人教版九年級(jí)化學(xué)教學(xué)案例

1、人教版九年級(jí)化學(xué)教學(xué)案例慶城縣卅鋪初中 張海儉一、教學(xué)建議溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課題內(nèi)容圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)展開(kāi)，先介紹溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，然后利用這一概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，最后聯(lián)系配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。本課題引導(dǎo)學(xué)生從量的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)溶液，進(jìn)一步學(xué)習(xí)定量研究物質(zhì)的方法及較簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，為今后更深熱的化學(xué)研究奠定基礎(chǔ)。數(shù)學(xué)課中學(xué)習(xí)百分比、百分?jǐn)?shù)，這有利于學(xué)生對(duì)“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的理解?；瘜W(xué)計(jì)算是應(yīng)用概念和原理的計(jì)算，數(shù)學(xué)只是工具，了解這一點(diǎn)很重要，學(xué)生往往由于對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義的理解不正確，不能正確分析出物質(zhì)溶于水的具體情況而出錯(cuò)。因此，教學(xué)中要重視理解概念，重視學(xué)生分析問(wèn)題的思維過(guò)程。通過(guò)

2、比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究等活動(dòng)，注重科學(xué)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，尊重事實(shí)，并交給學(xué)生規(guī)范的接替步驟，通過(guò)幻燈圖片加大練習(xí)量，有效地幫助學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。在應(yīng)用是直接點(diǎn)擊圖標(biāo)即可。二、教學(xué)案例人教版九年級(jí)化學(xué)下第九單元溶液 課題三：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、教學(xué)背景分析第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個(gè)基礎(chǔ)上來(lái)闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個(gè)關(guān)系式，并推導(dǎo)出另一個(gè)關(guān)系式，然后通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算，熟悉上述兩個(gè)關(guān)系式，鞏固對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)。第二部分內(nèi)容在學(xué)生認(rèn)識(shí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)上，利用溶質(zhì)

3、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問(wèn)題，主要通過(guò)以下兩種計(jì)算類型體現(xiàn)：1溶液稀釋和配制問(wèn)題的汁算，2把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。第三部分將學(xué)習(xí)過(guò)的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比，加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。最后練習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。2、整合思路有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是初中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容。把握此內(nèi)容不僅要求學(xué)生能靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)，也要求學(xué)生具有一定的審題能力，數(shù)學(xué)運(yùn)算能力，總結(jié)歸納能力，綜合能力較強(qiáng)。教學(xué)中要牢牢抓住概念，真正理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，才能以不變應(yīng)萬(wàn)變。本課運(yùn)用多媒體系統(tǒng)輔助教學(xué)，首先出示問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)興趣，本課題內(nèi)容容易引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但使學(xué)生從新課引入、

4、建立概念、理解鞏固概念等環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)幻燈片，直觀地教學(xué)，多種教學(xué)方法綜合運(yùn)用，并注意與生活經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，使學(xué)生體會(huì)化學(xué)在生活和生產(chǎn)中的作用，讓學(xué)生走進(jìn)生活，走進(jìn)社會(huì)，讓化學(xué)真正與生活融合。培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，應(yīng)用科學(xué)的能力。3、教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)：1知識(shí)與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。(2)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2過(guò)程與方法(1)會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，提高解題能力。(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2)培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力。教學(xué)重點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。2配制溶液的操作步驟。

5、教學(xué)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)方法比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究。教具準(zhǔn)備教師用具：投影儀。學(xué)生用具；儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。【課時(shí)安排】 1課時(shí)【教學(xué)流程】教學(xué)過(guò)程多媒體應(yīng)用與分析一、 復(fù)習(xí)導(dǎo)入出示問(wèn)題：并討論1、如何判斷一瓶溶液是否為飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?應(yīng)用 自制PPT分析 此環(huán)節(jié)利用信息技術(shù)手段的直觀優(yōu)勢(shì)，以幻燈片方式展示問(wèn)題，充分利用多媒體容量大的特點(diǎn)，節(jié)約時(shí)間。二、 引入新課展示三種不同顏色的CuSO4溶液。設(shè)問(wèn)你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?學(xué)

6、生發(fā)言1三種溶液顏色深淺不同。2它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。活動(dòng)探究(投影展示)在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約05 g、1 g、15 g固體硫酸銅，振蕩?kù)o置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123學(xué)生活動(dòng)1填充上表結(jié)果(略)。2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。引導(dǎo)濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液

7、里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。濃溶液與稀溶液和飽和溶液與不飽和溶液有什么關(guān)系。思考那如何表明溶液的組成呢?介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。板書(shū)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100學(xué)生活動(dòng)學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。討論在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。學(xué)生活動(dòng)匯報(bào)結(jié)果三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×10048。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×10091。3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：&

8、#215;10013。過(guò)渡根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡(jiǎn)單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較?；顒?dòng)與探究(投影展示)按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水=1 g·cm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080學(xué)生活動(dòng)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果(1) ×10010。(2) ×10020。思考對(duì)兩氯化鈉溶液而言，能否通過(guò)顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?學(xué)生發(fā)言1氯化鈉溶液是無(wú)色溶液，無(wú)法通過(guò)肉眼觀察確定溶液的依稀。2可通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)比較各溶液濃度的大小。教師小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小

9、，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用。引導(dǎo)請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計(jì)算。學(xué)生思考總結(jié)板書(shū)二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過(guò)渡請(qǐng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問(wèn)題。投影例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?討論1溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。2溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。小結(jié)板書(shū). 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量學(xué)生活動(dòng)(一名學(xué)生板演例題解析過(guò)程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)解析：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量&

10、#215;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150 kg×1624 kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量二150 kg-24 kg二126 kg答：需24 kg氯化鈉和126 kg水?！揪毩?xí)】練習(xí) 配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？應(yīng)用1.三種不同顏色的CuSO4溶液應(yīng)用2. 活動(dòng)探究?jī)?nèi)容、表格應(yīng)用3.幻燈濃溶液和稀溶液的簡(jiǎn)單區(qū)分素材來(lái)源：自制分析此環(huán)節(jié)通過(guò)濃溶液飽和溶液之間的關(guān)系引出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力應(yīng)用4.板書(shū)概念及公式素材來(lái)源：自制分析此環(huán)節(jié)直觀明了應(yīng)用5.出示2表格中的數(shù)據(jù)對(duì)概念的加深理解和應(yīng)用素材來(lái)源：自制分

11、析此環(huán)節(jié)首先讓學(xué)生自己動(dòng)手操作觀察并紀(jì)錄現(xiàn)象、適時(shí)的方法指導(dǎo)，有利于引導(dǎo)學(xué)生以正確的科學(xué)方法探究、深入思考6. 活動(dòng)與探究(投影展示) 配制氯化鈉溶液(水=1 g·cm-3)素材來(lái)源：自制分析此環(huán)節(jié)首先讓學(xué)生自己動(dòng)手操作觀察并紀(jì)錄現(xiàn)象、適時(shí)的方法指導(dǎo)，有利于引導(dǎo)學(xué)生以正確的科學(xué)方法探究、深入思考。然后展示表中數(shù)據(jù)的填寫(xiě)， 應(yīng)用7.PPT已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題和練習(xí)題。素材來(lái)源：自制分析從生活中取材，學(xué)生感到化學(xué)就在身邊，激發(fā)興趣?！菊n內(nèi)大討論】討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？討論回答1增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2增

12、加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小結(jié)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。溶液稀釋問(wèn)題：公式：m濃×c濃%= m稀×c稀%關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量投影例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水?設(shè)問(wèn)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計(jì)算的方程式?學(xué)生討論提示若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)們列出方程式。學(xué)生活動(dòng)50g×98(50

13、g+x)×20解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強(qiáng)調(diào)做題格式)解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。50 g×98(50 g+x)×20x=195 g答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液需加水195 g。練習(xí)：投影某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為119 g·cm-3)多少毫升?提問(wèn)此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算?回答1相同點(diǎn)都是溶液稀釋問(wèn)題。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。板書(shū)4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算投影)100 g某硫酸溶

14、液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提問(wèn)與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?回答溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。討論解出此題的關(guān)鍵是什么?總結(jié)關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)問(wèn)根據(jù)以上分析，求解此題。解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813 g x，x196 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100=×100=196。答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為196。設(shè)問(wèn)溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?板書(shū)三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念表示意義條件狀態(tài)單

15、位學(xué)生活動(dòng)(互相討論填寫(xiě)上表)答案1一定溫度時(shí)，100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2. 表示某物質(zhì)溶解能力的大小。表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。3一定溫度時(shí) 不定溫度4飽和狀態(tài) 可飽和可不飽和5g 無(wú)單位設(shè)問(wèn)兩個(gè)概念間有何聯(lián)系?討論1溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同?2對(duì)飽和溶液來(lái)說(shuō)，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?3試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量簡(jiǎn)、玻璃棒。步驟：1. 計(jì)算2稱量、量取，3溶解。強(qiáng)調(diào)1天平使用時(shí)注意用稱量紙、左物右碼的原則。2量筒量取

16、液體時(shí)注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3溶解時(shí)用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時(shí)不可將溶液濺出。學(xué)生活動(dòng)(投影以下內(nèi)容)1計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。2用托盤(pán)天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。3把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。4用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。小結(jié)【圖影】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時(shí)還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器布置作業(yè)應(yīng)用出示作業(yè)分析 直觀清晰地布置作業(yè)，控固學(xué)生的興趣，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。板