九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)

1、精品好資料歡迎下載自主廣場(chǎng)我夯基我達(dá)標(biāo)1下列各組物質(zhì)在常溫下能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.鋁和硫酸鎂B.鋅和水C.銅和稀硫酸D.鋅和硝酸汞思路解析：鋁不如鎂活潑，故硫酸鎂和鋁不發(fā)生反應(yīng)； 鋅與冷水和熱 水都不反應(yīng)；銅和稀硫酸不反應(yīng)，因?yàn)殂~在金屬活動(dòng)順序表中位于H之后；鋅比汞活潑，可以從含汞的化合物溶液中置換出單質(zhì)汞。答案：D2下列化學(xué)方程式正確的是（）A. 2Fe+6HCI=2FeCl3+3H2fB. CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+HOC. CaCQ+HCI二=CaCI+CO2仟出0點(diǎn)燃D. Mg+O2MgO思路解析：A.鐵與鹽酸反應(yīng)，生成的是FeCl2而不是FeCb;C.CaCQ和稀HCI反

2、應(yīng)生成CaCl2、CO2、哉0,而不是CaCI;D.方程式點(diǎn)燃Mg+02MgO沒有配平。答案：B3鋁是生活中最為常見的金屬之一。關(guān)于鋁的自我保護(hù)”能力極強(qiáng)的精品好資料歡迎下載原因，這一問題引起了同學(xué)們的極大興趣，紛紛提出自己的看法： 鋁的化學(xué)性質(zhì)本來不活潑，難被腐蝕；市場(chǎng)上的鋁材料通常是鋁合 金，合金是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的；鋁性質(zhì)活潑，表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認(rèn)同的是（）A.B.C.D.思路解析：錯(cuò)誤，因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑；錯(cuò)誤，合金同樣發(fā) 生化學(xué)反應(yīng)，但合金的機(jī)械性能優(yōu)于純金屬；正確，由于鋁與氧氣 生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，所以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被 腐蝕。答案：C4面對(duì)紛

3、繁復(fù)雜的化學(xué)變化，如果我們逐個(gè)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究，時(shí)間上 不允許，同時(shí)也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué) 習(xí)。下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型的是（）A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f點(diǎn)燃B. 3Fe+2O2FesO4點(diǎn)燃C. CH4+2O2CO2+2H2OD. 2HgO加2Hg+O2f思路解析：置換反應(yīng)的特征是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的 化合物。要注意反應(yīng)物和生成物的單質(zhì)和化合物各一種。A符合。精品好資料歡迎下載答案：A5鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖8-1中能正確 表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量的是（）圖8-1思路解析：鎂帶與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂，但化

4、學(xué)反應(yīng)遵循 質(zhì)量守恒定律， 即使氧氣消耗， 體系的總質(zhì)量不發(fā)生變化。 因此該曲 線應(yīng)該是不變化的。答案：B6.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。（1） 用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣 中:_ 。（2） 鐵釘在稀硫酸溶液中：（3） 鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中：思路解析：本題考查金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，可以與稀酸等發(fā)生置換反應(yīng)， 再者，鋁在空氣中容易被氧化。答案：（1）4AI+3O2丄2AI2O3（2）Fe+H2SO4二=FeSO4+H2f（3）Fe+CuSO=FeSO4+Cu7.鐵在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵（Fe2O3）,在氧氣中點(diǎn)燃，生成 四氧化三鐵（Fe30J。說明反應(yīng)條件不同，可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣。

5、 請(qǐng)你舉出其他由于反應(yīng)條件不同導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣的化學(xué)反應(yīng)的 例子。思路解析：本題考查反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。 可以尋找生活中常 見的一些例子， 如碳的不充分燃燒可以引起煤氣中毒， 而碳在氧氣充 足的條件下反應(yīng)生成C02。精品好資料歡迎下載答案：如C在充足的氧氣中燃燒，生成C02；在氧氣不足時(shí)，生成co。(3)鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的延展性。()思路解析：本題考查金屬的基本性質(zhì)，并根據(jù)基本性質(zhì)判斷金屬的用 途。(1)鐵可與稀硫酸反應(yīng)，故不可以用來盛放、運(yùn)輸稀硫酸；(2)鐵的導(dǎo)電性比銅的差，屬于金屬物理性質(zhì)的考查；(3)鋁具有很好的延展性，可以壓成很薄的鋁箔或者拉制成電纜。答案：(

6、1)X(2)X(3)V我綜合我發(fā)展9從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會(huì)生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活潑性順序是思路解析：金屬保存的越完好，說明化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。 金是化學(xué)性質(zhì) 很穩(wěn)定的金屬，很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以保存完好。銅的 化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但也會(huì)銹蝕。鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在潮濕的 地下，很容易銹蝕。答案：金銅表示錯(cuò)誤)( )精品好資料歡迎下載(1)鎂在空氣中燃燒時(shí)能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中含有微量顆粒細(xì)小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，起到補(bǔ)血的作用，寫出這個(gè)反應(yīng)的化

7、學(xué)方程 式：。思路解析：物質(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)性質(zhì)判斷物質(zhì)為什么 這樣用。點(diǎn)燃答案：(1)2Mg+O22MgO(2)Fe+2HCI二=FeCl2+H2f11現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動(dòng)順序，有如下三種方案：A. Fe+HCI(將鐵片投入鹽酸中)，Hg(NO3)2+Fe(將鐵片放入硝酸 汞中),Cu+HCI(將銅片投入鹽酸中)B. Fe+HCI,Cu+HCI,Cu+Hg(NO3)2C. Fe+HCI,Fe+Hg(NO3)2,Cu+Hg(NO3)2試評(píng)價(jià)這三種方案：(1) 最差 的 方案是 _, 理 由 是(2) 最 好 的 方案是 _, 理

8、 由 是思路解析： 評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的優(yōu)劣， 關(guān)鍵看該方案能否最好地 實(shí)現(xiàn)預(yù)定目標(biāo)，精品好資料歡迎下載并且方案越簡(jiǎn)單越好。根據(jù)上述原則，A無法實(shí)現(xiàn)實(shí)精品好資料歡迎下載驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，Hg與Fe、Hg與Cu的活潑性無法比較；B能夠很好實(shí)現(xiàn)目 標(biāo)；C方案無法比較鐵和銅的活潑性。答案：（1）A A無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，能得到Fe的活潑性比銅的好,但Hg與Fe、Hg與Cu的活潑性無法比較（2）B B能夠很好地實(shí)現(xiàn)目標(biāo)，三者的活潑性順序?yàn)镕eCuHg12.某市一家大型化工廠處理回收銅廢料的生產(chǎn)流程如下:卿色溶液及不溶暢遞顧答淺綠色溶液及紅色沉淀物I這色粉末請(qǐng)寫出上述生產(chǎn)流程中與銅直接有關(guān)的化學(xué)方程式。（i）_O_O_思路解析：本題考查由廢物提煉單質(zhì)銅的過程。 首先灼