鹽類的水解公開課教學(xué)設(shè)計(jì)

1、鹽 類 的 水 解 （第1課時(shí)）一、教材分析 鹽類的水解以水的電離平衡為基礎(chǔ)，在一個(gè)多個(gè)平衡共存的體系中，主要利用電離平衡的理論來揭示其實(shí)質(zhì)，同時(shí)形成水解平衡的概念，所以本節(jié)內(nèi)容安排在弱電解質(zhì)的電離平衡以及水的電離和溶液的酸堿性學(xué)習(xí)之后，是對(duì)化學(xué)平衡、電離平衡以及水的離子積等知識(shí)的綜合運(yùn)用和補(bǔ)充，在新舊知識(shí)融合和遷移的過程中，可以很好地滲透對(duì)學(xué)生能力培養(yǎng)的要求二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：1、 認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理、鹽類水解的規(guī)律；2、 掌握鹽類水解離子方程式的書寫過程與方法：1、 通過實(shí)驗(yàn)探究并運(yùn)用歸納法分析鹽類溶液呈不同酸堿性的原因；2、 從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀

2、到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)；2、領(lǐng)悟矛盾的“對(duì)立與統(tǒng)一”以及矛盾 “特殊性與普遍性”的哲學(xué)觀點(diǎn)三、教學(xué)重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì) 難點(diǎn)：鹽類水解方程式的分析書寫四、實(shí)驗(yàn)用品 PH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、玻璃棒、表面皿 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 （均為溶液）五、設(shè)計(jì)思路本節(jié)課主要分四個(gè)模塊進(jìn)行：1、探究鹽溶液的酸堿性：從學(xué)生比較熟悉的鹽類物質(zhì)入手，指導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸、堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系，找出鹽類溶液酸堿性的規(guī)律；2、探

3、究鹽溶液呈酸堿性的原因：指導(dǎo)學(xué)生以水的電離平衡為基礎(chǔ)，分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的H+和OH-結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢(shì)，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因并分析鹽類水解的條件，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法，領(lǐng)悟矛盾的“對(duì)立與統(tǒng)一”以及矛盾 “特殊性與普遍性”的哲學(xué)觀點(diǎn)；3、認(rèn)識(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律：指導(dǎo)學(xué)生對(duì)探究的結(jié)果進(jìn)行總結(jié)提煉，明確鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律，完成新知識(shí)的構(gòu)建；4、教學(xué)效果強(qiáng)化與反饋：給出適量有針對(duì)性的練習(xí)，鞏固加深學(xué)生對(duì)概念的理解，消除盲區(qū)與誤區(qū)，并通過學(xué)生的反饋情況反思教學(xué)，為下節(jié)課做鋪設(shè)六、教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

4、創(chuàng)設(shè)問題情境鹽類在生活中廣泛存在，如食鹽NaCl、純堿Na2CO3【問題】 Na2CO3是鹽，為什么叫堿呢？思考，回答聯(lián)系生活，激發(fā)興趣引入新問題探究一：鹽溶液的酸堿性【問題】如何檢驗(yàn) Na2CO3溶液的酸堿性?【演示實(shí)驗(yàn)】測(cè)定 Na2CO3溶液的PH值【問題】其他的鹽溶液有沒有類似的情況呢？若有，它們之間有什么規(guī)律？【實(shí)驗(yàn)探究】1、試用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性，完成表格，找出其中規(guī)律。2、根據(jù)形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可以將鹽進(jìn)行分類思考、回答： 測(cè)定 Na2CO3溶液的PH值觀察，注意實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范思考分組實(shí)驗(yàn)、記錄匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流分析、歸納、填表引入課堂探究培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力和歸納問題、總結(jié)

5、規(guī)律的能力過渡為什么不同類型的鹽會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性呢？思考 引入新問題探究二：鹽溶液呈酸堿性的原因【問題】閱讀教材，結(jié)合下列問題，探究 NH4Cl溶液呈酸性的原因1、 溶液的酸堿性與溶液中的 C(H+)、C（OH-）的大小有何關(guān)系？2、 NH4Cl的溶液中存在哪些電離過程？存在哪些微粒？3、 電離出的離子間是否會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)？4、 結(jié)果對(duì)水的電離平衡有何影響？對(duì)溶液的酸堿性有何影響？5、 用化學(xué)方程式和離子方程式如何表示？C(H+) > C（OH-）酸性C(H+) <C（OH-）堿性 C(H+) =C（OH-）中性閱讀，分析，思考，匯報(bào)結(jié)果復(fù)習(xí)回顧宏觀到微觀；靜態(tài)到動(dòng)態(tài)【小結(jié)】弱堿

6、陽離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液的C（H+）增大， C(H+) > C（OH-）這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因【動(dòng)畫演示】NH4Cl溶液粒子變化的動(dòng)畫【遷移】試用類似方法分析CH3COONa溶液呈堿性的根本原因，并分別用化學(xué)方程式和離子方程式表示出來【小結(jié)】弱酸的陰離子CH3COO-與水電離產(chǎn)生的H+形成了弱酸CH3COOH，從而促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液的C（OH-）增大，使 C(H+) <C（OH-）溶液呈現(xiàn)堿性 體會(huì)、認(rèn)知加深對(duì)整個(gè)粒子變化過程的理解培養(yǎng)信息整合能力微觀變化過程形象化、具體化探究三：認(rèn)識(shí)鹽類

7、水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律【問題】通過上述分析，不同類型鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是什么？【問題】根據(jù)以上探究內(nèi)容，歸納：1、鹽類水解的定義2、鹽類水解的本質(zhì)3、觀察鹽類水解的化學(xué)方程式，其反應(yīng)有何特點(diǎn)？【問題】為什么NaCl溶液呈中性？由此你對(duì)鹽類發(fā)生水解反應(yīng)的條件有何認(rèn)識(shí)？【小結(jié)】4、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱都水解誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性思考與交流，回答：討論、歸納：1、 定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2、 實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡， 促進(jìn)了水的電離，使C(H+) C（OH-）3、 特點(diǎn)：是中和反應(yīng)的逆過程，吸熱一般情況下，鹽

8、類水解程度極其微弱思考探究：無弱電解質(zhì)的生成，不發(fā)生水解反應(yīng) 有弱才水解，無弱不水解體會(huì)、認(rèn)知培養(yǎng)分析、歸納能力加深對(duì)概念的理解給出規(guī)律，完善認(rèn)知知識(shí)應(yīng)用與反饋1、鎂粉加入到NH4Cl溶液中，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？（以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明）2、作為酸式鹽，NaHCO3 溶液呈堿性，而NaHSO4溶液卻呈酸性，請(qǐng)你分析其中的原因3、對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)并布置作業(yè)思考、交流：1、 Mg 粉與NH4+ 水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，使NH4+ 水解反應(yīng)不斷向右進(jìn)行，產(chǎn)生大量的H+，從而產(chǎn)生大量的氫氣2、 略及時(shí)復(fù)習(xí)鞏固，認(rèn)真完成作業(yè)鞏固知識(shí)培養(yǎng)能力，反饋學(xué)習(xí)效果強(qiáng)化課后延伸學(xué)習(xí)六、板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 鹽類的水

9、解一、 鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡， 促進(jìn)了水的電離，使C(H+) C（OH-）3、特點(diǎn)：是中和反應(yīng)的逆過程，吸熱一般情況下，鹽類水解程度極其微弱4、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱都水解誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性附一（表一）：（教師匯總表）加入的鹽pH(> 、<或=7)溶液酸堿性該鹽的類型規(guī)律CH3COONa 、Na2S 、Na2CO3pH> 7堿性強(qiáng)堿弱酸鹽誰強(qiáng)顯誰性NH4Cl、Al Cl3 、CuSO4pH<7酸性強(qiáng)酸弱堿鹽NaCl 、KNO3pH=7中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽兩強(qiáng)顯中性附二（表二）： 加入鹽分析內(nèi)容NH4ClCH3COONaNaCl加入鹽前溶液（水）中粒子H+ OH-H+ OH-H+ OH-剛加入鹽時(shí)溶液中的粒子NH4+、Cl- H+ OH-CH3COO- Na+ H+ OH-Na+ Cl H+ OH-進(jìn)一步的粒子變化有無弱電解質(zhì)生成NH3