初中化學人教版九年級下冊 附錄1部分酸堿和鹽的溶解性表（室溫）1 課件

1、尊敬的各位來賓：艾麗娜長春市第158中學酸、堿、鹽的溶解性（20）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、

2、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不酸、堿、鹽的溶解性（20）堿、鹽的溶解性v鉀、鈉鉀、鈉、銨鹽皆可溶、銨鹽皆可溶v硝酸鹽入水無影蹤硝酸鹽入水無影蹤v氯化物不溶銀亞汞氯化物不溶銀亞汞v硫酸鹽不溶鋇和鉛硫酸鹽不溶鋇和鉛v碳酸鹽只溶鉀鈉銨碳酸鹽只溶鉀鈉銨v堿溶前五位：銨堿溶前五位：銨、鉀、鈉、鈣、鉀、鈉、鈣、

3、鋇（諧音：俺家鋇（諧音：俺家拿被蓋）拿被蓋）v另外：另外：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于稀硝不溶于水，也不溶于稀硝酸酸復分解反應(五類)1、酸、酸+金屬金屬氧化物氧化物鹽鹽+水水 2、酸、酸+堿堿鹽鹽+水水(中和反應中和反應)3、酸、酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽 4、堿、堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽 5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽復分解反應(實質)復分解反應實際上是兩種反應物復分解反應實際上是兩種反應物中的陰陽離子結合成水、沉淀或氣中的陰陽離子結合成水、沉淀或氣體體 ，從而使溶液中的離子大量減少。，從而使溶液中的離子大量減少。 Fe3+ OH H+ CO32- Ag+ Cl NH4+

4、Ba2+ SO42 Cu2+ Ca2+短線連接的兩種離子結合會形成氣體、短線連接的兩種離子結合會形成氣體、水或沉淀，不可大量共存于同一溶液中。水或沉淀，不可大量共存于同一溶液中。Mg2+1 1、下列各組離子在溶液中一定能大量、下列各組離子在溶液中一定能大量 共存的是共存的是 （ ） AMg2+、Cl、OH BH+、SO42 、CO32； CBa2+、H+、SO42 DCu2+、Cl、NO3D判斷離子（或物質）能否在溶液中大量共存判斷離子（或物質）能否在溶液中大量共存根據物質溶解性表，要想使溶液中的各離子能共存，就必須各離子相互之間不發(fā)生反應，即不生成沉淀、氣體或水。“酸、堿、鹽溶解性表”的應用

5、“酸、堿、鹽溶解性表酸、堿、鹽溶解性表”的應用的應用例例2.下列方程式中，正確的是（下列方程式中，正確的是（ ）B判斷判斷化學反應方程式是否正確化學反應方程式是否正確 運用物質溶解性表判斷酸、堿、鹽等化合物之間能否發(fā)生復分解反應，從而可以判斷化學方程式是否正確；另外還可以判斷一些在溶液中進行的置換反應能否發(fā)生。Ag2CuClAgCl2Cu.DSOH)NO(BaHNO2BaSO.CCOOHNaCl2HCl2CONa.BKOHNaNOKNONaOH.A24223342232332Mg24SO23)NO(Ba32COK2)OH(Ba例例3. 在食鹽中混有少量的硫酸鎂，若在食鹽中混有少量的硫酸鎂，若同

6、時除去同時除去 應加入的試劑是應加入的試劑是（ ）KOHABCDc巧巧除某些雜質離子（或物質）除某些雜質離子（或物質）在化學試題中常常要除去某些離子（或物質），通在化學試題中常常要除去某些離子（或物質），通過物質溶解性表，找出能夠與之反應生成不溶性物質的過物質溶解性表，找出能夠與之反應生成不溶性物質的離子（或物質），則可設計除去方法。離子（或物質），則可設計除去方法。例例4. 下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內物質相互反應就能區(qū)別開來的是（物質相互反應就能區(qū)別開來的是（ ）4232342333242332SONaKClNaOHFeCl.D)NO(BaNaC

7、lNaOHCuSO.C)NO(BaKNOCOKSONa.BHClKNOCONaNaCl.A、C Na2O4 K2CO3 KNO3 Ba(NO3)2 Na2SO4 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 白色沉淀 K2CO3 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 白色沉淀 KNO3 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 Ba(NO3)2 白色沉淀 白色沉淀 無現(xiàn)象 方法指導：使用表格進行判斷方法指導：使用表格進行判斷鑒別或區(qū)分物質鑒別或區(qū)分物質利用溶解性表中各化合物的溶解性，再根據物質表現(xiàn)出來的利用溶解性表中各化合物的溶解性，再根據物質表現(xiàn)出來的一些物理性質（如顏色、氣味），以及分析各物質間發(fā)生化學一些物理性質（如顏色、氣味），以及分析各物質間發(fā)生化學反

8、應時可觀察到的現(xiàn)象，可以對物質進行鑒別。反應時可觀察到的現(xiàn)象，可以對物質進行鑒別。OH3NOCl23CO24SOHNa2Ca2Ba2Cu2)OH(Ba例例5. 利用溶解性表完成下列任務。（1）查： 的溶解性_。（2）寫化學式：一種含氧酸_ _，一種不溶于水的鹽_。（3）判斷：硝酸鈉溶液和硫酸銅溶液能否發(fā)生反應及其理由：_。（4）寫化學方程式：鐵與表中的一種鹽反應（5）找出表中一般不與其他物質發(fā)生復分解反應的可溶性鹽-_OH3NOCl23CO24SOHNa2Ca2Ba溶于水溶于水。不滿足復分解反應條件不滿足復分解反應條件NaNO3CaCO3例例6 6、有一包固體粉末、有一包固體粉末, ,可能有可

9、能有CaCOCaCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一種或幾種組成中的一種或幾種組成, ,做實驗得到以做實驗得到以下結果：下結果： 將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；該白色沉淀不溶于稀硝酸。層清液為無色；該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗可以判斷出，該粉末中一定含從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有有 ，一定不含有，一定不含有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4方法：利用溶解性和顏色和是否發(fā)生反應進方法：利用溶解性和顏色和是否發(fā)生反應進行判斷行判斷1、下列各組離子在溶液

10、中一定能大量、下列各組離子在溶液中一定能大量 共存的是（共存的是（ ） AH+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3-練習：練習： 2、下列離子能在、下列離子能在pH=13的水溶液中大量的水溶液中大量共存的是（共存的是（ ） ACl-、K+、SO42-、Na+ BK+、SO42-、Cu2+、N03- CSO42-、Cl-、Na+、H+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+A練習：練習：3、除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），、除去下列物質中的雜質（括號中為雜質）， 應選應選 什么試劑什么試劑 ？寫出有關反應方程式

11、？寫出有關反應方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2方法：轉化和去除方法：轉化和去除4、下列各組物質能在同一溶液中大量、下列各組物質能在同一溶液中大量 共存的是（共存的是（ ） A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO

12、3)2 ； B.AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH C.Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 練習：練習：練習：練習： 5、下列各種物質的溶液不用其他試劑就能鑒、下列各種物質的溶液不用其他試劑就能鑒別的是別的是( ) A. HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4B. KOH、HNO3 CuSO4 MgCl2方法：方法：利用物理性質初步判斷，然后利用已知物利用物理性質初步判斷，然后利用已知物質溶液滴加到未知溶液，根據現(xiàn)象進行判斷。質溶液滴加到未知溶液，根據現(xiàn)象進行判斷。6.結合實驗現(xiàn)象推斷并檢驗離子的存在結合實驗現(xiàn)象推斷并檢驗離子的存在1、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混