物質(zhì)的量復(fù)習(xí)全面詳細

1、物質(zhì)的量復(fù)習(xí)物質(zhì)的量一、 物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是國際單位制中七種基本物理量之一?！拔镔|(zhì)的量”是一個物理量的整體名詞。這種物理量是表明物質(zhì)所含“微粒集體”的多少。摩爾是物質(zhì)的量的單位，正如米是長度的單位一樣。二、 摩爾基準(zhǔn)的確定應(yīng)選用多大的“微粒集體”作為摩爾基準(zhǔn)，國際上統(tǒng)一規(guī)定以0.012kg(即12g)碳-12(指原子核內(nèi)含6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子)所含的原子數(shù)作為摩爾基準(zhǔn)(即為1摩爾)，這個原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(常用NA或N0表示)。所以，摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個微粒。一般可將摩爾簡稱摩，用符號mol表示。使用摩這個單位，應(yīng)注明微粒名稱，包括分子、

2、原子、離子、電子或某些微粒的特定組合。如：1molH2、1molNH4+如果講1mol氫，這個“氫”指什么含義，模糊不清，通常指氫元素，然而元素屬宏觀概念，只有種類之分，不講個數(shù)，所以這種說法或?qū)懛ň清e誤的。值得注意的是，阿伏加德羅常數(shù)(NA)是一個十分龐大的數(shù)值，至今已經(jīng)由實驗測得相當(dāng)精確的數(shù)值，使用時通常取其近似值為6.021023/mol。如1mol碳-12原子，含有NA個碳-12原子，大約是6.021023個碳-12原子，其質(zhì)量為12 g。三、 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量1mol任何物質(zhì)以克為單位時的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位：g/mol數(shù)值：該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量如：硫酸的摩

3、爾質(zhì)量為98g/mol；碳-12為12g/mol；氧原子為16g/mol；OH-為17g/mol(電子質(zhì)量比原子小得多，可忽略不計)。氣體摩爾體積一、 定義：1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是22.4L，這個體積稱為氣體摩爾體積，書寫單位用22.4L/mol表示。二、 注意點：1. 1mol氣體，而不是液體或固體2. 指的是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即壓強為1.01105Pa和溫度為0或273K時，其體積才約是22.4L3. 這個數(shù)值是近似值，所以不能少“約”字。但計算時就取22.4L/mol。三、 為什么1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積基本相同，均約是22.4L呢？這是因為物質(zhì)的體積決定于微粒

4、的多少、微粒間的距離及微粒的大小。若把物質(zhì)的量都取1mol(微粒約6.021023個)的固體、液體、氣體作比較，固體、液體的體積僅有十幾cm3左右，說明微粒間的距離很小，這時決定體積的主要因素是微粒本身的大小，不同物質(zhì)的微粒大小不等，所占體積也不相同。而氣體體積比固體、液體約大1000多倍，氣體分子間距離比分子本身大得多，一定量的氣體的體積主要決定于分子間的平均距離，與分子本身大小關(guān)系不大。而氣體分子間平均距離與溫度、壓強密切有關(guān)，溫度越高，分子間平均距離越大，氣體體積越大；壓強越大，分子間平均距離越小，氣體體積越小。當(dāng)溫度、壓強處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間的平均距離幾乎是個定值，1mol任何氣

5、體占約22.4L，考慮到分子大小對體積略有影響，故22.4L是個近似值。在研究氣體體積的時候，離開溫度和壓強就沒有意義。若溫度、壓強一定的條件下，氣體的“物質(zhì)的量”和體積成正比。應(yīng)用氣體摩爾體積，可以計算氣體的物質(zhì)的量或標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度。阿伏加德羅定律一、 阿伏加德羅定律：1. 內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。此定律僅適用于氣體，因此也叫氣體定律。2. 解釋：氣體體積取決于微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒間的距離三個因素。由于同溫同壓使得分子間的距離相同，氣體分子本身的大小又忽略不計，所以要體積相同就必須要最后一個因素即分子的個數(shù)必須相同。3. 表達方式：，

6、 ， 二、 阿伏加德羅定律的推論：1. 在同溫同壓下，不同氣體的體積比等于分子數(shù)之比，也等于物質(zhì)的之比，即：。2. 在同溫、同壓下，不同氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，也等于摩爾質(zhì)量之比，即：即 由密度求式量有如下三種方法 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體密度，M=22.4(g/mol)，式量即知； 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時一定質(zhì)量氣體的體積， 已知兩種氣體的相對密度，M1=DM2。3. 同溫、同體積的各密閉容器中氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，即：4. 有氣體參加的反應(yīng)中，氣體化學(xué)計量數(shù)之比等于各氣體的體積比，也等于各氣體物質(zhì)的量之比。物質(zhì)的量濃度一、 物質(zhì)的量濃度的概念以1L溶液里含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液

7、的濃度叫物質(zhì)的量濃度。單位是摩每升(molL)。數(shù)學(xué)表達式為：對于物質(zhì)的量濃度概念要注意：1) 物質(zhì)的量濃度不是以1L溶劑，而是以1L溶液作計量單位。2) 溶質(zhì)的量不是用質(zhì)量，而是用物質(zhì)的量來表示。3) 從一定的物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變；若體積不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不同。4) 體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的溶液里所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但是物質(zhì)的微粒數(shù)不一定相等。這要根據(jù)溶質(zhì)能否電離，以及電離所產(chǎn)生的離子數(shù)目來確定。二、 溶液的稀釋或混合溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。溶質(zhì)的物質(zhì)的量=物質(zhì)的量濃度(molL)溶液體積數(shù)(L)通常溶液稀釋的表達式為：c1V

8、1=c2V2(c物質(zhì)的量濃度，V溶液體積)對于兩種濃度不同的溶液相混合，體積會改變，計算體積應(yīng)先求出溶液的質(zhì)量，通過密度換算成溶液的體積。只有當(dāng)兩種溶液濃度很稀時，或濃度接近時，體積變化可忽略不計，近似用V混=V1+V2計算。三、 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算若用c表示物質(zhì)的量濃度，表示溶液密度，a表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M表示溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，則有下列換算式：； 四、 物質(zhì)的量濃度的配制及誤差分析原料狀態(tài)1計算23456.固體（NaCl）步驟NaCl質(zhì)量稱量NaCl溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻儀器天平、藥匙燒杯、玻璃棒一定規(guī)格的容量瓶膠頭滴管液體(濃硫酸)儀器量筒步驟濃硫酸體積量取濃硫酸稀釋轉(zhuǎn)移洗滌定容

9、搖勻 啟迪和思維1. 不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的。而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。如實際需要300mL溶液，則只能選擇500mL容量瓶，溶質(zhì)的用量也必須按照500mL來計算。2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20時標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度

10、的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。3. 定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失。4. 若配制時儀器、藥品存在問題，特別是操作不當(dāng)，會使所配溶液的濃度偏高或偏低。一般講，溶質(zhì)損失會使?jié)舛绕。蝗芤后w積偏大，則濃度偏小，

11、溶液體積偏小使?jié)舛绕蟆?) 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因： 稱量固體溶質(zhì)時所用天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；試劑、砝碼的左右位置顛倒；調(diào)整天平零點時，游碼放在刻度線的右端。 容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20，造成所配制的溶液的體積冷卻后小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。 定容時，俯視讀數(shù)使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。2) 使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因： 用托盤天平稱量固體溶質(zhì)時，直接稱熱的物質(zhì)；砝碼有殘缺；在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時動作過慢。 用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌或洗滌液未注入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，使

12、溶液的濃度偏低。 轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。 定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低。 加水定容超出刻度線，即便把多余溶液吸出，濃度還是偏小；3) 對所配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響的操作有： 用濕的容量瓶配溶液，不影響濃度，所以容量瓶無需干燥。一、有關(guān)溶解度的計算在一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系。由此可進行以下計算：（1）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度；（2）根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量；（3）根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量；（4）由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同，可以根據(jù)不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時有溶劑量改變），析出結(jié)晶的量。（5）飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。一定溫度下，某飽和溶液溶質(zhì)的溶解度：解題時要熟練運用下列比列關(guān)系：飽和溶液中（二）有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計算有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)