晶體的類型與性質(zhì)、膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化

1、高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練系列試題高三上學(xué)期化學(xué)單元測試（1）原人教版 晶體的類型與性質(zhì)、膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化本試題分為第卷和第卷兩部分，第卷為選擇題，共45分；第卷為非選擇題，共55分。滿分100分，考試時間為90分鐘。第卷（選擇題，共45分）一、選擇題（每題3分,共45分）1下列說法中正確的是 （）A離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動C分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合2下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是 （）A煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化

2、石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程3下列敘述正確的是 （）A直徑介于1nm10nm之間的微粒稱為膠體B電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜4以下實驗或操作不能達(dá)到目的的是 （）A用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol·L-1的溶液C為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾D用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象5下列化合物

3、，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 （）ASiO2 CsCl CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2 6xR2yHO2=mR3nH2O的離子方程式，對m和R3判斷正確的是 （）Am=4，R3是氧化產(chǎn)物 Bm=y，R3是氧化產(chǎn)物Cm=2，R3是還原產(chǎn)物 Dm=y/2，R3是還原產(chǎn)物7氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成： （）Al2O3 + N2 + 3 C 高溫 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的

4、是A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價為3D氮化鋁晶體屬于分子晶體8石墨能與熔融的金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式為CxK，其平面圖形見圖，則x的值為 （ ）A8 B12 C24 D609已知pH=1的某溶液中存在較多的Ba2、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）AFe3+、F、Cl BMg2+、SO、BrCMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH、Cu2+2008080110 下列反應(yīng)的離子方程式正

5、確的是 （ ） A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3H=CO2H2OC實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu211在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六種離子中的幾種。在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是 （ ） A溶液中一定存在Br-、CO32- B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe

6、2+、I-、SO32- D溶液一定呈堿性12下列各組熱化學(xué)方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2為正值）的有 （ ）HCl（aq）NaOH（aq）=NaCl（aq）H2O（l）；H=Q1kJ·mol1HAc（aq）KOH（aq）=HAc（aq）H2O；H=Q2kJ·mol1C（s）O2（g）=CO（g）；H=Q1kJ·mol1C（s）O2（g）=CO2（g）；H=Q2kJ·mol14Al（s）3O2（g）=2Al2O3（s）；H=Q1kJ·mol14Fe（s）3O2（g）=2Fe2O3（s）；H=Q2kJ·mol1H2（g）O2（g）=H2

7、O（g）；H=Q1kJ·mol1H2（g）O2（g）=H2O（l）；H=Q2kJ·mol1A B C D13已知反應(yīng)： 25、101kPa時：N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）;H =534 kJ·mol1稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJ·mol1下列結(jié)論正確的是 （ ）AN2H4的燃燒熱大于534 kJ·mol1B的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成l mol水，放出57.3 kJ熱量

8、14通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 （）化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為 （）A412 kJ·mol1 B412 kJ·mol1C236 kJ·mol1 D236 kJ·mol115. 錳的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3

9、O4，Mn2O7在加熱時均能和濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2?，F(xiàn)11.45 g錳的某種氧化物跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，則參加反應(yīng)的氧化物是 （）AMnO2 BMn2O3 CMn3O4 DMn2O7第卷（55分）20080801二、非選擇題（ 55 分） 16（9分）以下是某同學(xué)測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟： 準(zhǔn)確稱量一個干凈、干燥的坩堝； 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中； 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉

10、末時，停止加熱； 將步驟中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重； 將步驟中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變； 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實驗還需要的實驗用品是 ；（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正： ；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是 ；（4）步驟的目的是 ；（5）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是 （填序號）。A試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) C測試前試樣已有部分脫水 D實驗前坩堝未完全干燥 E晶體加熱脫水不完全 F加熱時有晶體濺出17（8分

11、）某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag、Mg2等四種金屬陽離子，現(xiàn)欲將這四種陽離子逐一沉淀下來。某學(xué)生設(shè)計了如下四種方案。所選試劑及順序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀鹽酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀鹽酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液試回答：（1） 你認(rèn)為可行的方案是_方案，反應(yīng)的離子方程式有：_。（2）方案_不可行的原因是：_。方案_不可行的原因是：_。方案_不可行的原因是：_。18（8分）有X、Y、Z三種元素，已知：X2、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具

12、有相同的電子數(shù)；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：（1）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是_。此液體具有的性質(zhì)是_（填寫序號字母）。a光束通過該液體時形成光亮的“通路”b插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。已知一定條件下，每1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ。若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的

13、轉(zhuǎn)化率為_。原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物。若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。19（10分）紅磷 P （s）和 Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3（g）和 PCl5（g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成 l mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和CI2反應(yīng)生成 PC13 的熱化學(xué)方程式是_；（2）PC15分解成 PC13 和 Cl2的熱化學(xué)方程式是_；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度 Tl 時，在密閉容器

14、中加人 0.80 mol PC15 ，反應(yīng)達(dá)平衡時 PC15 還剩 0.60 mol ，其分解率 al 等于_；若反應(yīng)溫度由 Tl 升高到T2，平衡時 PC15 的分解率為a2，a2_ al （填“大于”、“小于”或“等于”） ； （3）工業(yè)上制備 PC15 通常分兩步進(jìn)行，先將 P 和 C12 反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 PC13 ，然后降溫，再和Cl2 反應(yīng)生成 PCl5 。原因是_；（4）P 和 C12 分兩步反應(yīng)生成 1 mol PC15 的H3=_，一步反應(yīng)生成 1 molPC15 的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15 與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

15、 _。20（10分）將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L1稀H2SO4中，反應(yīng)結(jié)束后，濾去多余Mg粉，濾液在t下蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0g時開始析出MgSO4·xH2O晶體，當(dāng)析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g。通過計算請回答下列問題（請寫出計算過程）。（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積； （2）開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）MgSO4·xH2O中的x值。21（10分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：5Cu2S44H=1

16、0Cu25SO28Mn222H2O5CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：_1_5_Fe2_8_H=_1_Mn2_5_Fe3_4_H2O（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_0.007_mol。（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L1 Fe2溶液，需稱取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392 g·mol1）的質(zhì)

17、量為_19.6_g。（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_40%_。參考答案200808011 D 離子晶體中陰陽離子排列的方式不同，某個離子吸引帶相反電荷的離子的個數(shù)也不同。如 NaCl 為 6 個； CsCl 為 8 個。故 A 錯。沒有外加電場的條件下，金屬晶體中就存在自由電子，這也是金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱的根本原因。 B 錯。一般來說分子晶體有低熔點(diǎn)、低沸點(diǎn)的物理性質(zhì)。但在常溫下不一定均為液態(tài)或固態(tài)。如 I 2 、 P 、 S 等在常溫下為固態(tài)。 C 錯。原子晶體就是原子間以共價鍵相結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的固體。 2AB 葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯；選項D應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D

18、錯。3C 直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體；電泳現(xiàn)象可證明膠體粒子帶有電荷；膠體粒子不能透過半透膜。4BC 苯與溴水分層且苯在上層，乙醇與溴水互溶，四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層，可以鑒別，A可以達(dá)到目的；天平的準(zhǔn)確度只有0.1克，所以不能稱取0.4000g的NaOH固體，故B不能達(dá)到目的；苯酚與溴水雖然能反應(yīng)生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能達(dá)到目的，應(yīng)該用NaOH溶液，再分液；淀粉是膠體可用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗，故D能達(dá)到目的。5A 比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4 、CF4分別為分子晶體。

19、這幾類晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：CBr4 > CF46AB 由氧元素守恒知n=2，由n=2知y=4，由R知x=m，由電荷守恒易知：2xy=3m，x=y=4=m。7C 反應(yīng)中C是還原劑，N2是氧化劑；每生成2 mol AlN，N2得到6mol電子；由氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良的性質(zhì)，可推知氮化鋁晶體屬于原子晶體；氮化鋁中鋁元素的化合價為+3，氮元素的化合價為3。8A 可將CxK看成是由無數(shù)個如圖所示的小三角形構(gòu)成的片層結(jié)構(gòu)，以其中一個三角形為討論對象，在一個小三角形中，即

20、C8K，x=8，答案為A。9D 要判定各離子紐能否與原溶液大量共存，須注意如下三點(diǎn)：一是酸性務(wù)件，可確定A項中F易與H結(jié)合成弱酸HF；二是酸性務(wù)件下的NO3已相當(dāng)于HNO3，具有氧化性，可將C項中的Fe2氧化成Fe3；三是Ba2，致使B項中的轉(zhuǎn)化成難溶的BaSO4。10B 解題的關(guān)鍵是根據(jù)離子反應(yīng)條件找出參加反應(yīng)的離子，然后再根據(jù)離子的來源判斷書寫的正誤。A選項中應(yīng)注明生或物Fe（OH）3為膠體，A不正確，B正確；C、D兩選項電荷不守恒，皆不正確。11D 飽和氯水的存在著多種粒子，具有多重性質(zhì)，加入足量氯水后有氣泡生成再加入BaCl2無沉淀生成說明一定有CO32-，一定沒有SO32-（若有SO

21、32-，加入過量氯水會有SO42-生成），溶液呈黃色，不能使淀粉變藍(lán)，說明一定有Br-，一定不存在I-；NH42-可能有。CO32-水解呈堿性，NH4+水解呈酸性，所以溶液不一定呈堿性。12D 所列的8個熱化學(xué)方程的H均為負(fù)值，即都表示是放熱反應(yīng)，故只需比較Q值的大小即可。注意本題不是比較H的大小而是比較Q值的大小。中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱大于弱酸強(qiáng)堿的中和熱，所以中Q1>Q2，中C完全燃燒放出的熱量Q2大于物質(zhì)的量的C不完全燃燒放出的熱量Q1，所以Q2>Q1，中兩熱化學(xué)方程式相減得：4Al（s）2Fe2O3（s）=4Fe（s）2Al2O3（s）；H =Q1（Q2）<0，所以Q1

22、>Q2，中等物質(zhì)的量的H2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故Q2>Q1。13A 1 mol N2H4在101 kPa 25時完全燃燒生成N2和液態(tài)水所放出的熱量叫N2H4的燃燒熱，現(xiàn)1 mol N2H4完全燃燒生成氣態(tài)水放熱534 kJ，易知N2H4的燃燒熱大于534 kJ·mol1，反應(yīng)的反應(yīng)熱H =534 kJ·mol1，A對B錯；稀H2SO4與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1不必加“”，C錯；CH3COOH是弱酸，其電離是吸熱反應(yīng)，故與NaOH溶液中和生成1 mol H2O時放出熱量小于57.3 kJ。14C 在晶體硅中由于1個S

23、i可形成4個SiSi鍵，每個Si原子對一個SiSi鍵的貢獻(xiàn)為，故在硅晶體中n（Si）n（SiSi）=l（4×）=12。所以每生成1 mol Si，則形成2 mol SiSi鍵，故有：H =4×360 kJ·mol12×436 kJ·mol1（2×176 kJ·mol14×431 kJ·mol1）=236 KJ·mol1。15C 設(shè)符合題意的錳的氧化物分子式為MnOx，在反應(yīng)中Mn2x得電子還原成Mn2+，化合價降低至2價，得電子總數(shù)為（2x2）；Cl在反應(yīng)中失電子，化合價升高到0價，失電子總數(shù)為

24、1，由關(guān)系式：MnOx （2x2）Cl（5516x）g （2x2）mol11.45 g 0.05×2 mol（5516x）11.45=（2x2）0.1，解得由可推出該化合物為Mn3O4。16（1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）（2）步驟有錯誤 應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重（3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）B、D、F解析：本題是一個定量實驗，實驗的目的是測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）根據(jù)實驗步驟結(jié)合已經(jīng)給的實驗儀器，可以得出使用坩堝時必須使用坩堝鉗進(jìn)行挾持。因?qū)嶒炐枰訜巅釄澹虼诵枰褂镁凭珶?、泥三角等儀器。（2）將各步實驗

25、進(jìn)行觀察和分析，會發(fā)現(xiàn)步驟中的稱量存在問題：若先稱量樣品再在研缽種研細(xì)，必然會導(dǎo)致部分樣品附著在研缽上而損失部分樣品。正確的操作應(yīng)為先用研缽將樣品研細(xì)，再進(jìn)行稱量。（3）硫酸鈉晶體加熱失去結(jié)晶水后生成的無水硫酸鈉，若在空氣中冷卻又會重新吸生成硫酸鈉晶體，因此應(yīng)將失水后的硫酸鈉放于干燥器中進(jìn)行冷卻。（4）實驗步驟的目的是保證試樣脫水完全。（5）假設(shè)步驟中坩堝的質(zhì)量為m1，步驟中坩堝和樣品的質(zhì)量為m2，步驟中稱量的質(zhì)量為 m 3 。則硫酸鈉晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， A 選項試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，將會使 m 3 偏大，結(jié)果偏??； B 選項中試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)，將會使 m 3 偏小，

26、結(jié)果偏大； C 選項中測試前試樣已有部分脫水，將會使 m 2 -m 3 的值偏小，結(jié)果偏??； D 選項中實驗前坩堝未完全干燥將會使 m 1 偏大，結(jié)果偏大； E 選項中晶體加熱脫水不完全，將會使 m 3 偏大，結(jié)果偏?。?F 選項中加熱時有晶體濺出，將會使 m 3 偏小，結(jié)果偏大。 17（2）甲 ； 加Na2SO4溶液后當(dāng)Ba2完全沉淀下來時Ag也發(fā)生沉淀 丙 ； 加NaOH溶液Cu2、Mg2同時沉淀了丁 ； 加Na2S溶液時，不但同時產(chǎn)生Ag2S、CuS沉淀，由于S2水解還會產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀18（1）HClO4（2） a、b、d（3）90% 解析：（1）由ZY3遇苯酚溶液呈紫色可知ZY3為FeCl3即Y為氯元素，由X2、Y與HCl具有相同的電子數(shù)（18個）可知X為硫元素。（2）FeCl3滴入沸水中生成Fe（OH）3膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳等。（3）S在空氣中燃燒生成SO2，與O2進(jìn)一步氧化：2SO2O22SO3 。由該酸的某鹽常用于實驗室制O2可推出Y的含氧酸為HClO3由1.5mol HClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol e知Cl元素化合價降低及還原產(chǎn)物為ClO2；S被氧化成6