選修4《電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、教學(xué)設(shè)計(jì)選修4第三單元 第三節(jié) 電解池（第1課時(shí)）教材分析：電解池包含兩部分內(nèi)容：一是電解原理，二是電解原理的應(yīng)用。電解原理爭(zhēng)辯的是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電化學(xué)基礎(chǔ)的基本內(nèi)容。這部分內(nèi)容的重點(diǎn)是生疏“電能如何轉(zhuǎn)換成化學(xué)能”，對(duì)同學(xué)的要求是了解使電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的條件和方法，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的生疏。學(xué)情分析：電解池是在同學(xué)學(xué)習(xí)了原電池和化學(xué)電源之后接觸的電化學(xué)學(xué)問(wèn)，由于有高一的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，同學(xué)會(huì)覺(jué)得原電池和化學(xué)電源的內(nèi)容相對(duì)簡(jiǎn)潔，因此覺(jué)得電解池的內(nèi)容也會(huì)簡(jiǎn)潔；但是同學(xué)在接觸了相應(yīng)的電解池練習(xí)之后，就會(huì)覺(jué)得有難度。因此在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容的時(shí)候，應(yīng)當(dāng)留意盡量使學(xué)問(wèn)簡(jiǎn)潔化，重點(diǎn)把握電解池原理和常見(jiàn)題型的

2、解題技巧，降低同學(xué)的學(xué)習(xí)難度。三維教學(xué)目標(biāo)1學(xué)問(wèn)與技能：（1）理解電解原理，初步把握電解反應(yīng)產(chǎn)物的推斷方法；（2）了解氯堿工業(yè)，電鍍，冶金的原理；（3）把握電解電極方程式的書(shū)寫(xiě)。2過(guò)程與方法：(1) 運(yùn)用對(duì)比記憶，初步把握電解池的原理，把握用分析、綜合、歸納的方法書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式（2）通過(guò)理解“閉合回路”的概念，把握電解池中電荷的運(yùn)動(dòng)方向（3）通過(guò)動(dòng)手試驗(yàn)，分析爭(zhēng)辯，生疏電解質(zhì)溶液中離子的放電挨次3情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）培育樂(lè)觀參與、探究電解池原理的求知欲（2）調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱忱，充分感受電化學(xué)在生活、生產(chǎn)中的作用（3）養(yǎng)成獨(dú)立思考、分工合作的力量教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 重點(diǎn)：電解原理； 難點(diǎn)：電

3、解原理的應(yīng)用。教法建議及教具預(yù)備1觸類旁通 由于原電池和電解池的原理有較多的類似的地方，在學(xué)習(xí)了原電池的學(xué)問(wèn)之后，同學(xué)對(duì)電極反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)已經(jīng)有了肯定的理解。學(xué)習(xí)了電解池的學(xué)問(wèn)之后，同學(xué)對(duì)高中階段的電化學(xué)學(xué)問(wèn)就有了比較全面的生疏。在教學(xué)中，應(yīng)當(dāng)留意抓住幾點(diǎn)。（1）接受對(duì)比的方法，將電解池和原電池的原理和學(xué)問(wèn)點(diǎn)進(jìn)行對(duì)比，連接氧化還原反應(yīng)的學(xué)問(wèn)，重視啟發(fā)引導(dǎo)，培育科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。這樣，既能很好的把握新學(xué)的學(xué)問(wèn)，又能比很好的鞏固、加深以前的學(xué)問(wèn)，并且能對(duì)電化學(xué)理論有系統(tǒng)的認(rèn)知。（2）在教學(xué)中，充分聯(lián)系前面的內(nèi)容，留意分析和歸納總結(jié)，使體系完整。（3）認(rèn)真做好同學(xué)試驗(yàn)和演示試驗(yàn)，既能加強(qiáng)感性認(rèn)知，

4、又可以提高同學(xué)的細(xì)致觀看、分析和規(guī)律推理的力量。2教導(dǎo)迷津 同學(xué)學(xué)習(xí)電解池內(nèi)容時(shí)，還是覺(jué)得會(huì)有困難，特殊是氧化還原學(xué)問(wèn)把握有所欠缺的同學(xué)會(huì)覺(jué)得難度很大。因此，在教學(xué)中，要重點(diǎn)掛念同學(xué)解決以下問(wèn)題。（1）重視思維的引導(dǎo)過(guò)程。在“閉合回路”的概念上，要讓同學(xué)對(duì)正電荷和負(fù)電荷的回路充分理解，才能很好的理解陽(yáng)離子在電解池的陰極反應(yīng)，陰離子在電解池的陽(yáng)極反應(yīng)。（2）用氧化還原反應(yīng)的學(xué)問(wèn)掛念同學(xué)理解離子的放電挨次?！窘虒W(xué)過(guò)程】老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【學(xué)問(wèn)預(yù)備】呈現(xiàn)兩個(gè)裝置圖，同學(xué)辨識(shí)。引導(dǎo)回憶原電池學(xué)問(wèn)。辨識(shí)裝置圖，復(fù)習(xí)舊知。復(fù)習(xí)舊知，引入新知【新課導(dǎo)入】電影橋段：電解水制氧氣自救常見(jiàn)的可充電電池的工作

5、原理分析過(guò)程，調(diào)用舊知；結(jié)合學(xué)案，把握原電池和電解池的能量轉(zhuǎn)化激發(fā)學(xué)習(xí)愛(ài)好，以同學(xué)的已知引入，從能量的角度入手，相對(duì)簡(jiǎn)潔【同學(xué)試驗(yàn)】試驗(yàn)4-2觀看，分析，描述現(xiàn)象團(tuán)隊(duì)合作加強(qiáng)主觀生疏【介紹】：電解池的組成【問(wèn)題思考】與原電池的區(qū)分【呈現(xiàn)】電解池的工作原理分析，歸納，筆記加強(qiáng)對(duì)“閉合回路”的理解生疏電解池的工作原理和電極反應(yīng)以及電荷運(yùn)動(dòng)生疏基本理論學(xué)問(wèn)，實(shí)施重點(diǎn)的教學(xué)目標(biāo)【活動(dòng)與探究】電極方程式的書(shū)寫(xiě)以電解NaCl和CuSO4 為例【老師點(diǎn)撥】留意放電挨次，留意H+、OH的來(lái)源結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容，連續(xù)書(shū)寫(xiě)電解方程式；校正方程式，總結(jié)留意事項(xiàng)使同學(xué)初步把握電解方程式的書(shū)寫(xiě)方法【介紹】電解池原理的應(yīng)用理論

6、聯(lián)系實(shí)際重視理論的應(yīng)用，把握?？紝W(xué)問(wèn)點(diǎn)【例題解析】以一道電解池的簡(jiǎn)潔題目快速檢測(cè)學(xué)習(xí)效果解題，加深理解接觸實(shí)際題目，加深對(duì)理論和實(shí)際的理解【總結(jié)】電解池的原理和應(yīng)用總結(jié)歸納，生疏學(xué)問(wèn)總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)任務(wù)和目標(biāo)【鞏固練習(xí)】3-5小題的練習(xí)，填空和選擇解題，生疏學(xué)問(wèn)點(diǎn)檢測(cè)本節(jié)課的課堂效果§4-3 電解池學(xué)案（第1課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解電解池的工作原理,把握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的推斷方法,能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式2.了解電解原理在電鍍氯堿工業(yè)電冶金等方面的應(yīng)用3.培育化學(xué)的綜合運(yùn)用力量，服務(wù)于生活 學(xué)習(xí)重點(diǎn)電解原理及應(yīng)用學(xué)習(xí)難點(diǎn)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)課堂導(dǎo)學(xué)1、

7、基本概念（課本79頁(yè)、80頁(yè)）電解池 ：_ 放電 : _ 電解 : 電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程陽(yáng)極 : _ 陰極: _ 可充電電池：使用時(shí)，_轉(zhuǎn)化_，是_池 充電時(shí)，_轉(zhuǎn)化_，是_池2、電解原理（1）電解池的構(gòu)成 兩極 陽(yáng)極 陰極 電解質(zhì)溶液 形成閉合回路 直流電源 （2）同學(xué)試驗(yàn)4-2：電解 CuCl2溶液陽(yáng)極:現(xiàn)象 _電極反應(yīng) _(發(fā)生_反應(yīng))陰極:現(xiàn)象 _電極反應(yīng) _(發(fā)生_反應(yīng))(3) 電解池中離子放電挨次陰極： 陽(yáng)離子在陰極上的放電挨次(得e-）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+&

8、gt;Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陽(yáng)極: 是惰性電極時(shí)：陰離子在陽(yáng)極上的放電挨次（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電（4）爭(zhēng)辯 電解反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)【例】寫(xiě)出電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式NaCl 溶液中有哪些離子：_ 陽(yáng): _ 陰: _ 總離子反應(yīng)：_ 總化學(xué)方程式：_CuSO4 溶液中有哪些離子：_陽(yáng): _ 陰: _總離子反應(yīng)：_ 總化學(xué)方程

9、式：_總結(jié)規(guī)律：電解反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的方法_ _若H+、OH是由水電離的，則總反應(yīng)中需將其變成H2O。全部總反應(yīng)的條件均為電解。爭(zhēng)辯探究 (2011全國(guó)II卷10)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（ ） ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4·5H2O解題技巧：總化學(xué)方程式：_ 原則：_假如用石墨做電極電解NaOH溶液呢？加_課后閱讀名師一號(hào)80頁(yè)小結(jié) 3、電解原理的應(yīng)用 （1）氯堿工業(yè)（2）電鍍（3）電冶金 學(xué)習(xí)體會(huì)【課堂練習(xí)】1.下列關(guān)于右圖裝置說(shuō)法正確的是( )A.該裝置是原電池裝置B.電子流向是:bc daC.在

10、c極上產(chǎn)生O2,d極上產(chǎn)生CuD.當(dāng)電路中流過(guò)2 mol電子時(shí), d極上產(chǎn)生64 g Cu答案:B2.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2能進(jìn)行,設(shè)計(jì)了下列四個(gè)試驗(yàn),如圖所示,你認(rèn)為可行的方案是( )答案:C3下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的挨次是（ ）A. >>> B. >>> C. >>> D. >>>答案：A4.金屬鎳有廣泛的用途,粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )A.陽(yáng)極發(fā)

11、生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為Ni2+2e-NiB.電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的削減與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt答案:D【課后作業(yè)】（說(shuō)明：30分鐘題量） §4-3 電解池練習(xí)一、 填空簡(jiǎn)答1、完成表格 對(duì)比記憶電解池陽(yáng)氧原電池負(fù)氧電極材料電極名稱電極反應(yīng)能量變換電子流向特征2. 某種蓄電池的充放電過(guò)程可表示為：Fe(OH)3+Ni(OH)2Fe+NiO2+2H2O，該電池充電時(shí)，陽(yáng)極是 ，電極反應(yīng)式為 。3電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;XY是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直

12、流電源相連請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若XY都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。則：電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)在X極四周觀看到的現(xiàn)象是_電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)如何檢驗(yàn)Y極產(chǎn)物?_ (2)假如用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:X電極的材料是_,電極反應(yīng)式是_Y電極的材料是_,電極反應(yīng)式是_(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫(xiě)出)二、單項(xiàng)選擇題4下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（ ）A. 銅鋅原電池中銅是正極 B. 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極 D. 電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極5. 可以將反應(yīng)Zn+

13、Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng) Br2 + 2e= 2Br 2Br2e= Br2 Zn 2e= Zn2+ Zn2+ +2e= Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（ ）A. 和 B. 和 C. 和 D. 和6.如圖所示,銅片鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里,電流表中有電流通過(guò),則下列說(shuō)法正確的是( )A.鋅片是正極 B.兩個(gè)銅片上都發(fā)生還原反應(yīng)C.石墨是陰極 D.兩個(gè)番茄都形成原電池7.能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是( ) 電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的

14、原理可以實(shí)現(xiàn) 任何溶液被電解時(shí),必需導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A. B. C. D.三、雙項(xiàng)選擇題（9、10兩小題為提高題）8用鉑電極電解下列物質(zhì)的水溶液，工作一段時(shí)間后溶液pH變小的是（ ）A. 稀硫酸 B. Na2SO4 C. AgNO3 D. KI9.用鉑電極電解x下列溶液一段時(shí)間后，再加入肯定量的某物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能與原來(lái)溶液濃度一樣的是（ ）A. Cu(NO3)2（CuCO3） B. NaOH（NaOH）C. NaCl（HCl） D.CuSO4 (Cu(OH)2)10近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液

15、，在肯定條件下電解，反應(yīng)方程式為：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極B. 電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+C. 溶液調(diào)整至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利D. 電解前后溶液的pH幾乎不變§4-3 電解池練習(xí)參考答案1略2Ni(OH)2；Ni(OH)2+2OH2e=NiO2+2H2O 3（1） 2H+2e-H2， 放出氣體,溶液變紅2Cl-2e-Cl2，把潮濕的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極四周,試紙變藍(lán)色（2）純銅Cu2+2e-Cu 粗銅Cu-2e-Cu2+4D 5.A 6.B 7.D 8.AC 9.AC 10BD連接高考考題錯(cuò)解及分析1

16、(2011全國(guó)II卷10)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的ACuSO4BH2OCCuODCuSO4·5H2O錯(cuò)答：A、D緣由分析：不少同學(xué)認(rèn)為電解質(zhì)是什么，要恢復(fù)起始狀態(tài)就再加入什么電解質(zhì)，沒(méi)有把握到電解的實(shí)質(zhì)。用石墨做電極電解CuSO4溶液的電解方程式是2CuSO42H2O2H2SO42CuO2，依據(jù)缺什么補(bǔ)什么的原則，選項(xiàng)C正確。除了添加CuO外，添加CuCO3也是可行的。正確答案：C2下列敘述正確的是A粗銅精煉時(shí)，把粗銅接在電源的負(fù)極B充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極C鍍錫鐵破損后鐵更易被腐蝕D堿性氫氧燃料

17、電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：錯(cuò)答：A、B、D緣由分析：本題綜合考察了電化學(xué)的學(xué)問(wèn)，包括原電池原理、電解池的原理及應(yīng)用。粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，應(yīng)接在電源的正極，A錯(cuò)。鉛蓄電池充電時(shí)是電解池，負(fù)極接在外電源的負(fù)極，B錯(cuò)。堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：H2-2e-+2OH 2H2O，D錯(cuò)。正確答案：C疑難問(wèn)題及解答（說(shuō)明：若干問(wèn)題。包括：?jiǎn)栴}與解答）1.電解池中電極是不是肯定不反應(yīng)？解答：一般來(lái)說(shuō)，惰性電極（活動(dòng)性在Ag之后）是不參與反應(yīng)的。陽(yáng)極假如不是惰性材料，會(huì)優(yōu)先于溶液中的陰離子首先放電（與失電子力量有關(guān)）；陰極不管是不是惰性材料，都不會(huì)參與反應(yīng)（不會(huì)得到電子）。2.陽(yáng)離子在陰極放電

18、挨次和金屬的活動(dòng)性剛好相反嗎？解答： 陽(yáng)離子在陰極放電挨次和金屬的活動(dòng)性剛好相反，大部分都是。由于金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性就越弱。 特殊留意，F(xiàn)e單質(zhì)的相應(yīng)離子應(yīng)當(dāng)理解成Fe2+ 。Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。優(yōu)秀高考題精選1（2011廣東高考12）某小組為爭(zhēng)辯電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e= CuC、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色漸漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)答案：D解析：本題

19、考察原電池原理、電解池的原理及其應(yīng)用。假如a和b不連接，沒(méi)有形成閉合回路，則不能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e直接與Cu2反應(yīng)置換出銅，方程式為：FeCu2=Fe2Cu，A正確；假如a和b用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，此時(shí)鐵作負(fù)極，銅作正極，方程式分別為：Fe2eFe2、Cu2+2e= Cu，B正確；有A、B分析可知，選項(xiàng)C是正確的；假如a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，則構(gòu)成電解池，此時(shí)Fe作陰極，Cu作陽(yáng)極，在電解池中陽(yáng)離子向陰極運(yùn)動(dòng)，D錯(cuò)誤。2.（2011北京高考26）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）溶液A的溶質(zhì)是 ；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；（3）電解時(shí)用鹽酸把握陽(yáng)極區(qū)溶

20、液的pH在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 ；（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)電解池）：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。過(guò)程中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過(guò)程中除去的離子有 經(jīng)過(guò)程處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m3 鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽視不計(jì)）。解析：（1）電解解飽和食鹽水，陽(yáng)離子Na和H向陰極運(yùn)動(dòng)并放電， H

21、首先放電，方程式為2H2e=H2。由于H是水電離出的，所以隨著H的不斷放電，就破壞了陰極四周水的電離平衡，OH的濃度就漸漸增大，因此溶液A的溶質(zhì)是NaOH。陰離子Cl和OH向陽(yáng)極極運(yùn)動(dòng)并放電，CI首先放電，方程式為2Cl2e=Cl2。因此電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl2H2O2OHH2Cl2。（2）見(jiàn)解析（1）（3）由于陽(yáng)極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2H2OHClHClO，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，削減氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4）由于溶液中含有Mg2，所以用溶液A（即NaOH）調(diào)整溶液的pH時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，即

22、鹽泥a中還含有Mg(OH)2；淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將NH4+氧化為N2，而氯氣被還原成Cl，方程式為2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀簡(jiǎn)潔實(shí)現(xiàn)。由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入BaCO3后，溶液中的SO42就結(jié)合Ba2+生成更難溶的BaSO4沉淀，同時(shí)溶液中還存在Ca2+而CaCO3也屬于難溶性物質(zhì)，因此還會(huì)生成CaCO3沉淀；NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式為Na2SO3+NaClONa2SO4+NaCl。10m3 鹽水b中含NaCl

23、O的物質(zhì)的量為，由方程式可知消耗Na2SO3的質(zhì)量為1mol×126g/mol126g。若設(shè)需要10% Na2SO3溶液的質(zhì)量為X，則有，解得x1760g，即至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg。答案：（1）NaOH（2）2Cl2H2O2OHH2Cl2（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，削減氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4）Mg(OH)2 2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2SO42、Ca2 1.76設(shè)計(jì)思路（500字以內(nèi)）電解池的內(nèi)容是高中電化學(xué)的重點(diǎn)，有肯定的難度，因此在教學(xué)的過(guò)程中使學(xué)問(wèn)簡(jiǎn)潔化、使同學(xué)能夠把握解

24、題技巧從而輕松解題是關(guān)鍵。這節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容就是同學(xué)把握電解的原理，能夠書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式。電解池的內(nèi)容是和工業(yè)生產(chǎn)和生活緊密相連的學(xué)問(wèn)，還應(yīng)當(dāng)重視學(xué)問(wèn)的應(yīng)用，使同學(xué)能夠?qū)W以致用。因此，在整體設(shè)計(jì)時(shí)，考慮了從電影橋段引入，場(chǎng)景生活化。教學(xué)挨次為電解池的構(gòu)造、工作原理、離子放電挨次、電極方程式的書(shū)寫(xiě)。其中支配有同學(xué)試驗(yàn)，電解CuCl2 溶液，充分體現(xiàn)同學(xué)的探究過(guò)程，培育分工合作的意識(shí)。電解池的構(gòu)造要與原電池的構(gòu)造形成對(duì)比，便利同學(xué)理解。電極方程式的書(shū)寫(xiě)支配同學(xué)的爭(zhēng)辯環(huán)節(jié)，期望同學(xué)能夠自己總結(jié)出電極方程式書(shū)寫(xiě)的留意事項(xiàng)。在課堂小結(jié)之后，有效的聯(lián)系常考題型，支配隨堂檢測(cè)，以準(zhǔn)時(shí)鞏固本節(jié)課的學(xué)問(wèn)。教學(xué)反思（500字以內(nèi)）高中化學(xué)教學(xué)反思是一種在教學(xué)實(shí)踐過(guò)程中不斷發(fā)覺(jué)、思考、解決問(wèn)題，對(duì)教學(xué)行為和教學(xué)活動(dòng)進(jìn)行批判的、有意識(shí)的分析和再認(rèn)證的過(guò)程。在預(yù)備人教版選修4的電解池教學(xué)過(guò)程中，發(fā)覺(jué)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好是有效學(xué)習(xí)的根本，而模式化學(xué)習(xí)是同學(xué)把握基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)和技能的有效形式。新課程標(biāo)準(zhǔn)中明確強(qiáng)調(diào)“關(guān)注同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好和