課題4化學式與化合價

1、課題4 化學式與化合價學習目標：1了解化學式的涵義。2熟記常見元素及原子團的化合價。 3能用化學式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。4了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進行有關簡單計算。教學內(nèi)容：一、化學式反映了物質(zhì)的組成1、化學式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。 提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同2、化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度） 微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的 宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構成情況 我們以水（H2O）

2、為例說明化學式的涵義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表示一個分子里有多少個原子表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構成質(zhì)量表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：83、化學式中元素符號周圍的數(shù)字的意義如 aRbc a表示有a個這樣的微粒b 表示一個微粒中有b個原子或原子團c 表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷一個硫酸分子中含有4

3、個氧原子一個硫酸分子中含有1個硫原子一個硫酸分子中含有2個氫原子3個硫酸分子如：3H2SO4二、簡單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。2、含有OH原子團的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團的化合物的命名一般根據(jù)原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”但注意

4、，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。4、某些比較復雜物質(zhì)的命名 如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等三、化合價和化學式的寫法1、各種物質(zhì)的化學式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學式來表示，不能主觀臆造2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個固定的比值，體現(xiàn)這種關系的數(shù)值就是化合價 某種元素的化合價數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關的3、單質(zhì)的化學式的寫法（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、N

5、e（氖）等（2）氧氣等多原子分子構成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）4、化合物的化學式的寫法根據(jù)化合價來寫化學式（1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價（3）化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零注意：+2CuO（1）標注某元素的化合價時，務必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數(shù)目如 +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價（2）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合

6、物時，會出現(xiàn)多種可能 特別：Fe 在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵補充：初中一般常見的原子團及化合價原子團化學式化合價原子團化學式化合價氫氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO3-1高錳酸根MnO4-1碳酸根CO3-2錳酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2氨根NH4+1識記：課本P80的常見元素的化合價四、根據(jù)化學式的計算（1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算 將化學式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量如：Ca(OH)2答：MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=74

7、（2）計算化合物中的原子個數(shù)之比在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3但注意某些物質(zhì)的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應該為2：4：3Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5（3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.

8、5：16×378：71：96硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）14×2：1×4：16×37：1：12（4）計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)元素的質(zhì)量分數(shù)（）×100×100如：計算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)(O)×100×10053.3（5）計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量m（O）m（MgSO4）×(O)60g×53.332g（6）有關化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算如：例1 硝酸銨樣品

9、中含有雜質(zhì)10（雜質(zhì)中不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質(zhì)量分數(shù)為：尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)(N)×100×10035設不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為x，則有如下關系：純硝酸銨不純的硝酸銨含有硝酸銨10090含有氮元素35x故：，x31.5%例2 某不純的尿素CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為42.4%，求這種尿素中雜質(zhì)（不含氮元素）的質(zhì)量分數(shù)。解：尿素的相對分子質(zhì)量=12+16+（14+2×1）×260尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)(N)×100×10046.7設不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分數(shù)為x，則有如

10、下的關系純尿素不純尿素含尿素100x含氮元素467424故：，x90. 8%例3 多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400g硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質(zhì)量相等解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來列等式設需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x則，質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質(zhì)量為m1（N）x17.7x400g硝酸銨中含有氮元素質(zhì)量為m1（N）400×35故：17.7x400g×35；x790g補充練習測試題（1）寫出氫、硫、碳、鈉、鎂、鋁、鐵等十種元素的常見化合價并分別寫出它們氧化物的化學式。（2）在上述元素中，哪些元素能結合組成化合物？寫出其中幾種化合物的化學式。（3）依據(jù)下列物質(zhì)名稱寫出化學式：硫酸鈉、碳酸銅、硝酸鎂、三氯化鋁。（4）依據(jù)下列物質(zhì)的化學式寫出名稱：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH