化學高二年級化學反應進行的方向知識點梳理

1、.化學高二年級化學反響進展的方向知識點梳理化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。以下是查字典化學網(wǎng)為大家整理的化學高二年級化學反響進展的方向知識點，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，查字典化學網(wǎng)一直陪伴您。一. 教學內容：化學反響進展的方向二. 教學目的：理解焓、熵的概念，理解反響的焓變和反響的熵變的含義能初步用化學反響的焓變與熵變的計算來分析判斷化學反響的進展方向三. 教學重點、難點：用化學反響的焓變與熵變的計算來分析判斷化學反響的進展方向四. 教學過程：科學家根據(jù)反響體系中存在著力圖使自身能量趨于最低和有序變?yōu)闊o序的自然現(xiàn)象，對于化學反響進展的方向，提出了互相關聯(lián)的能量判據(jù)和熵判

2、據(jù)，即但凡可以使反響體系能量降低、熵增大的反響方向，就是化學反響容易進展的方向。但對于一個詳細的反響，需應用兩個判據(jù)綜合進展分析，不能片面地做結論。一自發(fā)過程與非自發(fā)過程：不借助外力可以自動進展的過程稱為自發(fā)過程，而必須在外力的作用下才能進展的過程為非自發(fā)過程。說明：1、體系有著趨于從能量高的狀態(tài)變?yōu)槟芰康偷臓顟B(tài)的過程，此時體系對外界做功或放出能量?D?D這一經(jīng)歷規(guī)律就是能量判據(jù)。能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即H 0的反響有自發(fā)進展的傾向，焓判據(jù)是判斷化學反響進展方向的判據(jù)之一。2、多數(shù)能自發(fā)進展的化學反響是放熱反響。即反響物的總能量大于生成物的總能量。但并不是放熱反響都能自發(fā)進展，也不是講吸熱反響就

3、不能自發(fā)進展。某些吸熱反響也能自發(fā)進展，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反響，還有一些吸熱反響在高溫下也能自發(fā)進展。3、混亂度：表示體系的不規(guī)那么或無序狀態(tài)。?D?D混亂度的增加意味著體系變得更加無序。熵是熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為S，單位為：J?mol-1?K-1。?D?D體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。4、在一樣條件下，不同物質的熵值不同，同一物質在不同狀態(tài)時的熵值大小也不一樣，一般而言：固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大。5、熵變：化學反響中要發(fā)生物質的變化或物質狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號：S S=S產(chǎn)物-S反響物。在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉變?yōu)?/p>

4、無序的傾向?D?D熵增6、自發(fā)過程的熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經(jīng)歷規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學反響方向的另一判據(jù)?D?D熵判據(jù)。7、判斷某一反響能否自發(fā)進展，要研究分析：焓判據(jù)和熵判據(jù)對反響方向的共同影響。二化學反響進展的方向：在一定的條件下，一個化學反響能否自發(fā)進展，既可能與反響的焓變有關，又可能與反響的熵變有關。在溫度、壓力一定的條件下，化學反響的方向是熵變和焓變共同影響的結果，反響的判據(jù)是：DH-TDST為熱力學溫度，均為正值。DH-TDS0，反響能自發(fā)進展;DH-TDS=0，反響到達平衡狀態(tài);DH-TDS0，反響不能自發(fā)進展。即：在溫度、壓力一定的條

5、件下，自發(fā)反響總是向DH-TDS0的方向進展，直至到達平衡狀態(tài)。說明：1、在判斷反響的方向時，應同時考慮焓變和熵變這兩個因素。2、在溫度、壓強一定的條件下，化學反響自發(fā)進展的方向的判據(jù)是：G = H-TS其中：G 叫作吉布斯自由能。那么：G = H -TS 0 反響能自發(fā)進展G = H -TS =0 反響到達平衡狀態(tài)G = H-TS 0 反響不能自發(fā)進展3、在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反響的方向。放熱反響的焓變小于零，熵增加反響的熵變大于零，都對DH-TDS0作出奉獻，因此，放熱和熵增加有利于反響自發(fā)進展。即放熱的熵增加反響一定能自發(fā)進展，而吸熱的熵減小反響一定不能

6、自發(fā)進展。4、當焓變和熵變的作用相反時，假如二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導地位。焓變對反響的方向起決定性作用，DH-TDS0，常溫、常壓下放熱反響能自發(fā)進展;熵變對反響的方向起決定性作用，那么熵增較大的反響在常溫常壓下能自發(fā)進展。5、當焓變和熵變的作用相反，且相差不大時，溫度有可能對反響進展的方向起決定性作用，使TDS的值大于DH值，反響可以自發(fā)進展。6、在恒溫、恒壓下，用DG判斷化學反響在該狀況時自發(fā)進展的方向可列表表示：焓變DH熵變DSG反響在該狀況下能否自發(fā)進展自發(fā)進展不自發(fā)進展低溫時,高溫時低溫不自發(fā),高溫自發(fā)低溫時,高溫時低溫自發(fā),高溫不自發(fā)7、H -TS只能用于說明該反響在理論上能否在此條件下發(fā)生，是一個化學反響發(fā)生的必要條件，只是反響的可行性問題。過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向，并不能確定該反響在此條件下是否一定會發(fā)生以及過程發(fā)生的速率。