河北省張家口市高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、20162017學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量:監(jiān)測高三化學(xué)注意事項：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第I卷（非選擇題）兩部分。2 .考試時間9。分鐘.滿分100分。3 .答題前，考生務(wù)必耨自己的姓名、準考證號填寫在答題卡相應(yīng)的位置。4 .全部答案在答題卡上完成,答在本試卷上無依?？赡苡玫絀的相對原子質(zhì):H1He4C12N14O16Na23Al27Cl35.SK39Mn55Fe56Ni59Cu61第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分.共48分。每小獨只有一個選項符合題意）1.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系正偷的是選項化學(xué)性質(zhì)實尿應(yīng)用A碳元素的非金屬性比徒強石英

2、和碳粉的混合物高溫下反應(yīng)制備機硅B乙醉能使蛋口質(zhì)變性無水乙髀作醫(yī)用消宓劑C明磯溶液顯酸性明磯作凈水劑D油脂在蹂性條件下水解熱的NaOII溶液鑒別植物油和礦物油2,卜列說法正確的是A,溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.K：Cr：（）；溶液和氫漠酸能存放于同一藥品斛內(nèi)C.用帶玻璃塞的細U成劑瓶保存氫氟酸D.CH,和CJI,均屬于常用危險品中的易然氣體3.設(shè),、八表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法不正確的是A. 4.0g輒氣中含有的最外層電子數(shù)為4MB. 3.9g“產(chǎn)。中含有的中子數(shù)為2.1NaC.標準狀況下，11.2L丙烷中含有的非極性地數(shù)目為NaD.100mL1mol-L-1CII

3、87;COOH溶液中含行成分子數(shù)目大于0.1M4 .巳知；25C時，KMg(OH)J=2.0X10”,KMn(OH)J=2.0X10。詼溫度下,關(guān)于含有MgCOII),和兩種固體的懸濁液，下列說法正確的是A.溶液中的喘號+；=4B.若加人少itNaOH,K/Mg(OH)J和K,Mn(OH】J均減小C.若加入少量MgCI,溶液中的cCMg2*)和c<Mn,+)均增大D.若升高溫度,Mg(OH),和MMOH%兩種同體的質(zhì)量均不變5 .下列離子方程式正確的是A.加熱TiCL濃溶液制備TiO,*zHtO»TiH+a+2)H,0-TiO,xHtO+4HB.(NHJFe(SO)溶液中加入少

4、量KOH溶液:NH：+OHNH»f+H,OC.銅鐵發(fā)生吸氧腐饞時的正極反應(yīng)：O»+4H,+4L2IhOD.酸性KI溶液中通人0,：4H*+21-+08-2H,O4-L6 .下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.已知C(s>+)0Jg)-CO(g)H=-110.5kJ-皿0尸，則碳的愿燒熱為一：110.5kJmol1C.測定中和熱時，用銅制攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒不影響測定結(jié)果D.反應(yīng)C(s)+CO,Cg)2C0(g)AH>0在較離溫度下能自發(fā)進行CHJJH7 .下列關(guān)于有機物M(COOH向說法不耳*的是CH：OHA.分子式為C$H“Q8 .笨環(huán)

5、上的一氯代物有7種C.能發(fā)生鼠化反應(yīng)和取代反應(yīng)D.lmolM與足fit的Na反應(yīng),最多消耗3molNa&25C時,下列箍液中的微粒濃度的關(guān)系正確的是A.pH-4的CHjCOOH溶液中9由水電離出來的“H')-L0X10TmolLlB.物質(zhì)的量濃度相等的(NHJzSO溶液和NH,HSO,溶液中的c(NH；C.pH-3690.1mohLNaHCQ溶液中：“N/)>“HG(K)>c(HD>NOH)D.0.1mol，L'的Na?COj溶液中式(OH)=HHC03)4-HH2CO3)+KH)9.下列實毅操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向等物質(zhì)的量濃度

6、的NaNOs溶液和NaiO,溶液中分別清加3滴雷取溶液NaNOs溶液為無色，N的SQ溶液變成紅色非金屬性：N>SiB將濕潤的K1淀粕試紙置于集滿累氣體的集氣瓶口試紙變藍該氣體為CLC將濃妝酸清人NaHS(),溶液，所得氣體依次通過濃硫酸和CuS。,，收集氣體CuSD,顏色未發(fā)生改變收集到純凈的SO?D向含有少研FeCI.的FeCU溶液中加入銅給銅朝有剩余所得溶液中的溶質(zhì)只有FeCI：10一種碳納米管新刑二次電池的裝置如舊所示下列說法中正確的拈八.離f交換蟆選用陽肉子交換膜(只允許陽崗干通過)B.正極的電極反應(yīng)為NiO()H)+H2O+c=Ni(OH)2+OHC.導(dǎo)線中通過1mol電子時,

7、理論上負極區(qū)溶液質(zhì)品行加1gD.充電時,碳電極與電源的正極相連11.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次坨大化合物甲曲X、Y、Z三種元素組成,25(時,0.01m°IL”甲溶液中的岑魯-10)Z與W同周期，且W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法中正確的是A.原子半徑：XCYVZVWB.顯簡單復(fù)化物的思定性;Y>WC.Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型均相同D.怙有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌12 .TX：時向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH/COONH.,發(fā)生反應(yīng)XH2coONH,(s)-=0,(只)+2NH,(g)aH>0,5min達到

8、平街時,測得容器中NH：COONH,(。的物質(zhì)的徽為0.2mol.下列說法正確的是兒05min內(nèi)，認C。：)=。.16mol,L'minB.凝氣體積分數(shù)不變時該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)C.平韻后,縮小容器容積,重新建立平倒時.KC0)增大D.其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達到平街時，NHCOONH,的轉(zhuǎn)化率小于80%13 .乙烯到接水合法合成乙蜉分曲步完成,反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示.對于在密閉容器中進行的合成反應(yīng)，下列說法不正確的是高三化學(xué)第7頁(共8頁)A.KSU是乙烯間接水合法合成乙醉的催化劑B.縮小容器容積，乙烯的轉(zhuǎn)化率用大C,反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)的反應(yīng)熱kJ

9、-mol-114 .已知：一定條件下含高價態(tài)鉆元素的化合物能被CY還原為Mn"弱化產(chǎn)物為C1,.將1.0molKMnO4加熱,生成標準狀況卜'5.6L氣體后停止加熱響殘用固體中加入足量濃投破.在加熱條件下充分反應(yīng)，又生成6moi氣體，則6等于R. 1C.0.5D. 0. 2515.某小田以石膏(CaS(),2H,O)為主要原料制備(NHJS(),的流程如下：Caso包土液足一松中適后氣械操作廠濾液更理(NHm),SO,CabU4>&)3!雙-.甲乙|四拈港2%氣體B下列說法正確的是A.氣體B是NHj.可褥環(huán)利用B.操作1中,所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液

10、漏斗C.操作II中可用募發(fā)結(jié)拈的方法得到純凈的(Nlh)zSO,D.整個過程的總反應(yīng)方程式為CaSO,ICOi+ZNII,FH2O-CaCO,4+(NH<):SO416.25(時,NHj-H,0的電離平衡常數(shù)&=1.75乂10-1該溫度下,用0.0】molL,鹽酸滴定】OmLamo1I.'氨水,鹽酸的體積V(HCI)與溶液的pH關(guān)系如圖所示下列說法正確的是A.A點溶液中加少置水,需減小B.原氨水的物質(zhì)的量濃度約為l.006X107mol-L1CA、B、C三點溶液中水電離出來的”O(jiān)I)：A>B>CD.C點時，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)第n卷（非選擇題共52分）二、車

11、選擇本卷包括必考履和選考題兩部分。第1719國為必考題,卷個試題考生都必級作答。第2021題為選考題，考生楸據(jù)要求作答）（一）必考題（共37分）_17.（13分）氯化鋁（A1N）是一種嫁合性能優(yōu)良的陶瓷材料，能緩慢水解.不耐酸堿:腐沱.某小組探究在實驗宗制備A1N并測定產(chǎn)品純度設(shè)計實驗如下.請問答：I.制備AN（1）實驗時以空氣為原料制備AIN,按氣流由左向右的方向上述裝置的正確連接順序為j_i（填儀糖接口字母編號）.42）上述裝室中，制要檢漏的儀器名際為.（3）試劑X的作用為.（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為口.測定產(chǎn)品紈度（5）設(shè)計實驗證明：裝置D的產(chǎn)拈中含有AI單質(zhì).«6）

12、測定產(chǎn)品純度：取裝置D中產(chǎn)品4.37人加入足量NaOH濃溶液；通入水蒸氣，將生成的氣體全郃蒸出，用mLqmolLT的鹽酸吸收；以酚儆作指示劑，用&molL的NaOH標睢溶液滴定過量的捻酸，達到滴定終點時消耗匕mLNaOH標準溶液。«1：達到清定終點的現(xiàn)象為.產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分數(shù)為（列出計算式即可晨18.(12分)以某含銅礦石土要成分為FeCu1siCUOH)含少量SQ,CuCOj為原料，制備CuSO<-5H：O的流程如下含銅丁石T足量稀篇酸L.洽函IMI體溶液 3- CuS6 5Hq海渣2高三化學(xué)第7頁(共B頁)已知足溶液中離子濃度小于等于1.OXK)Tmol-L時認

13、為讀離子沉淀完全.i.相關(guān)試劑成分和價格如我1所示.iii.25(時,該流程中金JS離子生成氫弧化物時,開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示.試利成分價格元嚏t)漂宣含 25.2% N.CIO450雙氣水含 30% H1G2400液硝燃含 98%HN(X1500表1請回答:氯氟化物開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH),7.69.6F“OH)j2.73.7Cu()H),4.06.S表2(l)FeCu<Si(K(OID<用氧化物的形式可表示為(2)結(jié)合題中信息,所選用的試劑1的名稱為；加入流試劑時，所發(fā)生反應(yīng)的離手方程式為(3)加入試劑2,需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理他陶力.試劑2可以選界

14、下列物質(zhì)中的J填字母).X.CuB.Cu(>C.Cu(OH>,D.Fe(4)25C時,Cu(OH),的溶度枳常數(shù)K.Cu(OH)J=.(5)CuSO5Hz6溶液可用于電解精煉銅.電解精煉鋼時，導(dǎo)線中通過9.632X104C的電量時，理論上陰極質(zhì)R增凰心(已知，1個電子的電況為L6X10eC)19.(12分)乙若(:CH2cH3)在有機合成中占有重要的地位有著廣泛的用途,.已知:(，(H-C，L(g)+HCI(g>=0CR：C，zC，(g)AH1=-54kjTno|-».UH-CH.3+h式giQ-<'H»CH3(g)H,=-121kJ.mol

15、-'.11式篦+02(八=2HCI(g)出一一185kJ-mol-'.相關(guān)化學(xué)鍵的惚能數(shù)據(jù)如表所示.化學(xué)博C-HCCc-cC-CIHCl鍵能/(klmor1)412348341432請回答：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,蛔小容器容積對反應(yīng)的影響為.(2)根據(jù)反應(yīng)和表中數(shù)據(jù)計算工(3) ：(、H£H,(g)+ch®i:CH?CH內(nèi)(g)4.HCKg)M/(AH'=該反應(yīng)正、逆反應(yīng)平街常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示其中去示1E反應(yīng)平衡常數(shù)Kf的曲線為(填，”或“B»理由為OV時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K-.該溫度下,起始向容枳為10L的容積可變的密閉容器中充入1

16、rnol(g)%2molCl,(g)Jmol；CH?CH：C1(g)、2moiHCl(g),則開始時，齷(填?！薄癡”成"=)氣(二)選考題(共於分。諳考生從兩道題中任選一"作答o如果多做，則按所做的第一題計分)20.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鐵和銅都站生產(chǎn),生活中應(yīng)用廣泛的金屬,能形成很多種2金和化合物“請回答,(Dq態(tài)Cu.的價層電干排布圖為基態(tài)Fe”中有腫運動狀態(tài)不同的電子.(2)鐵通質(zhì)能形成Fc(CO)：其熔點為21t,梯點為102.810.則Fc(CO)s晶體的類圈為,其。健和鍵的數(shù)目之比為與CO互為等電子體的陶干符號為(任寫一種).(3)銅元泰的始

17、色反應(yīng)呈母色.很多金屬元索能發(fā)生煙色反應(yīng)的微觀原因為.(4)Cu(NH)4S(),中,所含基克非金屬原子的第一電離能由小到大的順序為陰離十的空間構(gòu)鞭為其中心原子的雜化軌道類型為,(5)鐵單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為體心立方堆枳，晶胞參數(shù)為apm；桐單質(zhì)的一種晶體的堆枳模R為而心立方最密堆積.品胞參數(shù)為力pm則兩種島體巾，鐵原子和銅原子的配位數(shù)之比為.，晶體的密度之比為(用代數(shù)式表示)。2L【化學(xué)一選修5：有機化學(xué)星礎(chǔ)】(15分)A是田般的有機合成中間休以A為原料合成喬科M和線型高分子樹脂N的路線如圖所示部分反應(yīng)條件和物質(zhì)略去九段酒嚼僻"小"黑岳母渺今(CiH4X已知：(DA是

18、芳香姓的含利衍生物,其蒸氣跑度是相同條件下氧氣密度的54倍.有機物分子中，同一個碳原子上連接兩個一OH不檜定，會自動失水.軸N(京i*RCHO+R'CHzCII。-5RCH«CCHO41120“、股表示炫基或氫原子).IR，清阿答(DA的化學(xué)名稱為°N的結(jié)構(gòu)簡式為.(2”)中含輒曹傀團的名/為=C的分了中最多有個原子共平面.(3)B-C時，第一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型為,o(4)EfM的化學(xué)方程式為.(5)1.是D的用同系物，比D少1個碳原子DL存在m反異構(gòu)，核磁共振復(fù)漕中有6秒吸收崎。則L的順式結(jié)構(gòu)簡式為.(6同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有和(不考慮立體異構(gòu))，任寫其

19、中一種的結(jié)構(gòu)前式米環(huán)連有兩個取代其儺發(fā)生規(guī)蹺反應(yīng)能與NaHCO：,反應(yīng)生成CO,20162017學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)g監(jiān)測高三化學(xué)參考答案及評分標準第I卷一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1. D【解析】石英與碳粉的反應(yīng)中碳作還原劑,不能體現(xiàn)球比硅的非金屬性強,A項錯誤；醫(yī)用酒精的體積分數(shù)為73%,而非無水乙淳.B項錯誤；明研凈水的原理是AN-水解生成AKOH).膠體,吸附水中懸浮雜質(zhì),C項錯誤:植物油的主要成分為酯類,在熱的a()H溶液中水解使液體不分層,而礦物油主要成分為炫類，在堿性條件下不能水解,液體分層，故熱的XaOH溶液可用于鑒別植物油

20、和礦物油，D項正確。2. D【解析】溶液和膠體的奉質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子大小,A項錯誤；不同類別的試劑不能存放于同一藥品/內(nèi)，B項鉗誤；氫氟酸能慌濁玻需，c項鉗誤；CII,和QH,屬于氣態(tài)煌類，易燃燒，D項正確。3. A【解析】氮分子為單原子分子.4.0g氨氣含有1molHe原子，最外層電子數(shù)為2A項錯誤：1mo”H-Cl含有的中子數(shù)為21丫%,為9g'H”Cl的物質(zhì)的(為0.1mol,含有的中子數(shù)為2.1.&.B項正確,1mol丙烷中含有的非極性鋌數(shù)口為2則0.5mol丙烷中含非極性鍵數(shù)目為.、a，C項正確,CHjCOOH溶液中含有CHjCOOH和H式)分子故100ml.1mol

21、LCILCOOH溶液中含有的分子數(shù)目大于0.1、1.D項正確。4"【解析】端原端膿=修好=早八項錯誤由度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入少量Na«)H.KMg(OH)J和K,：Mn()H)力不變，B項錯誤；加入少量MgCl-溶度積常數(shù)不變闊液中"Mg”)增大,e(OH-)減小,"MnA)增大大項正確,升高溫度，溶解平衡正移，兩種固體質(zhì)量均減小.D項錯誤。5. A【解析】TiCL水解生成Ti。iHf().A項正確；(NH5Fe(S()M溶液中加人少垃K(H溶液時,OIL先與Fe"反應(yīng)，B項錯誤：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為(一25()一4匚4OH-,C

22、項錯誤，酸性KI潘液中通人(上的離子方程式為41一41-()2-21")一2h，D項錯誤,6. D【解析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，電能等多種能量.A項錯誤；碳的然燒熱為1mol碳完全燃燒生成CO,放出的熱量.B項錯誤：銅制攪拌率散然快,所測放熱值偏小(項錯謨；反應(yīng)力發(fā)進行的條件為、；="一T'SV0CC)-C()2(g)2C()(g)A/>0為嫡增的吸熱反應(yīng)故需在較高溫度下自發(fā)進行，D項正確。7. B【解析】由結(jié)構(gòu)簡式知M的分子式為項正確；由對稱原則和單鍵可旋轉(zhuǎn)的特點,M米環(huán)上的一氯代物有4種，B項錯誤；M能燃燒.且醉羥基也能被氧化，故能發(fā)生氧

23、化反應(yīng),較基、羥基、苯環(huán)上的氫原子均能發(fā)生取代反應(yīng).C項正確；醇羥基、枝基均能與Na反應(yīng),故1molM與足量的Xa反應(yīng)最多消耗3mola,D項正確，8. C【解析】pll=4的CILCOOH溶液中，水電離出來的MH-)=1.0X10Tmol-L,A項錯誤;物質(zhì)的量濃度相等的(7L)2S()4溶液和XH,HSO,溶液中的c(H)：,B項錯誤;pH=3的0.1mol-L-;NaHC2()4溶液中，c(、T)c(HQO：),HC2()；的電離程度大于水解程度.故故H-)>c()H-),HQO；少于電離,NHQO；)>c(H-),C項正C:由質(zhì)子守恒式,)=c(HC()3+2c(HCOj)

24、一()，D項錯誤。9. A【解析】由現(xiàn)象，NaNOa不水解而Na2Si()3水解,則酸性；HN(%>，非金屬性：、>Si,A項正確；使?jié)駶镜腒】一淀粉試紙變藍的氣體不一定為CkB項錯謖：濃硫酸不能吸收揮發(fā)出來的HCl.CuSfh也不能檢測SO：中混有HC1.C項錯誤；Fe(%與(1】反應(yīng)生成CuCkD項錯誤，10. B【解析】由信息如，碳電極為負極電極反應(yīng)式為U+2OH-2e一2H乂)，7電極為正極電極反應(yīng)式為XiO(OH)*H2()-e-Ni(OH)z-OH-,故離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換整,A項錯誤、B項正確；導(dǎo)線中通過1mol電子時,仇破表面有0.5molIh參加反應(yīng),溶液質(zhì)

25、量增加1g,同時有】mol()1通過陰窗子交換膜遷移進負極區(qū),溶液質(zhì)量又增加17g,共增加18g，C項錯誤；充電時碳電極與電源的負極相連,D項錯誤。11. B【解析】由信息推知,X、Y、Z、W分別為H、O、Na、30則原子半徑：HVOVSVMa.A項錯誤;最匍單氫化物的穩(wěn)定性:HO>%S,B項正確；52G含有離子鍵和非極性鍵,、的5中只含陶子鍵(項鉗誤；硫單質(zhì)微溶于酒精,易溶于CS.，故用CS,洗滌粘有硫單質(zhì)的試管,D項情誤。12. D【解析】由信息知,平衡時,NH2coON%(s)的物質(zhì)的量為0.2mol,生成的CQ為0.8moUXIL為1.6mol。5min內(nèi)，用CO?表示該反應(yīng)速率

26、為益君洛_=o,。16moi-1uLZxjminmin-A項錯誤，起始只加入NH/'OONHJs),從反應(yīng)開始到建立平衡，氨氣的體積分數(shù)保持不變，B項錯誤:該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(C()i)F(NHj),縮小容器容積，平衡常數(shù)不變，則c(CQ)不變,C項錯誤;原容器中NHQOONH,的轉(zhuǎn)化率為80%該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).改為絕熱容器后，反應(yīng)開始，容器內(nèi)溫度降低，反應(yīng)向正向進行的程曳小，7LC(K)、H,的轉(zhuǎn)化率減小，D項正確o13, D【解析】由圖象信息知，乙烯間接水合法合成乙醒的兩步反應(yīng)分別為C2H<(g)-rH2S()4(l)('JIjOSOJKDAZf=-(E2-E.)

27、kJmOrGHsOSOjHCD+HaOd)-C：HjOHCl)-rH,SO.Cl)AH=-(E4-Ei)kJmol"總反應(yīng)為QHJg)十%。上二-CHs()H。則A項、B項正確，由圖知.C項正確,D項錯誤。14, A【解析】KMnO,中Mn原子被還原為Mn：時，得電子的總物質(zhì)的量為1.0molX3=3.0mol,生成O'時氧原子失電子的物質(zhì)的垃為J；'x4=l.Omol生成Cl2時,Cl原子失電子的物質(zhì)的量為2bmob根據(jù)電子守恒得.1.0mol-2/)=5.0mol.6=2.A項正確.15.1)【解析】由信息A為NHB為(：()?濾渣為Ca(%)A項錯誤;過渡不需要

28、分液漏斗出項錯諛；(71,)/。,受熱易分解，C項錯誤；整個過程完成了CaSO,轉(zhuǎn)化為CM'O并制備(NH,)2SC)4的過程.D項正確。16. B1解析J一定溫度下，適當稀釋氨水,c(OH-)減小.c(NH；)減小，(不變,MHD增大.則品第一增大,A項錯誤，由圖知，鹽酸和甕水等體積混合,溶液的pH="則c()FD=c(ir)c(NH*)高三化學(xué) 參考答案及評分標準 第2頁(共E頁)=1X10-7moi-13.c（NHD=c（Cr）=0.01mol-4-2=0.005mol-L-',cCNHJH,（）=dmol-L-+2-0.005mol,，根據(jù)：刈=1.75X10

29、-3=0.005moll二；X1X10-7mol,L-+（amol+2-0.005molL-1）,計算得a約為1.006X10"1molL-1tB項正確；A、B、C三點溶液中水電離出來的c（）H-）,A<B<C,C項錯誤（點溶液顯中性.氨水過量,D項錯誤°第n卷二、非選擇題（本卷包括必考題和選考題兩部分。第1719題為必考雙，每個試器考生都必須作答。第2021題為選考題，考生根據(jù)要求作答）17. （13分）I.（l）fedcab（或ba）gh（或hg）（2分）（2）分液漏斗（1分）（3）吸收空氣中的水蒸氣，避免揉與還原鐵粉反應(yīng)干擾實驗（2分,其他合理答案也給分）

30、（4）2Al-Nz=-=2AIN（2分不注明條件扣1分）0.（5）取D中少量產(chǎn)品于試管中,加入足量稀硫酸.有無色、無味的可燃性氣體生成，則產(chǎn)品中含有A1單質(zhì)（2分，其他合理答案也給分）（6）湎人最后一湎標準溶液時,溶液從無色恰好變?yōu)闇\紅色.且半分鐘不變色C2分）個.（mLXI。Lml：'XjmolI；'%mL義10*'Lml-1*'XqrnolL*>'）X41gm（）L©<37gX100%（2分其他合理答案也給分）【解析】1.（1）高溫下空氣中的CS、（）2和I【2（）（g）會干擾實驗應(yīng)先用XaOII溶液除去CO：再用濃疏酸除去水蒸

31、氣,最后用還原鐵粉除掉<）：，進而使、與A1高溫反應(yīng),最后用堿石灰阻止空氣進入裝置,避免產(chǎn)品變質(zhì)。（2）由圖中信息知，該裝置中的分液漏斗洗海后需檢漏。（3）由題中信息知,裝置C中M）H溶液的作用是吸收空氣中的"）；,裝置A中還原鐵粉的作用為除去（）>故試劑B中試劑X為濃硫酸,其作用是干充氨氣，避免水蒸氣進入裝置A中與還原鐵粉反應(yīng)。（4）裝置D為生成A1N的裝置，可寫反應(yīng)方程式o11. （5）向含有AIN和AI的固體混合物中加入稀硫酸,AIN生成A1z（SO,）3和（）2s（）,：Al生成AlKSOJa和H小檢驍5的生成即可證明有Al單質(zhì)。（6）強堿滴定強酸時，以酚配為指示

32、劑,頻色變化描述為由無色變?yōu)闇\紅色時，更接近恰好完全反應(yīng)，滴定誤差更小。由關(guān)系式A1NNHHCLNaOHHC1可知，“A1N）=（HCD一,“NnOH）,計算可得A1N的質(zhì)量分數(shù)為（V】mLX1。7LmlXc】mol一匕mL乂10L乂qmol）X41gmoL4.37gX100%°18.（12分）（l）Fe（）4Ci】OSi（）22H/）（1分）（2）漂液（1分）Cl（）-2Fe2-2H-CL-2F5-H-（）（2分）（3）3.7<PH<4.0（2分）BC（2分，海選得1分,錯選不得分）（4）1.0X10-20C2分）（5）32（2分）在三化學(xué) 參考答案及評分標準 第3頁（

33、共6頁）【解析】（1）硅應(yīng)鹽改寫成氧化物形式時.根據(jù)組成和元素守恒,笈照相時活潑金屬氧化物一相對不活潑金屬氧化物-*與（）2-*”式）的順序書寫。（2）氧化1molFe”所需NaClOsHiOtSHN（）3的物質(zhì)的或分別為0.5mohO.5molsimol.質(zhì)量分別為37,25gJ7g、63g,費用分別為37,25g+25.2%X45。元+10,g=O,O67元、1：&+30%X2400元+10。g=0.136元、63g+98%X1500元+10,g=0.096元故選漂液可以節(jié)約成本，引人的底子不干擾后續(xù)生產(chǎn)也不產(chǎn)生污染性氣體,根據(jù)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的配平原則，可寫離子方程式。（3

34、）加入試劑2的目的為使FI-沉淀完全而Cu”不沉淀，由表中信息可知謝節(jié)pH的范圍。加入難溶性的Cu）和CuCOH）,以增大pH,使Fe一沉淀完全而Cu”不沉淀，且不引入新雜質(zhì).故選BC。（4）由麥中信息，25C、Cu”沉淀完全時"（Cu）=1.0X107moi.【：溶液的pH=6.5,則c（）H-）=10-Umol【則KipCii（）H）2=1,0X10-sXdO-72）"=1.0X10-io43）導(dǎo)線中通過9.632X10,C的電量時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,則陰極生成Cu的質(zhì)量為0.5molX64g,moL=32g«19 .（12分）（1）縮小容器容枳.

35、反應(yīng)速率加快平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大（2分，速率、平衡兩點變化，每答出一點得1分）（2）615（2分）（3）一118kJ-mol-Y2分）B11分）該反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng)升高維度，平衡常數(shù)減?。?分）1（2分）=（1分）【解析】（1）反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，則縮小容器容枳，反應(yīng)速率加快，平南向正反應(yīng)方向移動。（2）反應(yīng)熱“=反應(yīng)物的總健能一生成物的總鍵能，由反應(yīng)AH=-54kJmol-：=/kJ-mol*-348kJmol-1+432kJmol-1412kJmol-1341kJmol-1«WJ1=615。="一一”尸一118kJmol：巾ML=-H8k

36、J-mc玄反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常效減小則為曲線Bo駐圖知，七時，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，乂因為正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)均為1.由題中數(shù)據(jù)計算得Q=1=K,則開始時近3d20 .（15分）（1）卜，|7；""（1分）23（1分）（2）分子晶體（1分）3：1（2分）C、-（或（丁等合理答案即可得分）（1分）（3）電子由較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時會以光的形式群放能量.形成焰色反應(yīng)（2分）（4）HVSV（）V、（2分）正四面體形（1分）sp”l分）（3）213（1分）名（2分）1022【解析】（D胴元素的原子序數(shù)為29,則基態(tài)CL的價層電子排布式為3d0鐵元素的原子序數(shù)為26,基態(tài)Fe-的電子排布式為Id2d2p'313phds.則女含有23種運動狀態(tài)不同的電子:（2）Fe（CO）s的熔沸點相對較低故為分子晶體；分子中含有6個）鍵和2個。鍵，個數(shù)之比為3«1.根據(jù)等電子體的含義,可寫與C（）互為等電子體的離子符號。（3）某些金屬元素的焰色反應(yīng)的微現(xiàn)原因是電子躍遷都放的光能，住妁燒時火焰呈現(xiàn)特殊顏色e