新課程下高考化學(xué)圖表與圖像題類型

1、新課程下高考化學(xué)圖表與圖像題類型長沙市第21中學(xué) 410007 邵國光高考化學(xué)考試說明中要求學(xué)生能夠具備通過對(duì)自然界、生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)現(xiàn)象以及相關(guān)模型、圖形和圖表等的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并運(yùn)用分析、比較、概括、歸納等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用的能力；能夠敏捷、準(zhǔn)確地獲取試題所給的相關(guān)信息，并與已有知識(shí)整合，在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用新信息的能力。近幾年圖表題、圖像題和工藝流程題已成為各地高考的熱點(diǎn)，正是這個(gè)要求的體現(xiàn)。并且試題所占的分值也相當(dāng)大，加上試題文字量大、信息新穎、情境陌生，學(xué)生在沒做之前往往就會(huì)產(chǎn)生畏懼感，所以這類題的得分一般不是很高。因此要注意加強(qiáng)對(duì)圖表

2、、圖像和工藝流程題的訓(xùn)練，需引起足夠重視。 一、圖表高考試題的數(shù)字化語言：用圖表表述化學(xué)過程或呈現(xiàn)背景信息是化學(xué)常用的表達(dá)方式。圖表往往擁有較大的信息存儲(chǔ)量,能夠很全面地考查學(xué)生分析、比較、概括、歸納問題的能力。例1.（2009年福建卷） 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)：（）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol.L-1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.002

3、0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 A. 增大增大 B. 實(shí)驗(yàn)和的相等C. 增大增大 D. 增大，增大解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。如若不認(rèn)真分析圖表數(shù)據(jù)獲取答題信息，僅憑經(jīng)驗(yàn)“增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快”，極易掉入命題者設(shè)置的陷阱，HCl是該反應(yīng)的催化劑，增大c(HCl)的濃度，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響，會(huì)誤選C；但認(rèn)真分析表中數(shù)據(jù)：兩組實(shí)驗(yàn)中CH3COCH3,HCl的濃度是相同的，而中Br2比中的大，所以時(shí)間變長，速率變慢，D錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)正確。例2.(2011北京高考)在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K (t1 )K

4、 (t2) 21.8 4334（1）已知t2 >t1，HX的生成反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是 。（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_（選填字母）a. 在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c. HX的還原性逐漸d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱解析：（1

5、）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以HX的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)；（2）HX屬于共價(jià)化合物，HX之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，因此HX的電子式是；（3）F、Cl、Br、I屬于 A，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以HF鍵的極性最強(qiáng)，HI的極性最弱，因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI；（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)，在反應(yīng)中均易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而H

6、原子最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)中也想得到一個(gè)電子而得到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過一對(duì)共用電子對(duì)形成化合物HX；（5）同（3）（6）K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，a正確；反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項(xiàng)d正確；而選項(xiàng)c、d與K的大小無直接聯(lián)系。答案：（1）發(fā)熱 （2） （3）HF、HCl、HBr、HI； （4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè) （5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （6）a、d二、圖像高考試題的形象化語言：化學(xué)圖像題是一種利用數(shù)學(xué)中的二維圖象來描述化學(xué)問題的題型，它體現(xiàn)了數(shù)學(xué)方法在解決化學(xué)問題中的應(yīng)用。

7、它考查范圍廣，中學(xué)化學(xué)中的所有內(nèi)容，如元素化合物、化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等均可以此方式進(jìn)行考查。近幾年這種數(shù)型結(jié)合的試題頻頻出現(xiàn)，成了高考的熱點(diǎn)題型。圖象是題目的主要組成部分，把所要考查的知識(shí)簡(jiǎn)明、直觀、形象的寓于坐標(biāo)曲線上。解答時(shí)必須抓住有關(guān)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律及圖象特點(diǎn)等，析圖的關(guān)鍵在于從定性和定量兩個(gè)角度對(duì)“數(shù)” “形” “義” “性”進(jìn)行綜合思考，其重點(diǎn)是弄清“起點(diǎn)” “交點(diǎn)” “轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)）”“終點(diǎn)” 及各條線段的化學(xué)含義。預(yù)計(jì)，以后這將是高考考查學(xué)生綜合能力的一種重要方式。 1.考查化學(xué)基本概念及理論：化學(xué)基本概念及理論是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要內(nèi)容，也是掌

8、握元素化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。近年來高考對(duì)化學(xué)基本概念及理論的考查有所加強(qiáng)，而且對(duì)該知識(shí)的考查有與化學(xué)其他知識(shí)的考查相融合和滲透的趨勢(shì)。例3.（2011江蘇高考）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖6表示0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 時(shí)KNO3的不飽和溶液D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

9、最大解析：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。A.圖5表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)；B.圖6中當(dāng)NaOH未滴入之前時(shí)，CH3COOH的pH應(yīng)大于1；C.圖7通過a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點(diǎn)在a點(diǎn)之上，說明a點(diǎn)溶液是不飽和溶液；D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)曲線并沒有達(dá)到平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。答案：C2.考查物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)或特性：這類題型常以物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，特別是化學(xué)特性為基點(diǎn)進(jìn)行命題。如Al(OH) 3等鋁的化合物的兩性，不同價(jià)態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

10、系等。解決問題的關(guān)鍵：首先要掌握物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（或特性），注意不同物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異；再根據(jù)相關(guān)量的關(guān)系進(jìn)行分析討論或作圖。例4將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐漸加入某氫氧化鈉溶液直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（ ） 解析：設(shè)硫酸鋁和硫酸銨各1mol，則發(fā)生的反應(yīng)依次為：3OH- + Al3+ = Al(OH)3，OH- + NH4+ = NH3·H2O OH-+Al(OH)3 = AlO2-+2H2O,定性分析縱坐標(biāo)排除B/C若OH-先與NH4+反應(yīng)生成NH3·H2O

11、，NH3·H2O仍然要和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀.定量分析橫坐標(biāo)，三步反應(yīng)中所消耗的OH-的物質(zhì)的量的比值為6：2：2=3：1：1，只有A符合。該題除考查反應(yīng)的先后順序外，側(cè)重考查反應(yīng)中的定量關(guān)系。 3考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)： 通過對(duì)幾年高考試題分析可以看出，對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查突出了儀器的使用、基本操作、實(shí)驗(yàn)安全等內(nèi)容，著重考查使用基本操作的規(guī)范化、靈活性和準(zhǔn)確性 ，并以圖像的形式出現(xiàn)是一種新的趨勢(shì)。 例5.（2011廣東高考）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（ ）A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 濃H2SO4 B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、

12、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：?jiǎn)钨|(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。答案：B、D4 .以“實(shí)驗(yàn)探究

13、”為背景，考查學(xué)生獲取信息、處數(shù)據(jù)理能力和繪圖能力。例6（2009年安徽卷）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/10-3mol.L1H2O2Fe2為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 298106.00

14、.3c (p-CP)/10-3mol.L-1t / s【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50-150s內(nèi)反應(yīng)速率：v(p-CP)= mol·L1·s1【解釋與結(jié)論】（3）實(shí)驗(yàn)表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2 的角度分析原因： 。（4）實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)， ?！舅伎寂c交流】（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 。解析：本題源自教材“影響化學(xué)反應(yīng)速

15、率的因素”的實(shí)驗(yàn)探究，是一種新型探究題，本題明確給出了“探究有關(guān)因素對(duì)降解反應(yīng)速率的影響”，且“實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”“數(shù)據(jù)處理”“結(jié)論與解釋”和“思考與交流”等一系列探究過程充滿了無窮魅力。主要考查的知識(shí)點(diǎn)有，單因素實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、速率的計(jì)算、pH的應(yīng)用、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響等。該類試題特點(diǎn)：綜合性較強(qiáng)，多與化學(xué)平衡相結(jié)合。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的甄別、單因子變量設(shè)計(jì)、定性和定量實(shí)驗(yàn)相結(jié)合等方式，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾椋髮W(xué)生具有從圖、表中獲取信息，并能夠迅速提取到有用信息，利用信息解決有關(guān)問題的能力。答案如下：（1）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/10-3mol.L1H2O2Fe2為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30探

16、究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響31336.00.30探究酸度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.3（2）v(p-CP)= 8×106 mol·L1·s1（3）H2O2 溫度高時(shí)不穩(wěn)定，故雖然高溫能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但溫度過高就會(huì)導(dǎo)致H2O2分解，沒了反應(yīng)物，速率自然會(huì)減小。（4）pH=10時(shí)，濃度不變，說明化學(xué)反應(yīng)速率為0，化學(xué)反應(yīng)停止。（5）調(diào)節(jié)pH=10即可。5.考查計(jì)算和作圖能力例7（2011新課標(biāo)全國）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)

17、式_（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=_mol·L-1（KspCu（OH）2=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過

18、量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_mol·L-1。解析：（1）0.80gCuSO4·5H2O中含有CuSO4的質(zhì)量為。由圖像可知當(dāng)溫度升高到102是時(shí)CuSO4·5H2O開始部分脫水，在113258時(shí)剩余固體質(zhì)量為0.57g，根據(jù)原子守恒可計(jì)算出此時(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式，設(shè)化學(xué)式為CuSO4·nH2O，則有：，解得n1，所以200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O；（2）由圖像可知當(dāng)溫度超過258時(shí)，剩余物質(zhì)恰好是CuSO4，高溫下分解的化學(xué)方程式是CuSO4570CuOSO3；CuO溶于硫酸生成CuSO4，結(jié)晶析出

19、生成膽礬即CuSO4·5H2O；由圖像可知CuSO4·5H2O存在的最高溫度是102；（3）SO3溶于水生成硫酸，濃硫酸在加熱時(shí)與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2（4）因?yàn)镵spCu（OH）2c(Cu2)·c2(OH) =2.2×10-20，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c (OH)106，所以c(Cu2)2.2×10-8；硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶于體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1mol·L-1，所以H+濃度是0.2mol

20、83;L-1。答案：（1）CuSO4·H2O；（2）CuSO4570CuOSO3、CuSO4·5H2O、102；（3）Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2（4）2.2×10-8、0.2例8.向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（）所示，其中t0t1階段c（B）未畫出。圖（）為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3t4階段為使用催化劑。t1t2t3t4t5(正)(逆)t6（）

21、tt01.0c（A）c（mol·L1）c（C）c（B）0.80.60.3t1t2t0.4（）請(qǐng)回答下列問題：（1）若t1=15min，則t0t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 mol· L1·min1。（2）t4t5階段改變的條件為 ，B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol· L1。（3）t5t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。解析：本題是一道運(yùn)用濃度-時(shí)間圖象與速率-時(shí)間圖象來確定化學(xué)方程式、條件改變和反應(yīng)物的起始濃度的綜合題。因圖（）為t2時(shí)

22、刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3t4階段為使用催化劑。根據(jù)正逆反應(yīng)速率變化與化學(xué)平衡的移動(dòng)情況可推斷：t2t3階段和t5t6階段平衡發(fā)生了移動(dòng)， t4t5階段平衡沒有移動(dòng)。由于改變濃度、溫度化學(xué)平衡一定移動(dòng)；而改變壓強(qiáng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，平衡不移動(dòng)。利用三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。由圖可知： t2t3階段為改變濃度；t5t6階段為升高溫度，且化學(xué)平衡正移，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； t4t5階段為改變壓強(qiáng)，且改

23、變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)。由圖（I）可知：t1時(shí)刻達(dá)到平衡，c（A）消耗0.2 mol·L1, c（C）增加了0.3 mol·L1，只有當(dāng)c（B）消耗0.1mol·L1時(shí)，才滿足該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)這一條件，故B的起始物質(zhì)的量濃度為0.5mol· L1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A(g) + B(g) 3C(g) 。答案如下：（1）0.02 mol· L1·min1 （2）減小壓強(qiáng) 0.5mol· L1 （3）2A(g) + B(g) 3C(g) H= +200akJ·mo

24、l1三、化工流程圖高考試題新熱語言：化學(xué)工藝流程題是高考的新增和主流題型，它代替了幾十年高考沿用的無機(jī)框圖題。題型主要有制備工藝流程和工業(yè)廢水處理工藝流程兩類。這類試題涉及的情景新穎，還時(shí)常出現(xiàn)一些化工術(shù)語。這類題目是通過對(duì)某種重要化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程圖的分析，以物質(zhì)的制備、分離、提純?yōu)樵囶}環(huán)境，以元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)化學(xué)平衡原理、水解原理、綠色化學(xué)觀點(diǎn)、安全生產(chǎn)的知識(shí)為考查目標(biāo)，以信息的獲取、加工、整合和新情境下實(shí)際問題的分析、綜合、解決及經(jīng)濟(jì)的視角分析實(shí)際生產(chǎn)中的各種問題為考查能力目標(biāo)。例9.(2011福建高考)四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料鈦合

25、金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：（1）往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3Fe = 3Fe22TiO2(無色) Fe4H = 2Ti3(紫色) Fe22H2OTi3(紫色) Fe3H2O = TiO2(無色) Fe22H加入鐵屑的作用是_。（2）在工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_范圍。（3）若把中制得的固體TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25時(shí)，KspFe(OH)32.

26、79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe (OH)33HFe3 H2O的平衡常數(shù)K=_。（4）已知：TiO2 (s) 2 Cl2 (g)= TiCl4(l) O2(g)    H=+140KJ·mol-12C(s) O2(g)= 2CO(g)                  H=221KJ·mol-1寫出中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_。（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_（只要求寫出一項(xiàng)）。（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用