九年級化學(xué)下冊9.3《溶液的濃度》第2課時教案

1、人教版九年級化學(xué)下冊 9.3溶液的濃度第 2 課時教案 1 / 5 9.3溶液的濃度教學(xué)設(shè)計 教學(xué)目標(biāo)： （一） 知識與技能： 1.1. 掌握反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方 法。 2.2. 在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的綜合計算，體驗解題格式和解 題方法。 3.3. 題目中出現(xiàn)多個已知數(shù)的情況下，掌握選擇純凈物的質(zhì)量作為已知量的方法， 為綜合性大的圖像題和表格題打下基礎(chǔ)。 4.4. 認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 （二） 過程與方法 1.1. 通過對題目的綜合練習(xí)講解， 使學(xué)生熟悉反應(yīng)后所得溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的 幾種計算方法。 2.2. 通過

2、多練習(xí)的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性。 3.3. 通過由易到難和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力， 加深對化學(xué)計算知識的認(rèn)識和理解。 （三） 情感態(tài)度與價值觀 1.1. 培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進行思維及審題、分析、計算能力，培 養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán) 謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。 2.2. 通過有關(guān)化學(xué)方程式的分析及計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)。 3.3. 認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證 觀點。 教學(xué)重點和難點： 1.1. 根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。 2.2. 掌握反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法。 人教版九年級化學(xué)下冊

3、 9.3溶液的濃度第 2 課時教案 2 / 5 3.3. 題目出現(xiàn)多個已知數(shù)的情況下，掌握選擇純凈物的質(zhì)量作為已知量的方法， 教學(xué)方法：講練結(jié)合、啟發(fā)、討論、歸納 課時安排：1 1 課時 教學(xué)輔助手段：多媒體輔助教學(xué) 教學(xué)過程： 教師活動 學(xué)生活動 教學(xué)意圖 一、導(dǎo)入新課 學(xué)生回答 鞏固溶質(zhì)質(zhì)量份 上節(jié)課已經(jīng)布置了 5 5 題計算，現(xiàn)在是展示你 展出溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)計算的基本知 們解題方法的時候?，F(xiàn)在請大家回憶一下 數(shù)的表達式，教師 識，為下步計 什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？計算公式怎么 點評。 算打基礎(chǔ) 寫？要計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)你認(rèn) 為關(guān)鍵是什么？ 展示公式 好，這幾位同學(xué)都回答和寫的很好，這

4、節(jié)課 我們的主要任務(wù)就是探究在化學(xué)反應(yīng)中如 何來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 二、多媒體播放放題目： 例 1 1： 5050 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%16%勺氫氧化鈉溶液 與5050 克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求： 學(xué)生獨立完成解 題過程，教師巡 通過練習(xí)檢測鞏 人教版九年級化學(xué)下冊 9.3溶液的濃度第 2 課時教案 3 / 5 （1 1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多 視，隨時參與學(xué)生 少? 交流 （2 2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì) ，請個同學(xué)講解 量分?jǐn)?shù)是多少？ 自己做法 點評這個同學(xué)的解題方法，大家交流討論， 同桌之間互相討 歸納總結(jié)這類題型的解題方法：1.1.恰好完全 論，解答，教師做 反應(yīng)后，溶

5、液中溶質(zhì)只有可溶性生成物； 適當(dāng)?shù)奶崾九c點 溶液的質(zhì)量 般都用質(zhì)量守恒定律計算。 評，鼓勵他們發(fā)揮 在練習(xí)中如果遇到有氣體生成的化學(xué)反應(yīng) 自己的想象力。 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又怎么樣計算的 呢？ 請兩位同學(xué)展示 固學(xué)習(xí)效果， 培 養(yǎng)他們的動手能 讓學(xué)生明確本節(jié) 的學(xué)習(xí)目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生梳理思 維及口頭表達能 力， 培養(yǎng)學(xué)生解 題的規(guī)范化與邏 輯性 例 2 2： 5.65.6 克鐵與 94.694.6 克稀硫酸恰好完全反 應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是多少? 自己的解題方法， 并講解，教師點 評。學(xué)生發(fā)表自己 教師巡視，隨時 參與學(xué)生交流 分別展示兩位同學(xué)的解題過程，并請兩位同 學(xué)分別說明

6、自己的解題思路。對學(xué)生的做題 情況加以點評。 【歸納】 例 2 2 與例 1 1 的不同是生成氣體，所以：反 應(yīng)后溶液質(zhì)量二反應(yīng)前總質(zhì)量一氣體的質(zhì) 三、應(yīng)用遷移鞏固提高 如果遇到溶液中有不溶性固體雜質(zhì)或生成 沉淀的化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又怎樣 通過課堂總結(jié)與 的見解，教師最后 總結(jié) 課件演示， 讓學(xué) 生掌握計算題的 解題關(guān)鍵， 形成 正確思考問題的 解題結(jié)構(gòu) 通過展示學(xué)生的 計算過程， 找出 學(xué)生解題的優(yōu)秀 思路， 找出有缺 點的地方以便于 有的放矢的精講 人教版九年級化學(xué)下冊 9.3溶液的濃度第 2 課時教案 4 / 5 量分?jǐn)?shù)? 教師總結(jié): 1.1. 例 3 3 關(guān)鍵是生成不溶性固體，所

7、以：反應(yīng) 后溶液質(zhì)量二反應(yīng)前總質(zhì)量一沉淀的質(zhì)量 2.2. 例 4 4 關(guān)鍵是有不溶性固體雜質(zhì)，所以：反 應(yīng)后溶液質(zhì)量二反應(yīng)前總質(zhì)量一固體雜質(zhì) 的質(zhì)量 3.3. 由例 1 1 到例 4 4 得出：反應(yīng)后溶液質(zhì)量二反 應(yīng)前總質(zhì)量一氣體的質(zhì)量- -沉淀的質(zhì)量- -固 體雜質(zhì)的質(zhì)量 四、拓展升華 當(dāng)堂反饋 例 5:5:有一包固體混合物 1010 克,其中有NQCO 和 NaOHNaOH 兩種物質(zhì)。如果加水使它們完全溶 解后加入澄清石灰水直到不再產(chǎn)生沉淀為 止，生成沉淀 5 5 克，過濾得到濾液 100100 克。 求（1 1）原混合物中 NaCONaCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多 少? （2 2）反應(yīng)后所得濾液

8、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是多少？計算呢? 例 3 3： 5.65.6 克鐵與 100.8100.8 克硫酸銅溶液完全 反應(yīng)生成 6.46.4 克銅，求反應(yīng)后所得溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 小組討論，展示兩 例 4 4:將 1010 克黃銅（銅、鋅合金）與 193.7 193.7 克足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量 0.20.2 個小組的解題步 驟，大家討論，總 克，求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 結(jié)。 修正， 通過練習(xí) 檢測鞏固學(xué)習(xí)效 果。 培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié) 能力， 培養(yǎng)他們 的口頭表達能力 人教版九年級化學(xué)下冊 9.3溶液的濃度第 2 課時教案 5 / 5 教師總結(jié)： 例 5 5 與前面 4 4 題的主要區(qū)別和關(guān)鍵是反應(yīng)后 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量有生成的溶質(zhì)質(zhì)量和反 應(yīng)前溶質(zhì)的質(zhì)量總和。 四、 學(xué)生談本節(jié)課收獲（板書設(shè)計） 1.1.已知量：是純凈物的質(zhì)量 2 2恰好元全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是：可溶性 生成物 3 3.恰好元全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量二 生成溶質(zhì)質(zhì)量+