黃岡市2013年高三年級3月份質(zhì)量檢測

1、黃岡市2013年高三年級3月份質(zhì)量檢測一、選擇題(本題包括21小題，每小題只有一個選項(xiàng)最符合題意，每小題6分）7.下列說法中正確的是A.生活中常使用食鹽、料酒、食醋均可作為食物的調(diào)味 B.沼氣和液化石油氣都是可再生能源C.在涂料中盡貴用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑以減少環(huán)境污染D pm 2. 5含有的鉛、鉻、砷等對人體有害的元素均是重金屬元素8.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是A.原子半徑及其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q< W < KB.含元素T的鹽溶液一定顯酸性 C.最簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)和還原性:Q

2、> R D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性:K> W9.下列離子方程式書寫正確的是A.FeI2溶液中通入過量B.已知電離平衡常數(shù)：，向NaClO溶液中通入少量CO2C.向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液：D.等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：10.檸橡稀是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)為：；有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A.檸檬烯的-氯代物有9種 B.檸檬烯和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體C 檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上D.定條件下,檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)11.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法正確的是A

3、.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：B.若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C.若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D.若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出12.下列各組離子在溶液中能夠大童共存，當(dāng)溶液中的pH= 1時，有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中的 pH=13時,又能生成沉淀。則該組離子可能是 .A. B.C. D,13.單質(zhì)碳和氧化銅在一定溫度下反應(yīng)時，氧化銅可被還原為Cu20、Cu。現(xiàn)將2.OO g C與 16.Og CuO的混合物，隔絕空氣加熱一段時間后,將生成的氣體通過足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況）

4、,生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳 B.反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 gC.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)貴為14.4 g D.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的S為O.05mol (一)必考題(U題，共129分)26.(14分)鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛鐵還有很多重要的 化合物及其化學(xué)反應(yīng)。如鐵與水反應(yīng)：(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。(2)已知：則H=_。(3)在t0C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所 示加入物質(zhì)，在時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。甲容器中H20

5、的平衡轉(zhuǎn)化率為_ (結(jié)果保留一位小數(shù))。下列說法正確的是_ (填編號)OA.若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能童)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時 與平衡后的各物質(zhì)的量見表：若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序 排列的關(guān)系是_(用A、B、C表示）。(5)已知Fe(OH)3的，而FeCl3溶液總是顯示

6、較強(qiáng)的酸性，若某FeCl3 溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)=_mol L-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)27(15分)已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其 中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應(yīng)、都是重要的化工反應(yīng)，反應(yīng)是重 要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去）。 請回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: _(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的 污染，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_D(3)0.1mol lL-1A溶液和O.1moi L-1

7、B溶液等體積混合，溶液呈_性,原因是(用離子方程式說明) _(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D晶體中的陽離子(簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：_(5)pH相同的A、D、H三種溶液，由水電離出的C(0H)的大小關(guān)系是(用A、D、H表示) : _(6)向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中，加入1md L1 A的溶液100 mL，恰好使混 合物全部溶解，且放出336mU標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶 液無紅色出現(xiàn);若取同質(zhì)量的Fe、Fe0、Fe304混合物，加入1 mol L1 H的溶液,也恰 好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現(xiàn),則所加入 的H溶液的體

8、積是_28.(14分)氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CiiCl2 2H20)。（1)為了完成步驟I,可采用如下圖所示的裝S將粗銅轉(zhuǎn)化為固體a。在該實(shí)驗(yàn)中，加熱A、C裝置中的酒精燈時，應(yīng)該先點(diǎn)燃_裝置的酒精燈,D裝S的作用是_,C裝S中生成的產(chǎn)物是_。(2)步驟II中的操作是:將步驟I中的固體加入到容器中，然后加入_，固體完全溶解u(3)步驟III中加入的試劑是H2O2,其目的是提高最終制備的氣化銅晶體的純度，試寫出 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。(4)步驟IV中應(yīng)先加入某試劑,然后過濾得到濾液。為了調(diào)節(jié)溶液的pH只使Fe

9、3+完全 沉淀，加入的試劑是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_。(5)步驟V中,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuCl2.ZH2O晶體?，F(xiàn)欲得到無水 CuCl2,在實(shí)驗(yàn)室也可以采用上述裝置完成CuCl2 2H20脫水得到無水CuCl2，則A裝 置中的兩種化學(xué)試劑是_37.【化學(xué)1修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周 期B元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;U元素原子的L電子層中只有兩 對成對電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的 基態(tài)原子有4個未成對電F。請回

10、答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為_a(2)用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序_。(3)A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2 A4。B2A4的結(jié)構(gòu)式為_下列有關(guān)C2A4的說法正確的是_.a. 一個該分子中含有4個鍵 b.該分子可作為配位體形成配位鍵C.該分子是非極性分子d，I mol該分子最多可形成4mol氡鍵e.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān) f.該分子中C的原子軌道是.sp3雜化(4)B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。則圖中的單質(zhì)B的名稱_，圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之比為_。E元素與D元素形成

11、的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能 大小，需考慮的數(shù)據(jù)是_(5)據(jù)最新資料顯示,F單質(zhì)的晶胞可能有多種,若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方 堆積存在時，其單質(zhì)的密度之比為_.38.【化學(xué)一選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(16分）聚酯纖維在服裝、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。下圖是合成某種聚酯纖維G 的流程圖。請回答下列問題：已知:質(zhì)譜圖表明F的相對分子質(zhì)量為166,其中含碳57. 8%,含氫3. 6%，其余為氧； F能與NaHCO3溶液反應(yīng)且含有苯環(huán);核磁共振氫譜表明D、F分子中均有兩種類型的氫 原子，且D分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1:1。(1)A在一定的條件下可以制備酒精，則A的結(jié)構(gòu)式為_。(2)從A到B，工業(yè)上一般通過兩步反應(yīng)來完成，則在其第一步的反應(yīng)中一般采用的化學(xué)試劑是_，第二步反應(yīng)類型為。若此處從原子利用率100¾的角度考慮，通過A與某種無機(jī)物一步合成B,該無機(jī)的化學(xué)式是_。(3)寫出B物質(zhì)與乙酸完全酯化后生成的有機(jī)物的名稱_;(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _;(