第1課時 硫及其化合物(二氧化硫、硫)

1、第三節(jié)硫及其重要化合物第三節(jié)硫及其重要化合物 第第1課時課時 硫、二氧化硫硫、二氧化硫考向分析考向分析本節(jié)高考考點包括：本節(jié)高考考點包括： (1)S、SO2、H2SO4、硫化物、亞硫酸鹽等的主要性質(zhì)、硫化物、亞硫酸鹽等的主要性質(zhì)及應用；及應用； (2)重難點重難點主要是主要是SO2、亞硫酸鹽、亞硫酸鹽、 H2SO4 。將會以生產(chǎn)、生活環(huán)保方面涉及的硫的化合物為背景將會以生產(chǎn)、生活環(huán)保方面涉及的硫的化合物為背景，在，在SO2的漂白性、還原性的漂白性、還原性和和濃濃H2SO4的三大特性的三大特性(吸水吸水性、脫水性、強氧化性性、脫水性、強氧化性)方面進行命題，為此，復習時方面進行命題，為此，復習時

2、應加強這些方面落實。應加強這些方面落實。本節(jié)復習目標：本節(jié)復習目標：1 1、復習硫、二氧化硫的物理化學性質(zhì)，形成硫、二氧化、復習硫、二氧化硫的物理化學性質(zhì)，形成硫、二氧化硫的知識體系硫的知識體系2 2、重點掌握二氧化硫的化學性質(zhì)、重點掌握二氧化硫的化學性質(zhì)(2)(2)物理性質(zhì)物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱：硫單質(zhì)俗稱：_，顏色狀態(tài)：，顏色狀態(tài)：_， 溶解性：溶解性：水中水中_溶，酒精中溶，酒精中_溶，溶，CSCS2 2中中_溶。溶。 很脆，密度比水大很脆，密度比水大，約，約2g/cm2g/cm3 3，熔點，熔點112.8112.80 0C C，沸點，沸點444.6444.60 0C C (3)(3) 在元

3、素周期表中位置：硫原子核外電子排布在元素周期表中位置：硫原子核外電子排布 ，位于元素周期表中的第位于元素周期表中的第 周期第周期第 族，常見族，常見價態(tài)價態(tài) 。 1 1硫的存在和性質(zhì)硫的存在和性質(zhì)(1)(1)存在存在游離態(tài)：游離態(tài)：存在于存在于_附近或地殼的巖層里。附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)化合態(tài): : 硫化物硫化物如硫鐵礦如硫鐵礦( ( ) )、黃銅礦、黃銅礦( ( ) ) 等等, , 硫酸鹽硫酸鹽如石膏如石膏( ( ) )、芒硝、芒硝( ( ) ) 膽礬膽礬( ( ) )火山噴口火山噴口硫黃硫黃黃色晶體黃色晶體不不微微易易-2-2、0 0、+4+4、+6+6硫及其氧化物硫及其氧化物三三AA

4、FeSFeS2 2CuFeSCuFeS2 2CaSOCaSO4 42H2H2 2O ONaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O OCuSOCuSO4 45H5H2 2O O一、硫一、硫(4)硫的化學性質(zhì)硫的化學性質(zhì)弱氧化性，一定的還原性弱氧化性，一定的還原性H2S3SO2 +2H2OH2SO4+6NO2 +2H2O弱氧化性弱氧化性還原性還原性弱氧化性弱氧化性思維探究：實驗完畢后粘在試管內(nèi)壁的殘留硫磺如何洗去？思維探究：實驗完畢后粘在試管內(nèi)壁的殘留硫磺如何洗去？物理方法：物理方法：用用CS2洗去洗去化學方法：化學方法：熱堿浸洗熱堿浸洗歧化反應歧化反應可用于處理打碎的溫度計的水銀可用于處理

5、打碎的溫度計的水銀 物質(zhì)物質(zhì)SO2CO2物物理理性性質(zhì)質(zhì)顏色氣味顏色氣味毒性毒性溶解性溶解性化化學學性性質(zhì)質(zhì)二、二、 二氧化硫二氧化硫SOSO2 2與與COCO2 2性質(zhì)對比性質(zhì)對比無色無味氣體無色無味氣體無色有刺激性氣味無色有刺激性氣味無毒無毒有毒有毒可溶可溶( (體積比體積比11)11)易溶易溶( (體積比體積比140)140)SOSO2 2H H2 2O HO H2 2SOSO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2CaCOCaCO3 3H H2 2O OCaCOCaCO3 3COCO2 2H H2 2O OCa(HCOCa(HCO3 3) )2 2Ca(OH)Ca(OH)2

6、2SOSO2 2CaSOCaSO3 3H H2 2O OCaSOCaSO3 3SOSO2 2H H2 2O OCa(HSOCa(HSO3 3) )2 2COCO2 2H H2 2O HO H2 2COCO3 3與堿的與堿的反應反應與堿性與堿性氧化物氧化物SOSO2 2CaOCaOCaSOCaSO3 3COCO2 2CaO= CaCOCaO= CaCO3 3與水與水反應反應酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性寫出與過量氨水反應離子方程式寫出與過量氨水反應離子方程式與少量氨水反應離子方程式與少量氨水反應離子方程式一定條件下，水溶液均能使石蕊溶液變紅色一定條件下，水溶液均能使石蕊溶液變紅色2NH2NH3

7、 3HH2 2O+SOO+SO2 2 2NH2NH4 4+ +SO+SO3 32-2-+H+H2 2O ONHNH3 3HH2 2O+SOO+SO2 2 NHNH4 4+ +HSO+HSO3 3- -化化學學性性質(zhì)質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)還還原原性性氧化氧化性性SO22H2S3S2H2OCO2C = 2CO強還原性：能被強還原性：能被酸性高錳酸鉀、酸性高錳酸鉀、H H2 2O O2 2、氯水、溴水、碘水、氯水、溴水、碘水、O O2 2 、 HNOHNO3 3等氧化劑氧化成等氧化劑氧化成SOSO4 42-2-, ,能被氧能被氧氣在一定條件下氧化成氣在一定條件下氧化成SOSO3 3無強還原性無強還原性SO2CO

8、2SO2+H2O2=2H+SO42-SO2+X2+H2O=4H+SO42-+2X-X代表代表Cl、Br、I5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+3SO2+ 2H2O +2NO3- =3SO42-+2NO+4H+SOSO2 2與與COCO2 2性質(zhì)對比性質(zhì)對比物質(zhì)物質(zhì)化化學學性性質(zhì)質(zhì)與鹽與鹽溶液溶液反應反應漂白漂白性性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色定的無色物質(zhì)而使其褪色SO2CO2能與酸性比能與酸性比H H2 2SOSO3 3弱的酸弱的酸所對應的鹽溶液反應所對應的鹽溶液反應, ,如如NaHCONaHCO3 3溶液溶液: :SO2

9、+NaHCO3=CO2+NaHSO3能與酸性比能與酸性比H H2 2COCO3 3弱的弱的酸所對應的鹽溶液反應酸所對應的鹽溶液反應, ,如如Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液: :Ca(ClO)2+ CO2 (少量少量) +H2O=CaCO3+2HClO思考思考：漂白粉溶液通入漂白粉溶液通入SO2的產(chǎn)物與的產(chǎn)物與CO2有無區(qū)別？分別寫出化學有無區(qū)別？分別寫出化學方程式方程式Ca(ClO)2+ SO2+ H2O=CaSO4+HClO+HCl無無可以用可以用飽和的飽和的NaHCO3溶液除溶液除去去CO2中混有的少量中混有的少量SO2Ca(ClO)2+ 2CO2 (過量過量)+ 2H2O=C

10、a(HCO3)2+2HClOSOSO2 2與與COCO2 2性質(zhì)對比性質(zhì)對比物質(zhì)的漂白性分類物質(zhì)的漂白性分類1 1、氧化型漂白劑：、氧化型漂白劑：2 2、化合型漂白劑：、化合型漂白劑：如：如：H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2、HClOHClO、O O3 3、濃硝酸、濃硝酸、KMnOKMnO4 4、新制氯水、新制氯水如：如：SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3漂白范圍：漂白范圍：漂白范圍：漂白范圍：漂白某些有機色素，如品紅，漂白某些有機色素，如品紅，不能漂白酸堿指示劑不能漂白酸堿指示劑。漂白原理：漂白原理：漂白原理：漂白原理：將有色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化氧化成無色物質(zhì)，破壞

11、了色素的結(jié)構(gòu)，其漂成無色物質(zhì)，破壞了色素的結(jié)構(gòu)，其漂白具有不可逆性，是永久性漂白白具有不可逆性，是永久性漂白能漂白絕大部分有機色素，如品紅，且能漂白絕大部分有機色素，如品紅，且能漂白酸堿指能漂白酸堿指示劑示劑，如石蕊，如石蕊與有色物質(zhì)發(fā)生與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應化合反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱，又恢復到原來的顏色，其漂白具有可逆性加熱，又恢復到原來的顏色，其漂白具有可逆性反應類型：反應類型：氧化還原反應氧化還原反應反應類型：反應類型：化合反應化合反應品品紅紅通入通入SOSO2 2褪色褪色紅色紅色紫色石蕊紫色石蕊通入通入SOSO2 2紅色紅色品品紅紅褪色褪色通入通入ClC

12、l2 2不顯紅色不顯紅色紫色石蕊紫色石蕊通入通入ClCl2 2先變紅隨即褪色先變紅隨即褪色如：品紅和紫色石蕊試液分別通入如：品紅和紫色石蕊試液分別通入SOSO2 2和和ClCl2 2物質(zhì)物質(zhì)對環(huán)境的對環(huán)境的影響影響鑒別鑒別方法方法形成酸雨，形成酸雨，PH5.6直接危害人體健康，直接危害人體健康，和動植物的生長和動植物的生長引起溫室效應引起溫室效應利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液 或溴水鑒別或溴水鑒別利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別SO2CO2氣味氣味 如活性炭由于多孔結(jié)構(gòu)具有吸附性，而使某如活性炭由于多孔結(jié)

13、構(gòu)具有吸附性，而使某 些含色素的溶液褪色。些含色素的溶液褪色。SOSO2 2與與COCO2 2性質(zhì)對比性質(zhì)對比注意：漂白一般是指使某些有機色素褪色，某些溶液由于發(fā)生某些注意：漂白一般是指使某些有機色素褪色，某些溶液由于發(fā)生某些特殊的化學反應而褪色不能認為是漂白，如特殊的化學反應而褪色不能認為是漂白，如SOSO2 2通入高猛酸鉀溶液，通入高猛酸鉀溶液，鹽酸加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液。鹽酸加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液。3 3、物理吸附漂白：、物理吸附漂白：當堂訓練當堂訓練1將將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應物反應物溴水溴水酸性酸性KMnO4

14、溶液溶液氫硫酸氫硫酸(H2S溶液溶液)滴有酚酞滴有酚酞的的NaOH溶液溶液石蕊石蕊試液試液品紅品紅溶液溶液反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象SO2的性質(zhì)的性質(zhì) 2有兩瓶分別經(jīng)過有兩瓶分別經(jīng)過Cl2和和SO2漂白的品紅溶液，如何通過簡單漂白的品紅溶液，如何通過簡單實驗鑒別它們？實驗鑒別它們？3、SO2通入通入BaCl2溶液的現(xiàn)象；溶液的現(xiàn)象； CO2通入通入CaCl2溶液的現(xiàn)象。溶液的現(xiàn)象。分別取兩溶液分置于兩個試管中，分別加熱，恢復紅色的溶液分別取兩溶液分置于兩個試管中，分別加熱，恢復紅色的溶液為為SOSO2 2漂白，不恢復紅色溶液的為漂白，不恢復紅色溶液的為ClCl2 2漂白。漂白。 4、SO2通入通入Ba(

15、NO3)2溶液的現(xiàn)象；溶液的現(xiàn)象； CO2通入通入Ca (NO3) 2溶液溶液的現(xiàn)象。的現(xiàn)象。均無任何現(xiàn)象產(chǎn)生。均無任何現(xiàn)象產(chǎn)生。前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無任何現(xiàn)象。前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無任何現(xiàn)象。褪色褪色褪色褪色有淡黃色有淡黃色沉淀生成沉淀生成褪色褪色變紅變紅褪色褪色還原性還原性 還原性還原性 氧化性氧化性酸性酸性氧化物氧化物酸性酸性氧化物氧化物漂白性漂白性6、下列實驗中能證明某氣體為、下列實驗中能證明某氣體為SO2的是（的是（ ）使澄清石灰水變渾濁；使澄清石灰水變渾濁；使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；使品紅溶液褪色；使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；使品紅溶液褪色；通入足量通入足量NaOH溶液中，再滴加

16、溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液溶液有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生 A都能證明都能證明 B都不能證明都不能證明 C均能證明均能證明 D只有能證明只有能證明D5、BNaCl酸性酸性KMnO4溶液的顏色變淺溶液的顏色變淺(或不褪色）或不褪色）品紅溶液品紅溶液檢驗檢驗SO2酸性酸性KMnO4溶液溶液除去除去SO2并檢驗并檢驗SO2是否除盡是否除盡澄清石灰水澄清石灰水檢驗檢驗CO27 7、右圖是檢驗某無色氣體、右圖是檢驗某無色氣體A A是是SOSO2

17、 2和和COCO2 2的的混合氣體的裝置圖，則混合氣體的裝置圖，則B B、C C、D D中加入的中加入的試劑分別是：試劑分別是：B B： , ,作用：作用： ；C C： , ,作用：作用： ；實驗時，實驗時，C C中應觀察到的現(xiàn)象是：中應觀察到的現(xiàn)象是： 。 D D： , ,作用：作用： ； 檢驗檢驗SO2和和CO2同時存在的一般流程同時存在的一般流程SO2和和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為流程設(shè)計流程設(shè)計檢驗檢驗SO2除去除去SO2檢驗檢驗SO2是否除盡是否除盡檢驗檢驗CO2選用試劑選用試劑品紅溶液品紅溶液酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液品紅溶液品紅溶液澄清的石灰水澄清的石灰水預期現(xiàn)象預期現(xiàn)象褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色變渾濁變渾濁注意注意有時為簡化裝置，可將除去有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗和檢驗SO2是是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，溶液，現(xiàn)象是酸性現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。溶液顏色變淺。蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶 Na2SO3H2SO4(濃濃)=Na2SO4SO2H2O 溶液由紫紅