高中化學(xué)選修4第一章

1、第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)特征：化學(xué)反應(yīng)特征：生成新物質(zhì)生成新物質(zhì) 變化變化熱能熱能電能電能光能光能能能 量量熱能熱能熱能熱能吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)反應(yīng)物的能量之和反應(yīng)物的能量之和 生成物的量能之和生成物的量能之和反應(yīng)物的能量之和反應(yīng)物的能量之和 生成物的量能之和生成物的量能之和化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守兩大守恒化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守兩大守恒一、焓變一、焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱焓焓(H)： .焓變焓變(H)：1、焓變、焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱反應(yīng)熱反應(yīng)熱物質(zhì)所具有的能量物質(zhì)所具有的能量常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)常見(jiàn)的

2、放熱反應(yīng)二、反應(yīng)熱的分析方法二、反應(yīng)熱的分析方法。從焓變的角度。從焓變的角度H = HH = H生成物生成物H H反應(yīng)物反應(yīng)物二、反應(yīng)熱的分析方法二、反應(yīng)熱的分析方法。從能量的角度。從能量的角度能能量量能能量量反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物生成物生成物反應(yīng)過(guò)程（反應(yīng)過(guò)程（I）反應(yīng)過(guò)程（反應(yīng)過(guò)程（II）反應(yīng)熱（反應(yīng)熱（H）=生成物的總能量生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量二、反應(yīng)熱的分析方法二、反應(yīng)熱的分析方法從化學(xué)鍵的角度分析從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂：舊鍵斷裂： 能量能量 新鍵形成：新鍵形成： 能量能量舊鍵的斷裂，新鍵的形成舊鍵的斷裂，新鍵的形

3、成破壞破壞1mol化學(xué)鍵所吸收的能量化學(xué)鍵所吸收的能量(或形成或形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量化學(xué)鍵所放出的能量)。鍵能：鍵能：二、反應(yīng)熱的分析方法二、反應(yīng)熱的分析方法物質(zhì)物質(zhì)能量越低能量越低, ,則物質(zhì)越穩(wěn)定，則物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定鍵能越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定 H = E斷鍵吸收斷鍵吸收E成鍵放出成鍵放出從化學(xué)鍵的角度分析從化學(xué)鍵的角度分析二、反應(yīng)熱的分析方法二、反應(yīng)熱的分析方法小小 結(jié)結(jié)求反應(yīng)熱的方法求反應(yīng)熱的方法從焓變角度看：從焓變角度看：HH生成物的焓反應(yīng)物的焓生成物的焓反應(yīng)物的焓從能量的角度看：從能量的角度看： HH生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量從鍵能角度看：從鍵能

4、角度看：HH反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：HH0 0或或 HH為為“”HH0 0 或或HH為為“”能量越低能量越低, ,物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能也越大物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能也越大 例例 1 1：1molC1molC與與1molH1molH2 2O(g)O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為反應(yīng)熱為H H = = 。練練 習(xí)習(xí)例例 2 2：拆開(kāi)：拆開(kāi) lmol HHlmol HH鍵、鍵、lmol

5、 Nlmol NH H鍵、鍵、lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946KJ946KJ，則，則1mol N1mol N2 2和和3molH3molH2 2完全生成完全生成NHNH3 3的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱為為 ；1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為：的反應(yīng)熱為： ；200C101kP二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式例例1：在：在200C、101kP時(shí)，時(shí)，1molH2與碘蒸氣作與碘蒸氣作用生成用生成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：指明反應(yīng)條件指明反應(yīng)條件指明物質(zhì)的狀態(tài)指明物質(zhì)的狀態(tài)指明物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系

6、指明物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=-14.9KJ/mol這個(gè)方程式與我們通常所見(jiàn)的方程式有何不同？這個(gè)方程式與我們通常所見(jiàn)的方程式有何不同？指明反應(yīng)物與生成物的同時(shí)，還指明了：指明反應(yīng)物與生成物的同時(shí)，還指明了：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1 1、化學(xué)方程式的、化學(xué)方程式的 邊寫(xiě)上邊寫(xiě)上H H，用，用 隔開(kāi)，隔開(kāi)，H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單位是，單位是kJ/molkJ/mol1 1、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式

7、 2 2、熱化學(xué)方程式需注明測(cè)定時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)、熱化學(xué)方程式需注明測(cè)定時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于于 25 101kPa25 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。熱化學(xué)方程式作用：熱化學(xué)方程式作用：既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa例例22在在25250 0C C、101KPa101KPa時(shí)，有兩個(gè)由氫氣和氧氣化合成時(shí)，有兩個(gè)由氫

8、氣和氧氣化合成1mol1mol水的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)生成液態(tài)水，其熱水的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)生成液態(tài)水，其熱化學(xué)方程式可表示為化學(xué)方程式可表示為H H2 2（）（）+1/2O+1/2O2 2（）（）=H=H2 2O O（g g） H=H=一一241.8KJ/mol241.8KJ/molH H2 2（）（）+1/2O+1/2O2 2（）（）=H=H2 2O O（l l） H=H=一一285.8KJ/mol285.8KJ/mol請(qǐng)同學(xué)們分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是水，而釋出的能量請(qǐng)同學(xué)們分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是水，而釋出的能量卻不同？卻不同？3 3、相同化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)熱

9、也不同，所以熱化、相同化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不同，所以熱化學(xué)方程式中學(xué)方程式中物質(zhì)后面物質(zhì)后面要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)s(s(固體固體) )、l (l (液體液體) ) 、g (g (氣體氣體) ) 、aq (aq (稀溶液稀溶液) )吸收能量吸收能量吸收能量吸收能量同一物質(zhì)，能量：固體同一物質(zhì)，能量：固體 液態(tài)液態(tài) Q Q2 257.357.3 C CQ Q1 1 Q Q2 257.3 57.3 D D無(wú)法確定無(wú)法確定 已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：101 kPa101 kPa時(shí)，時(shí)，2C(s)2C(s)O O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)H H221 kJ/mol2

10、21 kJ/mol；稀溶液中，；稀溶液中，H H(aq)(aq)OHOH(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)H H57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol。 下列結(jié)論正確的是下列結(jié)論正確的是( () ) A A稀硫酸與稀稀硫酸與稀NaOHNaOH溶液的中和熱為溶液的中和熱為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol B B稀硫酸與稀稀硫酸與稀NaOHNaOH溶液反應(yīng)的中和熱為溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 57.3 kJ/molkJ/mol C C 的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為221 kJ/mol221 kJ/mol D D稀醋酸與稀稀醋酸與稀NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成1 m

11、ol1 mol水，放出水，放出57.3 kJ57.3 kJ熱量熱量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定2 2、中和熱的測(cè)定、中和熱的測(cè)定 原理：原理：H=m.c.H=m.c.t/n(Ht/n(H2 2O)O)比熱容比熱容C=4.18J/(g.C=4.18J/(g.C) 0.0418kJ/ /(g.C) 0.0418kJ/ /(g.C)C) m:m:溶液的總質(zhì)量溶液的總質(zhì)量 t t反應(yīng)前后的溫度差。反應(yīng)前后的溫度差。實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)用品：大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒0.50 mol/L 0.50 mol/L 鹽酸、

12、鹽酸、0.55 mol/L NaOH0.55 mol/L NaOH溶液溶液(3)(3)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：練習(xí)1：0.50 mol/L0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與0.55 mol/L NaOH0.55 mol/L NaOH溶液在溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1 1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是是 。（2 2）燒杯間填滿碎紙條的作用）燒杯間填滿碎紙條的作用 。（3 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求

13、得的中和熱數(shù)值）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“無(wú)影響無(wú)影響”）。）。已知已知H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H=-57.3kJ/molH=-57.3kJ/mol，計(jì)，計(jì)算下列反應(yīng)中放出的熱量。算下列反應(yīng)中放出的熱量。（1 1）用）用0.1molBa(OH)0.1molBa(OH)2 2配成稀溶液跟足量稀硝酸反配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出熱量為應(yīng)，放出熱量為 kJkJ。（2 2）用）用1mol1mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOHNaOH溶液反應(yīng)，放溶液反應(yīng)，放出的熱

14、量出的熱量 （大于、小于、等于）（大于、小于、等于）57.3kJ57.3kJ，理由是理由是 。小于小于醋酸是弱電解質(zhì)，只是少部分電離，發(fā)生電離醋酸是弱電解質(zhì)，只是少部分電離，發(fā)生電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要注意以下問(wèn)題1、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。2 2、測(cè)量酸的溫度后，為何要用水沖洗干凈溫度、測(cè)量酸的溫度后，為何要用水沖洗干凈溫度計(jì)上的酸？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？計(jì)上的酸？沖洗后的溶液能否倒入小燒

15、杯？為什么？ 因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。溶液的質(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要注意以下問(wèn)題.3、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？入小燒杯而不能緩緩倒入？4、實(shí)驗(yàn)中所用實(shí)驗(yàn)中所用HClH

16、Cl和和NaOHNaOH的物質(zhì)的量比為何不是的物質(zhì)的量比為何不是1111而是而是NaOHNaOH過(guò)量？若用過(guò)量？若用HClHCl過(guò)量行嗎？過(guò)量行嗎？為了保證為了保證0.50 mol/L0.50 mol/L的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOHNaOH中和，采用中和，采用0.55 0.55 mol/L NaOHmol/L NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量。若使鹽酸過(guò)量，亦可。溶液，使堿稍稍過(guò)量。若使鹽酸過(guò)量，亦可。反應(yīng)熱可分為多種，如反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱燃燒熱， 中和熱中和熱，溶解熱溶解熱等。等。2、燃燒熱、燃燒熱 能源能源一、燃燒熱一、燃燒熱1. 1.燃燒熱的概念燃燒熱的概念: : 2、燃燒熱、燃燒

17、熱 能源能源在在2525、101kPa101kPa時(shí)時(shí),1mol,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。的氧化物時(shí)所放出的熱量。為什么指定溫度和壓強(qiáng)為什么指定溫度和壓強(qiáng)? ?限定燃料的物質(zhì)的量限定燃料的物質(zhì)的量單位單位: kJ/mol: kJ/mol穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物完全燃燒完全燃燒燃燒熱燃燒熱H0H0。物質(zhì)在物質(zhì)在O O2 2中燃燒。中燃燒。文字?jǐn)⑹鋈紵裏嵛淖謹(jǐn)⑹鋈紵裏? ,可用可用“正值正值”或或“H ”H ”兩種兩種方法表示。方法表示。例如：例如：CHCH4 4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3KJ/mol890.3KJ/mol或或H = H =

18、890.3KJ/mol.890.3KJ/mol.C C8 8H H1818的燃燒熱是多少的燃燒熱是多少? ? (1)H(1)H2 2(g)+(g)+O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=- 241.8kJ/molH=- 241.8kJ/mol (2)H(2)H2 2(g)+ (g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H =- 285.8kJ/molH =- 285.8kJ/mol(3)2H(3)2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=- 571.6kJ/molH=- 571.6kJ/mol 哪一

19、個(gè)是哪一個(gè)是H H2 2的燃燒熱？的燃燒熱？ 燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相相同同點(diǎn)點(diǎn) 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱能量變化能量變化HH不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量 生成物的量生成物的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱的含義的含義 酸堿中和生成酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱時(shí)放出的熱量量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同反應(yīng)中和熱大致相同,均約為均約為57.3kJ/mol1mol反應(yīng)物完全燃反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量燒時(shí)放出的熱量;不不同的物質(zhì)燃燒熱不同同的物質(zhì)燃燒熱不同10 g10 g硫磺在硫磺在 O O2 2中完全燃燒生成氣態(tài)中完全燃燒生成氣態(tài) SO2 ，放出，

20、放出的熱量能使的熱量能使 500 g H500 g H2 2O O溫度由溫度由1818升至升至62.462.4；則硫磺的燃燒熱為則硫磺的燃燒熱為 ，熱化學(xué)方程式為熱化學(xué)方程式為 。二、能源 化石燃料（煤，石油，天然氣），化石燃料（煤，石油，天然氣）， 陽(yáng)光，陽(yáng)光， 風(fēng)力，風(fēng)力， 流水，流水， 朝汐朝汐 以及柴草等以及柴草等 1.定義：定義：能提供能量的自然資源能提供能量的自然資源能源包括能源包括能源 化石燃料煤、石油、天然氣陽(yáng)光風(fēng)力流水潮汐柴草蘊(yùn)藏量有限不能再生污染嚴(yán)重太陽(yáng)能 氫能風(fēng)能 地?zé)崮芎Ｑ竽?生物質(zhì)能資源豐富資源豐富可以再生可以再生污染少污染少提高能源利用率燃料的充分燃燒能源的分類：能

21、否再生可再生不可再生煤，石油，天然氣水，電，風(fēng)能，太陽(yáng)能等是否常規(guī)常規(guī)能源新能源化石燃料，水，電太陽(yáng)能，氫能，風(fēng)能，地?zé)崮?，海洋能，生物能等中?國(guó)國(guó) 現(xiàn)現(xiàn) 在在 的的能能 源源 構(gòu)構(gòu) 成成76%17%5%2%煤炭石油水電天然氣煤 76.2%石油 16.6%水電 5.1%天然氣 2.1%C(s) + O2(g)=CO(g) H =？ 如何測(cè)定如何測(cè)定H 能直接測(cè)定嗎？能直接測(cè)定嗎？若不能直接測(cè)，怎么辦？若不能直接測(cè)，怎么辦？想一想想一想?化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱（化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱（H H）與反應(yīng)途徑有關(guān)系嗎？）與反應(yīng)途徑有關(guān)系嗎？ 1840 1840年瑞士化學(xué)家蓋斯通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，年瑞士化學(xué)家蓋

22、斯通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。是相同的。能量能量生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。一、蓋斯定律一、蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱（ H ）總是相同的。）總是相同的。第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途

23、徑無(wú)關(guān)。而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。B BA A閱讀教材閱讀教材P12P12已知：已知： C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H1 1= -393.5kJ/mol= -393.5kJ/mol CO(g)+ OCO(g)+ O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2= -283.0kJ/mol= -283.0kJ/molC(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) 反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H H3 3=? =? 例例1 1、查燃燒熱表知：、查燃燒熱表知：C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(

24、g)=CO(g)=CO2 2(g)(g) H H1 1=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/molC(C(金剛石，金剛石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H2 2=-395.0kJ/mol=-395.0kJ/mol寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)式方程寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)式方程(25,101kPa(25,101kPa時(shí)時(shí)) )應(yīng)用蓋斯定律需要注意的問(wèn)題應(yīng)用蓋斯定律需要注意的問(wèn)題:1. H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)始態(tài)始態(tài)H1終態(tài)終態(tài)aH2HbcH5H4H32.計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)

25、值的變化要對(duì)應(yīng)方法：先確定目標(biāo)方程式，然后對(duì)已知熱化學(xué)方程式同側(cè)方法：先確定目標(biāo)方程式，然后對(duì)已知熱化學(xué)方程式同側(cè)相加，異側(cè)相減，消去相加，異側(cè)相減，消去“過(guò)渡物質(zhì)過(guò)渡物質(zhì)” ，根據(jù)目標(biāo)方程式計(jì)，根據(jù)目標(biāo)方程式計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小幾倍，且反應(yīng)熱也相應(yīng)的擴(kuò)大或縮小幾倍量數(shù)擴(kuò)大或縮小幾倍，且反應(yīng)熱也相應(yīng)的擴(kuò)大或縮小幾倍已知已知CHCH3 3COOH(l)+2OCOOH(l)+2O2 2(g) =2CO(g) =2CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H1 1= =870.3kJ/mol870.3kJ/molC(s)C(s)O O2 2(g) =CO(g) =CO2 2(g)(

26、g) H H2 2= =3933935 kJ5 kJmolmolH H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l) H H3 3= =285.8kJ/mol285.8kJ/mol求：求：2C(s)+2H2C(s)+2H2 2(g)(g)O O2 2(g) = CH(g) = CH3 3COOH(l) COOH(l) H=H=？例例2 2：已知：已知2H2H2(g)2(g)+O+O2(g)2(g)=2H=2H2 2O(l) O(l) H=-571.6KJ/molH=-571.6KJ/molCO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2(g)

27、 2(g) H=-283.0KJ/molH=-283.0KJ/mol求：求：CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)=COO(g)=CO2(g)2(g)+H+H2(g) 2(g) H=?例例3 3：已知：已知 CO(g) + 1/2 OCO(g) + 1/2 O2 2(g) = CO(g) = CO2 2(g) H(g) H1 1= = 283.0 kJ/mol283.0 kJ/mol H H2 2(g) + 1/2 O(g) + 1/2 O2 2(g) = H(g) = H2 2O(l) HO(l) H2 2= = 285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol C C2 2H H5 5

28、OH(l) + 3 OOH(l) + 3 O2 2(g) = 2CO(g) = 2CO2 2(g) + 3 H(g) + 3 H2 2O(l) O(l) H H3 3= = 1370 kJ/mol1370 kJ/mol計(jì)算計(jì)算:2CO(g):2CO(g) 4 H4 H2 2(g)= H(g)= H2 2O(l)O(l) C C2 2H H5 5OH(l) OH(l) 的的HH 討論討論2. 2. 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中H H1 1 H H2 2 的有的有 ( )( )A A、2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) =2H(g) =2H2

29、 2O(g)O(g)； H H1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(1)O(1)； H H2 2B B、S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)； H H1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)； H H2 2H H1 1 H H2 2 的是的是 ( )( )C C、C(s)+C(s)+1 1/ /2 2O O2 2 (g)=CO(g) (g)=CO(g)； H H1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)； H H2 2D D、H H

30、2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)； H H1 1 1 1/ /2 2H H2 2(g)+ (g)+ 1 1/ /2 2ClCl2 2(g)= HCl(g)(g)= HCl(g)； H H2 2同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。已知：有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。已知：P4(白磷、白磷、 s)+5O2(g)=P4O10(s) H1=-2983.2 kJ/molP(紅磷、紅磷、 s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.5 kJ

31、/mol試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。 已知已知: Zn : Zn ( s )( s )+1/2O+1/2O2 ( g )2 ( g ) ZnO ZnO ( s )( s ) H = -351.1 kJ/mol H = -351.1 kJ/molHgHg ( l) ( l) 1/2O1/2O2 2 ( g )( g ) HgHg O O ( s ) ( s ) H = -90.7 kJ/molH = -90.7 kJ/mol求：求：ZnZn( s )( s ) HgHg O O( s ) ( s ) = ZnO= ZnO( s )( s ) HgHg( l) ( l) H H 3 3= = ？ 已知：已知：2C(s)2C(s)O O2( g ) 2( g ) =2CO=2CO(g) (g) H H = = -221 kJ/mol-221 kJ/mol 2H 2H2 2 (g)(g) O O2 2 (g) (g)2H2H2 2O (g)O (g) H =-483.6 k