電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)填空

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)填空學(xué)生姓名： 班 級(jí)： 年級(jí)科目： 知識(shí)梳理1原電池 (1)概念：將轉(zhuǎn)_化為_(kāi)的裝置 (2)本質(zhì)：自發(fā)的氧化還原反應(yīng) (3)裝置：鋅銅原電池(4)實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；鋅片逐漸溶解；銅片上有_沉積 (5)構(gòu)成條件：有_的電極；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路(6)工作原理 電極：A.負(fù)極：_ ，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)：_. B正極：_，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)：Cu22e=Cu. 電子及離子流向：A.電子從_流出經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向_ B陽(yáng)離子向_移動(dòng)，陰離子向_移動(dòng) 結(jié)果：產(chǎn)生電流且一段時(shí)間后，負(fù)極質(zhì)量_，正極質(zhì)量_2化學(xué)電源 (1)一次電池堿性鋅錳

2、干電池 負(fù)極材料： _，正極材料： _，電解質(zhì)：KOH. 電極反應(yīng)：A. 負(fù)極：Zn2OH2e=Zn(OH)2， B正極：2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH， C總反應(yīng)：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2.(2)二次電池鉛蓄電池 負(fù)極材料：_，正極材料：_，電解質(zhì)：H2SO4溶液 電極反應(yīng)：A.負(fù)極：_ C總反應(yīng)：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O(3)氫氧燃料電池 H2SO4作電解質(zhì) 負(fù)極：_，正極：_，電池反應(yīng)：_ KOH作電解質(zhì) 負(fù)極：_，正極：_，電池反應(yīng)：_ 考點(diǎn)一 原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)原則：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng) 1判定正、負(fù)極

3、(1)據(jù)電極材料：一般情況下，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姺墙饘僮髡龢O (2)據(jù)電子的流動(dòng)方向：電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極(3)據(jù)離子的移動(dòng)方向：陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極 (4)據(jù)兩電極的現(xiàn)象：溶解(或減輕)的一極為負(fù)極，金屬沉積(或增重)或放出氣體的一極為正極2書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式 (1)直接書(shū)寫(xiě) 在判斷出原電池的正、負(fù)極后，再搞清正、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或離子，結(jié)合得失電子數(shù)即可寫(xiě)出電極反應(yīng)式注意，若是正、負(fù)極得失電子后的粒子能與電解質(zhì)溶液繼續(xù)反應(yīng)，則應(yīng)加和寫(xiě)出總的反應(yīng)方程式(2)按要求書(shū)寫(xiě) 若給出兩電極方程式，只要依據(jù)得失電子守恒，即得總反應(yīng)方程式 若給出某一電

4、極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，則依據(jù)得失電子守恒，用總反應(yīng)方程式減去某一電極反應(yīng)式，即得另一電極反應(yīng)式若根據(jù)給出的總反應(yīng)方程式來(lái)分析兩電極反應(yīng)，只需據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)(元素化合價(jià)升高)，正極發(fā)生還原反應(yīng)(元素化合價(jià)降低)，即可作出分析考點(diǎn)二 原電池原理的應(yīng)用1加快化學(xué)反應(yīng)速率 理論上，氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，因有電流產(chǎn)生，加快了電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率如：實(shí)驗(yàn)室利用Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，稀H2SO4中滴入幾滴CuSO4溶液，從而加快了H2的逸出2比較金屬的活潑性 據(jù)溶解(或質(zhì)量減輕)的為負(fù)極，質(zhì)量增加(或產(chǎn)生氣泡)的為正極，結(jié)合負(fù)極活潑性>正

5、極活潑性，便作出結(jié)論3設(shè)計(jì)原電池 以ZnH2SO4=ZnSO4H2 為例說(shuō)明(充分利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)) (1)電極材料 負(fù)極：還原劑(Zn)；正極：比負(fù)極(Zn)活潑性差的金屬(如Cu)或非金屬(如石墨)(2)電解質(zhì) 一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可，如本例中可用H2SO4作電解質(zhì)溶液 (3)電極反應(yīng) 氧化反應(yīng)：負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，即Zn2e=Zn2； 還原反應(yīng)：正極發(fā)生的反應(yīng)，即：2H2e=H2.(4)構(gòu)成閉合回路并畫(huà)出原電池裝置圖、電解池知識(shí)梳理1電解池 (1)概念：將_轉(zhuǎn)化為_(kāi)的裝置 (2)本質(zhì)：一般是指非自發(fā)的氧化還原反應(yīng) (3)裝置：以電解CuCl2溶液為例(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極石墨棒

6、上覆蓋了一層_ ； 陽(yáng)極石墨棒上有氣體產(chǎn)生，且該氣體具有_氣味，能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙_ (5)構(gòu)成條件：兩電極直接連_； 有電解質(zhì)溶液； 構(gòu)成閉合回路 (6)工作原理 電極：A.陽(yáng)極：與直流電源_極相連 ， 發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)：_ . B陰極：與直流電源_極相連，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)：_ . 電子及離子流向：A.電子：電源的_極電解池的陰極電解池的陽(yáng)極電源的_極B離子：陽(yáng)離子向_極移動(dòng)，陰離子向_極移動(dòng)結(jié)果：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 2電解原理的應(yīng)用 (1)電解飽和食鹽水以制造燒堿、氫氣和氯氣 總反應(yīng)方程式： 電極材料：陽(yáng)極為_(kāi)；陰極為_(kāi) 電極反應(yīng)：陰極為_(kāi)，陽(yáng)極為_(kāi) (2)電鍍 電極材料：陽(yáng)極為

7、鍍層金屬；陰極為_(kāi) 電解質(zhì)溶液：含鍍層金屬離子 特點(diǎn):陽(yáng)極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度_ (3)電解精煉銅 電極材料：陽(yáng)極為_(kāi)；陰極為_(kāi) 電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液 電極反應(yīng)：陽(yáng)極為_(kāi)；陰極為_(kāi).(4)電冶金 利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等 冶煉鈉電極反應(yīng)：陽(yáng)極：_陰極：_冶煉鋁電極反應(yīng)：陽(yáng)極：_陰極：_3金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) (1)金屬腐蝕的定義 金屬與周?chē)臍怏w或液體物質(zhì)發(fā)生_反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象 (2)金屬腐蝕的實(shí)質(zhì) 金屬失去電子被氧化 (3)金屬腐蝕的類(lèi)型 化學(xué)腐蝕：金屬直接跟_物質(zhì)接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 電化學(xué)腐蝕：不純金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng)被氧化而腐蝕電

8、化學(xué)腐蝕很普遍 (4)常見(jiàn)的電化學(xué)腐蝕 鐵的吸氧腐蝕 A負(fù)極：_； B正極：_； C總反應(yīng)：2FeO22H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O(3x)H2O. 鐵的析氫腐蝕 A負(fù)極：_； B正極：_； C總反應(yīng)：_，同樣，F(xiàn)e(OH)2 Fe(OH)3Fe2O3·xH2O. (5)金屬腐蝕的快慢 電解池的_極>原電池的_極>化學(xué)腐蝕>一般保護(hù)措施>原電池的_極(已被保護(hù))>電解池的_極(已被保護(hù)) 金屬的活潑性差別越大，越易被腐蝕 對(duì)同一電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液的濃度越_，

9、腐蝕越快 (6)金屬的防護(hù) 電化學(xué)防護(hù) A犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法如在船舶的外殼裝上鋅塊：鋅作原電池的 極(陽(yáng)極)，鐵作為原電池的正極(陰極) B外加電流的陰極保護(hù)法如鋼閘門(mén)被保護(hù)：陽(yáng)極為惰性電極，與電源正極相連；陰極為_(kāi)，與電源負(fù)極相連 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如不銹鋼防護(hù)層如噴油漆等考點(diǎn)一 電極產(chǎn)物的判斷1陰、陽(yáng)極的判定 (1)據(jù)直流電源：與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極 (2)據(jù)離子移動(dòng)方向：陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng) (3)據(jù)兩電極現(xiàn)象：有金屬沉積的是電解池的陰極，則另一極為陽(yáng)極2產(chǎn)物的判斷 (1)陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷 看陽(yáng)極材料，若為活性電極(除Au、Pt以外的

10、金屬)，則電極材料失電子，電極溶解 若為惰性電極(Au、Pt或石墨)，根據(jù)陰離子放電順序判斷陰離子放電順序?yàn)椋篠2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根 （如SO42-、 NO3-） (2)陰極產(chǎn)物的判斷 此時(shí)電極材料不會(huì)放電，只根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷 陽(yáng)離子放電順序?yàn)椋篈g>Fe3>Cu2>H>.考點(diǎn)二 熱解規(guī)律及有關(guān)計(jì)算用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律如下表所示.方法歸納： 1.有關(guān)電解的計(jì)算通常是求電解后產(chǎn)物的質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等. 2.解答此類(lèi)題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式，應(yīng)用陰、陽(yáng)兩極得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；二是用惰性電極進(jìn)行電解的過(guò)程，若電解質(zhì)的陰陽(yáng)離子不同時(shí),在兩極上放電，則陽(yáng)離子放電的同時(shí)必有H生成，n(H)n(陽(yáng)離子)×電荷數(shù)；陰離子放電的同時(shí)必有OH生成，n(O