化學高三月考練習題

1、.化學高三月考練習題化學高三月考練習單項選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項符合題意。1.中央電視臺報道，一種名叫排毒基強離子排毒儀的產(chǎn)品正在市場熱銷。向排毒盆內倒入了純潔的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關，參加了適量精鹽。過一段時間，盆中開場出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。以下說法正確的選項是A.此排毒基強離子排毒儀一定是用惰性電極制成的B. 加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用C.綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內毒素D.綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物2.以下有關化學用語的表達正確的選項是A.甲醛的電子式： B. 的名稱：3甲基2丁烯

2、C.含78個中子的碘的放射性核素：D.純堿溶液呈堿性的原理：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-3.以下有關物質的性質或應用說法不正確的選項是A.可用FeCl3溶液除去試管內壁上的難以刷去的銅跡B.濃硫酸能枯燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C.二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D.福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生4.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種在該溶液中參加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色;向橙黃色的溶液中參加BaCl2溶液時無沉淀生成;向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍

3、色，那么在該溶液中肯定存在的離子組是A. Fe2+、CO32-、Br- B.Na+、SO32-、I-C.Fe2+、I-、SO32- D.Na+、Br-、CO32-5.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。以下說法正確的選項是A. 元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸B.C的單質能與A的氧化物發(fā)生置換反響C.元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可互相反響D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來

4、制取它們的單質6.能正確表示以下反響的離子方程式為A.用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32- +H2OC.將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2-+ 6H+= 2 AlOH3+ Al3+D.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO-+ 2H2O = FeOH2 + 2HClO7.利用以下實驗裝置能完成相應實驗的是A.裝置測定化學反響速率 B.裝置制取并吸收HClC.裝置量取8.5mL的稀硫酸 D.裝置模擬鐵的腐蝕8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值

5、。以下說法正確的選項是A.14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/nB.標準狀況下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NAC. 25時，pH=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH-離子數(shù)為10-7 NAD.兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反響，轉移的電子數(shù)均為0.3NA9.以下物質間的每步轉化，不能通過一步反響實現(xiàn)的是A.SSO2H2SO4MgSO4 B. AlAl2O3AlOH3NaAlO2C. FeFeCl2FeOH2FeOH3 D.N2NONO2HNO310.以下圖示與對應的表達相符

6、的是圖1 圖2 圖3 圖4A.圖1表示反響2NOg+2COg N2g+2CO2g平衡常數(shù)K 隨NO物質的量的變化B.圖2中表示反響2Ag + Bg 2Cg H 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖3表示壓強對可逆反響2Ag+2Bg 3Cg+Ds的影響，乙的壓強比甲的壓強大D.據(jù)圖4，假設除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中參加適量CuO至pH在5左右不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題得0分;假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.

7、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：以下說法不正確的選項是A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上B.可用金屬Na檢測上述反響是否殘留苯乙醇C.1 mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10 mol O2D.1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反響，最多消耗3 mol NaOH12.工業(yè)上制備純硅反響的熱化學方程式如下：SiCl4g+2H2g Sis+4HClg H=+QkJmol-1Q0，某溫度、壓強下，將一定量的反響物通入密閉容器中進展以上的反響此條件下為可逆反響，以下表達正確的選項是A.反響過程中，假設增大壓強能進步SiCl4的轉化率B.當反響吸熱為0.025QkJ時

8、，生成的HCl與100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反響C.反響至4min時，假設HCl的濃度為0.12molL-1，那么H2的反響速率為0.03mol/LminD. 假設反響開場時SiCl4為1mol，那么到達平衡時，吸收熱量為QkJ13.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50時，濃度均為0.1molL-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關系是A.cH+cOH- 110-14B. cNa+ cH+=cH2XO4-+ cOH-+ 2cHXO42-+ 3cXO43-C.cH+ + 2cH3XO4 + cH

9、2XO4- = cXO43- + cOH-D.cH+ + cH3XO4=cHXO42-+ 2cXO43-+ cOH-14.三氟化氮NF3是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化復原反響，其反響的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。那么以下說法正確的選項是A.反響過程中，被氧化與被復原的元素的物質的量之比為2:1B.NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時常常不易被覺察C.一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D.假設反響中轉移的電子數(shù)目為6.02l023，那么生成22.4L NO氣體15.可逆反響Xg+2Yg 2Zg 、2Mg Ng+Pg分別在密閉容器的兩個反響室中進

10、展，反響室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反響開場和到達平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如下圖：以下判斷正確的選項是A.反響的正反響是吸熱反響B(tài).達平衡I時體系的壓強與反響開場時體系的壓強之比為14:15C.在平衡I和平衡II中M的體積分數(shù)相等D.達平衡I時，X的轉化率為5/11非選擇題16.12分硫酸亞鐵銨NH42SO4FeSO46H2O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請答復以下問題：1確定鋅鍍層被除去的標志是 計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是 填編號。a.鋅的密度g/cm3 b.鍍鋅鐵片質量m 1g c.純鐵片質量m 2gd.鍍鋅鐵片面積Scm2

11、e.鍍鋅鐵片厚度hcm2上述流程中：操作是取出鐵片、 、 、稱量。3A物質可以為 填編號。a.CuCl2 b.CuO c.CuNO32 d.CuSO44用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體外表殘留的水分，不用加熱烘干的原因是 。5鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實驗方法正確的選項是 填編號。a.取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象b.取少量樣品于試管，加水溶解，參加NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象c.取少量樣品于試管，加水溶解，參加濃NaOH溶液并加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化d.取少量樣品于試管

12、，加水溶解，參加鹽酸后再參加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象17.16分炔抑制劑的合成道路如下：1化合物A核磁共振氫譜有_種峰。2化合物C中含氧官能團有_、_填名稱。3鑒別化合物B和C最適宜的試劑是_。4寫出AB的化學方程式_。5B的同分異構體很多，符合以下條件的異構體有_種。苯的衍生物 含有羧基和羥基 分子中無甲基6試以苯酚、氯乙酸鈉ClCH2COONa、正丁醇為原料無機試劑任用，結合題中有關信息，請補充完好的合成道路流程圖。18.12分MnSO4H2O在工業(yè)、農業(yè)等方面有廣泛的應用。一制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2復原MnO2礦制備MnSO4H2O過程如下： 常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp

13、：CuS-6.310-36、PbS-1.010-28、NiS-2.010-26、MnS-2.510-10，請答復以下問題：1消費中MnO2礦粉碎的目的是 。2除鐵發(fā)生的離子反響方程式為 。3除重金屬離子后，假設混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.010-5mol/L，那么cS2-最大= mol/L。二：性質熱穩(wěn)定性：MnSO4H2O在1150高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反響的化學方程式是 三廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，1取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節(jié)p

14、H值到規(guī)定值，分別參加不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如以下圖1所示。那么在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 時錳、鉻去除率最好2取100mL廢水于250 mL三角瓶中，參加規(guī)定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如以下圖2所示。那么在鐵屑用量一定時，廢水pH= 時錳、鉻去除率最好19.14分 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰Li2FeSiO4等，其制備過程主要包括：a.將硫酸亞鐵銨【NH42FeSO426H2O】晶體溶于適量蒸餾水，參加適量稀硫酸酸化。b.將上述溶液煮沸，逐滴參加H2C2O4溶液，直至沉淀完全。c.靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、

15、50以下烘干。試答復以下問題：1配制NH42FeSO426H2O溶液時，需參加少量稀硫酸，目的是 。2將制得的產(chǎn)品FeC2O42H2O在氬氣氣氛中進展熱重分析，結果如右圖TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)。 那么A-B發(fā)生反響的化學方程式為： 。 準確研究說明，B-C實際是分兩步進展的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反響的方程式： 、3Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均勻混合，在800.的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為： 。該鋰電池放電時的總反響式為LiFeSiO4+Li=Li2Fe

16、SiO4，寫出相應的電極反響式：正極 、負極 。20.14分在一個裝有可挪動活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反響：N2g+3H2g2NH3g，反響到達平衡后，測得NH3的物質的量為amol1保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次到達平衡后，測得NH3的物質的量為bmol，那么 a b填入或或=或無法確定，下同。假設向平衡體系中通入的是少量N2，那么 a b。煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術，開展煤制油對我國而言具有重大意義。以下是煤通過間接液化技術制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。甲醇制烴的反響原理為：2為了進步原料利用率，上述工藝中應控制合成氣中VCO：VH2

17、= 。3由二甲醚在催化劑作用下轉化為丙烯的化學方程式為： 。4每消費1t甲醇約耗煤1.5t，每消費1 t汽油約需耗2.4t甲醇，2019年我國煤制油將到達1000萬噸，那么2019年當年需消耗原煤約 萬噸。5采用MTG法消費的汽油中，均四甲苯1,2,4,5-四甲基苯質量分數(shù)約占4 %7%，均四甲苯的構造簡式為： 。6采用DMTO技術，假設獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性轉化丁烯的甲醇的物質的量與甲醇總物質的量之比為20%，其余生成乙烯和丙烯，設丙烯的選擇性為x，今有403.2L標準狀況合成氣，且完全轉化為甲醇，甲醇轉化為烯烴的總轉化率亦為100%，請作出丙烯的物質的量隨x變化的曲線。21.12分砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍，