專題九　常見金屬元素

1、.考綱原文5年考題考情分析2019年2019年2019年2019年2019年常見金屬元素如Na、Al、Fe、Cu等1理解常見金屬的活動性順序。T40、 T56金屬活動性順序T29金屬活動性順序T35Pt、Au的性質T361金屬活動性順序從近五年廣東學業(yè)程度考試考題分布可知，考點分布較為均勻，知識覆蓋面較廣，每年必考。單項選擇題、單項選擇題、多項選擇題均有涉及，重點考察的知識點有：常見金屬及其重要化合物的主要性質，合金的特性，F(xiàn)e3的檢驗等。2.理解常見金屬及其重要化合物的主要性質，理解其應用。T41鋁及其化合物的性質T64堿金屬的性質T16 Al3的性質T38 Fe3的檢驗T8鎂、鋁及其氧化物

2、的性質T391鋁單質的性質T41兩性化合物的性質T5金屬的存在狀態(tài)T8兩性氧化物的性質T28常見金屬化合物的俗名T60常見金屬及其化合物與酸的反響T19鈉的性質T21鐵及其化合物的性質T28常見金屬化合物的俗名T32常見物質的應用T40兩性氫氧化物的性質T63常見金屬及化合物的性質3.理解合金的概念及其重要應用。T6合金的特性 T46合金的概念T53合金的概念T30合金的概念T61合金的概念注：1表示1月學業(yè)程度考題?？键c1金屬的活動性順序12019廣東1月學業(yè)程度測試T36將銅幣置于盛有20 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的燒杯中，可觀察到A溶液變紅B溶液顏色不變C銅幣外表變色D有

3、大量氣泡逸出22019廣東學業(yè)程度測試T29將4種金屬分別參加到4支裝有稀鹽酸的試管中，記錄的現(xiàn)象如下表所示，正確的選項是選項參加的金屬是否有氣體產生A銅有B鐵有C鋁無D鎂無3.2019廣東學業(yè)程度測試T40以下操作能導致置換反響發(fā)生的是A將銅片置于鹽酸中B將鋅片置于MgCl2溶液中C將鐵片置于CuSO4溶液中DNa2CO3溶液與CaCl2溶液混合1由金屬活動性順序分析金屬性質的規(guī)律金屬活動性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbCu Hg Ag Pt Au金屬原子失去電子的才能復原性強弱與氧氣化合常溫下易被氧化常溫下緩慢氧化加熱被氧化不能被氧化置換水中H常溫下能置換加熱時能置換不

4、能置換不能置換置換酸中H能置換不能置換不能置換與鹽溶液反響先與水反響排在前面的金屬置換排在后面的金屬元素在自然界存在的形式化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)2.判斷金屬活動性強弱的規(guī)律1單質與水或酸反響的難易程度：反響越劇烈，該金屬越活潑。2最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，該金屬越活潑。3金屬間的置換反響：假設A能置換B，那么A的活動性比B的強。4簡單陽離子氧化性的強弱：氧化性越強，該金屬的活動性越弱。5兩金屬構成原電池電解質溶液為鹽酸時，作負極或電子流出或電流流入或發(fā)生氧化反響等的金屬比作正極或電子流入或電流流出或發(fā)生復原反響等的金屬活潑。溫馨提示常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。

5、以下關于金屬的表達中正確的選項是A所有的金屬都是固態(tài)的B金屬具有導電性、導熱性和延展性C所有金屬都能與酸反響D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的解析汞在常溫下呈液態(tài)。金屬活動性順序中，排在氫之前的金屬都可與酸反響，但排在氫之后的金屬難以與酸反響，如銅不與鹽酸或稀硫酸反響。金屬元素在自然界中除金、鉑外大多數(shù)以化合態(tài)形式存在。答案B 多項選擇以下事實中，不能說明鐵的金屬活動性比銅強的是A鐵的年產量比銅高B鐵桶不能用來盛裝農藥波爾多液CuSO4C鐵的硬度比銅大D一樣條件下，鐵比銅更易被腐蝕解析金屬的年產量和硬度大小不能說明金屬活動性強弱。鐵的活動性順序在銅之前，能與CuSO4發(fā)生置換反響?；顫娊饘?/p>

6、不一定容易生銹，如鋁比鐵活潑，但比鐵更耐腐蝕，因為鋁外表有一層致密保護膜Al2O3。答案ACD考點2金屬的冶煉1熱分解法對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中復原出來。適用于金屬活動性順序中排在銅后面的金屬，其氧化物分解可生成金屬單質。例如：2HgO2HgO2；2Ag2O4AgO2。2熱復原法在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬ZnCu，通常是用復原劑C、CO、H2、Al等將金屬從其化合物中復原出來。例如：Fe2O33CO2Fe3CO2；ZnOCZnCO。3電解法通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。例如：2NaCl熔融2NaCl2；MgCl2熔融MgCl2；2

7、Al2O34Al3O2。電解法還可以用來精煉Cu、Ag等不活潑金屬。4鋁熱法鋁能用于冶煉難熔的金屬如Fe、Cr、V、Mn等。例如：Fe2O32Al2FeAl2O3鋁熱反響。Al和金屬氧化物的混合物叫作鋁熱劑。溫馨提示金屬鋁的冶煉只能電解熔融的氧化鋁，不能電解熔融的氯化鋁；而金屬鎂的冶煉那么是電解熔融的氯化鎂。多項選擇以下金屬冶煉的反響原理，正確的選項是A2NaCl熔融2NaCl2BAl2O33H22Al3H2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO2解析根據(jù)金屬的活動性順序，選擇冶煉金屬的方法?？捎帽砀癖硎荆航饘貹 Ca Na Mg AlZn Fe Sn PbH CuHg Ag冶煉

8、方法活潑金屬用電解法較活潑金屬用熱復原法不活潑金屬用熱分解法答案ACD考點3鈉及其重要化合物的主要性質12019廣東學業(yè)程度測試T19Na呈銀白色，質軟而有延展性。關于Na的說法正確的選項是A化學性質活潑B可保存于水中C可保存于空氣中D非金屬性很強22019廣東學業(yè)程度測試T64多項選擇根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的以下性質從上到下依次遞增的有A金屬性B化合價C原子半徑D單質的復原性1鈉1物理性質：銀白色、硬度小可用小刀切割、密度小、熔點低。2化學性質與非金屬反響2Na Cl22NaCl；4NaO2=2Na2O常溫，現(xiàn)象：銀白色外表變暗；2Na O2Na2O2，現(xiàn)象：黃色火焰，生成淡黃色固體。與

9、水反響2Na2H2O =2NaOHH2，現(xiàn)象：浮密度比水小、熔熔點低、游、嘶響聲、紅反響前向水中參加酚酞，反響生成NaOH，使溶液變紅。3保存實驗室中鈉保存在石蠟油或煤油中。2鈉的化合物1鈉的氧化物名稱與化學式氧化鈉Na2O過氧化鈉Na2O2氧的化合價21顏色、狀態(tài)白色、固體淡黃色、固體生成條件常溫加熱物質類別堿性氧化物過氧化物化學反響與水反響Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反響Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3 O2用處枯燥劑供氧劑、漂白劑2碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱與化學式碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇

10、打物理性質溶解性易溶可溶加酚酞試劑變紅加酚酞試劑變淺紅化學性質與鹽酸反響的離子方程式，反響劇烈程度CO2H=H2OCO2，反響快HCOH=H2OCO2，比碳酸鈉反響更快溶液與CO2反響的離子方程式COH2OCO2=2HCO與NaOH反響的離子方程式HCOOH=H2OCO熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性好2NaHCO3Na2CO3H2OCO2用處用于制玻璃、肥皂；用于造紙、紡織工業(yè)；作為洗滌劑等發(fā)酵粉、滅火劑、醫(yī)用鑒別固體：加熱產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3；與同濃度的鹽酸反響，反響更劇烈的是NaHCO3；滴加CaCl2或BaCl2溶液，有沉淀生成的是Na2CO33.焰色反響1定義許多金屬或它們的

11、化合物在灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。焰色反響是物理變化。2根本步驟燒將鉑絲在火焰上灼燒至原火焰顏色蘸蘸取溶液或固體在火焰上灼燒，觀察火焰顏色洗用鹽酸洗鉑絲。3常見元素的焰色鈉元素焰色反響為黃色；鉀元素焰色反響為紫色，但要透過藍色鈷玻璃觀察。溫馨提示1Na2O2不是堿性氧化物，因為其與水反響除了生成堿外，還有氧氣；2焰色反響是元素的性質，只要物質里面含有這種元素，在灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)這種元素的特殊顏色。溶于水后溶液呈堿性的物質是ANO2BHClCSO2DNa2O2解析A中3NO2H2O=2HNO3NO，C中SO2H2OH2SO3，HNO3、H2SO3、HCl的水溶液均顯酸性；而D中2Na2

12、O22H2O=4NaOHO2，NaOH溶液顯堿性。答案D多項選擇純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。要將它們區(qū)分開，下面的方法可行的是A觀察加熱時能否放出氣體B取等物質的量的樣品，分別參加足量鹽酸，測量產生氣體的體積C將等物質的量樣品溶解，分別滴加酚酞，觀察溶液顏色變化D將樣品溶解，分別滴加CaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成解析NaHCO3受熱分解，但加熱固體時，看不到是否有氣體產生。CO2H=H2OCO2，HCOH=H2OCO2，等物質的量的樣品生成CO2氣體的體積一樣。滴加酚酞，溶液顏色較紅的是Na2CO3。滴加CaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3。答案CD特別提醒H

13、COOH=H2OCO，Na2CO3、NaHCO3與CaOH2反響，都生成CaCO3沉淀?？键c4鋁及其重要化合物的主要性質12019廣東學業(yè)程度測試T40往以下溶液中參加足量NaOH溶液，充分反響后，不會出現(xiàn)沉淀的是AMgCl2溶液BAlCl3溶液CCaCl2溶液DFeCl3溶液22019廣東學業(yè)程度測試T41既能與酸又能與堿反響是兩性化合物的特征。以下物質屬于兩性化合物的是AAlBNa2CO3CAlOH3DNH42SO432019廣東學業(yè)程度測試T16欲將溶液中的Al3沉淀完全，最適宜的試劑是ANaOH溶液B氨水CNa2SO4溶液DNaCl溶液42019廣東學業(yè)程度測試T41生活中我們常用到鋁

14、制餐具。鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是A鋁能產生鋁熱反響B(tài)鋁的化學性質不活潑 C常溫下鋁不能與氧氣反響D鋁外表能形成致密的氧化膜1鋁1物理性質：銀白色，有良好的導電性、導熱性、延展性。2化學性質常溫下，與氧氣反響生成致密的氧化膜，使其有較強的耐腐蝕性：4Al 3O2 =2Al2O3。鋁灼燒的現(xiàn)象：鋁箔在燈焰上灼燒外表變暗，熔而不落。既能與強酸反響產生氫氣，又能與強堿反響產生氫氣：2Al 6HCl=2AlCl33H2；2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2。但鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化。2氧化鋁兩性氧化物，用于冶煉鋁及耐火材料。Al2O3 6H=2Al33H2O；Al2O3 2OH

15、=2AlO H2O。3氫氧化鋁1性質：兩性氫氧化物，可治療胃酸過多。AlOH3 3H=Al33H2O；AlOH3OH=AlO 2H2O。2制取鋁鹽與氨水反響：AlCl33NH3H2O=AlOH33NH4Cl，現(xiàn)象：白色絮狀沉淀。4明礬化學式：KAlSO4212H2O。用處：凈水劑。凈水原理：明礬溶于水生成有很強吸附性的氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物而沉淀。溫馨提示1氧化鋁和氫氧化鋁只能和強酸或者強堿反響；2明礬只能凈水，不能殺毒、消菌。將一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，以下實驗現(xiàn)象描繪正確的選項是A鋁箔熔化，失去光澤B鋁箔燃燒，發(fā)出耀眼的白光C鋁箔熔化，火星四射D鋁箔燃燒，有黃色火焰解析在酒精燈

16、上加熱鋁箔，鋁箔熔化，失去金屬光澤，不會發(fā)生燃燒，沒有耀眼白光、火星四射、黃色火焰等現(xiàn)象。答案A特別提醒鋁在空氣中，外表生成致密的保護膜Al2O3，所以鋁不容易生銹。 2019廣東學業(yè)程度測試鋁土礦為自然界中鋁的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。上述4種氧化物中，屬于兩性氧化物的是AAl2O3BSiO2CFe2O3DMgO解析Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反響生成鹽和水，也能與強堿反響生成鹽和水。答案A考點5鐵及其重要化合物的主要性質12019廣東學業(yè)程度測試T21鐵是目前世界上用量最大的金屬材料，有關鐵及其化合物說法正確的選項是A磁鐵礦的

17、成分是Fe2O3BFe2遇KSCN溶液顯紅色CFe可被冷的濃HNO3鈍化DFe2可被復原劑復原為Fe322019廣東學業(yè)程度測試T38以下反響完畢后，向其中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色的是A鐵銹與過量稀鹽酸BFeCl3溶液與過量銅片CFeCl3溶液與過量鐵粉DFeCl2溶液與過量Zn粉1鐵的化學性質鐵在枯燥空氣中很難跟氧氣反響，但在潮濕空氣中很容易被腐蝕，假設在酸性氣體氣氛中腐蝕更快。鐵能與水蒸氣在高溫條件下反響：3Fe4H2OgFe3O44H2。在冷的濃硝酸或濃硫酸中，鐵的外表形成一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生鈍化。鐵與氯氣在加熱時反響劇烈，生成鐵的氯化物，鐵顯3價。2鐵的氧化物名稱氧化亞鐵四

18、氧化三鐵氧化鐵俗名磁性氧化鐵鐵紅化學式FeOFe3O4Fe2O3顏色、狀態(tài)黑色、粉末黑色、晶體紅棕色、粉末與稀H2SO4反響的離子方程式FeO2H=Fe2H2OFe3O48H=Fe24H2O2Fe3Fe2O36H=2Fe33H2O用處磁鐵顏料3.鐵的氫氧化物化學式FeOH2FeOH3顏色、狀態(tài)白色、絮狀固體紅褐色、固體與NaOH反響現(xiàn)象白色沉淀灰綠色紅褐色紅褐色沉淀化學方程式FeSO42NaOH=FeOH2Na2SO4；4FeOH2O22H2O=4FeOH3FeCl33NaOH=FeOH33NaCl離子方程式Fe22OH=FeOH2Fe33OH=FeOH3熱穩(wěn)定性FeOH2FeOH2O隔絕空氣

19、2FeOH3Fe2O33H2O與稀H2SO4反響的離子方程式FeOH22H=Fe22H2O2FeOH36H=2Fe36H2O4.Fe2和Fe3的檢驗1顏色：Fe2溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e3溶液顏色為黃棕黃色。2用KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液現(xiàn)象：溶液變紅色FeCl2溶液現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象；再滴入氯水，溶液變紅色3用NaOH溶液滴入NaOH溶液FeCl3溶液現(xiàn)象：產生紅褐色沉淀FeCl2溶液現(xiàn)象：首先生成白色沉淀，然后很快變成灰綠色，最后變成紅褐色溫馨提示1鐵和鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化，但在加熱條件下那么可以持續(xù)反響；2除雜方法括號中為雜質：FeCl2FeCl3：加鐵粉；FeC

20、l3FeCl2：通氯氣或加氯水。把金屬鐵參加氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中，反響完后鐵有剩余，那么反響后溶液中濃度最大的陽離子是ACu2BFe3CFe2DH解析2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=CuFeCl2，F(xiàn)e2H=Fe2H2。反響完后鐵粉有剩余，說明FeCl3、CuCl2和HCl已完全反響，那么溶液中不存在Fe3、Cu2和H。答案C以下關于鐵及其化合物的表達正確的選項是A鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕B鐵在氧氣中劇烈燃燒生成Fe2O3CFe2O3可用來制紅色的油漆D不能通過化合反響制得FeCl2和FeOH3解析鐵能被磁鐵吸引，純鐵不易被腐蝕，A錯誤；鐵在氧氣中劇烈

21、燃燒生成Fe3O4，B錯誤；Fe2O3本身為紅棕色，可用來制紅色的油漆，C正確；由2FeCl3Fe=3FeCl2，4FeOH22H2OO2=4FeOH3，可知D錯誤。答案C考點6合金的概念及其重要應用12019廣東學業(yè)程度測試T61多項選擇春秋戰(zhàn)國時期青銅器的制作到達鼎盛，問鼎、晉爵和爐火純青等詞匯的出現(xiàn)均與青銅器的開展息息相關。同時，冶鐵術也開場開展，傳說中的雌雄名劍“干將和“莫邪就是當時的一對鑄劍夫婦用生鐵等鑄成。青銅鼎和雌雄雙劍均為A合金B(yǎng)混合物C化合物D純潔物22019廣東1月學業(yè)程度測試T53以下物品之材料不屬于合金的是A陶瓷杯B青銅劍C1元硬幣D不銹鋼飯勺32019廣東學業(yè)程度測試

22、T6關于合金說法正確的選項是A合金為化合物B合金具有金屬特性C合金都耐腐蝕D合金的硬度一定比成分金屬的低1定義：指兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質。2物理性質1一般來說，合金的熔點比各組成成分低，硬度比各組成成分大，如生鐵的熔點比純鐵的低；硬鋁含Cu、Mg、Mn、Si等的強度和硬度都比純鋁大。2一般來說，合金的性質并不是各組成成分的性質的總和，合金具有良好的物理、化學和機械性能。3合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調節(jié)。3常見的合金及其重要用處1銅合金銅合金成分金屬性能及用處青銅Cu、Sn、Pb硬而脆，強度大，古人用來制刀具、祭

23、器、酒具等黃銅Cu、Zn少量Sn、Pb、Al等硬度較青銅差，耐磨、耐腐蝕，可塑性強，主要用作飾品、制耐壓設備等白銅Cu、Ni、Zn、少量的Mn常用作酒具、飾品等2鐵合金鐵合金生鐵鋼碳素鋼合金鋼不銹鋼含碳量2%4.3%0.03%2%主要成分鐵、碳鐵、碳在碳素鋼中參加其他元素，如鎳、鉻等性能生鐵硬度大、抗壓、質脆，可鑄不可鍛有良好的延展性，機械性能好，可鑄可鍛含碳量高，硬度大；含碳量低，韌性較強在空氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕才能3鋁合金成分元素主要特性主要用處Al、Mg、Cu、Si等密度小，強度小用于制造汽車、飛機、火箭、船舶溫馨提示合金是混合物，不是化合物。2019廣東學業(yè)程度測

24、試以下物質屬于合金的是A硬鋁B水銀C黃金D金剛石解析合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。硬鋁是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金。水銀是金屬汞；黃金是金屬金；金剛石不是金屬。答案A特別提醒只要牢記并理解合金的概念，了解一些常見合金的組成，并能準確再現(xiàn)就可輕松作答。多項選擇最近，科學家冶煉出純度高達99.999%的鋁，你估計它具有的性質是A熔點比鐵鋁合金低B在冷濃HNO3中可以鈍化C在空氣中放置容易生銹，進而被腐蝕D當它與鐵的粉碎粒度一樣時，與4 mol/L鹽酸反響速率比純鐵快解析合金的熔點比其組成成分的熔點都要低，純度高達99.999%的鋁可看作

25、是純潔物，熔點比鐵鋁合金高，且耐腐蝕；鋁在濃硝酸中鈍化是鋁的化學性質之一。答案BD特別提醒合金的信息題目，關鍵在分析其各項性能，如熔點、硬度、導電性、密度等，因為性質決定用處。一、單項選擇題12019廣東學業(yè)程度測試常溫常壓下，以下物質為液態(tài)的是A白銀B白磷C乙烯D水銀22019廣東學業(yè)程度測試科學家創(chuàng)造的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕。以下有關鎂和鋁的說法正確的選項是A鎂的金屬性比鋁弱B鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反響C鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3D鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反響3以下表達中，正確的選項是A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化復原反響中，非金

26、屬單質一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被復原D金屬陽離子被復原一定得到金屬單質42019廣東1月學業(yè)程度測試鋁廣泛應用于電氣工業(yè)、飛機制造等行業(yè)。鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是A化學性質穩(wěn)定B復原性很強C不與O2反響D易與O2形成致密的氧化膜52019廣東學業(yè)程度測試物質俗名與對應化學式相匹配的一組是A燒堿Na2CO3B純堿NaHCO3C熟石灰CaOH2D小蘇打NaOH6從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是ANaBNaClCNaOHDNa2O7把以下金屬分別投入1 mol/L硫酸中，能發(fā)生反響且反響最劇烈的是AFeBNaCMgDCu8以下物質參加到氫氧化

27、鈉溶液中，沒有氣體生成的是A金屬鈉B過氧化鈉C金屬鎂D金屬鋁9以下各項比較中，正確的選項是A含碳量：生鐵鋼B含鐵量：Fe2O3FeOC地殼中元素含量：FeAlD韌性：生鐵鋼10鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性。根據(jù)它們的主要性能，以下用處不切合實際的是A用于制造航天飛機B用來作保險絲C用來制造人造骨D用于制造船舶112019廣東學業(yè)程度測試以下俗名與物質相匹配的一組是A水玻璃Na2SO4B石膏CaSiO3C小蘇打NaHCO3D膽礬FeSO412隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛承受。

28、為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是A無水硫酸銅、蔗糖B生石灰、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽13某溶液中有NH、Mg2、Fe3、Al3四種離子，假設向其中參加過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再參加過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是ANHBMg2CFe3DAl314純鐵的熔點為1 535 ，而高爐中煉鐵時生鐵含碳量較高的鐵的合金在1 200 左右就熔化了。這是因為A鐵的純度越高熔點越低B合金的熔點比其成分物質的熔點高C因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低D在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反響15用鹽酸與石灰石制得的CO2中，常常含有一定比例的HC

29、l氣體，以下除去HCl氣體的方法中，最好的是A將混合氣體通過足量的水B將混合氣體通過飽和NaOH溶液C將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液D將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液二、單項選擇題16以下有關鋁及其化合物的表達正確的選項是A鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B足量的鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反響，產生一樣量的氫氣C工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁D用氫氧化鋁治療胃酸過多利用了鋁元素的復原性17以下堿中最穩(wěn)定的是ANaOHBAlOH3CFeOH3DNH3H2O182019廣東學業(yè)程度測試以下關于常見物質的應用，正確的選項是A膽礬可用作凈水劑B燒堿可用于治療胃酸過

30、多C漂白粉可用作食品的漂白劑D單晶硅可用于制作電腦芯片19以下有關合金的表達中正確的選項是合金具有金屬特性合金中的元素以單質形式存在合金中不一定含有金屬鋼是含雜質較少的鐵合金合金屬于金屬材料生鐵可完全溶解于稀鹽酸ABCD20以下說法正確的選項是A銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B銅的導電才能比鋁差C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4來配制農藥D因為Cu2能使蛋白質變性，所以銅鹽溶液有毒21以下物質既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響的是FeAlAl2O3Fe2O3AlOH3FeOH2FeOH3ABCD22金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。以下性質屬于金屬共性的是A硬度很大

31、、熔點很高B有良好的導電性、導熱性C是銀白色的固體D易與酸反響產生氫氣23通過對金屬和金屬材料的學習，你認為以下做法正確的選項是A將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B要制取2 g氫氣，用56 g生鐵與足量的稀硫酸反響C將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D將鋅鍍在鐵的外表，以保護鐵不被腐蝕24只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 4種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是ABaCl2溶液BCaCl2溶液CFeCl3溶液DNaCl溶液25工業(yè)上利用冶銅爐渣含氧化鐵、氧化亞鐵、二氧化硅、氧化鋁等制氧化鐵的消費流程示意圖如下：爐渣濾液沉淀氧化鐵，經“足量NaOH溶液處理后，鋁元素的存在形態(tài)為AAlBAlO

32、H3CAl3DAlO三、多項選擇題262019廣東學業(yè)程度測試以下物質中，能與稀鹽酸反響的有ACuBCaCO3CZnDAgNO3272019廣東學業(yè)程度測試文學中有“點石成金，興趣實驗中有“點L成M：取少量白色粉末于燒杯中，參加適量水得藍色溶液，將金屬棒L插入該溶液，一段時間后，在金屬棒L外表析出紫紅色固體M，溶液顏色變淺。那么“點L成M可能是A點鋁成銅B點銀成鈉C點鋅成鈣D點鐵成銅28以下說法正確的選項是ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定CNa2CO3俗名純堿、蘇打D物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反響得CO2的物質的量之比為2129以

33、下關于金屬鋁的表達中說法正確的選項是AAl是地殼中含量最多的金屬元素BAl是活潑的金屬，容易失去電子，表現(xiàn)出復原性C實驗室里常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉反響來制備氫氧化鋁DAl箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落30以下關于NaHCO3性質說法正確的選項是A既能與強酸反響，又能與強堿反響B(tài)醫(yī)療可用于治療胃酸過多C與足量的酸反響時放出的CO2比等質量的Na2CO3要少D同溫度時，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度專題九常見金屬元素 考題導練核心歸納 考點11C2【解析】選B。金屬活動性順序：鐵、鎂、鋁在氫前面，可以置換出氫氣，而銅在氫后面，不能置換出氫氣。3【解析】選C。A.銅

34、在氫后面，不能置換出氫氣；B.鎂比鋅活潑；C.鐵比銅活潑；D.Na2CO3與CaCl2發(fā)生復分解反響?？键c31A2【解析】選ACD。堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子才能逐漸增強，單質的復原性逐漸增強，同理，金屬性也逐漸增強?？键c41B2【解析】選C。AlOH3既能與酸反響，又能與堿反響，屬于兩性化合物。3【解析】選B。欲將Al3沉淀應選弱堿，通常選擇氨水，因為AlOH3溶于強堿。4D考點51C2【解析】選A。Fe3遇KSCN才顯紅色，鐵銹為Fe2O3，與稀鹽酸反響生成Fe3?？键c61AB2【解析】選A。陶瓷杯的主要材料是陶瓷，不屬于合金。3【解析】選B。A.合金為混合物；C.合金不一定都耐腐蝕；D.合金的硬度一定比各成分金屬的大。 學業(yè)達標實戰(zhàn)演練 一、 單項選擇題1D2.B3【解析】選A。A.AlO含有金屬元素，但是陰離子，B.H2是非金屬單質，但在很多反應中都是作復原劑，C.元素從化合態(tài)到游離態(tài)化合價可以升高，也可以降低，D.Fe3可以被復原為Fe2。4D5.C6.B7【解析】選B。金屬性越強，與酸反響越劇烈。