專題七難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、.專題七 難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)梳理：1、閱讀選修四教材61頁(yè)、62頁(yè)，答復(fù)以下問(wèn)題以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A、某物質(zhì)的溶解性為難溶，那么該物質(zhì)不溶于水 B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為02、在氯化銀飽和溶液中，尚有氯化銀固體存在，寫(xiě)出其溶解平衡表達(dá)式 ；當(dāng)分別向溶液中參加以下物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？粗略處理，理解沉淀溶解平衡的特點(diǎn)參加物質(zhì)平衡挪動(dòng)方向溶液中cAg+溶液中cCl發(fā)生變化原因0.1mol·L1HCl0.1mol·L1AgNO30.1mol·L1KI溶液0.1mol·L1

2、NH3·H2OH2O【歸納總結(jié)1 】1沉淀溶解平衡的特點(diǎn)：2沉淀溶解平衡的影響因素：1內(nèi)因：2外因：濃度：加水沖稀，平衡向溶解方向挪動(dòng)。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度,平衡向溶解方向挪動(dòng)。其他：向平衡體系中參加可與體系中某些離子反響生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向挪動(dòng)。3、完成以下問(wèn)題，考慮沉淀溶解平衡的詳細(xì)應(yīng)用有哪些？它們是如何實(shí)現(xiàn)的？參閱課本P62-651如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可參加氨水調(diào)節(jié)pH至78，離子方程式為： 。2用H2S除去廢水中的Cu2+、Hg2+，相應(yīng)離子方程式為: 。3CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為： ；用沉淀

3、溶解平衡挪動(dòng)原理解釋： 。4 MgOH2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為 ； 用沉淀溶解平衡挪動(dòng)原理解釋： 。5不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3 , 離子方程式為 ； 用沉淀溶解平衡挪動(dòng)原理解釋： 。6不溶于稀硝酸中的AgCl卻溶于氨水，離子方程式為： 。7水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。寫(xiě)出該反響過(guò)程的離子方程式 ；用沉淀溶解平衡挪動(dòng)原理解釋： ?！練w納總結(jié)2 】沉淀溶解平衡詳細(xì)應(yīng)用：1沉淀的生成：在工業(yè)消費(fèi)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)到達(dá)別離或除去某些離子的目的。常見(jiàn)的方法有:調(diào)節(jié)溶液的pH法：使雜質(zhì)

4、離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。加沉淀劑法：如除去溶液中的Cu2+、Hg2+，可參加Na2S、H2S等作為沉淀劑。2沉淀的溶解：酸溶解法；鹽溶液溶解法；氧化復(fù)原溶解法；絡(luò)合配位反響溶解法；3沉淀的轉(zhuǎn)化：向著生成更難溶的方向進(jìn)展。4、1選修四63頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-3向3支盛有少量MgOH2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液，寫(xiě)出相關(guān)反響的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并應(yīng)用平衡挪動(dòng)原理分析、解釋發(fā)生的反響。 2選修四64頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-4寫(xiě)出相關(guān)反響的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并應(yīng)用平衡挪動(dòng)原理分析、解釋發(fā)生的反響。3 選修四64頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-4寫(xiě)出相關(guān)反響的化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并應(yīng)用平衡挪動(dòng)原理分析、解釋發(fā)生的反

5、響?！練w納總結(jié)3 】沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化，其過(guò)程本質(zhì)是沉淀溶解平衡的挪動(dòng)。離子反響本質(zhì)是反響物某些離子濃度減小。沉淀的轉(zhuǎn)化發(fā)生的前提條件是什么： 。難溶電解質(zhì)的溶解平衡與弱電解質(zhì)電離平衡的區(qū)別從物質(zhì)類別、變化過(guò)程分析？表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)上的區(qū)別？請(qǐng)以FeOH3為例說(shuō)明。【反響練習(xí)】1、為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 A. 直接加堿,調(diào)整溶液pH9.6 B. 加純銅粉,將Fe2+復(fù)原出來(lái) C. 先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整pH在34 D. 通入硫化氫,使Fe2+直接沉淀2、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使

6、這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純潔的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是 A. 具有吸附性 B. 溶解度與CuS、PbS、CdS等一樣 C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS3、實(shí)驗(yàn)：0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和沉淀c；像濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。以下分析不正確的選項(xiàng)是 A. 濁液a中

7、存在沉淀溶解平衡：AgClsAg+aq+Cl B. 濾液b中不含有Ag+C. 中顏色變化說(shuō)明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶4.以下結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反響方程式正確的選項(xiàng)是A切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮外表逐漸變暗2Na+O2 = Na2O2B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中參加過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O5、自然界地

8、表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層浸透，遇到難溶的ZnS或PbS，漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)CuS。以下分析正確的選項(xiàng)是 A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B. 原生銅的硫化物具有復(fù)原性，而銅藍(lán)沒(méi)有復(fù)原性C. CuSO4與ZnS反響的離子方程式是Cu2+S2=CuSD. 整個(gè)過(guò)程涉及的反響類型有氧化復(fù)原反響和復(fù)分解反響6、同溫度下的溶解度：ZnOH2>ZnS，MgCO3> MgOH2；就溶解或電離出S2-的才能而言, FeS>H2S>CuS, 那么以下離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH- =MgOH2+2CaCO

9、3+2H2O B. Cu2+H2S=CuS+2H+ C. Zn2+S2-+2H2O=ZnOH2+H2S D. FeS+2H+=Fe2+H2S7、以下解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2OB. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，漸漸的轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)CuS：Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C. 在鹽堿地含較多NaCl、Na2CO3上通過(guò)施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性： CaSO4 + Na2CO3 CaC

10、O3+ Na2SO4D. 在燃煤時(shí)參加適量石灰石，可減少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 8、以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡挪動(dòng)原理解釋的是溫度/20100FeCl3飽和溶液棕黃色紅褐色A. B.c醋酸 / mol·L-10.10.01 pH2.93.4C. D.9、粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí)為了除去Fe2+，常參加少量H2O2，然后再參加少量堿至溶液pH=4，可以到達(dá)除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。以下說(shuō)法不正確的是 A. 溶解CuSO4·5H2O晶體時(shí)要參加少量稀H2SO4 B. 參加H2O2，

11、將Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C. 由于CuSO4的催化作用，會(huì)使部分H2O2分解而損失 D. 調(diào)溶液pH=4的根據(jù)是CuOH2比FeOH3更難溶10、實(shí)驗(yàn)：將0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.5 mol·L1NaOH溶液等體積混合得到濁液；取少量中濁液，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；將中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。以下說(shuō)法中，不正確的是A將中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+B濁液中存在溶解平衡：MgOH2s Mg2+aq + 2OHaqC實(shí)驗(yàn)和均能說(shuō)明FeOH3比MgOH2難溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因11、實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向濁液a中滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。以下分析不正確的是 A. 濾液b的pH=7 B中顏色變化說(shuō)明MgOH2轉(zhuǎn)化為FeOH3C實(shí)驗(yàn)可以證明FeOH3的溶解度比MgOH2的小D濁液a中存在沉淀溶