、分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后再點(diǎn)燃裝置H處酒精燈。(3) 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4) 橡膠管a的作用是_，裝置的作用是_。(5) 根據(jù)已知信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測定所得樣品中AlN的純度，簡要寫出實(shí)驗(yàn)過程：_。7. (2021·湛江一模)從生產(chǎn)造影劑的含碘廢液(含碘有機(jī)副產(chǎn)物和無機(jī)碘)中回收碘的實(shí)驗(yàn)步驟如圖。已知：還原性：SOIFe2含碘有機(jī)副產(chǎn)物可表示為RI(R為有機(jī)基團(tuán))。CCl4、乙醚的沸點(diǎn)分別為76.8、34.5，兩者可混溶?；卮鹣铝袉栴}：(1) “步驟1”為檢驗(yàn)廢液中無機(jī)碘的成分，下列判斷正確的是_。(填標(biāo)號)A. 向廢液中加入過量Na2SO3，充分反應(yīng)后加入淀

13、粉溶液，溶液不變藍(lán)，說明不含IOB. 向廢液中加入淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)，說明含有IC. 溶液中可能大量共存的一組離子是NH、H、IO、I、SO(2) “步驟2”中NaClO溶液的作用是_；“步驟3”的目的是_。(3) “步驟4”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4) “步驟5”為升華法精制粗碘，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，水應(yīng)從接口_(填“a”或“b”)處通入，向含ICl的粗碘中加入適量KI可避免產(chǎn)品中含有ICl，這是因?yàn)開。(用化學(xué)方程式表示)(5) “步驟6”采用四氯化碳和乙醚的混合溶液萃取碘時(shí)，不同體積比萃取效果如下表所示：編號V四氯化碳V乙醚萃取1次(20mL)萃取2次(

14、20mL)萃取3次(20mL)A11紅紅黃紅B12.5紅黃紅淺黃紅C13黃紅黃紅淺黃紅D13.5黃紅黃紅淺黃紅E14黃紅淺黃紅淺黃色F14.5黃紅淺黃紅無色選用表中的V四氯化碳V乙醚為_(填標(biāo)號)時(shí)最適合，理由是_。(6) “步驟7”的操作名稱是_。8. (2021·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué))草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究草酸亞鐵晶體的熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下?；卮鹣铝袉栴}：(1) 裝置a的名稱是_；檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有水時(shí)存在一定的缺陷，改進(jìn)方法為_。(2) 為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，同時(shí)防止加熱

15、時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)夾緊K1，點(diǎn)燃A處與F處的酒精燈進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到_(填現(xiàn)象)時(shí)，證明氣體產(chǎn)物中含有CO。結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先熄滅_(填“A”或“F”)處的酒精燈。(3) 工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖： 取mg樣品溶于稀硫酸，配成250mL溶液 取25.00mL溶液滴定，消耗cmol/L KMnO4溶液V1mL 向反應(yīng)后溶液加入適量鋅粉，酸化，消耗cmol/L KMnO4溶液V2mL準(zhǔn)確量取25.00mL樣品溶液的玻璃儀器是_；第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。以M為草酸亞鐵晶體的相對質(zhì)量，該樣品的純度為_(用代數(shù)式表示)，若配制溶液時(shí)F

16、e2被氧化，則測定結(jié)果將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。9. (2020·深圳)某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證SO2的還原性并測定產(chǎn)生SO2的質(zhì)量，組裝了下圖裝置。回答下列問題：(1) C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，B裝置的名稱是_，關(guān)于該套裝置說法正確的是_(填標(biāo)號)。a. 組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性b. 實(shí)驗(yàn)開始和最后時(shí)均需要通入空氣c. 利用A、B裝置是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差d. F、G中的堿石灰可以換為無水CaCl2(2) 甲同學(xué)認(rèn)為很快可以看到D裝置的現(xiàn)象，他的依據(jù)是_(用離子方程式表示)。乙同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)和甲同學(xué)預(yù)測的現(xiàn)象不一樣，先出現(xiàn)棕紅色，經(jīng)過一段時(shí)間后變?yōu)闇\綠色。于是查閱資

17、料發(fā)現(xiàn)反應(yīng)分為兩步：第一步：Fe3SO2H2O=Fe(HSO3)2(棕紅色)H(快反應(yīng))第二步：Fe3Fe(HSO3)2H2O=SO2Fe23H(慢反應(yīng))如果需要驗(yàn)證第一步反應(yīng)是快反應(yīng)，可以事先在D裝置中滴加數(shù)滴_試劑，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3) 學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)后D和F裝置中的數(shù)據(jù)來計(jì)算SO2的質(zhì)量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過_操作，測得沉淀為m1g，F(xiàn)的質(zhì)量差為m2g，C中產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_L。該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中，仍然存在系統(tǒng)誤差的可能原因是_。10. (2020·河北保定二模)硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下

18、加熱分解所得產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，在500時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物(鐵的氧化物、硫的氧化物、含氮物質(zhì)、水)的具體成分(已知每個(gè)裝置中的藥品足量)。 A B C D E(1) 利用上述裝置完成該實(shí)驗(yàn)，則該裝置的正確連接順序?yàn)開(用裝置下面的字母填連接順序，每個(gè)裝置都要使用)。加熱A前需要通入一段時(shí)間N2目的是_。(2) 若觀察到B中有白色沉淀生成，C中無明顯現(xiàn)象，則裝置C的作用為_，D中白色變?yōu)樗{(lán)色，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。裝置B與裝置C能否互換_(填 “能”或“否”)，原因是_(填“能”則不填此空)。(3) A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕

19、色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請幫他完成表中內(nèi)容(試劑，儀器和用品自選)。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論固體殘留物僅為Fe2O3(4) 硫酸亞鐵銨在500時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，若E中收集到的氣體只有N2，A中固體殘留物Fe2O3的質(zhì)量為80g，B中沉淀物質(zhì)的量為2mol，則生成N2的質(zhì)量為_g。(5) 某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨溶液滴定處理，反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀(沉淀中鉻元素化合價(jià)為3)，該沉淀經(jīng)干燥后得到amol FeO·FemCrnO3，不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為_mol(用a的代數(shù)式表示)。微專題熱

20、練7化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)(2)物質(zhì)制備及計(jì)算1. (2021·茂名二模)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備高純度KMnO4(加熱裝置省略)，并得到次氯酸鈉及氯水，并利用產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知：K2MnO4為墨綠色固體，易溶于水，pH在77.5之間容易被Cl2氧化。(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 裝置A中最合適的反應(yīng)溫度為80，需要采取的實(shí)驗(yàn)方法是_；反應(yīng)中滴加濃鹽酸的速度不能過快，原因是_。(3) 反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到_后關(guān)閉流量控制器，停止加熱，_，避免Cl2逸出；最后將KMnO4溶液減壓過濾后，倒入蒸發(fā)皿中水浴蒸發(fā)濃縮、抽濾即得紫紅色KMnO4固體。(4) 取ag實(shí)驗(yàn)制得的KMn

21、O4固體溶于水，加入過量的飽和Ba(OH)2溶液沉降MnO，離心分離，將上層清液及沉淀的洗滌液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、過量10% KI溶液，放置一段時(shí)間后加入幾滴1%淀粉指示劑，用0.010 0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，該KMnO4的純度為_(用含a、b的代數(shù)式表示)。(已知：2S2OI2=S4O2IM(KMnO4)158g/mol)(5) 某興趣小組用提純后的KMnO4配成溶液與H2C2O4反應(yīng)探究“濃度對反應(yīng)速率的影響”，發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液褪色速率先增大后減緩。為了查找原因，興趣

22、小組找到該反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，由圖可猜測其原因是_。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你猜測的原因，并將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整(可不填滿，也可增加)。編號c(KMnO4)/(mol/L)V(KMnO4)/mL0.012.00.012.02. (2021·山東濟(jì)南4月檢測)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M248g/mol)可用于氰化物及腈類中毒及各種砷、碘、汞、鉛中毒治療，已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在4045熔化，48分解。某興趣小組用兩種方法制取硫代硫酸鈉晶體并加以應(yīng)用。. 制備Na2S2O3·5H2O方法一：亞硫酸鈉法。反應(yīng)原理：SNa2SO3

23、Na2S2O3實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于煮沸過的蒸餾水。另取過量的硫粉，加入少量乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆蚝螅拥缴鲜鋈芤褐?。水浴加熱，微沸，反?yīng)后趁熱過濾。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3·5H2O晶體。再進(jìn)行減壓過濾、洗滌并低溫干燥。(1) 使用煮沸的蒸餾水配制溶液的目的是_。(2) 向硫粉中加入少量乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆虻哪康氖莀。(3) 下列說法正確的是_(填標(biāo)號)。A. 蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)大量沉淀時(shí)，停止加熱B. 快速冷卻，可析出較大晶體顆粒C. 冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D. 減壓過濾的主要儀器為布氏漏斗、抽濾瓶、安全瓶、抽氣泵方法二：

24、硫化堿法，裝置如圖。(4) 組裝好儀器后，檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法為_。(5) 裝置C中，將Na2S和Na2CO3以21的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6) 裝置B的主要作用是_。. Na2S2O3的應(yīng)用(7) 為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(滴定反應(yīng)為5S2O8MnO14H=8Mn210SO7H2O，假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.25g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中S2O全部被氧化時(shí)，消耗酸性KMnO

25、4溶液20.00mL。產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。3. (2021·安徽定遠(yuǎn)二模)某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)資料了解到濕化學(xué)氧化法合成高鐵酸鉀(K2FeO4)是目前公認(rèn)成本低產(chǎn)品純度高的合成方法，其合成路線如圖：該興趣小組根據(jù)上圖的合成路線設(shè)計(jì)如圖所示裝置(加熱及夾持儀器已省略)制取K2FeO4。已知：K2FeO4可溶于水，在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)。回答下列問題：(1) 裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_；燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2) 試劑X為_，其作用為_。(3) 裝置C中首先制備KClO，該反應(yīng)溫度為0，若溫度

26、較高，將生成KClO3。高溫反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_；然后在劇烈攪拌下將90%的Fe(NO3)3分批加入裝置C中，充分反應(yīng)可得K2FeO4溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4) 上述流程中，“提純”所用方法是_；“洗滌、干燥”時(shí)，用無水乙醇洗滌的目的是_。(5) K2FeO4的純度測定向3mL CrCl3溶液中加入20mL飽和KOH溶液(Cr34OH=CrO2H2O)，再加入5mL蒸餾水，冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取1.98g樣品，加入上述溶液中使其溶解，充分反應(yīng)FeOCrO2H2O=CrOFe(OH)3OH，過濾后加入稀硫酸酸化(2CrO2H=Cr2OH2O)，并加入1mL苯二

27、胺磺酸鈉作指示劑，用1.00mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O)，至終點(diǎn)時(shí)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為28.80mL。則K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng))。4. (2021·廣西高三一模)ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如下圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質(zhì)。已知：高氯酸：沸點(diǎn)90 ，濃度低于60%比較穩(wěn)定，濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸?；卮鹣铝袉栴}：(1) 儀器a的名稱為_。(2) 補(bǔ)全并配平裝置A制備C

28、lO2的化學(xué)方程式：NaClO3_H2SO4(濃)=_HClO4_ClO2_NaHSO4_(3) 關(guān)閉止水夾，打開止水夾，通空氣一段時(shí)間后，裝置C中生成NaClO2，離子方程式為_。若關(guān)閉止水夾，打開止水夾，B中可觀察到的現(xiàn)象為_。(4) 從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，常采用減壓蒸發(fā)結(jié)晶。采用減壓蒸發(fā)的原因是_，減壓蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，再_(填操作方法)，洗滌，干燥即可得到NaClO2。(5) 城市飲用水處理新技術(shù)用NaClO2、Na2FeO4替代Cl2，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由

29、大到小的排列順序是_。5. (2021·安徽淮南二模) 硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于檢驗(yàn)鐵離子、銀離子等，某化學(xué)興趣小組制備硫氰化鉀的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(三頸燒瓶內(nèi)盛放：CS2、水和催化劑)：(1) NH4SCN的制備：打開K1，向三頸燒瓶的CS2層通NH3并水浴加熱以制取NH4SCN，同時(shí)生成一種酸式鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2) KSCN溶液的制備：關(guān)閉K1，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105一段時(shí)間以使酸式鹽雜質(zhì)分解除去，打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液以制備KSCN溶液，橡皮管的作用是_。(3) 尾氣處理：浸入燒杯中的玻璃儀器名稱是_，其作用是_，燒

30、杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去產(chǎn)物尾氣中兩種污染性氣體，其中一種氣體A能使酚酞試液變紅，另一種氣體B使酸性K2Cr2O7溶液顏色變淺(含Cr3)，且產(chǎn)生淺黃色沉淀，寫出除去雜質(zhì)氣體B相關(guān)的離子方程式_。 (4) 硫氰化鉀晶體的制備：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、_、_、干燥，得到硫氰化鉀晶體。(5) 晶體中KSCN的含量測定：取適量樣品溶液置于錐形瓶中，加稀硝酸酸化，以Fe(NO3)3溶液做指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是_。向Fe(SCN)3溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62，同時(shí)生成黃色液體(SCN)2，

31、該步驟的化學(xué)方程式為_。6. (2021·山東聊城)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可由ClO2為原料制取。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞氯酸鈉(夾持裝置略)，并利用滴定法測定所制亞氯酸鈉的純度。已知：ClO2沸點(diǎn)11，極易溶于水，濃度過高時(shí)易分解爆炸2NaOHH2O22ClO2=2NaClO2O22H2O(1) 裝置A中儀器a的名稱為_，產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_。(2) 實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入稀有氣體，目的是_。(3) 裝置B的作用是_。(4) 裝置C中用冰水浴冷卻的目的是_。(5) 測定亞氯酸鈉的含量實(shí)驗(yàn)步驟：稱取亞氯酸鈉樣品5.0g于小燒杯中，加入適量蒸餾水

32、和過量的KI晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成500mL待測溶液。移取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用0.10mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為40.00mL。(已知：ClO4I4H=2H2O2I2Cl、I22S2O=2IS4O)。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_，正確判斷滴定終點(diǎn)后，仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定結(jié)果_(填“偏高”或“偏低”)。該樣品中NaClO2的純度為_。7. (2021·肇慶二模)我國有豐富的Na2SO4資源，2020年10月，中科院過程工程研究所公布了利用Na2SO4制備重要工業(yè)用堿( NaHC

33、O3)及鹽( NaHSO4)的閉路循環(huán)綠色工藝流程如圖1。圖1圖2圖3圖4某校化學(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：(1) 用實(shí)驗(yàn)裝置圖2進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”。裝置A中的橡皮管a的作用是_。裝置B中加入CCl4的目的是_。裝置C中的試劑b是_。(2) 在“二次反應(yīng)”中，硫酸銨溶液與過量的硫酸鈉反應(yīng)生成溶解度比較小的復(fù)鹽Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有_。(3) 用實(shí)驗(yàn)裝置圖3進(jìn)行流程中的“煅燒(350)”。煅燒時(shí)，要邊加熱邊通氮?dú)?，理由是_。依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點(diǎn)，“一次反應(yīng)”與“煅燒(350)”的實(shí)驗(yàn)

34、中均采用圖4所示裝置處理尾氣，則燒杯中的X溶液最好是_溶液。(4) 測定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產(chǎn)品，配成1 000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.100 0mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：序號1234標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為_。(以百分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字)(5) 分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應(yīng)的化學(xué)方程式_。8. (2021·安徽“皖南八?！币荒?過氧乙酸(CH3COOOH)，是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為2030至反應(yīng)結(jié)束；接入儀器C和抽氣泵，在錐