九年級化學上冊第六單元知識點總結(jié)

1、人教版九年級化學上冊第六單元知識點總結(jié)1 / 5第六單元：碳和碳的氧化物知識點課題 1 金剛石、石墨和 C60一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石：無色透明的固體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭 等。2、石墨：深灰色固體，是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑用于制鉛筆芯、潤滑劑等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因：碳原_CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、C60中的60是指： 一個C60分子中含有60個碳原子。4、活性炭、木炭具有強烈的吸附性（表現(xiàn)在脫色、除異味、吸附毒氣等方面），焦炭用于冶鐵。二、單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：（類似氫氣的化學性質(zhì)）碳的

2、幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異，而化學性質(zhì)卻相同！1、常溫下化學性質(zhì)不活潑（古代字畫能長久保存的原因之一）2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足）生成CO2: C+O2點燃CO2不完全燃燒（氧氣不充足）生成CO:2C+O2點燃 2CO3、 還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。咼溫A2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2裝置圖：課題 2 二氧化碳制取的研究人教版九年級化學上冊第六單元知識點總結(jié)2 / 51、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：固固加熱型：加熱高錳酸鉀制取02加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取。

3、2（圖1）固液常溫型：分解過氧化氫制取02實驗室制（2）收集方法：由氣體的密度及溶解性決定:不溶于水、難溶于水、不易溶于水的氣體（也不與水反應）用排水法收集 密度比空氣大（也不與空氣的成分發(fā)生反應）用向上排空氣法 密度比空氣/?。ㄒ膊慌c空氣的成分發(fā)生反應）用向下排空氣法02收集方法：向上排空氣法、排水法（密度比空氣大、不易溶于水）C02收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大、能溶于水且能與水反應）H2收集方法：向下排空氣法、排水法（密度比空氣小、難溶于水）2、二氧化碳的實驗室制法1）反應原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T1為什么不能用純的C

4、aC03或Na2CO3?反應速率太快，不易控制。2為什么不用濃鹽酸？濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體使制得的二氧化碳不純。3為什么不用稀硫酸？生成微溶于水的CaS04覆蓋在石灰石表面，阻止反應進一步進行。2）裝置圖:3）氣體收集方法：向上排空氣法co2實驗室制H2。（圖2）人教版九年級化學上冊第六單元知識點總結(jié)3 / 54）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。驗滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已二氧化碳氣體已經(jīng)收集滿。（對比氧氣的驗證和驗滿）3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石:CaCO3煅燒CaO+CO2f課題 3 二氧化碳和一氧化碳二氧

5、化碳：1、 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固態(tài)二氧化碳一干冰。2、化學性質(zhì)：1）與水反應生成碳酸：（P118實驗）CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸（不是C02）能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3= H2O+ CO2T碳酸不穩(wěn)定，易分解，所以加熱后，變紅了的石蕊試液又會恢復紫色。2）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2= CaCO3J+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳氣體。重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸鈣；氧化鈣也叫生石灰； 氫氧化鈣也叫熟石灰；石灰漿或石灰水的主要成分都是氫氧化鈣！煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2f生石灰和水反

6、應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O補充：二氧化碳能與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應）3、用途：滅火：既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學性質(zhì)（不能燃燒也不能支持燃燒）；干冰用于作制冷劑、人工降雨；溫室肥料；是工業(yè)原料如制飲料等。4、二氧化碳過多排放引起溫室效應。減緩溫室效應的措施：減少煤_的燃燒；大力開發(fā)如太陽能、風能等清潔能源；多植樹造林；不濫砍濫伐；使用雙面紙張、不使用一次性筷子。人教版九年級化學上冊第六單元知識點總結(jié)4 / 5一氧化碳：1、 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小。（某種氣體密度與空氣密度大

7、小比較的方法: 某種氣體的相對分子質(zhì)量與空氣的平均相對分子質(zhì)量29相比較。）2、 化學性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性還原性 毒性）占燃1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，火焰上方罩一個內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁。（點燃 前一定要檢驗純度）鑒別：H2、CO、CH4:看燃燒產(chǎn)物_（不可根據(jù)火焰顏色，因為是藍色）2）還原性：CO+CuOCU+CO2現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變紅，澄清石灰水變渾濁。咼溫Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。2）毒性：一氧化碳極易于血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物 體內(nèi)缺氧。除雜：括號外為主要物質(zhì)，括號內(nèi)為雜質(zhì)。COCO2通入足量的石灰水CO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuOCU+CO2煅燒CaOCaCO3只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3CaO+COzf本章知識間的聯(lián)系：點燃高溫1CTCO:2C+O22CO C+CO22CO點燃高溫人2CTCO2:C+O2CO2C+2CuO2Cu+CO2T咼溫3C+Fe2O33CO2 +2Fe點燃3COTCO2:2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2咼溫3CO+Fe2O3:2Fe+3CO24CO2TH2CO3：CO2+H2O =H2CO3H2CO3T