電解池原理(第十周)

1、電解池原理（第十周）班級 姓名 座號 評價 請把選擇題各題答案填在與題號相對應(yīng)位置題號1234567891011答案單選題1.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 ( )原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng) 原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng) 原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)A.B.C.D.2.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是 ( )A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極3.如下圖所示，在一U型管中裝入滴有紫色石蕊試液且

2、混合均勻的某溶液，通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立的“彩虹”，則U型管內(nèi)的溶液可能為 ( )A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液4.如下圖所示，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ）a電極b電極X溶液實驗現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體BFe石墨KNO3a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體CFeCuCuSO4a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體5.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（ ）A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液

3、pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為116. CuI是一種白色難溶于水的固體。以石墨作陰極，銅作陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液。電解開始一段時間后，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)仍為無色。電解相當長時間后，陽極區(qū)才呈深藍色。則電解開始階段的電極反應(yīng)為（ ）A.陽極：Cu-2e-Cu2+； 陰極：Cu2+2e-CuB.陽極：2Cu+2I-2e-2CuI； 陰極：2H+2e-H2C.陽極：2I-2e-I2; 陰極：2H+2e-H2D.陽極：4OH-4e-2H2O+O2;陰極：2H+2e-H27

4、.某學生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2而設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的是（ ）8.用惰性電極電解一定量的CuSO4溶液，下列說法中，正確的是A.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+2eCuB.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH2H2O+O2+4eC.若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 molD.電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復到原來的濃度9.用惰性電極電解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在電路中通過0.5 mol電子后，調(diào)換正負極繼續(xù)電解，電路中通過了1 mol電子，此時溶液中c(H+)為（假設(shè)體積不變） ( ) mol/LB.0.75 mo

5、l/LC.0.5 mol/LD.0.25 mol/L雙選題10.某同學按下圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是 （ ）電解A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B.電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大11.用石墨作電極電解AlCl3溶液時，下圖的電解過程變化曲線合理的是 ( )非選擇題12.采用惰性電極從NO、SO、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對其溶液進行電解。（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的化學式是 。（2）若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，

6、電解質(zhì)化學式為 。（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質(zhì)的化學式為 。13.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是 。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如下圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)式是 。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 。除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫“A”或“B”）導出。14.下圖中X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(1

7、)電源上b為 極，Z槽中e為 極（用“正”“負”“陰”或“陽”填空），連接Y、Z槽線路中，電子流動的方向是d e（用“”或“”填空）。（2）寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。（3）電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為 mol。若Y槽中溶液體積為500 mL(電解后可視為不變)，槽中電解反應(yīng)的速率v(OH-)= 。15.請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25 mL），并檢驗氯氣的氧化性。(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。電解飽和食

8、鹽水的化學方程式是 。（2）電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為：L( )( )( )( )M。（3）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為： 接 、 接A、B接 、 接 。（4）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 。（5）已知飽和食鹽水50 mL，某時刻測得H2體積為16.8 mL（標準狀況）。此時溶液pH約為 。（lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)16.鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO 2PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：(1)放電時：正極的電極

9、反應(yīng)式是 ;電解液中H2SO4濃度將變 ；電流方向從 極流向 極。當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加 g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 、B電極上生成 ，此時鉛蓄電池的正負極的極性將 。電解池原理（第十周）1. C 2. A 3. D 4. C 5.D 6. B 7. C 8. D 9.C10.BC 11. AD 12答案 （1）H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4 (3)HCl、BaCl2通電13. 答案 (1)2Al2O3（熔融）4Al+3O2 (2)2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2(3)4OH-4e-2H2O+O2 H+放電，促進水的電離，c(OH-)增大 B14. 答案 （1）負 陽 (2)2Cl-2e-Cl2 Cu-2e-Cu2+電解(3)0.02 0.02 mol·(L·min)-115. 答案（