物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)講義典型例題

1、課題 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)總結(jié)一、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。二、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素

2、）（一種物質(zhì)） 化合物：多種元素組成的物質(zhì)三、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶 電）最外層上有2個(gè)電子282+12原子（不帶電）電 ）中子原子核電子負(fù)（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （5） 三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核相對原子質(zhì)量的精確值,需根據(jù) 12C 原子質(zhì)量的1/12 計(jì)算.。與 質(zhì)子數(shù)+加中子數(shù) 是約等于的關(guān)系四、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱注意：一種元素與另

3、一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同（2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：宏觀 ：表示某種元素如O： 氧元素 一個(gè)氧原子 微觀： 表示該種元素的一個(gè)原子b、意義 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個(gè)周期）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 18縱行（16族）*排列依據(jù) 金屬元素：如Mg、Al， 左下方 非金屬元素：如N、C， 右上方 稀有氣體元素：如He、Ne。最外層

4、電子數(shù)特點(diǎn)：2或8*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 五、離子：帶電的原子或原子團(tuán)同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2- *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子

5、數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示六、物質(zhì)的組成的表示：b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子3、化學(xué)式（1）寫法: 分子組成, 則寫出分子組成來 如水 H2O CO2 H2 O2原子組成則只需元素符號(hào) 如 鐵 Fe 銅 Cu 碳 C (金剛石 石墨 木炭) 氦 He 例題講解 例1為了揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人做了一個(gè)著名的“盧瑟福實(shí)驗(yàn)”：用一束帶正電的質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)粒子能穿過金

6、箔且不改變原來的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)的粒子被反彈了回來。通過這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能夠獲得的結(jié)論是( ) A.原子核質(zhì)量較大 B.原子核體積很小 C.核外電子帶有負(fù)電荷 D.原子核帶有正電荷 答案C 例2中國探月計(jì)劃第三期工程時(shí)間定在20112020年，目標(biāo)是月面巡視勘察與采樣返回。其中前期主要是研制和發(fā)射新型軟著陸月球巡視車，對著陸區(qū)進(jìn)行巡視勘察。探月的重要目的之一是勘察、獲取月球上極為豐富的核聚變?nèi)剂稀?He”，解決地球上的能源危機(jī)。已知“13C”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“3He”所指的氦原子原子核內(nèi)含有( ) A.3個(gè)質(zhì)子，沒有中子 B.3

7、個(gè)中子，沒有質(zhì)子 C.1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子 D.2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子 答案D 例3科學(xué)家計(jì)劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素，使兩元素的原子核合并在一起，合成質(zhì)子數(shù)為118的新元素。對此，下列理解正確的是( ) A.新元素的原子核外電子數(shù)為98 B.新元素的核電荷數(shù)為118 C.新元素的相對原子質(zhì)量為118 D.變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變 答案B 例4最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為112號(hào)的新元素，其相對原子質(zhì)量為277，下列有關(guān)112號(hào)元素的說法正確的是( ) A.該元素原子的中子數(shù)為112 B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165 C.該元素原子的核外電子數(shù)為112 D.該元素原子的核

8、電荷數(shù)為277 答案C 例5已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，鋁的相對原子質(zhì)量為27，則一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為( ) A. B. C. D.27g 答案B 例61803年，道爾頓(英國)提出原子學(xué)說，對化學(xué)發(fā)展起了推動(dòng)作用。其主要論點(diǎn)有：物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；原于是微小的不可分割的實(shí)心球體；同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，這三個(gè)論點(diǎn)不確切的是( ) A. B. C. D. 答案D 例7用如圖所示的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D、E)填空。 (1)電子層排布相同的是_。 (2)屬于同種元素的是_。(3)屬于金屬元素的是_。 (4)屬于稀有氣體元素的

9、是_。 (5)屬于陽離子的是_。 (6)屬于陰離子的是_。 答案(1)BCE(2)A和B、D和E(3)D或E(4)C(5)E(6)B 例8為了探究水電解的微觀過程，某同學(xué)做了一些如圖所示的分子、原子的模型，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是( ) 答案A 例9夏日的校園，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾，花香四溢的現(xiàn)象說明( ) A.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 B.分子是由原子構(gòu)成的 C.分子具有一定的質(zhì)量 D.分子之間有一定的間隙 答案A 例10“2005年中國十大科技進(jìn)展新聞”之一：我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)首次單分子自旋態(tài)控制，這是世界上首次實(shí)現(xiàn)單個(gè)分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)。單個(gè)分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是(

10、)A.原子個(gè)數(shù) B.原子種類 C.分子種類 D.元素種類 例11構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。小李同學(xué)對物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)進(jìn)行了歸納，請你填寫空白，完成他的設(shè)計(jì)。 (1)概念間的相互關(guān)系(如圖所示)：(2)概念的辨析和應(yīng)用。 在2NMg2+ SO42- H Cu SO2中，能表示分子的是(填序號(hào)，下同)_；能表示離子的是_；既能表示一種物質(zhì)，也能表示組成這種物質(zhì)的元素，還能表示該元素的一個(gè)原子的是_。例12生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識(shí)解釋不正確的是( ) A.濕衣服晾在太陽底下干得快，說明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)B.成熟的菠蘿會(huì)散發(fā)出濃濃的香味，說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng) C.水沸騰時(shí)

11、，掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大 D.液化石油氣須加壓后貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙 答案C 例13下列各項(xiàng)中“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組成的混合物的是( ) 答案B 例14元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分信息： 認(rèn)真分析信息，回答問題： (1)地殼中含量最多的金屬元素的符號(hào)是_。 (2) 表示的是(填名稱)_。 (3)由1、8、12號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是_。 (4)上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是_。答案(1)Al(2)氯離子(3)Mg(OH)2(4)從左向右依次遞增1。 例15如圖所示的是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對圖中信息理解錯(cuò)誤的是( ) A.原子序數(shù) B.元素名稱 C.元素符號(hào) D.中子數(shù) 答案D 例16人體中鈣元素主要以羥基磷酸鈣晶體【Ca10(PO4)6(OH)2】(相對分子質(zhì)量為1004)的形式存在于骨骼和牙齒中。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中含磷和鈣比例適中，是理想的健骨食品。如圖是某乳業(yè)公司純牛奶