第34課時(shí) 鹽和化肥

1、第第3434課時(shí)課時(shí) 鹽和化肥鹽和化肥中考說明中考說明P150 (五五) 21.1.幾種常見的鹽幾種常見的鹽考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 鹽鹽2.2.粗鹽提純粗鹽提純氯化鈉存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，氯化鈉存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以得到含較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體得到含較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體粗鹽。粗鹽。粗鹽實(shí)驗(yàn)步驟：粗鹽實(shí)驗(yàn)步驟： 溶解溶解 ； 過濾過濾 ；蒸發(fā)蒸發(fā) ； 計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算產(chǎn)率 。蒸發(fā)：蒸發(fā)時(shí)，要用蒸發(fā)：蒸發(fā)時(shí)，要用 玻璃棒玻璃棒 不斷攪拌不斷攪拌濾液，以防濾液，以防 局部過熱沸騰，液體飛濺局部過熱沸騰，液體飛濺 ，當(dāng)蒸

2、發(fā)皿中出現(xiàn)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 較多固體較多固體 時(shí)，停止加時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。熱，利用余熱使濾液蒸干。玻璃棒的作用玻璃棒的作用實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟玻璃棒的作用玻璃棒的作用溶解溶解加速溶解加速溶解過濾過濾引流引流蒸發(fā)蒸發(fā)攪拌，防止液體飛濺攪拌，防止液體飛濺3.3.常見鹽的化學(xué)性質(zhì)常見鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸。如與鹽酸反應(yīng)和酸。如與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉：碳酸鈉： ；碳酸鈣：碳酸鈣： ；(2)(2)與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和鹽。屬和鹽。如：如： ?！緷穹掋~】?！緷穹掋~】注：注：在

3、金屬活動(dòng)順序表中，只有前面的金在金屬活動(dòng)順序表中，只有前面的金屬能把后面的金屬置換出來；屬能把后面的金屬置換出來；鹽必須是可鹽必須是可溶的；溶的；K K、CaCa、NaNa三種金屬，因化學(xué)性質(zhì)三種金屬，因化學(xué)性質(zhì)太活潑，不能置換其他金屬。太活潑，不能置換其他金屬。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3) (3)與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿。和堿。如碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：如碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)： ，工業(yè)上用該反應(yīng)制取少量燒堿。工業(yè)上用該反應(yīng)制取少量燒堿。

4、(4)(4)與某些鹽發(fā)生發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另外與某些鹽發(fā)生發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另外兩種鹽，如兩種鹽，如NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3= = 。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHAgCl+NaNO34.4.氫氧化鈉與碳酸鈉的比較氫氧化鈉與碳酸鈉的比較氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液酚酞酚酞紅色紅色紅色紅色紫色石蕊試液紫色石蕊試液藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色稀鹽酸稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸)無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡氯化鈣氯化鈣(或其它可或其它可溶性鈣鹽溶性鈣鹽)無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀氯化鋇氯化鋇(或其它可或其它可溶性鋇鹽溶性鋇鹽)無明顯現(xiàn)

5、象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀由此可見，碳酸鈉的水溶液是呈由此可見，碳酸鈉的水溶液是呈 堿堿 性的，性的，故不能用酸堿指示劑區(qū)別氫氧化鈉與碳酸鈉。故不能用酸堿指示劑區(qū)別氫氧化鈉與碳酸鈉?？捎孟←}酸可用稀鹽酸( (稀硫酸或稀硝酸稀硫酸或稀硝酸) )，可溶性鈣鹽，可溶性鈣鹽或可溶性鋇鹽加以區(qū)別?；蚩扇苄凿^鹽加以區(qū)別。5. 5. ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)SOSO4 42-2-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)將少量待測樣品加入試管中，滴加將少量待測樣品加入試管中，滴加 BaClBaCl2 2Ba(NOBa(NO3 3) )2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液

6、溶液 稀稀HNOHNO3 3，生成不溶生成不溶于稀硝酸的于稀硝酸的 白色沉淀白色沉淀 。當(dāng)用。當(dāng)用BaClBaCl2 2檢驗(yàn)時(shí)，檢驗(yàn)時(shí)，要注意樣品中不能存在要注意樣品中不能存在 AgAg+ + 。ClCl- -的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)將少量待測樣品加入試管中，滴加將少量待測樣品加入試管中，滴加 AgNOAgNO3 3 溶溶液和稀液和稀HNOHNO3 3生成不溶于稀硝酸的生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀白色沉淀 。COCO3 32-2-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)將少量待測樣品加入試管中，滴加將少量待測樣品加入試管中，滴加 稀鹽酸稀鹽酸 ，若觀察到有若觀察到有 氣泡氣泡 產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入 澄清石灰水

7、澄清石灰水 中，觀察到溶液中，觀察到溶液 變渾濁變渾濁 ，則樣品中有則樣品中有COCO3 32-2-。NHNH4 4+ +的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)將少量待測樣品與將少量待測樣品與堿堿( (氫氧化鈉氫氧化鈉或或氫氧化鈣氫氧化鈣等等) )混合加熱，若有混合加熱，若有刺激性氣味刺激性氣味 氣體產(chǎn)生，再用氣體產(chǎn)生，再用濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙 靠近試管口，觀察到試靠近試管口，觀察到試紙變紅色，則樣品中有紙變紅色，則樣品中有NHNH4 4+ +1.1.由兩種由兩種 化合物化合物 互相互相 交換成分交換成分 ，生，生成另外兩種成另外兩種 化合物化合物 的反應(yīng)的反應(yīng)2.2.反應(yīng)發(fā)生條件，分成四個(gè)小類討論反應(yīng)

8、發(fā)生條件，分成四個(gè)小類討論考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物酸酸+堿堿鹽鹽+水水都要有都要有氣體氣體、沉沉淀淀或或水水三者必具三者必具其一其一鹽鹽+酸酸另一種鹽另一種鹽+另一種酸另一種酸鹽鹽+堿堿另一種鹽另一種鹽+另一種堿另一種堿 都要可溶都要可溶鹽鹽+鹽鹽兩種新鹽兩種新鹽都要可溶都要可溶要對(duì)兩種化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)作出判要對(duì)兩種化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)作出判斷，第一步是先將反應(yīng)歸到以上哪一個(gè)小類斷，第一步是先將反應(yīng)歸到以上哪一個(gè)小類中，第二步是根據(jù)這一小類的反應(yīng)發(fā)生條件中，第二步是根據(jù)這一小類的反應(yīng)發(fā)生條件作出判斷。判斷的前提又是要對(duì)堿鹽的溶解作出判斷。判斷的前

9、提又是要對(duì)堿鹽的溶解性記憶為基礎(chǔ)的。性記憶為基礎(chǔ)的。常見的堿中，能溶于水的有：常見的堿中，能溶于水的有：鉀、鈉、鋇、鈣、銨鉀、鈉、鋇、鈣、銨 。鹽類的溶解性記憶，各人有不同的口訣，你鹽類的溶解性記憶，各人有不同的口訣，你的記憶口訣是：的記憶口訣是：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶解水中間。鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶解水中間。鹽酸鹽不溶銀、亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。鹽酸鹽不溶銀、亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。碳酸鹽多不溶，溶者只有鉀、鈉、銨碳酸鹽多不溶，溶者只有鉀、鈉、銨 。1.1.化肥的種類及作用化肥的種類及作用(1)(1)氮肥氮肥：促進(jìn)植物莖、葉：促進(jìn)植物莖、葉 的生長，使植株的生長，使植株葉枝葉枝

10、茂盛。茂盛。(2)(2)磷肥磷肥：促進(jìn)植物：促進(jìn)植物 根根 的生長，增強(qiáng)植物吸水的生長，增強(qiáng)植物吸水和抗寒抗旱能力。和抗寒抗旱能力。(3)(3)鉀肥鉀肥：促進(jìn)植物生長，：促進(jìn)植物生長，莖桿莖桿 粗壯增強(qiáng)抗病粗壯增強(qiáng)抗病蟲害和抗蟲害和抗 倒伏倒伏 能力，促進(jìn)糧和淀粉的生成。能力，促進(jìn)糧和淀粉的生成。(4)(4)復(fù)合肥料復(fù)合肥料：同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分。：同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分。2 2使用注意事項(xiàng)使用注意事項(xiàng)銨態(tài)氮肥不能與銨態(tài)氮肥不能與 堿性物質(zhì)堿性物質(zhì) 混合使用或接觸，混合使用或接觸，因?yàn)橐驗(yàn)镹HNH與與OHOH- -能發(fā)生反應(yīng)，放出氨氣，使肥效降能發(fā)生反應(yīng)，放出氨氣，使肥效降低。低?？?/p>

11、點(diǎn)考點(diǎn)3 3 化學(xué)肥料化學(xué)肥料焦點(diǎn)焦點(diǎn)1 探究碳酸鈉水溶液的酸堿性問題探究碳酸鈉水溶液的酸堿性問題例例1 1(2013(2013長沙長沙) )小寧和小明同學(xué)學(xué)習(xí)完酸、堿、小寧和小明同學(xué)學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞試液變紅，鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞試液變紅，NaNa2 2COCO3 3溶液溶液也能使酚酞試液變紅堿溶液使酚酞試液變紅，也能使酚酞試液變紅堿溶液使酚酞試液變紅，是因?yàn)閴A在是因?yàn)閴A在水中解離出水中解離出OHOH- -，那么，那么NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中究竟是哪中究竟是哪種粒子使酚酞試液變紅呢？小寧設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)實(shí)種粒子使酚酞試液變紅呢？小寧設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你

12、、小寧和小明一起探究并完成下列問題：驗(yàn)，請(qǐng)你、小寧和小明一起探究并完成下列問題：(1)Na(1)Na2 2COCO3 3屬于屬于 鹽鹽 ( (填填“酸酸”、“堿堿”、“鹽鹽”) )；(2)(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的目的是為了探究的目的是為了探究 NaNa+ +是否能使酚酞試液變紅是否能使酚酞試液變紅 ；(3)(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)加入蒸餾水的目的是探究加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅水分子是否能使酚酞試液變紅 ，小明同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)小明同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)沒必要做，你認(rèn)為小明沒必要做，你認(rèn)為小明的理由是的理由是酚酞試液中就有水分子酚酞試液中就有水分子( (或氯化鈉溶液中含或氯化鈉溶液中含有水分子有水分子)

13、)； (4) (4)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)滴入滴入NaNa2 2COCO3 3溶液，震蕩，酚酞試液溶液，震蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaClCaCl2 2溶液后，震蕩，紅色逐漸消失，同時(shí)還溶液后，震蕩，紅色逐漸消失，同時(shí)還觀觀察到生成了察到生成了 白色沉淀白色沉淀 ( (提示：提示：CaClCaCl2 2溶液呈溶液呈中性中性) )，反應(yīng)的方程式，反應(yīng)的方程式是是 ；由實(shí)驗(yàn)由實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論：溶液中的得出結(jié)論：溶液中的COCO3 32-2-使使酚酞試液變紅；酚酞試液變紅；(5)(5)小明同學(xué)在和老師交流上述結(jié)論時(shí)，老師小明同學(xué)在和老師交流上述結(jié)論時(shí)，

14、老師說：說：“其實(shí)其實(shí)NaNa2 2COCO3 3溶液能使酚酞試液變紅也是溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液中存在由于溶液中存在OHOH?！蹦阏J(rèn)為你認(rèn)為NaNa2 2COCO3 3溶液中存溶液中存在在OHOH- -的原因是的原因是 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-與與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生OH-【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.1.下列物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方法下列物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是的是( )( )A選項(xiàng)選項(xiàng) 鑒別的物質(zhì)鑒別的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象A A氫氧化鈉和氫氧化鈉和碳酸鈉碳酸鈉滴加無色酚酞試液，觀察溶滴加無色酚酞試液，觀察溶液是否變紅液是否變紅

15、B B食鹽和純堿食鹽和純堿 滴加食醋，觀察是否產(chǎn)生氣滴加食醋，觀察是否產(chǎn)生氣泡泡C C過氧化氫和過氧化氫和蒸餾水蒸餾水加入二氧化錳，觀察是否產(chǎn)加入二氧化錳，觀察是否產(chǎn)生氣泡生氣泡D D碳酸銨和硫碳酸銨和硫酸銨酸銨滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡氣泡焦點(diǎn)焦點(diǎn)2 復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件例例2復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)、深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成總結(jié)、深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。完整的知識(shí)體系。(1)寫出下列反應(yīng)的化

16、學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合： 。B、碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：、碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： 。C、氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：、氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO)3+2H2O(2)(2)你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊特殊”的陰、陽離子，的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)它們能相互結(jié)合。如上述

17、反應(yīng)A A中，實(shí)際參加反應(yīng)的中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是離子是BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-，而，而ClCl- -和和NaNa+ +則是則是“旁觀者旁觀者”，并沒，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你解析：上述反應(yīng)有參加反應(yīng)。請(qǐng)你解析：上述反應(yīng)B B中實(shí)際參加反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是的離子是 H H+ +和和COCO3 32-2- 上述反應(yīng)上述反應(yīng)(C)(C)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 OHOH- -和和H H+ + (3)(3)請(qǐng)根據(jù)你的想象，在圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)請(qǐng)根據(jù)你的想象，在圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOHNaOH溶液和稀溶液和稀HClHCl反應(yīng)產(chǎn)生的示意圖。反應(yīng)產(chǎn)生的示

18、意圖。 【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】2.2.下圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，下圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請(qǐng)回答下列問題。請(qǐng)回答下列問題。(1)(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。(2)(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成COCO2 2，是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有 COCO3 32-2-( (寫離子寫離子符號(hào)符號(hào)) )。(3)(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，實(shí)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是際參加反應(yīng)的離子是CuCu2+2+和和OHO

19、H- -_ _；硫酸銅溶液與；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是無沉淀生成無沉淀生成。焦點(diǎn)焦點(diǎn)3 離子或物質(zhì)存在的鑒別離子或物質(zhì)存在的鑒別例例3.(20143.(2014嘉舟嘉舟) )無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法?，F(xiàn)有一種無色營養(yǎng)液，可能含有硝酸鈣、一種方法?，F(xiàn)有一種無色營養(yǎng)液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種。為探究碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種。為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是列判斷正確的是( )( )A A營養(yǎng)液中

20、可能含有硝酸鈣營養(yǎng)液中可能含有硝酸鈣B B營養(yǎng)液中一營養(yǎng)液中一定沒有硝酸鉀定沒有硝酸鉀C C營養(yǎng)液中一營養(yǎng)液中一定含有碳酸鉀定含有碳酸鉀D D營養(yǎng)液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成營養(yǎng)液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成D例例4 4(2014(2014麗衢麗衢) )現(xiàn)有一包固體粉末，可能現(xiàn)有一包固體粉末，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一由碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種或幾種組成，某同學(xué)想確定其組成成分，種或幾種組成，某同學(xué)想確定其組成成分，按如圖所示步驟進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)按如圖所示步驟進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)( (各步驟中各步驟中加入的試劑均為足量加入的試劑均為足量) )：(1)(1)固體粉

21、末中肯定存在的物質(zhì)是固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是 碳酸鈉、碳酸鈉、 硫酸鈉硫酸鈉 ，用化學(xué)方程式表示白色沉淀部分，用化學(xué)方程式表示白色沉淀部分溶解的原因溶解的原因 ；(2)(2)如何判斷固體粉末中是否有如何判斷固體粉末中是否有“可能存在可能存在的物質(zhì)的物質(zhì)”，簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論取澄清溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，過取澄清溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中再滴加硝酸銀溶液，若能觀察濾，在濾液中再滴加硝酸銀溶液，若能觀察到沉淀產(chǎn)生，就可確認(rèn)固體中有氯化鈉存在，到沉淀產(chǎn)生，就可確認(rèn)固體中有氯化鈉存在，否則就不存在氯化鈉否則就不存在氯化鈉。BaCO3+2

22、HNO3=Ba(NO)3+2H2O+CO2【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】3 3(2014(2014寧波寧波) )下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象得下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象得出結(jié)論，合理的是出結(jié)論，合理的是 ( ( ) )A 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 操操 作作現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)結(jié) 論論A 向盛有少量無色溶液的向盛有少量無色溶液的試管中滴加酚酞試液試管中滴加酚酞試液溶液溶液變紅變紅該溶液一定該溶液一定呈堿性呈堿性B 向盛有少量無色溶液的向盛有少量無色溶液的試管中滴加氯化鋇溶液試管中滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白出現(xiàn)白色沉淀色沉淀該溶液中一定該溶液中一定含硫酸根離子含硫酸根離子C 向盛有少量固體的試管向盛有少量固體的試管中滴加稀鹽酸中滴加

23、稀鹽酸產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡氣泡該固體一定含該固體一定含有碳酸鹽有碳酸鹽D 點(diǎn)燃某氣體，在火焰上點(diǎn)燃某氣體，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯方罩一個(gè)干冷的燒杯燒杯內(nèi)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)壁出現(xiàn)水珠水珠該氣體一定是該氣體一定是氫氣氫氣4 4(2014(2014嘉舟嘉舟) )為了弘揚(yáng)中華民族的傳統(tǒng)文為了弘揚(yáng)中華民族的傳統(tǒng)文化，某校在端午節(jié)開展了包粽子活動(dòng)。化，某校在端午節(jié)開展了包粽子活動(dòng)。 粽子吃起來咸淡適中，有同學(xué)猜想其中一粽子吃起來咸淡適中，有同學(xué)猜想其中一定含有食鹽。于是從煮過粽子的鍋里取少量定含有食鹽。于是從煮過粽子的鍋里取少量的水于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生了不的水于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的

24、白色沉淀。你認(rèn)為這樣的實(shí)驗(yàn)溶于稀硝酸的白色沉淀。你認(rèn)為這樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否證明食鹽的存在，并說明理由現(xiàn)象能否證明食鹽的存在，并說明理由不能，因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)只能證明不能，因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)只能證明ClCl- -的存在的存在。5.(20145.(2014金義金義) )有一包固體粉末，可能含有有一包固體粉末，可能含有氧氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或中的一種或幾種。為確定其組成，小楊設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，幾種。為確定其組成，小楊設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下。請(qǐng)回答：(1)(1)寫出步驟寫出步驟中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式式 Ag

25、NOAgNO3 3+NaCl=AgCl+NaNO+NaCl=AgCl+NaNO3 3 。(2)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，能否確定原固體粉根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，能否確定原固體粉末的組成？若能，請(qǐng)寫出各成分的化學(xué)式；末的組成？若能，請(qǐng)寫出各成分的化學(xué)式；若不能，在原實(shí)驗(yàn)步驟的基礎(chǔ)上，對(duì)上述方若不能，在原實(shí)驗(yàn)步驟的基礎(chǔ)上，對(duì)上述方案中的試劑作一改進(jìn)，并描述相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)案中的試劑作一改進(jìn)，并描述相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，以確定固體粉末的組成象及結(jié)論，以確定固體粉末的組成 以上方案不能確定原固體粉末的組成，應(yīng)以上方案不能確定原固體粉末的組成，應(yīng)將將中的稀中的稀H H2 2SOSO4 4改成稀改成稀HNOHNO3

26、3，若產(chǎn)生氣體，若產(chǎn)生氣體，沉淀不消失，則原固體的組成為氯化鈉、碳沉淀不消失，則原固體的組成為氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉酸鈉、硫酸鈉 。焦點(diǎn)焦點(diǎn)4 測定物質(zhì)的純度測定物質(zhì)的純度例例5.(20145.(2014溫州溫州) )為了測定某品牌食用純堿為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取1010克食用純克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1010的稀的稀硫酸，進(jìn)行如圖硫酸，進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置后，均需往裝置中緩慢通一會(huì)兒中緩慢通一會(huì)兒氮?dú)狻５獨(dú)狻? (樣品中其樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng)他成分不與稀硫酸反應(yīng))

27、)(1)(1)實(shí)驗(yàn)前，先往實(shí)驗(yàn)前，先往A A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪垦b置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖堑氖?將將A A裝置中的空氣排出，以免其中的裝置中的空氣排出，以免其中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 。 (2) (2)隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C C裝置增裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為解：設(shè)該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x x克克NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4H H2 2O

28、 OCOCO2 2106 44106 44X 3.52gX 3.52g106/x=44/3.52g x=8.48g 106/x=44/3.52g x=8.48g 8.48g/10g=84.8%8.48g/10g=84.8%(3)(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C C裝置增裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大，請(qǐng)說明理由加的質(zhì)量會(huì)偏大，請(qǐng)說明理由揮發(fā)出的揮發(fā)出的HClHCl氣體被氫氧化鈉溶液吸收氣體被氫氧化鈉溶液吸收。【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】6.6.三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)

29、量分?jǐn)?shù)( (石灰石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水) )。 (1)(1)小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 79% 79% ；在過濾操作中，需；在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有要用到的玻璃儀器有B B ( (選填序號(hào)選填序號(hào)) )。A A酒精燈、漏斗、玻璃棒酒精燈、漏斗、玻璃棒 B B 漏斗、玻漏斗、玻璃棒、燒杯璃棒、燒杯 C C 酒精燈、試管、玻璃棒酒精燈、試管、玻璃棒(2)(2)求實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：設(shè)

30、參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y yCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O100 73100 735 5 克克 5050克克y y100:73=5100:73=5克克:50:50克克y yy =7.3%y =7.3%(3)(3)小華取小華取1010克樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)克樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測得行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測得B B裝置質(zhì)量增加裝置質(zhì)量增加了了4.64.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情

31、況的可能原因是況的可能原因是 B B中吸收了二氧化碳帶出中吸收了二氧化碳帶出的水蒸氣或的水蒸氣或HClHCl氣體氣體 。(4)(4)小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將2020克稀鹽酸加入到克稀鹽酸加入到1.251.25克樣品中，生成的克樣品中，生成的COCO2 2體積體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙。已知本實(shí)驗(yàn)條件下與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙。已知本實(shí)驗(yàn)條件下COCO2 2的密度為的密度為1.81.8克克/ /升，求該石灰石樣品中升，求該石灰石樣品中CaCOCaCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成解：生成COCO2 2的的m=V=1.8m=V=1.8克克/ /升升

32、0.2440.244升升0.440.44克克設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X X，則，則CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O100 44100 44X 0.44X 0.44克克100100：44=X44=X：0.440.44克克 X=1X=1克克 CaCOCaCO3 3%=1%=1克克/1.25/1.25克克=80% =80% 焦點(diǎn)焦點(diǎn)5 銨根離子的檢驗(yàn)銨根離子的檢驗(yàn)例例6.6.化學(xué)反應(yīng)過程中常伴隨著能量的變化，化學(xué)反應(yīng)過程中常伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為吸收或放出熱量。而能量的變化通常表現(xiàn)為吸

33、收或放出熱量。小明通過實(shí)驗(yàn)研究氫氧化鋇晶體與氯化銨小明通過實(shí)驗(yàn)研究氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)時(shí)的能量變化。晶體反應(yīng)時(shí)的能量變化。將大約將大約2020克已研細(xì)的氫氧化鋇晶體倒入燒克已研細(xì)的氫氧化鋇晶體倒入燒杯中，再把燒杯放在事先已灑上少量水的杯中，再把燒杯放在事先已灑上少量水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入大約玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入大約1010克氯克氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌后靜置片化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌后靜置片刻，提起燒杯，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部粘刻，提起燒杯，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部粘在一起，玻璃片上的水結(jié)成了冰在一起，玻璃片上的水結(jié)成了冰( (如圖如圖) )。(1)(1)由實(shí)驗(yàn)可知，

34、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)時(shí)體反應(yīng)時(shí) 吸收吸收 熱量。熱量。(2)(2)實(shí)驗(yàn)過程中，實(shí)驗(yàn)過程中，小明小明聞到了一股刺激性氣聞到了一股刺激性氣味，說：味，說：“怎么像廁所里的氣味？怎么像廁所里的氣味？”這是因這是因?yàn)榉磻?yīng)生成了為反應(yīng)生成了 NHNH3 3 。 【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】7.7.下圖是某同學(xué)鑒別下圖是某同學(xué)鑒別NHNH4 4HCOHCO3 3、NHNH4 4ClCl、KClKCl三三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是( ( ) )A A甲：熟石灰；甲：熟石灰；乙：稀鹽酸乙：稀鹽酸B B甲：水；甲：水；乙：氫

35、氧化鈉溶液乙：氫氧化鈉溶液C C甲：氫氧化鈉甲：氫氧化鈉溶液；乙：水溶液；乙：水D D甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液A焦點(diǎn)焦點(diǎn)6 探討某些鹽的共性本質(zhì)探討某些鹽的共性本質(zhì)例例7.7.小明同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下小明同學(xué)對(duì)有關(guān)鹽的知識(shí)進(jìn)行了以下的整理。的整理。(1)(1)填寫下表空格中的化學(xué)式：填寫下表空格中的化學(xué)式：氯化鉀氯化鉀氯化鈣氯化鈣氯化鈉氯化鈉氯化鎂氯化鎂KClCaClCaCl2 2NaClNaClMgClMgCl2 2氯化鋁氯化鋁氯化鋅氯化鋅氯化亞鐵氯化亞鐵氯化銅氯化銅AlClAlCl3 3ZnCl2FeCl2CuCl2(2)(2)反思：反思：根據(jù)以上鹽中的

36、金屬元素的排列，可以得根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據(jù)出是依據(jù) 金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性 順序歸納整理順序歸納整理. .酸在水溶液中能解離出酸在水溶液中能解離出H H，因此酸溶液具，因此酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)；堿在水溶液中能解離出有相似的化學(xué)性質(zhì)；堿在水溶液中能解離出OHOH，因此堿溶液也具有相似的化學(xué)性質(zhì)。，因此堿溶液也具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)據(jù)此解析：上述鹽溶液是否會(huì)具有相似的請(qǐng)據(jù)此解析：上述鹽溶液是否會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？化學(xué)性質(zhì)？為什么？ 有相似的化學(xué)性質(zhì)，有相似的化學(xué)性質(zhì)，因溶液中能解離出因溶液中能解離出ClCl 。 【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】8.8.碳酸氫鹽受熱易分解

37、生成碳酸鹽，如研究碳酸氫鹽受熱易分解生成碳酸鹽，如研究植物光合作用時(shí)用的二氧化碳釋放劑就是利植物光合作用時(shí)用的二氧化碳釋放劑就是利用碳酸氫鈉緩慢分解補(bǔ)充二氧化碳，反應(yīng)式用碳酸氫鈉緩慢分解補(bǔ)充二氧化碳，反應(yīng)式可表示為可表示為2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O，自然界，自然界中石灰?guī)r地區(qū)多溶洞，這是因?yàn)樘妓徕}被含中石灰?guī)r地區(qū)多溶洞，這是因?yàn)樘妓徕}被含有二氧化碳的水溶解成有二氧化碳的水溶解成Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2，溶洞中富，溶洞中富含含Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液析出沉淀的反應(yīng)溶液析出沉淀的反應(yīng)

38、. .Ca(HCO3)2= CaCO3 + CO2+H2O補(bǔ)補(bǔ) 充充 提提 升升1 1(2014(2014紹興紹興) )除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法所用試劑和方法正確正確的是的是 ( ( ) )D選項(xiàng)選項(xiàng)物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法試劑和方法A ANaNONaNO3 3NaNa2 2COCO3 3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡B BKClKClK K2 2SOSO4 4滴入適量滴入適量Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液、過濾溶液、過濾C CCO CO COCO2 2通過灼熱的氧化銅粉末通過灼熱的氧化銅粉末D DH H2 2H

39、ClHCl先通過先通過NaOHNaOH溶液，再通過濃硫酸溶液，再通過濃硫酸2 2(2014(2014紹興紹興) )下列圖像下列圖像不能不能正確反映對(duì)應(yīng)正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是變化關(guān)系的是 ( ( ) )A常溫下，向硝酸鉀常溫下，向硝酸鉀不飽和溶液中加入不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體向一定量的稀向一定量的稀鹽酸中加入過量鹽酸中加入過量的的NaOH溶液溶液在一定量在一定量AgNO3和和Zn(NO3)2的混的混合溶液中加入鐵粉合溶液中加入鐵粉向等質(zhì)量的鋅粉向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸數(shù)的稀鹽酸3 3(2014(2014金義金義) )取少量碳酸氫鈉取少量碳酸氫鈉(NaHCO(NaHCO3 3) )粉粉末，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分加熱后發(fā)