卷14《弱電解質(zhì)的電離》

1、第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離滿分： 100 分周考卷十四 弱電解質(zhì)的電離 時(shí)間： 45 分鐘、選擇題 （每小題 4 分，每小題有 12 個(gè)正確選項(xiàng) ）1某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是（ ）A 液溴B 干冰C 蔗糖D 硫酸鋇解析：A項(xiàng)液溴（Br0是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不合題意。B項(xiàng)干冰（C02）溶于水與水反應(yīng)生成 H2CO3， H 2CO 3能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以CO2 的水溶液能導(dǎo)電，但 CO2 是 非電解質(zhì)，溶于水時(shí)生成 H2CO3,化學(xué)鍵被破壞，故 B符合題意。C項(xiàng)，蔗糖的水溶液不導(dǎo)電，不 合題意。 D 項(xiàng)，硫酸

2、鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，不合題意。答案： B2在含有酚酞的O.lmol "氨水中加入少量的 NH4CI晶體，則溶液顏色（）A 變藍(lán)色B 變深C .變淺D .不變解析：在O.lmol L氨水中存在平衡 NH3H2ONH + 4+ OH，堿性溶液遇酚酞呈現(xiàn)紅色。若向其中加入少量的 NH4Cl 晶體， 由于溶液中 c（NH 4）的增大， 導(dǎo)致上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， c（OH ）減小，則溶液的顏色變淺。答案： C3.在醋酸溶液中， CH3COOH 的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （）A .溶液顯電中性B .溶液中檢不出 CH3COOH分子存在C .氫離子濃度恒定不變D . c（H ）=

3、c（CH3COO ）答案： C24 .在氫硫酸中c（H ）和c（S2 ）的比值是（）A. 1B. 2C .大于2D .在12之間解析： 弱電解質(zhì)的電離是部分電離，電離程度一般很?。灰驓淞蛩崾嵌跛?，分兩步電離：H2SH + HS，HS H + + S2且二級(jí)電離更弱。雖然由 HS電離產(chǎn)生的H +與S2濃度相同，但一級(jí)電離產(chǎn)生 H +卻沒(méi)有產(chǎn)生S2-。故溶液中c（H +） : c（S2） 2。答案： C1 5. 在O.IOmol CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO + H對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 ( )A 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B 加入少量 NaOH

4、固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)1C.加入少量 O.lmol HCI溶液，溶液中 c(H )減小D .加入少量CHsCOONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析： A 項(xiàng)，加入水， 促進(jìn) CH3COOH 的電離； B 項(xiàng)，加入少量 NaOH 固體， OHH=H2O， 正向移動(dòng)；C項(xiàng)，力口入少量0.1mol/L HCI溶液，c(H十)增大；D項(xiàng)，力口入CHsCOONa固體，c(CH3COO )增大，平衡逆向移動(dòng)。答案： B6. 將 1mol 冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L 溶液。下列各項(xiàng)中，表征已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是 ()1A .醋酸的濃度達(dá)到 1mol LB . H +的濃度達(dá)到 0.5mo

5、l L " 1C 醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5mol LD 醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等解析： 和化學(xué)平衡一樣，達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度不再發(fā)生變化，但它們不一定相等， 也不一定滿足化學(xué)反應(yīng)方程式中各微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。故電離平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡狀態(tài)的界定類 似，達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)也是類似的，其一是可逆過(guò)程的正、逆反應(yīng)速率相等，其二是各種微 粒的濃度都保持自己的定值不發(fā)生變化。答案： D 1 17. 在相同溫度下，100mL O.lmol L-的醋酸與10mL 1mol-L 的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的 是 ( )A .發(fā)生中和反應(yīng)

6、時(shí)所需 NaOH的量前者大于后者B .前者的電離程度大于后者C .所含H +的物質(zhì)的量前者大于后者D .所含CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者解析：在相同溫度下100mL O.lmol -L-1的醋酸和10mL1 . Omol 1的醋酸所含 CH3COOH的總物質(zhì)的量相等，中和反應(yīng)時(shí)所需的 NaOH的物質(zhì)的量也 相等。由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離程度越大，故所含H*的物質(zhì)的量越多。故 B、C選項(xiàng)符合題意。答案： B、 C8. (2011課標(biāo)全國(guó)卷)將濃度為O.lmol LThF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()+込cHF解析：本題考查電離平衡，意在考查考生對(duì)電離平衡常數(shù)、電

7、離的影響因素的掌握情況。在C.cHD.O.1mol/L HF溶液中存在如下電離平衡：HF H + + ，加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，但c(H +)減小;選項(xiàng)B,電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，其數(shù)值在稀釋過(guò)程中不變；選項(xiàng)C,加水后，平衡右移，n(F)、D，變形后得n(H +)都增大，但由于水電離產(chǎn)生的n(H +)也增大，故C項(xiàng)比值減??；選項(xiàng)釋過(guò)程中c(F)逐漸減小，故其比值始終保持增大。答案：D9 .在醋酸的電離平衡 CH3COOHCH 3COO+ H +中，要使電離平衡右移且 c(H +)增大，應(yīng)采取的措施是()A .加入 NaOH(s)B .加入鹽酸C .加蒸餾水D .升高溫度解析：加入NaOH(s)

8、、蒸餾水，升高溫度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸餾水時(shí)c(H +)減小,升高溫度時(shí)c(H +)增大。答案：D10 .在25C時(shí)，0.1mol 的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為 4.6X 104、1.8X 104、4.9X 1010、K1= 4.3 X 107 和5.6X 1011,其中氫離子濃度最小的是()A. HNO2B . HCOOHC. HCND . H2CO3解析：電離平衡常數(shù)大小可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，K(多元弱酸則比較 K1)越小，其電離程度越小，c(H +)越小，題中4.9X 1010最小，貝U HCN酸性最弱，c(H +)

9、最小。答案：C11 .下列敘述正確的是()A .碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在960C時(shí)分解，不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故CaCO3是非電解質(zhì)B . SO3溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)C. BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)D . H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)解析：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水溶液中能導(dǎo)電，只是外表的現(xiàn)象，是宏觀判斷的一種方法。其 導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)在于化合物在這種條件下電離了，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而且只有離子濃度達(dá)到一定程度才能表現(xiàn)出“導(dǎo)電”這一宏觀現(xiàn)象。CaC03雖難溶

10、，但溶解部分完全電離，應(yīng)是電解質(zhì)。答案：C、D12 某固體化合物 A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中正確的是()A A為非電解質(zhì)B A是強(qiáng)電解質(zhì)C A是離子化合物D A為弱電解質(zhì)解析：“完全電離”說(shuō)明是強(qiáng)電解質(zhì)；“熔化時(shí)能電離”說(shuō)明是離子化合物。答案：B、C13 把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是()A CH3COOH 溶液B NaCl 溶液C NaOH溶液D FeCb溶液解析：NaCl為中性溶液，稀釋后 c(H +卜c(OH)不會(huì)增加。答案：B二、非選擇題(共48分)14 下列物質(zhì)中：A Kl(s) B C2H5OHQ) C Cl2(g) D C

11、H3COOHQ)E BaSO4(s) F NaHSOs) G 石墨(s) H 蔗糖(s) I NaOH(l)(1) 屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是能直接導(dǎo)電的是 ,能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是解析：此題解答必須抓住電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念區(qū)別。化合物熔融和溶于水條件下都不導(dǎo)電(即不電離)，是非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)一一全部電離(即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽)為強(qiáng)電解質(zhì)。酸、堿、鹽、金屬氧化物是常見(jiàn)的電解質(zhì)。一般情況下，電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是熔融或溶 于水條件下，固體電解質(zhì)和液態(tài)的屬共價(jià)化合物的電解質(zhì)都不導(dǎo)電。答案：(1)B、H AEFI D (2)GI ACDFI15

12、將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO為1.4X 10 3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=，溫度升高 Ka將(填“變大”、“不變”或“變小”)。解析：6gc(CH 3COOH) = 0.1mol/L60g/mol X 1L因?yàn)镃H 3COOHCH 3COO 一 + H +起始(mol/L) 0.101X 107平衡(mol/L) 0.1 1.4 X 10_3 1.4 X 10_3 1.4 X 10_3所以Ka= cCH'C。乞匚 = ac(CH3COOH)1.4 X 103X 1.4 X 10 3 5-3= 1.99 X

13、 10 50.1 1.4X 10答案：0.1mol L 11.99 X 105 變大16 .根據(jù)NH3H2O的電離方程式，結(jié)合變化量填下表:變化量、H70nh4ci(s)NaOH(s)IICI(I)&(2)n(0H_)(3)c(oir)(4)平衡移動(dòng) 方向答案：(1)不變不變不變 不變(2)增加減少增加減少減小減小增大減小正向逆向逆向正向17 . H2S溶于水的電離方程式為 。,c(S2,c(S2(1) 向H2S溶液中加入 CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向 移動(dòng)，c(H +)；(2) 向H2S溶液中加入 NaOH固體時(shí)，電離平衡向 移動(dòng)，c(H +)；(3) 若將H2S溶液加熱至沸騰，c(

14、H2S);2 (4) 若要增大H2S溶液中c(S )，最好加入 。解析：H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應(yīng)為:H2SHHS，HSHS2對(duì)，當(dāng)加入CUSO4時(shí)，因發(fā)生反應(yīng) Cu2+ S2=CuSj，使平衡右移，導(dǎo)致 c(H +)增大，但 c(S“)減??； 2對(duì)，當(dāng)加入NaOH時(shí)，因發(fā)生反應(yīng) H + OH =出0,使平衡右移，導(dǎo)致c(H )減小，但c(S2 )增大；對(duì) (3) ,當(dāng)加熱« H2S溶液沸騰時(shí)，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減小。對(duì) (4) ,增大c(S ) 最好是加入只與H +反應(yīng)的物質(zhì)，可見(jiàn)加入強(qiáng)堿如NaOH 固體最適宜。答案： H2SH HS, H

15、SH S2(1) 右 增大減小(2)右 減小增大(3)減小(4)NaOH 固體18AI(OH) 3的電離方程式可表示為：H AIO 2 H2OAI(OH) 3AI 33OH 。試根據(jù)平衡移動(dòng)原理,解釋下列有關(guān)的問(wèn)題。(1)向 AI(OH)3 沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解,其原因是 _,有關(guān)的離子方程式為 。(2)向 Al(OH) 3沉淀中加入苛性鈉溶液,沉淀溶解,其原因是 ,有關(guān)的離子方程式為 。解析：本題考查 Al(OH) 3顯兩性的知識(shí)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，當(dāng)加入鹽酸時(shí)，鹽酸中的H +與OH 結(jié)合生成水,使上述平衡中 c(OH )減小,平衡向右移動(dòng),發(fā)生了堿式電離,也就是Al(OH) 3 顯示堿

16、性；當(dāng)加入苛性鈉時(shí),苛性鈉溶液中 OH 結(jié)合 H 生成水,使上述平衡中 c(H )減小,也就是發(fā) 生了酸式電離。答案：鹽酸中的H +與OH結(jié)合生成水，使上述平衡中c(OH)減小，平衡向右移動(dòng)，AI(0H)3沉淀不斷溶解3AI(OH) 33H=AI 33H2O(2)苛性鈉溶液中 OH結(jié)合H +生成水，使上述平衡中c(H十)減小，平衡向左移動(dòng)，AI(OH) 3沉淀不斷溶解 AI(OH) 3OH =AIO 2 2H2O19下圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生的變化,其電流 強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與 A圖變化趨勢(shì)一致的是( 填序號(hào),下同 )；與 B 圖變化趨勢(shì)一致的是 ；與 C 圖變化趨勢(shì)一致的是/Iw/g Ba(0H)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量 醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量 澄清石灰水中通入 C02至過(guò)量 NH4CI溶液中逐漸加入適量的Na