高二上化學(xué)——第二次月考試題 (2)

1、高2015級化學(xué)第二次月考試題一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題6分，共42分)準(zhǔn)考證號1下列說法正確的是 A在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化BH>0表示放熱反應(yīng)，H<0表示吸熱反應(yīng)CH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，H<02下列說法不正確的是 A表明參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式B在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)姓名D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯3已知下列熱化學(xué)方程式：(

2、1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ·mol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ·mol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJ·mol1，班級則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓變H為A+ 488.3 kJ·mol1B244.15 kJ·mol1C+ 244.15 kJ·mol1 D488.3 kJ·mol14 對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) H<0，在一定條件下達(dá)到

3、平衡， 下列有關(guān)敘述正確的是 學(xué)校 增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正) 減??；壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變；增大B的濃度，v(正)>v(逆)；加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A B C D5參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進(jìn)行判斷。 下列敘述中不正確的是 A正反應(yīng)吸熱 B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率6在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P1和P2的條件下， A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量 (c

4、%)與時(shí)間t的曲線如右圖所示，下面結(jié)論正確的是AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n37已知：體系的自由能變化G=H-TS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是( )A2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H=-78.03kJ/molS=1110 J/(mol·K)BCO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) H=110.5kJ/molS=-89.36 J/(mol·K)C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H=-444.3kJ/mol S=-280.1 J/(mol&#

5、183;K)DNH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) H=37.301kJ/mol S=184.05 J/(mol·K)二、完成題：（本題包括4小題，共58分）8(13分)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常還伴有能量的變化。（1）下列H表示物質(zhì)燃燒熱的是 ；表示物質(zhì)中和熱的是 。(填“H1”、“H2”和“H3”等)A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H1 BC(s)+1/2O2(g) = CO(g) H2CCH4(g)+2O2 (g) = CO2(g)+2H2O(g) H3 DC(s)+O2(g) = CO

6、2(g) H4EC6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) H5FNaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H6G2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) H7（2）已知在101kPa、273K時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 。AC2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) H= +2akJ/molB C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) H= -2akJ/molC2C2H6(g)+7O2(g)

7、 = 4CO2(g)+6H2O(l) H= -4akJ/molD2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g) H= -4akJ/mol（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量），下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能kJ/mol197360499a已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如上圖所示，則上表中a= 。9(14分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H&l

8、t;0（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值 ， 二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速率 (以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá))，10min15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。a加了催化劑 b擴(kuò)大容器體積 c降低溫度 d增加SO3的物質(zhì)的量10.(18分)現(xiàn)有反應(yīng)：m A(g)+n B(g)p C(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大

9、；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且m +n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)11(13分)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H= 57.3kJ·mol1。 用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖 所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的 熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： (1)從實(shí)驗(yàn)裝