度高二化學(xué)寒假試卷

1、2019學(xué)年度高二化學(xué)寒假試卷化學(xué)是重要的根底科學(xué)之一 ,小編準備了高二化學(xué)寒假試卷 ,具體請看以下內(nèi)容。第一局部 選擇題(共58分)一.單項選擇題(此題包括14小題 ,每題3分 ,共42分。每題只有一個選項符合題意。)1.以下物質(zhì)是生活中常見的物質(zhì) ,屬于強電解質(zhì)的是A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精2.以下關(guān)于反響熱的說法正確的選項是A.當H為-時 ,表示該反響為吸熱反響B(tài).C(s)+12O2(g)=CO(g)H=110.5 kJmol-1 ,說明碳的燃燒熱為110.5 kJmol-1C.化學(xué)反響的反響熱只與反響 體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) ,而與反響的途徑無關(guān)D.反響熱的大小與反響物

2、所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)3. 以下化學(xué)用語表達正確的選項是A. 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3= Na+ H+ CO32-B. 碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化鋁發(fā)生水解的離子方程式：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+D. 亞硫酸的電離方程式：H2SO3 2H+SO32-4.在298 K、100 kPa時 ,：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g) +O2(g) H3那么H3與H1和H2間的關(guān)系正確的選項是A.

3、H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H25.在密閉容器中 ,反響X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0 ,到達甲平衡。在僅改變某一條件后 ,到達乙平衡 ,對此過程的分析正確的選項是A.圖是參加適當催化劑的變化情況 B.圖是擴大容器體積的變化情況C.圖是增大壓強的變化情況 D.圖是升高溫度的變化情況6.能影響水的電離平衡 ,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( )A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸C.向水中參加硝酸銨晶體 D.向水中加食鹽晶體7.體積相同pH相同的鹽酸溶液和醋酸溶液 ,與氫氧化鈉溶液中和時兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量

4、A. 相同 B. 中和鹽酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 無法比擬8. HA為一元弱酸 ,那么在0.1 molL-1NaA溶液中 ,離子濃度關(guān)系正確的選項是A.c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+)C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)9.對于0.1molL-1 Na2SO3溶液 ,正確的選項是A.參加少量NaOH固體 ,c(SO32-)與c(Na+)均增大B.c(Na+)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(

5、H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)D.升高溫度 ,溶液的pH降低10.常溫下 ,以下各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-11.用濃度的標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液 ,選用酚 酞作指示劑 ,以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗過后未用標準液潤洗就裝標準液滴定B.讀取標準液讀數(shù)時 ,滴前仰視 ,滴定到終點

6、后俯視C.錐形瓶未用待測液潤洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除 ,滴定后氣泡消失12. 氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡, 25時 ,氯化銀的Ksp=1.8 10-10?，F(xiàn) 將足量氯化 銀分別放入：100 mL蒸餾水中;100 mL 0.1 molL-1鹽酸中;100 mL 0.1 molL-1氯化鋁溶液中 ,充分攪拌后 ,在相同溫度下 ,c(Ag+ )由大到小的順序是A. B. C. D. 13.某溶液含有NaCl和H2SO4兩種溶質(zhì) ,它們的物質(zhì)的量之比為21。用石墨作電極電解該混合溶液時 ,根據(jù)電極產(chǎn)物 ,可明顯地分為二個階段。以下表達中錯誤的選項是A.陰極始終只析出H2 B.陽極先析

7、出Cl2 ,后析出O2C.電解的最后階段是電解水 D.溶液的pH不斷增大 ,最后pH大于7點擊進入?2019高中生寒假專題14.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液 ,其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的選項是A.充電時陽極反響：Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動二、雙項選擇題(此題包括4小題 ,每題4分 ,共16分。假設(shè)只選一項

8、且正確 ,那么得2分;但只要有一項錯誤 ,即得0分。)15.一定溫度下 ,在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反響 ,當反響進行到10s末時到達平衡 ,此時容器中c(NH3)=0.15molL-1。以下有關(guān)判斷正確的選項是A.反響達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%B.反響進行到10s末時 ,H2的平均反響速率是0.0225molL-1s-1C.該反響到達平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變D.再往 該容器中充入1molN2和3molH2 ,重新到達平衡時c(NH3)0.30molL-116.銅鋅原電池(如右圖)工作時 ,以下表達正確的選項是A.正極反響為：Zn-2e

9、-=Zn2+B.電池反 應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC.在外電路中 ,電子從負極流向正極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液17.對于常溫下pH為2的鹽酸 ,表達正確的選項是A.c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c(H+)=1.010-12molL-1D.與等體積0.01 molL-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)18.一種新型乙醇電池 ,比甲醇電池效率高出32倍。電池總反響為：C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,電池示意圖如右圖。下面對這種電池的說法正確的選項是A.b

10、極為電池的負極B.電池工作時電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C.電池正極的電極反響為：4H+ +O2 +4e- =2H2OD.設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖 ,那么1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6NAq庫侖的電量第二局部 非選擇題(共42分)19.(5分)在一定體積的密閉容器中 ,進行如下化學(xué)反響：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t700 800K0.60.91.01.72.6答復(fù)以下問題：(1)該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K = 。(2)該反響為 反響(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反響是否到達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多項選擇扣分)。a.容器中

11、壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變c.正(H2)=逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)20.(4分)請寫出相應(yīng)的離子方程式(1)小蘇打(NaHCO3)溶液呈堿性的原因(2)泡沫滅火器內(nèi)兩個不同的容器內(nèi)分別裝有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液 ,當意外失火時 ,將滅火器倒過來即可使藥液混合反響發(fā)揮作用21.(9分)燒堿、氯氣是重要的化工原料 ,產(chǎn)量很大。習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。根據(jù)你掌握的知識 ,完成以下問題：(1)寫出電解飽和食鹽水的總化學(xué)反響方程式(2)在該過程中陽極反響式為陽極發(fā)生的是 反響(填氧化或復(fù)原)請簡要寫出一種檢驗該產(chǎn)物的方法(3)在實驗室用惰性

12、電極電解100mL的飽和食鹽水 ,一段時間后 ,在陰極得到112mL氣體(標準狀況) ,此時電解質(zhì)溶液的pH約為 (忽略電解液體積變化)22.(9分)草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示 ,為了測定x值 ,進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體 ,配成100.00mL水溶液量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi) ,參加適量稀H2SO4后 ,用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止 ,所發(fā)生的反響2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試答復(fù)：(1)實驗中不需要的儀器是(填序號)_ ,還缺少的儀器有(填名稱)_。a

13、.托盤天平(帶砝碼 ,鑷子)b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶(2)實驗中 ,標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中 ,因為_。(3)假設(shè)在接近滴定終點時 ,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下 ,再繼續(xù)滴定至終點 ,那么所測得的x值會_(偏大、偏小、無影響)23.(15分)粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反響)。某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液 ,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純 ,并對陽極泥中金屬進行回收。步驟一：電解精制：請答復(fù)以下問題：(1)電解時 ,粗銅應(yīng)與電源的 極相

14、連。陰極上的電極反響式為電解過程中 ,硫酸銅溶液的濃度會一定程度的 (選填：變大、不變、變 小)步驟二：電解完成后 ,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：(2)陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液 ,請你寫出該步反響的離子方程式：殘渣含有極少量的黃金 ,如何回收金 ,他們查閱了有關(guān)資料 ,了解到了一些有關(guān)金的知識 ,以下是他們獲取的一些信息：序號反響平衡常數(shù)1 Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 12Au3+ + 4Cl = AuCl4K從中可知 ,金很難與硝酸反響 ,但實驗發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比13的混合物) ,請你先猜想表格中第二個反響的平衡常數(shù)K特點并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：(3)假設(shè)