化學(xué)高一寒假假期百分百作業(yè)精編

1、.化學(xué)高一寒假假期百分百作業(yè)精編化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的學(xué)科，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了化學(xué)高一寒假假期百分百作業(yè)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。一、選擇題1.以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.從1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL-1B.制成0.5 L 10 molL-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L標(biāo)準(zhǔn)狀況C.0.5 L 2 molL-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為36.021023D.10 g 98%硫酸密度為1.84 gcm-3與10 mL18.4 molL-1硫酸的濃度是不同的2.在a L Al2SO43和NH42SO4的混合溶液中參加b

2、 mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4離子完全沉淀;如參加足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣，那么原溶液中的Al3+離子濃度mol/L為 A.2b-c2aB.2b-caC.2b-c3a D.2b-c6a3.用98%的濃硫酸密度為1.84 gcm-3配制1 molL-1的稀硫酸100 mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，正確的選項(xiàng)是：玻璃棒 膠頭滴管 100 mL容量瓶 托盤天平 50 mL燒杯 10 mL量筒 100 mL量筒 A. B.C. D.4.2019年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假假設(shè)你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，以下操作導(dǎo)致所配溶液濃

3、度偏高的是 A.取KMnO4樣品時(shí)不慎在外表沾了點(diǎn)蒸餾水B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線5.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是 A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 gC.任意規(guī)格 111.2 g D.1000 mL 117.0 g6.2020羅定模擬實(shí)驗(yàn)室用以下溶質(zhì)配制一種混合溶液，溶液中cK+=cCl-=12cNa+=cSO2-4，那么其溶質(zhì)可能是 A.KCl Na2SO4 B.KCl Na2SO4 NaClC.NaCl K2SO4

4、 D.KCl K2SO4 Na2SO47.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L。那么c1和c2的關(guān)系為 A.c1=c2 B.c1C.2c18.鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反響，將反響后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，那么原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 A.1.5 mol/L B.1 mol/LC.2 mol/L D.2.5 mol/L9.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此以下說法正確的選項(xiàng)是 A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.

5、2 mol/LB.1 mol Zn與足量的該硫酸反響產(chǎn)生2 g氫氣C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL-110.將15 mL 2molL-1 Na2CO3溶液逐滴參加到40 mL 0.5 molL-1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，那么MCln中的n值是 A.4B.3 C.2D.111.Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反響X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反響后，生成4.4 g R，那么參加反響的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 A.46:9 B.32:9C.

6、23:9 D.16:912.以下所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 molL-1的是 A.將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B.將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合C.將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D.將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液13.0 g濃度為c molL-1，密度為 gcm-3的氨水中參加一定量的水稀釋成0.5 cmolL-1，那么參加水的體積為 A.小于50 mLB.等于50 mLC.大于50 mL D.等于50/ mL14.一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，假設(shè)蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過程中無晶

7、體析出，那么濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 A.2.2 molL-1 B.4 molL-1C.5 molL-1 D.6.25 molL-115.將34.2 g C12H22O11蔗糖溶解在100 mL水中。關(guān)于所組成的溶液，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1B.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2 g134.2 g100%C.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確實(shí)定還需知道溶液的密度D.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確實(shí)定還需知道溶液的密度16.2019泰安模擬濃度為0.5 molL-1某金屬陽離子Mn+的溶液10.00 mL，恰好與0.4 molL-1的NaOH溶液12.5

8、0 mL完全反響，生成沉淀，那么n等于 A.1 B.2C.3 D.4二、非選擇題17.在一定量AgNO3溶液中逐滴參加某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止。所形成溶液的質(zhì)量等于原AgNO3溶液的質(zhì)量，那么所加鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。18.某校環(huán)保小組處理污水樣品，需配制250 mL 0.1 molL-1的鹽酸溶液。1在如以下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_填序號(hào)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。2怎樣檢查容量瓶是否漏水?_。3在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的選項(xiàng)是_。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí)，假如試

9、樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線12 cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線D.配制溶液時(shí)，假設(shè)試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線12 cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)屢次，搖勻19.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定三個(gè)不規(guī)那么容器的容積，甲、乙、丙三個(gè)小組分別利用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)完成。試答復(fù)有關(guān)問題：1甲組：先用托盤天平，稱得容器的質(zhì)量為m g，再充滿H2O，稱得容器和H2O的總質(zhì)量為n g，那么容器的容積為_。2乙組：先用排空氣法充滿一容器標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體，然后做噴泉實(shí)驗(yàn)，溶液不擴(kuò)散所得溶

10、液用標(biāo)準(zhǔn)NaOH0.10 mol/L溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。容器的容積為_。該實(shí)驗(yàn)原理可能存在的缺陷是_。3丙組：把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，參加150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.100 molL-1 AgNO3溶液完全反響。試計(jì)算該容器的體積。參考答案一、選擇題1.答案：D2.答案：C3.答案：D4.解析：A項(xiàng)獲得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低，B項(xiàng)液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低，C項(xiàng)定容時(shí)俯視導(dǎo)致加水量較少濃度偏高，D項(xiàng)加水量過多，

11、使溶液濃度偏低。答案：C5.答案：D6.答案：A7.答案：C8.答案：A9.答案：C10.解析：據(jù)2Mn+nCO2-3=M2CO3n2 n40mL0.5 molL-1 15 mL2 molL-120n=60，n=3答案：B11.解析：Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，結(jié)合方程式可以知道，反響生成的Q和R的質(zhì)量比為1822，也就是，1.6 g X與Y完全反響后，生成了4.4 g R，同時(shí)生成了4.4 g1822=3.6 g Q，消耗Y的質(zhì)量為3.6 g+4.4 g-1.6 g=6.4 g。所以，參加反響的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為：6.4 g3.6 g=16:9。答案：D12.答案：C13.解析：設(shè)加

12、水的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：50 g gcm-3c molL-1=50 g+1 gcm-3后 gcm-30.5 c molL-1?；?jiǎn)可得：V+50=100后，V=100后-50mL，因?yàn)榘彼拿芏入S濃度的減小而增大，即，所以V50 mL，C正確。答案：C14.解析：解法一 設(shè)原溶液質(zhì)量為x，濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒：x14%=x-100 g28%x=200 g那么cKOH=200 g14%56 gmol-10.125 L=4 molL-1解法二 設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量為x，那么xx14%-100 g100%=28%x=28 gcKOH=28 g56 gmol-10.125 L=4 m

13、olL-1答案：B15.答案：BC16.解析：Mn+=0.50 molL-110.00 mL10-3 LmL-1=5.0010-3 molnOH-=5.0010-3 mol據(jù)題意：Mn+nOH-=MOHn1 mol n mol由此看出：n=1答案：A二、非選擇題17.解析：這是無數(shù)據(jù)計(jì)算題型，按題意可作如下分析：即可將AgCl的相對(duì)分子質(zhì)量看做原鹽酸的質(zhì)量，那么wHCl=36.5 g143.5 g100%=25.4 %無數(shù)據(jù)計(jì)算題型，關(guān)鍵在于根據(jù)質(zhì)量守恒，找出質(zhì)量守恒的關(guān)系式，即可順利解答，假設(shè)知道溶液的密度，也可求得溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：25.4%18.解析：B容量瓶用蒸餾水洗凈后，假設(shè)再用待配溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成溶質(zhì)的量偏多，結(jié)果偏高。C、D無論是固體或液體溶質(zhì)，溶解均應(yīng)在燒杯中進(jìn)展，而不可在容量瓶中進(jìn)展。答案：1C 玻璃棒、燒杯 2將A瓶塞翻開，參加少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒轉(zhuǎn)不漏水，那么說明該容量瓶瓶塞嚴(yán)密 3B、C、D19.解析：AgNO3+NaCl=AgCl