度高二化學(xué)上冊期中試卷

1、2019學(xué)年度高二化學(xué)上冊期中試卷化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)開展的關(guān)系非常密切 ,以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二化學(xué)上冊期中試卷 ,希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題 ,加油 ,查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。本試卷分為第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部。第一卷1至3頁 ,第二卷第3至4頁?？偡种?00分 ,考試時(shí)間90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后 ,將答題卷和機(jī)讀卡一 并收回。第一卷(選擇題 ,共50分)一、選擇題(此題包括25小題 ,每題2分 ,共50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的對角線關(guān)系 ,例如： LiMg、Be Al 、B Si相似等 ,以下說法不正確的選項(xiàng)

2、是( )A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物 B.B、Si的電負(fù)性數(shù)值相似C.Li和Mg的原子半徑相近 ,且核外電子排布相近 D.AlCl3和BeCl2都是共價(jià)化合物2.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學(xué)健)有不同的特性 ,其中a具有抗癌作用 ,而b沒有;那么以下正確的說法是( )(a) (b)A.a、b分子中 ,Pt原子與2個(gè)Cl原子 ,2個(gè)N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似B.a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C.a、b互為同素異形體D.a、b是同一物質(zhì)3.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比擬順序中 ,不正確的選項(xiàng)是( )A.熱穩(wěn)定性：HFHBr B.微粒半徑：K+Mg2+Al3+C.酸性：HClO4H

3、2SO4H3PO4H2SiO3 D.熔點(diǎn)：HFHBrHI4.A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí) ,A放出的能量大于B放出的能量;C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí) ,D吸收的能量大于C吸收的能量。假設(shè)A、B、C、D間分別形成化合物時(shí) ,屬于離子化合物可能性最大的是( )A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B5.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )A.原子核外電子排布式：A為1s22s2 ,B為1s2B.結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ,B為C.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對電子 ,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對電子D.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子 ,B原

4、子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子6.以下元素的第一電離能依次減小的是 ( )A.H、Li、Na、K B.I、Br、Cl、FC.Na、Mg、Al、Si D.Si、Al、Mg、Na7.以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.電子云中的每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子 B. 鍵采用肩并肩的重疊方式C.含有配位鍵的化合物就叫配合物 D.血紅素、葉綠素、維生素B12都是配合物8.以下分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是( )A.H2O B.NH3 C.C2H4 D.BeCl29.以下各組分子中 ,都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )A. CO2 H2S B. BF3 CH4 C. C60 C2H4 D.NH3 HCl10

5、.現(xiàn)有四種晶體 ,其離子排列方式如下圖 ,其中化學(xué)式不屬AB型的是( )A B C D11.據(jù)報(bào)道 ,某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量 ,其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。那么這種合金的化學(xué)式為( )A.LaNi6 B.LaNi3C.LaNi4 D.LaNi512.以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.BF3和NF3的空間構(gòu)型都為平面三角形B.互為手性異構(gòu)體的分子的化學(xué)式相同C.電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài) ,形成吸收光譜D.每個(gè)原子軌道 ,最多容納兩個(gè)電子且自旋方向相同13.以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時(shí) ,分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D.分

6、子晶體的熔點(diǎn)普遍都很高新課 標(biāo)第 一網(wǎng)14.有關(guān)甲醛(H2C=O)分子的說法正確的選項(xiàng)是( )A. C原子采取sp雜化 B.甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)C. C原子采取sp3雜化 D.甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)15.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力 ,以下含有上述兩種結(jié)合力的是 ( )Na2O2 晶體硅 干冰 金剛石 NaCl 白磷A. B. C. D.16. 關(guān) 于氫鍵 ,以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.甲醇(CH3OH)中沒有氫鍵C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的xk b1.co mD.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物 ,這是由于氫鍵所致17. X

7、、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,那么X、Y原子基態(tài)時(shí)價(jià)電子的電子排布不可能是( )A.X：3d64s2 Y：2s22p4 B.X：2s22p3Y：2s22p4C.X：3s23p1Y：3s23p4 D.X：3s2Y：3s23p518. 以下物質(zhì)中 ,難溶于CCl4的是 ( )A.碘單質(zhì) B. 水 C. 苯 D.甲烷19. 按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù) ,其中 ,最外層電子數(shù)不超過8個(gè) ,次外層不超過18個(gè))。2019年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素 ,其原子核外電子層排布是( ) 新課 標(biāo)第一網(wǎng)A.2 ,8 ,18 ,32 ,32 ,18 ,8 B.

8、2 ,8 ,18 ,32 ,50 ,8C.2 ,8 ,18 ,32 ,18 ,8 D.2 ,8 ,18 ,32 ,50 ,18 ,820.碳原子的最外電子層的各軌道中 ,基態(tài)時(shí)電子通常排布方式是( )A.B.2s2p2s2pC.D.2s2p2s2p21.下 列說法不正確的選項(xiàng)是( )A. SO2中S原子含1對孤電子對 B.BeCl2是直線形分子C.SO3的空間構(gòu)型為平面三角形 D. H20的VSEPR構(gòu)型和空間構(gòu)型都是V形22. 最近 ,中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜外表 ,在268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩 ,并利用掃描隧道顯微鏡首次拍攝到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。以下

9、化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是( )A.C2H2 B.CH3CH2OH C.C2H4 D.H2O223. 以下說法中正確的選項(xiàng)是 ( )A.元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價(jià)呈周期性的變化B.核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四個(gè)區(qū)D.最外層電子數(shù)2的元素一定是金屬元素24. 以下哪個(gè)系列的排列順序剛好是電負(fù)性減小的順序 ( )A.K、Na、Li B.C、N、OC.As、P、N D.C、Si、Na25.以下物質(zhì)酸性大小比擬正確的選項(xiàng)是( )A.H2SO4CH3COOH B.HClO3HClO4C.H3PO4HNO3

10、D.H2CO3第二卷(非選擇題 ,共50分)26.按要求完成以下各小題(1)、寫出鈣的核外電子排布式(2)、畫出氟的價(jià)電子軌道表示式(3)、寫出含有一個(gè)手性碳原子的分子(4)、寫出甲烷中 鍵的具體類型(即參與成鍵的原子軌道)27. D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素 ,且原子序數(shù)逐漸增大 ,他們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線型。請答復(fù)以下問題：(1)、寫出工業(yè)制E的氫化物的化學(xué)方程式(2)、Z在元素周期表中位于 族 ,Z的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反響的離子方程式(3)、試比擬D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的上下并說明理由(4)、寫出Y的氧化物的化學(xué)式 、28

11、. 氮可以形成多種離子 ,如N3- ,NH2- ,N3- ,NH4+ ,N2H5+ ,N2H62+等 ,N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子(指H+)形成的 ,類似于NH4+ ,因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。、寫出N2H62+在足量堿性溶液中反響的離子方程式、NH2-的電子式為 。、N3-有 個(gè)電子。、寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 。、等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu) ,試預(yù)測N3的構(gòu)型 。、據(jù)報(bào)道 ,美國科學(xué)家卡爾克里斯特于2019年11月合成了一種名為N5的物質(zhì) ,由于其具有極強(qiáng)的爆炸性 ,又稱為鹽粒炸彈。迄今為止 ,人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚 ,只知道

12、N5實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片 ,其結(jié)構(gòu)是對稱的 ,5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都到達(dá)8電子結(jié)構(gòu) ,且含有2個(gè)NN鍵。那么N5分子碎片所帶電荷是 。29. A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素 ,原子序數(shù)依次增大 ,A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù) ,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 ,A和C、B和E同主族 ,B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,D的離子是同周期中離子半徑最小的 ,F原子中共有6個(gè)未成對電子。請答復(fù)以下問題：寫出以下元素的元素符號：A 、C 、E 、F 。元素A和元素B可以形成A2B物質(zhì)甲 ,寫出甲的分子式 ,甲為 (填極性或非極性)分子。元素A和元素E形成化合物乙 ,寫出乙的電子式 ;常溫下甲為液態(tài) ,乙為氣態(tài) ,試解釋原因 。元素A與元素C形成化合物丙 ,丙的水溶液顯堿性 ,試用化學(xué)方程式解釋其原因：元素C、元素D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反響的離子方程式是 。寫出元素F的外圍電子排布式 。30. 右表是元素周期表的一局部。族周期AAAAAAA一二三(1)表中元素的氫化物的化學(xué)式為 ,此氫化物的復(fù)原性比元素的氫化物的