高二化學選修3第一章小結(jié)測試

1、1章小結(jié)測試一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是()A核外電子質(zhì)量很小，在原子核外繞核作高速運動B核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多【解析】核外電子在原子核外繞核作高速的不規(guī)則運動，故A項正確；根據(jù)量子力學理論可知核外電子在原子核外沒有固定的運動軌跡，所以核外電子的運動不能用牛頓運動定律來解釋，故B項正確；在電子云示意圖中小黑點表示核外電子在某個區(qū)域中出現(xiàn)的概率，故C項錯誤，D項正確?！敬鸢浮緾2

2、(2010·天津普通高中學業(yè)水平考試)下列元素屬于長周期主族元素的是()ALiBP CFe DBr【解析】長周期是指第四、五、六、七周期，而Fe元素是副族元素，Br元素位于第四周期第A族?！敬鸢浮緿3(2011·黑龍江雙鴨山一中高二月考)按能量由低到高的順序排列，正確的一組是()A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p【解析】按照原子核外電子排布的構(gòu)造原理，由低到高的能級依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p。分析對照四個選項，只有C正確?！敬鸢浮緾4(2010·濟南外國語學校第二學期模

3、塊考試)下列說法中不正確的是()A同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢B電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越易失電子C元素的龜負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強D電負性是相對的，所以沒有單位【解析】電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量。電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越難失電子?！敬鸢浮緽5(2010·湖北黃石二中月考)下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是()A各原子軌道電子均已填滿B其原子與同周期A、A族陽離子具有相同的核外電子排布C化學性質(zhì)非常不活潑D同周期中第一電離能最大【解析】A中，稀有氣體位于周期表第18縱列，價電子

4、排布為ns2(He)和ns2np6，所有原子軌道電子均填滿；B中，稀有氣體原子核外電子排布應該與下一周期的A、A族陽離子核外電子排布相同；D中，依據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律，從左到右，第一電離能依次增大，故D正確?！敬鸢浮緽6下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應且都產(chǎn)生H2的是()A核內(nèi)無中子的原子B外圍電子排布為3s23p3C最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子DN層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子【解析】A項，核內(nèi)無中子的原子是氫；B項，外圍電子排布為3s23p3是磷；C項，最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂；鎂與堿不反應。D項，N層上無電子

5、，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁，根據(jù)對角線規(guī)則，鈹與鋁的性質(zhì)相似?！敬鸢浮緿7(2011·昆明期末檢測)下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強【解析】a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S穩(wěn)定，A錯誤；同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：a>b>e；在六種元素的單質(zhì)中，Cl2最活潑；因為非金屬

6、性：Cl>S>C，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3?！敬鸢浮緿8(2011·南京市高三一模)右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()AD單質(zhì)在過量的B單質(zhì)中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的強CA與B形成的陰離子可能有：AB32、A2B42D工業(yè)上常將E單質(zhì)通入冷的消石灰中制漂白粉【解析】根據(jù)各短周期元素在元素周期表中的相對位置關(guān)系，可推知A為C元素，B為O元素，C為F元素，D為S元素，E為Cl元素。A項，S在過量O2中燃燒生成的是SO2，不是SO3，故不正確；B項，HF是弱酸，HC

7、l是強酸，故不正確；C項，可以形成CO32和C2O42等陰離子，正確；D項，Cl2通入冷的Ca(OH)2中可以制取漂白粉，正確?！敬鸢浮緾D9(2010·上?；瘜W改編)“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列敘述中錯誤的是()A鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2B鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子C鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大D金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO23H2【解析】B中，Al原子核外電子排布圖為觀察可知：原子中共有5種不同能級(分別

8、為1s、2s、2p、3s、3p)，13種不同運動狀態(tài)(指電子層、電子能級、軌道方向和自旋狀態(tài)各不相同)的電子?！敬鸢浮緽10下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()AW元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同Cp能級未成對電子最多的是Z元素DX元素是電負性最大的元素【解析】根據(jù)五種元素所處位置，X、W、Y、R、Z五種元素分別為：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大，Z的陰離子比R原子多一個電子層，故A選項和B選項是錯誤的。W元素的p能級上有3個未成對的電子，故C選項是錯誤的

9、；X是所有元素中非金屬性最強的元素，即D選項是正確的?！敬鸢浮緿11.如圖所示是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性XYZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有32種元素A只有BC D【解析】由周期表位置可確定R為氦，X、Y、Z分別為氮、硫、溴，再據(jù)此推斷?！敬鸢浮緾12(2011·課標全國理綜，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素

10、Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層的2倍。下列說法錯誤的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2【解析】根據(jù)題意可判斷元素W、X、Y、Z分別是H、C、Al、S。A不對，因為HCl中的氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B正確，因為C與H元素形成的11的化合物可以是C2H2、C6H6、C8H8等；C正確，因為單質(zhì)鋁與氫氧化鈉或鹽酸反應都會生成氫氣；D正確，因為C與S可以形成共價化合物CS2?！敬鸢浮緼13有X、Y兩種元素，原子序

11、數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價為m，則X的最高正價一定為m【解析】因X的原子半徑小于Y且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，則推知X、Y屬同主族，且X在Y上面的周期，因此A項中若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿，A正確；B項中HnXOm為強酸，其氫化物溶于水不一定顯酸性，如HNO3NH3，B錯；C項中X元素單質(zhì)是X2，但Y元素單質(zhì)不一定為Y2

12、，如O2和S，C錯；D項中若Y的最高正價為m，但X的最高正價不一定為m，如F無正價，而Cl的最高正價為7，D錯?！敬鸢浮緼14下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()【解析】能量最低狀態(tài)是指處于基態(tài)時的狀態(tài)，A、B、C中原子均處于激發(fā)態(tài)，故均不正確?！敬鸢浮緿15(2011·江蘇化學，2)下列有關(guān)化學用語表示正確的是()AN2的電子式：NNBS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：53131ID鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：【解析】N2的電子式為，A項錯；S2的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯；D項為間羥基苯甲酸，故D項錯?！敬鸢浮緾16下列說法中正確的是()A第三

13、周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【解析】同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，A正確，C不正確；由于Mg的價電子構(gòu)型為3s2，而Al的價電子構(gòu)型為3s23p1，故鋁的第一電離能小于Mg的；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的第一電離能，D不正確?！敬鸢浮緼17具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為()A1s22s22p63s1 B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s23p64s2【解析】根據(jù)電子排布式可知，A項為Na，

14、B項為K，C項為Mg，D項為Ca，顯然K原子半徑最大?！敬鸢浮緽18(2011·福州檢測)下列對物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究意義的描述不正確的是()A研究鑭系元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，可以尋找到功能奇特的光、電、磁等材料B研究影響生物大分子的生物活性和生理活性的結(jié)構(gòu)因素，可以幫助人類認識生命運動機理C研究材料的結(jié)構(gòu)和性能的關(guān)系，可以得到強度大、密度小、穩(wěn)定性好、耐腐蝕的合成材料D研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系，可以解決人類面臨的能源、環(huán)境、疾病、生命起源等各種危機【答案】D二、非選擇題19現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)

15、比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式_(用元素符號表示)。(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物的電離方程式_。(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_，理由是_?！窘馕觥縏、X、Y、Z分別是F、O、Al、N，要注意Al(

16、OH)3的兩性，書寫電離方程式時要規(guī)范：HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH，同主族元素半徑越小，非金屬性愈強，所以非金屬性FCl。在F與Cl形成的化合物中氯元素呈正價，說明共用電子對偏向F，即說明F的非金屬性強，a項顏色是物理性質(zhì)，b項是因為發(fā)生了2F22H2O=4HFO2，F(xiàn)2和熔融的NaCl反應可生成Cl2。F2、O2、N2為非金屬單質(zhì)，有氧化性；Al為金屬，有還原性?！敬鸢浮?1)；(2)HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH(3)F；c(4)Al；具有還原性20(2010年淄博一中高二月考)(1)某元素最高化合價為5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布

17、式為_，價電子構(gòu)型為_，屬_區(qū)元素。(2)某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第_周期_族，最高正化合價為_，元素符號是_。(3)原子序數(shù)為24的元素原子中有_個電子層，_個能級，_個未成對電子。(4)請寫出有2個能層的p軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖(有幾個寫幾個)_?！窘馕觥?1)因為最外層電子數(shù)為2，但最高正化合價卻為5，說明該元素是副族元素。依據(jù)同族中半徑最小，即為第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，屬d區(qū)元素。(2)由價電子構(gòu)型4s24p1，確定屬于第四周期第A族，最高正化合價為3，是Ga。(3)原子序數(shù)為24的元素原子核外電子排布圖

18、為：即有4個電子層，7個能級，6個未成對電子。(4)只有兩個能層的p軌道只有一個未成對電子的元素為B(1s22s22p1)和F(1s22s22p5)，外圍電子排布圖分別為和【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s23d34s2d(2)四A3Ga(3)476(4)和 21(2010·濟南外國語學校第二學期模塊考試)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_。(2)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型：_。(3)寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。(4)元素B與D的電負性的大小關(guān)系：B_D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系：C_E。(填>、<、)(5)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)_。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_?！窘馕觥坑梢阎畔ⅰ癆、E同主族，最外層電子排布為ns1，且E為金屬”，可確定A為氫(H)、E為鈉(Na)或鉀(K)。因“B、D的最外層p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍”，則其價電子排布式為ns2np4，可確定B為氧(O)、D為硫(