b酸堿中和滴定

1、學習重點和難點：學習重點和難點：重點重點：酸堿中和滴定的原理和操作方法。：酸堿中和滴定的原理和操作方法。難點難點：酸堿中和滴定的操作方法及誤差分析。：酸堿中和滴定的操作方法及誤差分析。【問題探究一】【問題探究一】 今有今有未知濃度未知濃度的氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測定其溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？濃度的方法？ 問題探究二問題探究二酸和堿反應的實質是什么？酸和堿反應的實質是什么？ H+OH- = H2O 練習1 有未知濃度的氫氧化鈉溶有未知濃度的氫氧化鈉溶液液0.2L，需加入，需加入0.1mol/L的的硫酸溶液硫酸溶液0.4L恰好中和，氫氧恰好中和，氫氧化鈉溶液的物質的量

2、濃度是多化鈉溶液的物質的量濃度是多少？少？0.4mol/L 用用已知已知物質的量濃物質的量濃度的度的酸或堿酸或堿（標準溶液）來測（標準溶液）來測定定未知未知物質的量濃度的物質的量濃度的堿或酸堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方（待測溶液或未知溶液）的方法叫做法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。酸堿中和滴定定義：酸堿中和滴定定義：酸堿中和滴定酸堿中和滴定一、實驗原理一、實驗原理三、實驗試劑三、實驗試劑四、滴定操作步驟四、滴定操作步驟五、誤差分析五、誤差分析二、實驗儀器二、實驗儀器一、中和滴定的原理一、中和滴定的原理 以以酸堿中和反應酸堿中和反應為基礎。為基礎。 H H+ + + OH+ OH- - =

3、 H= H2 2O O 在滴定達到終點在滴定達到終點( (即酸堿恰好反應即酸堿恰好反應) )時：時： 有有 n(H+) = n(OH-) 量取一定體積的量取一定體積的待測液待測液,用已知濃度的用已知濃度的標準液標準液來滴定來滴定,并記錄所消耗并記錄所消耗標準液標準液的體積的體積,就可以計算出就可以計算出待測液待測液的濃度的濃度.C標標V標標V待待測測=KC待待測測酸堿中和滴定的關鍵 (1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應準確判斷中和反應是否恰好完全反應 需要能在滴加溶液時準確表示所加溶需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的

4、儀器液體積的儀器滴定管滴定管需要能指示酸堿反應完全的物質需要能指示酸堿反應完全的物質酸堿指示酸堿指示劑1 1、實驗儀器：、實驗儀器： 酸式酸式滴定管滴定管 堿式堿式滴定管滴定管 滴定管夾滴定管夾 鐵架臺鐵架臺 錐形瓶錐形瓶 容量瓶容量瓶等等二、實驗儀器二、實驗儀器1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法 酸式滴定管酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，不能用于裝堿性溶液，堿式滴定堿式滴定管管不能用于裝不能用于裝酸性酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性強氧化性的溶液）。的溶液）。 玻璃活塞玻璃活塞橡膠管橡膠管玻璃球玻璃球2、滴定管的構

5、造、滴定管的構造上端標有：上端標有： 、 、 ；溫度溫度0刻度刻度容積容積2025mL50mL全部盛滿溶液時，體積全部盛滿溶液時，體積 所標容積。所標容積。大于大于下端下端滴定管的最小刻度為滴定管的最小刻度為 ,允許估計允許估計至至 ，因此讀數(shù)的精確度為，因此讀數(shù)的精確度為 mL。0.1mL0.010.013、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法、滴定管的刻度特點和讀數(shù)方法0刻度處刻度處25mL刻刻度處度處、0刻度在上方刻度在上方、精密度：精密度：0.01mL，所以讀，所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。、實際滴出的溶液體積、實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)- -滴定前的讀

6、數(shù)滴定前的讀數(shù)練習：讀出以下液體體積的讀數(shù)練習：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管滴定管87量筒量筒25 mL酸酸式式滴滴定定管管三、實驗試劑三、實驗試劑標準液標準液（已知準確濃度的（已知準確濃度的HCl溶液）溶液）待測液待測液 (未知濃度的未知濃度的NaOH溶液溶液)適當?shù)倪m當?shù)闹甘緞┲甘緞?怎么選擇？怎么選擇？)指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則: : 2、終點終點時指示劑的顏色變化時指示劑的顏色變化明顯靈敏明顯靈敏、易觀易觀察察。1、變色點變色點在滴定終點或附近在滴定終點或附近 ； 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：8

7、.210583.14.4（2）中和滴定指示劑的選擇）中和滴定指示劑的選擇酚酚 酞酞甲基橙甲基橙強堿滴定強酸強堿滴定強酸強酸滴定強堿強酸滴定強堿紅紅無無紅紅黃黃黃黃橙橙石蕊因沒有明顯的單一顏色變換，通常不用作指示劑石蕊因沒有明顯的單一顏色變換，通常不用作指示劑無無紅紅問題探究三問題探究三 酸堿中和滴定選用酸堿中和滴定選用酚酞酚酞或或甲基甲基橙作橙作指示劑，但其滴定終點的變色指示劑，但其滴定終點的變色點并不是點并不是pH=7，這樣對中和滴定終，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？點的判斷有沒有影響？練習練習2：25在在20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中，的鹽酸中，逐滴滴入逐滴滴入0.1

8、000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL。、判斷下列情況下溶液的判斷下列情況下溶液的pH。、滴加滴加NaOH溶液到完全反應相差一滴（溶液到完全反應相差一滴（一滴一滴溶溶液的體積是液的體積是0.04mL），這時溶液的），這時溶液的pH值？值？、完全反應后再多加一滴完全反應后再多加一滴NaOH溶液時的溶液時的pH值？值？ （pH=4）（pH=10）（2）、）、跟跟HCl完全反應所需完全反應所需NaOH 溶液溶液(20.00mL) 少少加和加和多多加加一滴一滴，計算，計算鹽酸鹽酸的物質的量濃的物質的量濃度分別是多少？度分別是多少？少加一滴：0.0998mol/L多加一滴：0.1002mol/

9、L多滴一滴或少滴一滴NaOH（aq)所得的鹽酸濃度跟實際濃度跟實際濃度0.1000mol/L0.1000mol/L相比，誤差很小。相比，誤差很小。 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨VHCl的增大，的增大，pH=？ 滴定過程的滴定過程的pHpH變化變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.00

10、35.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44實驗測定酸堿反應的曲線實驗測定酸堿反應的曲線突變范圍突變范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pH“突變突變”的存在為準確判斷終點提供了方便的存在為準確判斷終點提供了方便、在滴定終點前后，溶液的在滴定終點前后，溶液的pHpH值發(fā)生突躍值發(fā)生突躍。、酚酞、酚酞和和甲基橙甲基橙的變色點落在溶液的變色點落在溶液pHpH的突的突躍范圍內。躍范圍內。、按按pHpH突躍范圍內的體積計算，結果是可突躍范圍內的體積計算，結果是可 以達到以達到足夠足夠的準確度。的準確度。

11、 酸堿中和滴定是一個非常精確的定量實驗。酸堿中和滴定是一個非常精確的定量實驗?！窘Y論】：【結論】：三、實驗操作步驟三、實驗操作步驟1 1、檢漏檢漏2 2、洗滌洗滌3 3、潤洗（潤洗（2 23 3次）次）4 4、灌液、排氣泡并調節(jié)起始刻度灌液、排氣泡并調節(jié)起始刻度5 5、放待測液入錐形瓶中并加入指示劑放待測液入錐形瓶中并加入指示劑 6 6、滴定滴定7 7、滴定終點判斷滴定終點判斷8 8、讀數(shù)讀數(shù)9 9、記錄數(shù)據(jù)（兩次體積差為所消耗體積）記錄數(shù)據(jù)（兩次體積差為所消耗體積）1010、重復實驗重復實驗2 23次并計算結果次并計算結果滴定前準備滴定前準備（錐形瓶瓶底襯一張白紙）（錐形瓶瓶底襯一張白紙）

12、加入少量水檢查活塞或橡加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉動膠管是否漏水，再檢查活塞轉動是否靈活。是否靈活。檢漏檢漏 潤洗（潤洗（2-3次次） 加入酸、堿前，潔凈滴定管先用酸加入酸、堿前，潔凈滴定管先用酸液或堿液潤洗。液或堿液潤洗。錐錐形瓶不能用待形瓶不能用待測測液液潤潤洗洗潤洗潤洗灌液、排氣泡并調節(jié)起始刻度灌液、排氣泡并調節(jié)起始刻度（1）、）、標準溶液：標準溶液： 注入標準液至注入標準液至“0”刻度線以上；刻度線以上； 固定在滴定管夾上；固定在滴定管夾上； 迅速轉動活塞將尖嘴氣泡排除并調整液面在迅速轉動活塞將尖嘴氣泡排除并調整液面在“0”刻度或以下，記下準確讀數(shù)?？潭然蛞韵拢浵?/p>

13、準確讀數(shù)。（2）、）、待測溶液：待測溶液： 注入待測液至注入待測液至“0”刻度線以下；刻度線以下； 固定在滴定夾上；固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調整液面在調整液面在“0”或或“0”刻度線以下，準確記下刻度線以下，準確記下讀數(shù)。讀數(shù)。 左手：左手：右手：右手：眼睛：眼睛：錐形瓶中的顏色變化。錐形瓶中的顏色變化。滴定的速度。滴定的速度。滴定滴定控制活塞控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢）持錐形瓶，不斷旋轉。持錐形瓶，不斷旋轉。滴定管操作方法滴定管操作方法 左手左手控制滴定管活塞，控制滴定管活塞，右手右手振蕩錐形瓶振蕩錐形

14、瓶（向同一方向做圓周運動）；（向同一方向做圓周運動）；眼睛眼睛注視錐形瓶注視錐形瓶內溶液的顏色變化，至指示劑變色內溶液的顏色變化，至指示劑變色半分鐘不褪半分鐘不褪色色即為終點。即為終點。滴加速度先快后慢，直至指示劑顏色突變。滴加速度先快后慢，直至指示劑顏色突變。酸滴定堿：酸滴定堿：酚酞由紅色酚酞由紅色 無色無色滴定終點判斷：滴定終點判斷：堿滴定酸：堿滴定酸：酚酞由無色酚酞由無色 紅色紅色溶液顏色發(fā)生變化且在溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內半分鐘內不褪色。不褪色。V1讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小V2正確讀數(shù)正確讀數(shù)V3讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大注意：滴定管注意：滴定管0 0刻度在上刻度在上讀數(shù)：讀數(shù)：視線和凹液面最低點相

15、切。視線和凹液面最低點相切。重復實驗并計算滴定結果重復實驗并計算滴定結果操作操作2 2次取平均值代入公式計算：次取平均值代入公式計算：次數(shù)待測液體積（）標準液體積（）滴定前滴定后實際平均值123 C標標V標標V測測=KC測測【例【例2】 如果上述酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)如下如果上述酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計算確定表所示，試通過計算確定NaOH的物質的量濃度。的物質的量濃度。實驗編號鹽酸的濃度(mol/L)滴定完成時滴入鹽酸的體積（m L）待測液NaOH溶液的體積（m L）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00解：解：

16、26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L3=c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH ）=0.1154mol/L0.02671L0.02500L= 0.1233mol/L答：答：測測得得NaOH的物的物質質的量的量濃濃度度為為0.1233mol/L。26.71 m L五、誤差分析五、誤差分析中和滴定的原理中和滴定的原理:C標標V標標V測測=KC測測1、處理方法：、處理方法：上式中上式中C標標是已知的，是已知的，V待待是準確的，一切的誤差都是準確的，一切的誤差都歸結到歸結到V標標上上V標偏大，則標偏大，則C待偏大，反之則偏小待偏大，反之則偏小洗滌儀器洗

17、滌儀器( (滴定管、移液管、錐形瓶滴定管、移液管、錐形瓶) )；氣泡；氣泡；體積讀數(shù)體積讀數(shù)( (仰視、俯視仰視、俯視) )；指示劑選擇不當；指示劑選擇不當；雜質的影響；雜質的影響；操作操作( (如用力過猛引起待測液外濺等如用力過猛引起待測液外濺等) )。 中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的6個方面是：個方面是：1、因儀器潤洗不當引起的誤差：（1）盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后）盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗。未用標準液潤洗。分析：這時標準液的實際濃度變小了，所以會使分析：這時標準液的實際濃度變小了，所以會使其用量有所增加，導致其用量有所增加，導致C

18、測測（2）盛裝待測液的滴定管或移液管用蒸餾水）盛裝待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗。洗后未用待測液潤洗。分析：這時實際分析：這時實際n測減小測減小，所以會使，所以會使V標減小標減小，導，導致致C測測（3）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗。）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗。分析：這時待測液的實際總量變多了，使標液分析：這時待測液的實際總量變多了，使標液的用量增加，導致的用量增加，導致C測測增大增大思考：思考：若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對C測測是否有是否有影響？影響？答案：無影響答案：無影響2.讀數(shù)不規(guī)范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。）滴定前仰視，滴定

19、后俯視。分析：分析：V標偏小，導致標偏小，導致C測測偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后讀讀出出值值實實際際值值（2）滴定前俯視，滴定后仰視。）滴定前俯視，滴定后仰視。分析：分析：V標偏大，導致標偏大，導致C測測偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后實實際際值值讀讀出出值值（1）盛裝標準液的滴定管漏液。）盛裝標準液的滴定管漏液。分析：這樣會使標準液的實際用量增加，導分析：這樣會使標準液的實際用量增加，導致致C測偏大。測偏大。（2）盛標準液的滴定管滴前尖嘴部分留有氣泡，）盛標準液的滴定管滴前尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中，氣泡變小或消失，最后無氣泡。滴定過程中，氣泡變小或消失，最后無氣泡。分析：對于

20、氣泡前有后無，會使分析：對于氣泡前有后無，會使V標實際變多，致使標實際變多，致使C測偏大測偏大（3）滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外。）滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外。分析：這樣會使標準液的實際用量增加，導致分析：這樣會使標準液的實際用量增加，導致C測偏大。測偏大。3.操作不當操作不當（4）移液時，將移液管尖嘴處的殘留液）移液時，將移液管尖嘴處的殘留液吹入錐形瓶中。吹入錐形瓶中。分析：使待測液的總量變多，從而增加標準液分析：使待測液的總量變多，從而增加標準液的用量，使的用量，使C測測偏大。偏大。（5）滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不?。┑味ㄟ^程中，振蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺出。心將待測液濺出

21、。分析：這時會使待測液的總量變少，從而分析：這時會使待測液的總量變少，從而標準液的標準液的 用量也減少，使用量也減少，使C測測偏小偏小4.終點判斷不準終點判斷不準（1）強酸滴定弱堿時，甲基橙由黃）強酸滴定弱堿時，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時停止滴定。色變?yōu)榧t色時停止滴定。分析：重點時的顏色變化應該是由黃色變?yōu)槌壬?，分析：重點時的顏色變化應該是由黃色變?yōu)槌壬?，所以，這屬于過晚估計終點，所以，這屬于過晚估計終點，C測測偏大。偏大。（2）強堿滴定弱酸時，酚酞由無色變）強堿滴定弱酸時，酚酞由無色變?yōu)榉奂t時立即停止滴定。為粉紅時立即停止滴定。分析：分析：30s后溶液可能又變成無色，而導致后溶液可能又變成無色，

22、而導致C測測的值偏小的值偏?。?）滴定終點時滴定管尖嘴處半滴尚）滴定終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標準液附著在錐形瓶內未滴下，或一滴標準液附著在錐形瓶內壁上未流下。壁上未流下。分析：假設把這半滴或一滴標準液滴入反應液分析：假設把這半滴或一滴標準液滴入反應液中，肯定會超過終點，所以會造成中，肯定會超過終點，所以會造成C測的值偏測的值偏大。大。5、標準液中含有雜質、標準液中含有雜質（1）、用含）、用含NaCl雜質的雜質的NaOH配制成標準配制成標準液；液；（2）、用含）、用含Na2O雜質的雜質的NaOH配制成標準配制成標準液；液；（3）、用含）、用含Na2CO3雜質的雜質的NaOH配制成標

23、配制成標準液；準液；偏大偏大偏小偏小 用于配制標準液的固體應該是純凈物用于配制標準液的固體應該是純凈物.但其中有可能混有雜質，但其中有可能混有雜質，稱量時又按所需標準物固體質量來稱取的，故一般均會產(chǎn)生誤差稱量時又按所需標準物固體質量來稱取的，故一般均會產(chǎn)生誤差.在此雜質又分兩種情況：在此雜質又分兩種情況：雜質與待測液不反應雜質與待測液不反應.如如NaOH中含中含NaCl，所配的，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時，溶液濃度變小，滴定鹽酸時，NaCl不參與反應，所需標準液的體積偏大，故測定結果偏大不參與反應，所需標準液的體積偏大，故測定結果偏大.若雜質與待測液反應若雜質與待測液反應 Na2C

24、O3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106g 2 mol 53g 1 mol KOH HCl KCl H2O 56g 1 mol NaOH HCl NaCl H2O 40g 1 mol NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 84g 1mol 405356 84 (1)偏高，偏高，(2)偏低，偏低，(3)偏高偏高練習：練習：1、（99年上海）下列敘述儀器年上海）下列敘述儀器“0”刻度位刻度位置正確的是置正確的是 （ ） A、在量筒的上端在量筒的上端 B、在滴定管上端在滴定管上端 C、 在托盤天平刻度尺的正中在托盤天平刻度尺的正中 D 、在托盤天平刻皮尺的右邊在托盤天平刻皮尺的右

25、邊B高考真題高考真題2、（00年上海）下列實驗操作中錯誤的（年上海）下列實驗操作中錯誤的（ ）A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出出，上層液體從上口倒出B、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口支管口C、滴定時，大手控制滴定管活塞，右手握滴定時，大手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面的液面D、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤

26、中C3. 2001全國全國12）用已知濃度的）用已知濃度的NaOH溶溶液測定某液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項（從下表中選出正確選項（ ）錐形瓶中錐形瓶中的溶液的溶液滴定管中滴定管中的溶液的溶液選用指選用指示劑示劑選用滴選用滴定管定管A堿堿酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸堿堿酚酞酚酞（甲）（甲）C堿堿酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸堿堿酚酞酚酞（乙）（乙）CD4.（2001天津天津12）在一支）在一支25 mL的酸式的酸式滴定管中盛入滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其溶液，其液面恰好在液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定的刻度處，若把

27、滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液進行中和則溶液進行中和則所需所需 NaOH 溶液的體積溶液的體積( ) A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mLA5.5.下列是一段關于中和滴定的實驗敘述：下列是一段關于中和滴定的實驗敘述： 、 取一錐形瓶，用待測取一錐形瓶，用待測NaOHNaOH溶液潤洗兩次；溶液潤洗兩次； 、 在錐形瓶中放入在錐形瓶中放入25.00 ml25.00 ml待測液待測液NaOHNaOH溶液；溶液； 、 加入幾滴石蕊試劑作指示劑；加入幾滴石蕊試劑作指示劑； 、 取一支酸式

28、滴定管，洗滌干凈后；取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； 、 直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定； 、 左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；錐形瓶； 、 兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點；至滴定終點； 其中錯誤的是（其中錯誤的是（ ）A.A. B. B. C. C. D. D.D6 6、用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對、用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V V（酸）和（酸）和C C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）

29、影響）A A、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定始滴定 。 B B、振蕩時液體飛濺出來振蕩時液體飛濺出來 。C C、開始讀標準酸時用仰視開始讀標準酸時用仰視 。D D、終點讀標準酸時用俯視終點讀標準酸時用俯視 。E E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥凈后沒有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小 偏小偏小無影響無影響7 7、下列錯誤操作將對下列錯誤操作將對V（酸）和（酸）和C（堿）有何影響？（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）（偏大、偏小和無影響）(1)(1)、滴定前，在用蒸餾水洗滌

30、滴定管后，未用標準液潤滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。洗。( )( )(2)(2)、滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失( )( )(3)(3)、滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。( )( )(4)(4)、取待測液時，滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液取待測液時，滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗潤洗( ( ) )(5)(5)、讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視( )( )(6)(6)、若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴

31、入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。（橙色變?yōu)榧t色。（ ） 偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高(7)(7)、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出( )( )(8)(8)、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶( ( ) )(9)(9)、滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)( )( )(10)(10)、滴定過程中向錐形瓶內加入少量蒸餾水滴定過程中向錐形瓶內加入少量蒸餾水( )( )(11)(11)、滴定過程中，滴定管漏液滴定過程中，滴定管漏液( )( )(12)(12)、滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中( )( )(13)(13)、過早估計滴定終點過早估計滴定終點( )( )(14)(14)、過晚估計滴定終點過晚估計滴定終點( )( )(15)(15)、一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下( ) ( ) 偏低偏低偏高偏高偏低偏低無影響無影響偏高偏高操作正確，無影響操作正確，無影響偏低偏低偏高偏高偏高偏高8、用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會用已知濃度