鹽類水解和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡學(xué)案

1、專題復(fù)習(xí)學(xué)案課題：鹽類的水解主備人：【考綱再現(xiàn)】1、 了解鹽類水解的原理2、 影響鹽類水解程度的主要因素3、 鹽類水解的應(yīng)用【真題回眸】(2009理綜山東卷28)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g) = 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑 反應(yīng)的H(填“增大”、“減小”或“不改變”)。 (2)已知：O2(g) = O2 (g)e D H1 = 1175.7 kJmol1PtF6(g)e = PtF6 (g) DH2 = 771.1 kJmol1O2 PtF

2、6 (s) = O2 (g)PtF6 (g) DH3 = 482.2 kJmol1則反應(yīng)O2(g)PtF6(g) = O2 PtF6 (s) 的H = _ kJmol1。(3)在25 下，向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_。已知25 時(shí)KspMg(OH)2 = 1.81011，KspCu(OH)2 = 2.21020。(4)在25 下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4 ) = c(Cl)。則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表

3、示NH3H2O的電離常數(shù)Kb = _。考點(diǎn)一 鹽類水解及水解平衡的影響因素例1(2007年理綜北京卷)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是( )(A)三種溶液pH的大小順序是(B)若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是(C)若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是(D)若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是考點(diǎn)真題訓(xùn)練：1（08海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OH

4、CO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+2（09全國(guó)卷10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A. B. C. D. 3(09天津卷2) 25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大4（08重慶卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO

5、-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小 C減小、增大、增大D增大、減小、增大5（09福建10）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32 + H2OHCO3+ OH下列說(shuō)法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小6.（2011重慶） 對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【總結(jié)規(guī)律】考點(diǎn)二 鹽類水解的應(yīng)用例1.（2010四川理綜卷）有關(guān)100ml

6、 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)： B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:C.溶液中: D.溶液中:例2.（2011江蘇高考14）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常溫下，CH3COO

7、Na和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)考點(diǎn)真題訓(xùn)練：1(09天津卷4)下列敘述正確的是 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降2. （09四川卷12）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是A.c（NH+4）： B

8、.水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)3.（2011安徽高考12）室溫下，將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. a點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.01014mol/L B. b點(diǎn)：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C.c點(diǎn)：c(Cl)= c(NH4) D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱4.（2011天津）25時(shí)，向10ml0.01mol

9、/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的A.pH7時(shí)，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH) B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml時(shí)，c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml時(shí)，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)5(2011全國(guó)II卷9)溫室時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A若PH7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2B在任何情況下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c

10、（OH）C當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)6（2010江蘇卷）常溫下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：B點(diǎn)所示溶液中：C點(diǎn)所示溶液中：D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：7.下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干，灼燒，所得固體的成分不相同的是（ ）A、FeCl2 FeCl3 B、NaHCO3 Na2CO3 C、NaAlO2 AlCl3 D、Mg（HCO3）2 MgCl2【總結(jié)規(guī)律】專題復(fù)習(xí)學(xué)案課題：難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡主備

11、人：【考綱再現(xiàn)】1、 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2、 了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。【真題回眸】（2011天津，14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.（2）能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72和CrO42的濃度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1mol Cr2O72離子

12、，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做電極的原因?yàn)?。（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） 。 溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。考點(diǎn)真題訓(xùn)練：1(2009廣東卷，18，4分)硫酸鍶(SrSO4)在水中

13、的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是 ( )A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42 )的增大而減小 B三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?.（2010山東15）某溫度下， (s) 、 (s) 、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?Ph，金屬陽(yáng)離子嘗試的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A. B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a 點(diǎn)變到b點(diǎn)C. c 、d兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D. 、分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和3.（09年浙江理

14、綜10）已知：25時(shí)，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列說(shuō)法正確的是A25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的小D25時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF24. （08山東卷）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kap5室溫下BaSO4的溶度積常數(shù)KSP（BaSO4）=1.110-7；又知KSP（BaCO3）=2.610-6，欲使硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，方法是將BaSO4置于Na2CO3溶液中并不斷攪拌，