鹽類的水解 時 鹽類的水解 每課一練人教選修

1、3.3 鹽類的水解 第1課時 鹽類的水解 每課一練（人教版選修4）1在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法正確的是()A鹽的水解不屬于離子反應(yīng)B溶液的pH發(fā)生改變C水的電離程度逐漸增大D沒有中和反應(yīng)發(fā)生解析：選C。本題考查的是鹽類水解的實質(zhì)。鹽的水解屬于離子反應(yīng)，選項A不正確；像CH3COONH4這樣的弱酸弱堿鹽，CH3COO和NH的水解程度一樣大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不發(fā)生改變，選項B也不正確；鹽類發(fā)生水解，實質(zhì)是促進水的電離，選項C正確；鹽類水解反應(yīng)的逆過程是中和反應(yīng)，因此有中和反應(yīng)發(fā)生。2(2011年遼寧大連高二檢測)將H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分別加入H2O中，

2、基本上不影響水的電離平衡的是()A BC D解析：選B。H、OH抑制水的電離，Al3、S2、NH能發(fā)生水解而促進水的電離，Cl、K、NO對水的電離無影響。3(2009年高考大綱全國卷改編題)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚鈉、碳酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是(已知酸性：H2CO3)()A BC D解析：選C。結(jié)合信息知酸性大小順序為CH3COOHH2CO3，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律知，等物質(zhì)的量濃度的六種溶液的pH順序為：CH3COOHH2CO3NaHCO3Na2CO3，C正確。4下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是()A水解達到平衡時(不飽和)，加氯化鐵溶液達飽和

3、，溶液的酸性會增強B濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸解析：選C。據(jù)平衡移動原理分析，增大FeCl3溶液的濃度，F(xiàn)e3水解程度會減弱，但因c(Fe3)增大，溶液的酸性會增強；稀釋有利于水解；因Fe3的水解是吸熱的，升高溫度后會使水解平衡向右移動，使Fe3的水解程度增大；Fe3水解的離子方程式為Fe33H2OFe(OH)33H，要抑制Fe3的水解，可向溶液中加入少量鹽酸。5

4、現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：Na2CO3NaHCO3CH3COONH4NH4HCO3(1)在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號)_。(2)已知酸性H2CO3HCO。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的、溶液pH由大到小順序為(填序號)_。(3)寫出與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式_。(4)已知常溫下CH3COONH4溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，理由是_。解析：(1)五種電解質(zhì)溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能結(jié)合H又能結(jié)合OH，所以既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)。(2)根據(jù)酸性強弱關(guān)系可知HCO、CO的水

5、解程度由大到小的順序為COHCO，溶液pH由大到小的順序為。(3)NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式為NHHCO2OHNH3CO2H2O。(4)若常溫下CH3COONH4，溶液呈中性，說明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO，所以NH4HCO3溶液的pH7。答案：(1)(2)(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO和NH水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO，因此NH4HCO3溶液的pH710.1 mol/

6、L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH的大小關(guān)系是()A前者大 B相等C前者小 D不能肯定解析：選A。COH2OHCOOH，且水解程度較大，產(chǎn)生的c(OH)較大，而HCOH2OH2CO3OH；HCOHCO，因此NaHCO3溶液的堿性比Na2CO3弱。2下列說法中正確的是()AHCO在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解之后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)解析：選C。多元弱酸的酸根離子在溶液中既能電離，又能水解；NaNO3為強酸強堿鹽，不水解；鉀鹽中K不水解，但陰離子可能水解，如K2CO3；而C中Al3為弱堿的陽離子，一定能水解。3(

7、2011年河南商丘高二期末)物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液解析：選C。選項中NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液既能與堿反應(yīng)又能與酸反應(yīng)，排除選項A和D；銨根離子水解呈酸性，碳酸氫根離子水解呈堿性，因此可知NaHCO3溶液的pH大于NH4HCO3溶液的pH。4一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷一定正確的是()Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解，則c(OH)c(H)D若MA水解，則c(OH)c(H)

8、解析：選D。若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)c(H)；若MA水解，說明HA為弱酸，則MA溶液中c(OH)c(H)。5(2011年北京朝陽區(qū)高二檢測)下列說法正確的是()At 時，某溶液pH6，則該溶液一定為酸性B常溫下，將pH11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C常溫下，將pH11的NaOH溶液和pH3的HCl溶液等體積混合后，溶液pH7D常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH7解析：選C。據(jù)pH與7的關(guān)系判斷溶液的酸堿性時，條件為25 ，故A錯誤；加水稀釋氨水，c(OH)減小，據(jù)c(H)c(OH)Kw知，c(H)增大，B錯誤；C項中的N

9、aOH與HCl恰好中和且NaCl為強酸強堿鹽，故pH7，C正確；D項Na2SO4不參與化學反應(yīng)，Na2CO3與HCl發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，因NaHCO3發(fā)生水解而使溶液呈堿性，pH7，D錯誤。6下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析：選C。因為水解是弱酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合水電離出的H(或OH)，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈堿性(或酸性)，由此可判斷C正確；A、B項為弱酸的電離，D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符。7(2011年湖北宜昌高

10、二檢測)在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離出的OH濃度分別為M和N，則M和N的關(guān)系為()AMN BM104NCN104M DMN解析：選B。本題考查酸、堿及水解鹽溶液的pH與水電離的H、OH濃度的關(guān)系。pH9的氫氧化鈉溶液的H均是由水電離的，c水(H)c水(OH)109 molL1，即M109 molL1；pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105 molL1，它完全由水電離產(chǎn)生，即N105，所以M104N。8某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是()編號HXYOH溶液的體積關(guān)系強酸強堿V(HX)V(Y

11、OH)強酸強堿V(HX)V(YOH)強酸弱堿V(HX)V(YOH)弱酸強堿V(HX)V(YOH)A. BC D解析：選D。編號是否正好中和產(chǎn)物情況pH正好中和強酸強堿鹽，不水解pH7堿過量強酸強堿鹽，不水解pH7正好中和強酸弱堿鹽，水解呈酸性pH7正好中和弱酸強堿鹽，水解呈堿性pH79.(2011年豫南七校高二檢測)能使電離平衡H2OHOH向右移動，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入少量硫酸氫鈉固體B向水中加入少量硫酸鋁固體C向水中加入少量碳酸鈉固體D將水加熱到100 ，使水的pH6解析：選B。A項，向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液呈酸性，水的電離平衡向左移動；B項，向水中加入少量硫酸鋁固體，

12、Al3水解使水的電離平衡向右移動，溶液呈酸性；C項，向水中加入少量碳酸鈉固體，CO水解使水的電離平衡向右移動，溶液呈堿性；D項，將水加熱到100 ，使水的pH6，水的電離平衡向右移動，但溶液呈中性。10(2009年高考天津卷)25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大解析：選C。NaHCO3溶液中存在：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH；Na2CO3溶液中存在：H2OHOH，

13、COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，A正確；兩溶液中均存在H2O、H2CO3、Na、H、CO、HCO、OH七種微粒，B正確；因水解能力：COHCO，故Na2CO3溶液中c(OH)大，C錯誤；加入NaOH固體時，HCOOH=COH2O，故NaHCO3溶液中c(CO)增大，而Na2CO3溶液中加入NaOH，使c(OH)增大，所以抑制了CO的水解，因此Na2CO3溶液中c(CO)增大，D正確。11pH2的某酸HnA(A為酸根)與pH12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。(1)寫出生成的正鹽的分子式：_。(2)該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為_。(3)簡述

14、該混合液呈酸性的原因：_。解析：(1)正鹽即酸中的H與堿中的OH完全反應(yīng)生成的鹽，A顯n價，B顯m價，所以正鹽為BnAm。(2)若為強酸強堿，兩者恰好反應(yīng)生成的鹽不水解，溶液呈中性，不符合；若為弱堿強酸，則等體積混合時，堿過量較多，混合液應(yīng)呈堿性，不符合，所以應(yīng)為弱酸強堿混合，An水解，注意An分步水解，可只寫第一步：AnH2OHA(n1)OH。(3)弱酸過量，電離出H。答案：(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)過量的弱酸進一步電離出H12室溫下，向一定量1 mol/L氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量。請分析上述實驗過程，回答下列問題：(1)實驗過程中水的電離

15、程度變化趨勢是先_后_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)實驗過程中，當溶液pH恰好等于7時，此時溶液中主要溶質(zhì)的化學式是_，溶液中離子濃度的大小順序是_。解析：(1)因為酸堿抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離，所以向氨水中加入鹽酸時，二者反應(yīng)生成NH4Cl，NHH2ONH3H2OH，從而促進水的電離，當HCl過量時，H又抑制水的電離。(2)若氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時，溶質(zhì)為NH4Cl，因其水解溶液呈酸性，今溶液pH7，說明氨水稍過量，所以溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O，據(jù)電荷守恒結(jié)合鹽類水解微弱的特點得出：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)。答案：(1)變大變小(2)NH4Cl和NH

16、3H2Oc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)13NH4Cl溶于重水(D2O)后產(chǎn)生一水合氨和水合氫離子，試回答以下問題。(1)溶液中滴入幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。(2)寫出一水合氨和水合氫離子的化學式_、_。(3)此NH4Cl溶液中存在的微粒有_，各離子的濃度大小順序為_。解析：(1)NH4Cl溶于重水(D2O)中與溶于普通水(H2O)中相似，水解顯酸性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液顯紅色。(2)NH4Cl水解的實質(zhì)是其電離出的NH與重水電離出的OD結(jié)合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3HDO，D再與D2O結(jié)合生成D3O。(3)由NH4Cl在重水中水解的方程式及其電離的方程式

17、知，微粒有NH、Cl、NH3HDO、OD、D。離子的濃度大小順序為：c(Cl)c(NH)c(D)c(OD)答案：(1)溶液顯紅色(2)NH3HDOD3O(3)NH、Cl、NH3HDO、OD、Dc(Cl)c(NH)c(D)c(OD)14(2011年江蘇南通高二檢測)在室溫下，下列五種溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_(用離子方程式表示)。(2)比較溶液、中c(NH)的大小關(guān)系是_(填“”、“”或“”)。(3)在溶液中，_離子的濃度為0.1 mol/L；NH3H2O和_離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。(4)室溫下，測得溶液的pH7，則說明CH3COO的水解程度_(填“”、“”或“”)NH的水解程度，CH3COO與NH濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO)_c(NH)(填“”、“”或“”)。解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡，NHH2ONH3H2