化學(xué)高一必修一方程式：第三章

1、.化學(xué)高一必修一方程式：第三章化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、構(gòu)造與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了化學(xué)高一必修一方程式，詳細(xì)請看以下內(nèi)容。一、鈉1、鈉在空氣中燃燒黃色的火焰：2Na + O2 Na2O22、 鈉塊在空氣中變暗 ：4Na+O2=2Na2O3、Na2O在空氣中加熱變黃：2Na2O+O22Na2O24、金屬鋰在空氣中燃燒 ：4Li + O2 2Li2O5、鈉與水反響浮、熔、游、響、紅2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 Na2O 、Na2O2的相關(guān)反響：1、堿性氧化物Na2O與

2、水的反響 ：Na2O+H2O=2NaOH2、過氧化鈉與水的反響放熱反響、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH -+O23、堿性氧化物Na2O與CO2的反響Na2O + CO2 = Na2CO34、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源供氧劑，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO46、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl +

3、2 H2O + O2 NaHCO3與Na2CO31、小蘇打受熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O3、假設(shè)是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反響有離子方程式：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、繼續(xù)通入過量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3總反響方程式：NaOH + CO2 = Na

4、HCO36、蘇打純堿與鹽酸反響：鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+ = H2O +CO27、1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaOH2反響：Na2CO3 +CaOH2 = CaCO3+2 NaOHNaHCO3 +CaOH2多= CaCO3+ NaOH +H2O2NaHCO3 +CaOH2少= CaCO3+ Na2C

5、O3 +2H2O8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反響：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3+2 Na ClNaHCO3溶液與CaCl2 不反響;Al1、鋁與氯氣反響：2Al + 3Cl2 2AlCl32、鋁片與稀鹽酸反響2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23、鋁與氫氧化鈉溶液反響2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H22Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H24、4Al + 3O2 2Al2O3 電解熔融的氧化鋁：2Al2O3 4Al + 3O25、鋁與三氧化二鐵高溫

6、下反響【鋁熱反響】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O36、不穩(wěn)定性：2AlOH3 Al2O3 + 3H2O7、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【實(shí)驗(yàn)室制備AlOH3】Al2SO43 +6NH3·H2O=2AlOH3+NH42SO4Al3+ + 3 NH3·H2O = AlOH3+ 3NH4+8、向NaAlO2 溶液中通入CO22NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2AlOH3+ Na2CO32AlO2- +CO2 +3H2O = 2AlOH3+ CO32-9、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2

7、AlO2- + H2O10、氧化鋁溶于鹽酸：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O11、AlOH3溶液中加鹽酸：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O AlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O12、AlOH3與NaOH溶液反響：AlOH3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O AlOH3 + OH- = AlO2- +2 H2O13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反響生成AlOH3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 AlOH3Fe1、鐵與硫加熱反響 Fe S FeS2、鐵與氧氣加熱反響 3Fe

8、2O2 Fe3O43. 鐵在氯氣中加熱反響 2Fe3Cl2 2FeCl34、高溫下鐵與水蒸氣反響 ： 3Fe 4H2Og Fe3O4 4H25、鐵與鹽酸反響：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H26.鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于鹽酸中：1FeO + 2HCl = FeCl2 + H2OFeO + 2H+ = Fe2+ + H2O2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O3 Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2OFe3O4 + 8H

9、+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O7.FeOH2 、FeOH3 的制備：1 FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 +Na2SO4Fe2+ + 2OH - = FeOH2 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液紅褐色沉淀2FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 +3NaClFe3+ + 3OH - = FeOH3 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀34Fe OH2 + O2 + 2H2O = 4Fe OH34不穩(wěn)定性：2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O8.Fe2+ 、Fe3+ 之間的轉(zhuǎn)化：1氯化亞鐵溶液中通入氯氣或者加氯水2FeCl2 + Cl2 =

10、2FeCl32 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-2氯化鐵溶液中參加鐵粉：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+3用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在：離子方程式：Fe3+3SCN-= Fe SCN3 血紅色4印刷電路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2第四章：硅1工業(yè)制單質(zhì)硅碳在高溫下復(fù)原二氧化硅：SiO2 + 2C Si + 2CO硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法，粗硅的制取2硅單質(zhì)與氫氟酸、Si +4HF = SiF4 + 2H23硅單質(zhì)與NaOH溶液反響：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2Si及其化合物

11、：一二氧化硅1二氧化硅與氫氧化鈉反響SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O2二氧化硅與氧化鈣高溫反響：SiO2 + CaO CaSiO33二氧化硅與氫氟酸反響：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2 H2O二硅酸H2SiO31往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO32硅酸鈉與鹽酸反響：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3膠體3硅酸受熱分解：H2SiO3 SiO2 + H2O4工業(yè)制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3

12、+ CO2SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2氯一氯氣1氯氣實(shí)驗(yàn)室制法：儀器：分液漏斗，圓底燒瓶MnO2 +4HCl濃 MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 +4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O2、氯氣性質(zhì)：A、金屬和氯氣的反響：1銅絲在氯氣中劇烈燃燒棕色煙：Cu + Cl2CuCl2 之后加水，可由綠色溶液濃得到藍(lán)色溶液稀2氯氣和金屬鈉反響：2Na + Cl2 2NaCl3鐵在氯氣中劇烈燃燒 ：2Fe + 3Cl2 3FeCl34氫氣在氯氣中燃燒蒼白色火焰：H2 + Cl2 2HCl5氟氣與氫氣反響黑暗處即可爆炸：H2+F2=2HFB、氯氣與水反響6氯氣溶于水新制氯水

13、中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2OCl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中7Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClCl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-8Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-9次氯酸見光分解強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑：2HClO 2HCl + O2C、氯氣和堿和的反響：10工業(yè)制漂白粉的原理：2CaOH2 + 2Cl2 =CaClO2 + CaCl2 + 2H2O2CaOH2 +2Cl2

14、=2Ca2+2ClO-+2Cl -+2H2O11漂白粉長期置露在空氣中失效的原理：CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO HCl + O2Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO12制漂白液或氯氣尾氣處理： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O硫和氮的化合物：1硫與非金屬：S + O2 SO2 H2+ S H2S2硫與金屬：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S3二氧化硫與水反響：SO2 + H2O H2SO34二氧化硫與堿性氧化物反響：SO2 + CaO = CaSO35二氧化硫與堿反響：SO2 + 2N

15、aOH = Na2SO3 + H2O SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O6二氧化硫與硫化氫氣體反響：2H2S +SO2 = 3S + 2H2O7二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4Cl2可換作Br2、I2 8二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO39三氧化硫與水反響：SO3 + H2O = H2SO410三氧化硫與堿反響：SO3 + CaOH2 = CaSO4 + H2O12工業(yè)合成氨：N2 3H2 2NH313氨的催化氧化 ：4NH3 5O2 4NO 6H2O14NH3在水中的反響：NH3 + H2O NH3? H2O N

16、H4 + OH15氨水受熱分解：NH3?H2O NH3 + H2O16實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O17碳酸氫銨受熱分解 ：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO218用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣白煙生成： HCl + NH3 = NH4Cl19氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl20硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加NH42SO4 +2NaOH2NH3+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 + H2O21硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合不加熱檢驗(yàn)NH4+的方法NH4NO3 + NaOH = NH3+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3+H2O22氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路错懤子臧l(fā)莊稼N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO223二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO3NO2 + H2O 2H+ 2NO3-+NO24NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 ： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO325NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 ： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO326NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O5、濃硫酸、HNO3與Cu反響：Al、Fe遇