溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)題很好

1、溶液中的離子反應(yīng)本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。第卷(選擇題共46分)一、選擇題(本題包括5個小題，每題2分，共10分，每題只有一個選項符合題意。)1下列說法正確的是()ACuSO4溶液能導(dǎo)電，故CuSO4溶液是電解質(zhì)BBaSO4加入水中后，發(fā)現(xiàn)不導(dǎo)電，故BaSO4是非電解質(zhì)C純凈的鹽酸是電解質(zhì)D酒精不導(dǎo)電，故酒精是非電解質(zhì)答案D解析A項，硫酸銅溶液是混合物，不能稱為電解質(zhì)，不正確；B項，硫酸鋇是電解質(zhì)，不正確；C項，鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，不正確。2常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A稀釋pH10的氨水，溶液中所有離子的濃度均

2、降低BpH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比， 碳酸鈉溶液的pH大D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸 ，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多答案C解析A項， 稀釋氨水，c(OH)降低，則c(H)增大，故不正確；B項，鹽酸抑制水的電離，而氯化銨水解促進水的電離，故不正確；D項，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故不正確。3下列敘述正確的是()A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)×c(OH)1×1014Bc(H)等于1×107mol/L的溶液一

3、定是中性溶液C0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱答案A解析KWc(H)·c(OH)，因KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其KW1×1014；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H)不一定等于1×107mol/L；0.2mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1mol/L CH3CO

4、OH溶液中的c(H)的2倍；當c(H)或c(OH)大于1mol/L時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當c(H)或c(OH)大于1mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H)或c(OH )來表示。4下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰或銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放Na2CO3溶液 的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體ABC D答案D解析本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹

5、；用HCO與Al3兩種離子水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到Al2O3固體)。5在25時，向VmL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10VmL時，溶液中的NO的物質(zhì)的量恰好等于加入的K的物質(zhì)的量，則mn的值為()A13 B14C

6、15 D不能確定答案A解析溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入K的物質(zhì)的量，說明反應(yīng)HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全進行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V×103×10m10V×103×10n14，解得：mn13。二、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意。)6相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl

7、(NH4)2SO4答案B解析等濃度的銨鹽(NH4)2SO4比NH4Cl水解的多，酸性強，而NH4HSO4相當于強酸，故pH較??；Na2CO3水解程度比CH3COONa大，pH大。7常溫下，有甲、乙兩份體積為1L、濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH為3。甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤乙與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH溶液混合，在混合溶液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)ymol。x、y正確的答案組合是()A3；0.1 B5；0.2C3<x<5；0.1 D3<x<5；0.2答案D解析本題考查弱電解質(zhì)的稀釋和離子濃度的簡單計算，難度中等。因

8、醋酸是弱酸，稀釋過程中繼續(xù)電離，溶液稀釋100倍的pH變化值小于2，即pH為35。利用電荷守恒可知y將為溶液中Na的物質(zhì)的量。8甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·L1時，甲酸中的c(H)約為乙酸中c(H)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()Aa的濃度必小于乙酸的濃度Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度Db的濃度必大于乙酸的濃度答案A解析本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡知識和酸的相對強弱等問題。由于c(HCOOH)c(CH3COOH)0.10mol&#

9、183;L1時，甲酸中的c(H)等于乙酸中c(H)的3倍，故甲酸的酸性強于乙酸的酸性。又因pH(a)>pH(CH3COOH)>pH(b)即溶液a的c(H)<0.10mol·L1，CH3COOH的c(H)<溶液b的c(H)，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對大小(因HCOOH酸性>CH3COOH酸性)。9已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，稀NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，當兩種溶液等體積混合時，所得溶液的pH2(混合液體積為原體積的和)，則a和b的關(guān)系為()Aab/2 Bba/2Cab0.1 Dab0.02答案D解析

10、因為NaOHHCl=NaClH2O 1 1 b·Va·V所以102，ab0.02。10電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)×100%?，F(xiàn)取20mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為()A0.5% B1.5%C0.1% D1%答案D解析從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應(yīng)與電離出來的氫離子濃度相等，即等于1×103mol/L；從圖中可看出，在加入10mL氨水時，溶液導(dǎo)電能

11、力最大，此時醋酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，故醋酸總濃度為0.2mol·L1×0.010L÷0.020L0.1mol·L1，電離度(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)×100%(1×103mol/L÷0.1mol/L)×100%1%11某強酸溶液pHa，強堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為()AV(酸)102V(堿) BV(堿)102V(酸)CV(酸)2V(堿) DV(堿)2V(酸)答案B解析強酸中c(H)10amol·L1，強堿中c

12、(OH)mol·L1 1014bmol·L1101412amol·L1102amol·L1，混合后pH7，即n(H)n(OH)，故V(堿)102V(酸)。12下列說法正確的是()pH2和pH1的HNO3中c(H)之比為1 100.2mol/L與0.1mol/L醋酸中，c(H)之比大于2 1Na2CO3溶液中c(Na)與c(CO)之比為2 1純水在100和20時，pH前者大同溫時，pH10的KOH溶液和pH10的KCN溶液中由水電離的OH濃度后者大100mL 0.1mol/L的醋酸溶液與10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H的數(shù)目，前者多A BC D答案

13、B解析0.2mol/LCH3COOH溶液電離程度比0.1mol/L CH3COOH溶液電離程度小，c(H)之比小于2 1；CO水解，Na2CO3溶液中c(Na)與c(CO)之比大于2 1，純水在100時電離程度大，H濃度大，其pH小于20時的pH。13(2012·濰坊3月)常溫下有體積相同的四種溶液：pH3的CH3COOH溶液pH3的鹽酸pH11氨水pH11的NaOH的溶液。下列說法正確的是()A和混合，所得混合溶液的pH大于7B與分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：C與分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：<D若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：>&g

14、t;>答案A14醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸為弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是()A先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH, 分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C先測0.10mol/L CH3COOH的pH，然后將其加熱至100，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸的是弱電解質(zhì)D配制一定量的 CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH

15、大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)答案C解析若是強酸，則0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH1,0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH2，CH3COONa溶液的pH7。 那么0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH>1；0.1mol/L CH3COOH與0.01mol/L CH3COOH溶液的pH<1；CH3COONa 溶液呈堿性均可說明CH3COOH是弱酸；C中將溶液中加熱至100，pH一定變小，不對。15已知KspCu(OH)22.2×1020、KspFe(OH)34.0×1038，Cu2和Fe3完全生成氫氧化物沉淀時的pH分別為6.7和3.2?，F(xiàn)

16、在向pH0、濃度均為0.04mol·L1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固體，以中和H調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Cu2、Fe3的濃度與pH關(guān)系正確的是()答案B解析由KspCu(OH)22.2×1020、KspFe(OH)34.0×1038,0.04mol·L1的Cu2、Fe3溶液，Cu2開始沉淀時，c(OH)7.4×1010mol·L1，pH約為4.8，F(xiàn)e3開始沉淀時，c(OH)1012mol·L1，pH2。所以pH2時Fe3開始沉淀，當全部沉淀時，pH為3.2。16下列關(guān)系的表述中，正確的是()A0.1mol&

17、#183;L1NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為11CpH3的鹽酸和pH3的FeCl3溶液中，水電離的c(H)不相等D0.1mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)答案C解析A項， 溶液中的電荷守恒關(guān)系應(yīng)為：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，故不正確；B項，pH相同的鹽酸與醋酸，醋酸的濃度遠大于鹽酸，故等體積的情況下，醋酸消耗氫氧化鈉的量遠大于鹽酸，故不正確；D項，碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于電離程度，故濃度應(yīng)該為c(

18、H2CO3)>c(CO)，不正確。17已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp/258.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀時的pH范圍9.66.434下列關(guān)于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法不正確的是()A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B該混合溶液中c(SO) c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>5 4C向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到34后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D在pH5的該混合溶液中Fe3不能大量存在答案C解析根據(jù)溶度積

19、常數(shù)可判斷A項正確；由于Cu2、Fe2、Fe3在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)而使其濃度減小，因此B項正確；由選項C的操作可知，溶液中還有氯離子，即溶液中還存在CuCl2，C項錯誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3在pH34的溶液中已沉淀完全，因此選項D正確。第卷(非選擇題共54分)三、填空題(本題包括5個小題，共54分)18(本小題滿分10分)(2012·濰坊3月)CO2是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌?1)通入CO2時，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

20、是_。(2)室溫時，濃度均為0.1mol·L1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：上述四種溶液中，水的電離程度最大是_(填化學(xué)式)。將等濃度的CH3COOH和HClO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是_。0.1mol·L1 Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(3)工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)把1mol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應(yīng)，10 min后反應(yīng)達到平衡，CH3OH的體

21、積分數(shù)為30%；從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為_。該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_。答案(1)COCO2H2O=2HCO(2)Na2CO3CH3COOHc(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c (H)(3)0.075 mol·L1·min1L2·mol2或5.33L2·mol219(本小題滿分10分)碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：(1)NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol·L1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_(填序號)。a.b.cc(H

22、)·c(OH) d.(2)標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c (OH)2c(H2CO3)_；c(H)c(Na)_。(3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH42O2=CO22H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則原電池工作時電解溶液中向正極移動的離子是_。答案(1)bd(2)c(Na)>c(CO) >c(OH)>c(HCO)>c(H)c(HCO)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO )(3)H解析(1)在氨水中存在NH

23、3·H2ONHOH的平衡，加水稀時平衡右移，但NH和OH的濃度均減小，可借助Kb，KWc(H)·c(OH)判斷出b、d正確。(2)將CO2通入NaOH溶液可生成正鹽，也可生成酸式鹽，甚至兩種都有，則依據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量知發(fā)生反應(yīng)為：CO22NaOH=Na2CO3H2O，離子濃度關(guān)系為c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)c(OH)2c(H2CO3)c(HCO)c(H)c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)(3)向正極移動的離子是陽離子，故是H。20(本小題滿分14分)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)

24、溶液顯酸性。(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：_。(2)常溫下， 向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：_。(3)配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。C2OMnOH=CO2Mn2H2O(4)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4 的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20mL 0.25mol/L NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。 該溶液中被中和的H的物質(zhì)的量為

25、_mol。第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_mol。原試樣中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為_mol，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為_。答案(1)HC2OHC2O(2)c(Na)>c(C2O)>c(OH)>c(HC2O)>c(H)(3)52161028(4)0.0054×10310264%解析(1)草酸氫鈉溶液顯酸性表明它的電離程度大于水解程度，其電離方程式為HC2OHC2O。(2)向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液恰好完全

26、反應(yīng)生成Na2C2O4，它水解使溶液呈堿性，則各種離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(C2O)>c(OH)>c(HC2O)>c(H)。(3)C2O中碳元素的化合價從3升為4，MnO中錳元素的化合價從7降為2，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平即得：5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O。(4) 根據(jù)消耗的OH與H的物質(zhì)的量之比為1 1，則被中和的H的物質(zhì)的量為0.25mol/L×0.020L0.005mol。根據(jù)KMnO4被還原后生成Mn2， 轉(zhuǎn)移電子為0.10mol/L×0.016L×50.008mol, 反應(yīng)中碳元素的

27、化合價從3變?yōu)?，可得碳原子總物質(zhì)的量為0.008mol，則還原劑的物質(zhì)的量為0.004mol。設(shè)25mL該溶液中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為xmol，KHC2O4的物質(zhì)的量為ymol，則有：解得x0.001，y0.003。21(本小題滿分10分)(2011·溫州5月測試)已知25時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×105Kal4.3×107Ka25.6×1011Ka3.0×108回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的四種溶液；aCH

28、3COONa bNa2CO3cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列的順序是_(用編號填寫)。(2)常溫下，0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H)Ec(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)體積均為100mL pH2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_。(4)25時，CH3COOH與C

29、H3COONa的混合溶液，若測得pH6，則溶液中c(CH3COO)c(Na)_mol·L1(填精確值)，c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。答案(1)a<d<c<b(2)BD(3)大于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性較強，電離平衡常數(shù)較大(4)9.9×10718解析(1)根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，因此對應(yīng)鈉鹽溶液的堿性：CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3。(2)CH3COOH加水稀釋，電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，A錯；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，水的離子積不變，C錯、E錯；，因此增大，B對；c(H)減小，而水的離子積不變，則c(OH)增大，因此增大，D對。(4)根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)1061089.9×107，根據(jù)電離平衡常數(shù)，18。22(本小題滿分10分)Hg是水體污染的重金屬元素之一，在水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合